第12讲 金属材料 金属的化学性质-【名师学案】2025年中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

第八单元金属和金属材料 第12讲金属材料 全属的化学性质 1.知道金属有一些共同的物理性质，知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金 课 属材料的性能。 标 2.了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 3.通过实验探究等活动认识金属的化学性质。 求 4.了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法 通过实验探究认识金属活动性顺序。 知识要点梳理 )右裤 1 1.(2024·黄冈模拟)大国工匠展现数控技术所 金属材料（重点） 使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成 L.日常生活中的锄、刀等都是由金属材料制成 的，金属材料包括纯金属以及它们的合金。 的，这体现了铝具有的性质是 () 2.金属的物理性质 A.密度小 B.有良好的导电性 C.有良好的导热性 D.有良好的延展性 性质 特点 2.(教材习题改编)下列有关说法正确的是 都有金属光泽，大多数金属为银白色，而金 颜色 为黄色，纯铜为红色 ( A.地壳中含量最高的金属元素是铁 状态 常温下，大多数金属为固体，只有汞为 B.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 都具有良好的 性 性和 共性 性 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金 金属的导电性、导热性、密度、嫁点、硬度等 属更好 差异 物理性质存在较大差异 D.合金的熔点比组成它们的纯金属要高 3.合金 3.(湖北中考模拟整合)完成下列填空。 (1)(2023·襄城适考)襄阳博物馆的镇馆之 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制 概念 得的具有金属特征的物质，属于混合物 宝一三国青铜马，堪称“中华第一青铜 马”。青铜是铜锡合金，青铜属于 合金与纯金属相比：硬度大，抗腐蚀性强、 性能 (填“纯净物”或“混合物”)。 熔，点低，机械性能更好 (2)(2023·十堰模拟)明朝末年从武当山到 铁合金：生铁（含碳量为2%一4.3%）、钢 北京约需几个月时间，如今乘坐高铁几个 常见 (含碳量为0.03%2%) 小时便可到达。制造高铁的材料中使用 合金 钛合金：具有馆点高、密度小，可塑性好、抗 的铝合金比铝的硬度 (填“大” 腐蚀性强等优，点 或“小”)。 83 中考复习堂堂清·化学 2 金属的化学性质（重点、难点） 4.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践 青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关 4.金属与氧气的反应：金属十氧气→金属氧 铜锡合金说法正确的是 () 化物 A.属于金属材料 物质 反应现象 化学方程式 B.熔点高于纯铜 刷烈燃烧，发出耀眼 C.硬度低于纯锡 白光，放出大量的热， D.铜、锡均能与稀硫酸反应 生成一种白色固体 5.(2024·宜宾)由下列实验操作和现象得出的 剧烈燃烧，火星四射， 铁垒放出大量的热，生成 结论错误的是 () 一种黑色固体 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将氩氧化钠固体放 由红色变成黑色 园体表而逐 氢氧化钠固 铜 A 在表面皿上，露置 体具有吸水 渐潮湿 于空气中 奥 铝 表面变暗 向某溶液中滴加紫 B 溶液变红 该溶液呈酸性 色石蕊溶液 5.金属与酸的反应：金属十酸→盐十氢气 将一根用砂纸打靡铝丝表面出 金属活动性： 如：Mg+2HC1 过的铝丝浸入硫酸现红色固体， Cu>Al 铜溶液一段时间 溶液蓝色变浅 Fe+H2 SO- 向盛有半瓶水的锥 6.金属与盐溶液的反应： 形瓶中滴入一滴红溶液的红色活性炭具有 金属十盐·金属十盐 D 墨水，授入几块活褪去 吸附性 性炭，振满 实验 现象 化学方程式 6.(湖北中考模拟整合)完成下列填空。 铝丝或铁丝 铝丝或铁丝表 (1)(2023·襄州适考)“真金不怕火炼”中 仲入硫酸铜 而有 “金”的化学性质 。(填“活泼” 溶液中 物质出现 或“不活泼”) (2)(2023·南漳适考)生锈的铁钉在稀盐酸 中浸泡较长时间，有气体产生。产生的气 铜丝仲入硝 铜丝表面有级 体是 酸银溶液中 白色物质出现 (3)(2023·枣阳适考)向一定质量CuSO,、 铜丝伸入硫铜丝表面没有 FeSO,的混合溶液中加入一定质量的锌 酸铝溶液中 明显现象 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定有的 7.置换反应：由 反应， 金属是 生成 的反应， (4)(2023·宜昌二模)北宋《浸铜要略序》记 叫置换反应，表达式为A+BC=AC+B。 引领学案冬考新携式 84 【特别提醒】①反应物中的“盐”必须是溶于 载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以 水的；②钾、钙、钠三种金属太活泼，与盐溶 浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成 液不发生以上类似的置换反应。 铜”，请用化学方程式表示其原理 1.铁只能在氧气中被点燃，生成物是FeO,,在 1.生铁是混合物，钢是纯净物。 空气中不能燃烧，只能与O2、H2)共同作用 2.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的 发生缓慢氧化生成FezO; 空气中不会被腐蚀。 2.铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄 3.生铁和钢都是铁合金，因含碳量不同，合金的 膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有 性能不同，含碳量越高，硬度越大：含碳量越 很好的抗腐蚀性能，但这并不能说明铁的活 低，韧度越好。 () 动性比铝强； 4.铝比铁有更好的抗腐蚀性，是因为铝比铁的 3.单质铁与酸或盐溶液发生置换反应后只能生 活动性弱。 ( 成Fe2+,不能生成Fe3+;Fe2Oa与HCl 5.锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银。 H2SO,发生复分解反应生成三价的铁盐。 核心考点解读 核心考点1 金属材料 D.博物馆天窗的玻璃 名师在线 【解析】解：A,青砖，属于无机非金属材料， 故选项错误。B、铜钉是用铜合金制成的，属于 金属材料包括纯金属及合金。合金是由在 金属材料，故选项正确。C、水泥，属于无机非金 金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具 属材料，故选项错误。D、玻璃，属于无机非金属 有金属特征的物质。大多数金属都具有良好的 材料，故选项错误。故选：B。 导电性、子热性和延展性。合金都属于混合物。 铁的合金根据含碳量的不同分为生铁和钢，生 真题演练 铁的含碳量为2%一4.3%，钢的含碳量为 1.(湖北中考整合)根据题意完成填空。 0.03%一2%。由于含碳量不同，使得生铁和钢 (1)(2023·随州)钛和钛合金具有很多优良 的性能有很大区别。相对于纯金属，合金具有 的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛 一些优良的性能，如硬度大，熔点低，抗腐蚀性 和钛合金属于 (填“金属材 强，机械加工性能好等。 料”或“复合材料”)。 典例精析 (2)(2023·襄阳)我国“天问一号”火星探测 器成功降落火星，实现了中国航天史无前 例口(2024·江苏)苏州是历史悠久的文 例的突破。在探测器运行系统中使用了 化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属 大量的铜丝作电线，是因为铜具有良好的 于金属材料的是 ( 性和延展性。 A.旧城墙的青砖 (3)(2022·襄阳)湖北省博物馆镇馆之宝越 B.古城门的铜钉 王勾践青铜剑，充分反映了中国古代高 C.火车站立柱的水泥 85中考复习堂堂清·化学 超的青铜治炼技术，青铜的硬度比纯铜 Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y。X的位置排 (填“大”或“小”)。 在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺 2.(2024·随州模拟)某火龙表演是国家级非物 序是X>Cu>Y。 质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔 典例精析 化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出， 例3(2024·襄阳模拟)中国应用的湿法 形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将 (1)生铁的含碳量 (填“<”、“>”或 根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。 “=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与 下列说法的组合中正确的是 () CO在高温下反应来治炼生铁，该反应主 ①反应能证明两种金属的活动性②反应 要利用了CO的 (填序号)。 后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸 A.可燃性 B.还原性 铁④反应后固体表面附着一层红色物质 C.密度比空气小 A.①④B.②③C.①②④D.②③④ (2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固 【解析】解：①铁能置换出铜，说明铁的活动 体的化学方程式 性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，故 (3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻 选项符合题意：②铁和硫酸铜反应的化学方程 止可燃物与 接触从 式及其质量关系如下： 而达到灭火的目的。 Fe+CuSO-FeSO+Cu 核心考点②金属的化学性质 56160 15264 名师在线 则反应后溶液的质量减少，故选项不符合 根据实验现象判断金属活动性顺序的依据 题意：③反应生成的溶质为硫酸亚铁，故选项不 是：(1)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属， 符合题意；④该反应有铜生成，反应后固体表面 能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，且在 附着一层红色物质，故选项符合题意：综上所 相同条件（温度、金属形状、酸的种类和浓度等） 述，正确的是：①④。故选：A。 下，金属活动性越强，反应速率越快：(2)排在前 真题演练 面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液 3.(中考·黄冈)已知金属R和Fe、H活动性强弱 中置换出来。 关系为Fe>RH,下列说法正确的是() 典例精析 A.金属R放人Zn(NO)z溶液中，有锌析出 例2(2024·孝南区三模)现有X、Y两种 B.金属R放入CuSO,溶液中，金属表面有红 金属，如果把X、Y分别放人稀盐酸中，X溶解 色固体析出 并产生氢气，Y不反应：如果把Y放人到硝酸铜 C.金属铁（足量）放入R(NO)2溶液中，溶液 溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性 变黄色 强弱顺序是 ( D.金属铁放入AgNO,溶液中，一段时间后 A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y 溶液质量变大 C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu 4.(2024·仙桃模拟)实验课上，某同学将一定 【解析】把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解 质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结 并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的 束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确 前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y:如 的是 () 果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明 A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 引领学案备考新桃式86 B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 6.新课标科学探究(2023·宜昌节选)金属 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣 性质共探究。小郑同学做了下列实验： 中一定含有镁 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 5.(湖北中考整合)根据题意完成下列各题。 (1)(2023·襄阳)第24届冬奥会纪念币的材 质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。将少量 图 图2 黄铜合金投入到足量稀盐酸中， ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应 (填“有”或“没有”)固体剩余。 的化学方程式是 (2)(中考·随州)明代宋应星《天工开物》记 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁 载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中， 丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变 即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法治金 化。由此可得出有关金属活动性的结论是 技术的起源，世界上以我国最早。写出该 反应的化学方程式 ③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由 铁得到铜的化学方程式 三阶突破实验 设计实验探究金属活动性顺序 实验 金属活动性顺序的探究是中考的常考内容，考查内容包括：①根据 实验现象判断金属活动性顺序：②设计实验比较金属活动性强弱：③对 实验方案进行评价等。主要以选择题、填空题、实验探究题的形式考 查。判断金属活动性顺序的常用方法有：①根据金属与酸溶液能否反 应及反应的剧烈程度来判断；②根据金属能否与另一种金属的盐溶液 反应来判断。 丨一阶梳理夯基础 (2)“两盐夹一金”：即选用三种金属中活动性 居中的金属单质分别放入其他两种金属 考点1实验方法 的盐溶液中。 1.两种金属：可以将两种金属分别放入同种酸 考点2注意事项 溶液中看能否反应及反应的剧烈程度，或将 一种金属放人另一种金属的盐溶液中看能否 3.实验前金属必须用砂纸打磨，目的是除去金 发生置换反应。 属表面的氧化膜及其他杂质。 2.三种金属 4.利用金属与酸反应时要控制变量，如金属的 (1)“两金夹一盐”：即选用三种金属中活动性 形状、酸的种类、浓度及用量等应相同，酸不 最强和最弱的金属单质分别放入活动性 能用硝酸和浓硫酸。 介于它们之间的金属的盐溶液中： 5.利用金属与盐溶液的反应时，盐必须是能溶 于水的。 87 中考复习堂堂清·化学 1二阶拓展提素养 【真题体验】 8.(2024·长沙)（多选）下列试剂中，能验证铁、 考点3实验改进与创新 铜的金属活动性顺序的是 ( 对实验方案进行改进时，如“两金夹一盐” A.稀硫酸 B.蒸馏水 只取一次溶液做两个实验，一般不反应的先放， C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 反应的后放。 9.(2024·湖北模拟)为验证铁、铜、银三种金属 1三阶特训悟考法 的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组 7.(2024·宜城适考)为验证锌、铁、铜三种金属 实验。下列说法正确的是 () 的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个 实验，下列说法中正确的是 (CuSO液 稀 2 硫 硫 溶液 酸 V溶液 A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动 0 3 性顺序 A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性 B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO 比铁的强 Ag2 SO+Cu B.实验③中溶液的质量变大 C.实验①中溶液质量逐渐增大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁，铜 的金属活动性顺序 物质网络构建 注：“一”表示物质间可以发生反应，“ →”表示一种物质可以转化成另一种物质。 金属铁(Fe)及其化合物间的相互转化 (不宜用铁制容器盛放CuSO,溶液和配制波 甲 尔多液的原因)： 儿纸化碳 稀盐酸 锈蚀。 稀蔬酸铁乙 ④ 冶炼 ⑤feCl, 碗酸铜 ⑥Fe:(So) (工业炼铁的原理)： 1.写出下列物质的化学式。 ⑤ 甲： :乙 @ 2.请写出对应标号的化学方程式。 (工业除锈的方法)： ③ 备考满分演练 (见进阶作业本) 引领学素各考新桃式88知识要点梳理 要点梳理2.(1)可燃物(2)氧气（或空气）(3)着火点6.(1)CaO十 H,0Ca(0HD:(2)C+C0,商温2C07.CH4+20,点槛C0,+2H,0 8.S0、氮的氧化物9.C010.(1)CH,0H(2)CH,OH+30,点燃 2C0,十3H,012.2H,十0，点2H,014.锌与稀硫酸Zn十H,S0,一 ZnSO4+H2个大量制取储运成本较高 基础对练1.D2.D3.B4.B5.(1)增大与氧气的接触面积(2) CH,+20,点燃C0,+2H,06.(1)不可再生(2)A(3)3Si0,+6C+2N, 商温S,N4十6C07.A8.(1)贮存困难（合理即可）(2)太阳能（合理即 可) 微点诊断1.×2.×3./4.×5./6.×7./ 核心考点解读 典例精析【例1)B【例2】(1)B(2)C,H,OH+30,点燃2C0,十3H,0 (3)C0十4H,一定条件CH4+2H,0 真题演练1.D2.A3.A4.(1)隔绝氧气(2)清除可燃物5.CH4十 2H,00℃C0.+4H6.1)CH:(2)不可再生(3)2H,+0,点燃 2H,0(4CH,+20,点C0,+2H,07.(1)2H,0通电2H,◆+0，+ CH,OH(2)CO,十3H2催化剂CH,OH+H,0(3)ABD 三阶突破实验 实验考点2：着火点不能着火点氧气（或空气）着火点氧气（或 空气)考点3：可燃物与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着火点 考点6：(1)温度达到可燃物的着火点(2)小木块小石头物质必须是 可燃物(3)熄灭与氧气（或空气）接触 8.(1)温度达到可燃物的着火点(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃 烧9.(1)与水反应放出热量引燃白磷(2)a蜡烛燃烧产生二氧化碳 (3)白磷燃烧所需的氧气浓度比蜡烛低10.C11.(1)①使可燃物的温度 达到其着火点②可燃物与氧气的接触面积更大③蜡烛燃烧的产物是什 么(2)①隔离氧气②控制蜡烛的用量 第八单元金属和金属材料 第12讲金属材料金属的化学性质 知识要点梳理 要点梳理2.液体导电导热延展4.2Mg十O,点燃2Mg0 3Fe+20,点Fe,0,2Cu+0,△2Cu04A1+30,—2A1,0,5. MgCl2+H2↑FeSO4+H2↑6.红色2Al+3CuSO4-Al2(SO4)3+ 3Cu Fe+CuSO,-FeSO,+CuCu+2AgNO;-2Ag+Cu(NOs)2 7. 一种单质与一种化合物另一种单质和另一种化合物 基础对练1.D2.C3.(1)混合物(2)大4.A5.C6.(1)不活泼 21 (2)H2(或氢气)(3)Cu(4)Fe+CuSO4-FeSO4+Cu 微点诊断1.×2.×3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】B【例2】B【例3】A 真题演练1.(1)金属材料(2)导电(3)大2.(1)>B(2)3Fe+2O2 点继Fe0.(3)空气（或氧气、0）3.B4.A5.1)有(2)Fe+Cus0, 一FeS0,+Cu6.①2Cu十O,△2Cu0②铁的金属活动性强于铜和银 ③Fe+CuSO,-Cu+FeSO4 三阶突破实验 实验7.C8.AC9.A 物质网络构建 1.0,Fe,0,2.③Fe+CuS0,一FeS0,+Cu④3C0+Fe,0,商温2Fe +3CO2 5Fe2 O3+6HCI-2FeCl3+3H2O 6Fe2 O3+3H2 SO:-Fez (SO4)3+3H2O 微专题6金属与酸反应的图像分析 类型1考向1：1.强Mg>Al>Zn>Fe2.多Al>Mg>Fe>Zn 考向2：2.酸相等类型2(1)酸相等(2)金属小类型3(1)酸 (2)金属多Zn>Fe>Al 针对训练1.D2.A3.C4.AB5.(1)H2(2)铝表面有一层致密的 氧化膜，刚开始发生的反应是氧化铝与盐酸的反应(3)①③ 微专题7金属与盐溶液反应后成分分析 应考策略 【例1】Zn>CuZn+Cu(NO3)2-Zn(NO3)z+CuCu(NO3)2、Zn (NO3)2CuZn(NO3)2CuZn(NO3)2Cu、Zn溶液质量增大，因为 生成的Zn(NO)2质量大于参加反应的Cu(NO3)2的质量固体质量减小， 因为生成的Cu质量小于参加反应的Zn的质量【例2】Zn>Cu>AgZn +2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 Zn AgNO,反应，溶液质量减小；Zn和Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小 的质量等于增大的质量时，所得溶液质量不变AgNO3、Cu(NO3)2、Zn (NO3)2 Ag Cu(NO3)2.Zn(NO3)2 Ag Cu(NO3)2,Zn(NO3)2 Ag、CuZn(NO)2Ag、CuZn(NO)2Ag、Cu、Zn强弱【例3】 (1)没有(2)Zn(NO,)2、Cu(NO,)2、A1(NO3)3(3)Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2 Cu+2AgNO3 -2Ag+Cu(NO3)2 针对训练1.C2.C3.D4.C5.D6.Al2(SO)37.(1)Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2(2)CuCl2、ZnCl2(3)增大(4)无8.①Zn+2AgNO3 -Zn(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2-Zn (NO3)2+Cu)2Zn (NO3)2.Cu(NO3)2 9.(1)Zn+2AgNO3-2Ag+Zn(NOs)2 (2)Ag- NO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 AgNO;Ag Zn (4)Zn、Cu、AgZn(NO3)210.(1)过滤(2)Zn+CuSO4ZnSO4+ Cu或Zn+FeSO4-ZnSO4+Fe(3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 -22