第8讲 质量守恒定律与化学方程式-【名师学案】2025年中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

第五单元 化学反应的定量关系 第8讲 质量守恒定律与化学方程式 1.理解质量守恒定律的微观实质是原子的重新组合,化学反应前后,原子的种类和数 量不变,分子的种类发生改变; 2.认识化学反应中的各种物质在定量关系,化学反应遵守质量守恒定律; 3.学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应, 初步形成认识化学反应的系统思维意识; 4.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应,认识定量研究对化学科学发展的 重大作用。 知识要点梳理 1.(教材P115T1变式)化学反应前后,肯定没 质量守恒定律(重点、难点) 有变化的是 ) 1.内容;参加化学反应的各物质的质量总和,等 ①原子数目;②分子数目:③元素种类;④物 于反应后生成的各物质的质量总和。 2.微观解释:化学反应的过程是参加反应的各 质种类;原子种类;物质总质量;原子 质量;⑧分子种类 物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质 A.①④7⑧ B.①③ (生成物)的过程。在化学反应中,反应前后 C.①②⑧ D.①② 原子的种类没有改变,原子的数目没有增 减,原子的质量也没有变化。 2.(教材P116T5变式)下列生活中的现象不能 用质量守恒定律解释的是 3.化学反应前后的“变”与“不变” ) A.铜粉在空气中加热,固体质量增大 ①元素的 不变 B.纸在空气中燃烧,灰烬的质量比纸的质量 宏观 ②元素的_ 不变 减小 6个一 ③物质的 不变 C.冰块熔化后质量不变 定不变 ①原子的 不变 D.高酸钾受热分解后,剩余固体质量减小 微观 ②原子的个数不变 3.(教材P115T2变式)植物的光合作用可表示 ③原子的 不变 2个一 ①宏观:物质的 改变 组成中一定含有 元素,可能含有 定改变 ②微观:分子的 改变 元素。 2个可 的数目可能改变 4.(2024·宜昌一模)黑火药是我国古代四大发 能改变 ②元素的 可能改变 明之一,爆炸原理为:S十2KNO.十3C- 引领厚案备考新摇式。 46 4.应用 K.S+X+3CO.*,则X的化学式为 ) C.NO. A.NO ①推断反应物或生成物的元素组成 B. N. D. NO ②确定某物质的化学式 5.(2024·枣阳适考)碳酸氢安与熟石灰反应的 ③推断反应中的化学计量数 化学方程式为NH.HCO。+Ca(OH)。 ④化学方程式的书写及正误判断 CaCO.+2X+NH。,则X的化学式是 解释或计算反应前后物质的质量变化及计 算某物质的质量 6.(2024·龙东)固定和利用二氧化碳能有效减 化学方程式(重点、难点) 少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳 5.定义:用化学式来表示化学反应的式子。 6.意义: 和物质X反应生产尿素,化学方程式为CO +2X--CO(NH)。+HO.下列说法正确 实例:2H0。 MnO. 意义 的是 ( 2H0+0 A.该反应中有三种氧化物 过氧化氢在二氧化催 质的 表示反应物、生 化作用下反应生成__ B.X的化学式是NH 方面 成物和反应条件 C.尿素属于镂态氮肥,不能与草木灰混合施用 份质量的过氧化 D.CO,属于空气污染物 宏观:反应物、生 氢在催化剂作用下反应生 7.(2024·武汉)我国科研工作者将嫦娥五号采 成物各物质的 份质量的水和 质量比 集的月球玄武岩中的磷灰石烧,反应的化 量的 份质量的氧气 方面 每2个过氧化氢分子在 学方程式为2Ca.(PO)。OH 微观:反应物、生 十HO。下列说法正确的是 催化剂作用下反应生成 ) 成物各物质的微 粒个数比 A.H.0中氢元素的化合价为一2 B.Ca。(PO)。中阳离子的符号为Ca1 7.书写原则 C.氧原子的结构示意图为⑧) (1)要以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律,即反应前后原子的 D.Ca(PO)。由三种元素组 种类、数目不变(必须配平)。 8.(湖北中考模拟整合)根据题干信息写出有关 8.书写化学方程式的“五要”“五不要” 反应的化学方程式。 五要 五不要 举例 (1)(2023·沙市区模拟)服用含小苏打 Fe燃烧的产 要以客观事 物是FeO, (NaHCO)的药物来治疗胃酸过多,其化 不要主观臆造 实为基础 而不是FeO 学方程式为 如:CaCl. 十 H.O十CO 要分清反应 不要将反应物和生 __CaCO。. (2)常用的食品干燥剂的主要成分是生石灰, 物和生成物 成物“换位” 士2HCl是错 请写出生石灰作干燥剂原理的化学方程 误的 式 47 中考篡习堂堂清·化学 续表 (3)(2023·保康适考)用含氢氧化错的胃 五要 五不要 举例 药治疗胃酸过多,用化学方程式解释 要遵守质量 不要为了配平而改 如:P十O 守恒定律 点P.O是 变反应物或生成物 (4)(2023·咸宁三模)早在西汉时期的《淮南 (即要配平) 的化学式 错误的 万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜” 不要将“”“”标 如:S十0。 成为现代湿法治金的先驱。请写出相应 在反应物中;反应 点燃sO:或 的化学方程式 物有气体参与,生 要正确使用 成的气体不需标 Fe +CuSo “”,反应物有固 _-FeSO.+ (5)纳和水反应生成烧碱和一种可燃性气体, 体参与,生成的固 Cu都错 该反应的化学方程式是 体不需标“” 如:C十0. 9.(2024·十堰模拟)中国古代文献记载了丰富 不要漏写或错写反 △cO:的反 要正确注明 的化学知识。 反应条件 应条件 应条件应为 (1)《天工开物》记载:“煤饼烧石成灰”。“石” “点燃” 主要成分是CaCO。,“灰”指CaO,“烧石成 9.书写步骤 灰”可用化学方程式表示为 (1)写;正确写出反应物、生成物的化学式,左 写反应物,右写生成物,中间用“一”隔开。 (2)“隐隐煮盐火,漠漠烧烟”描写的是当地 (2)配:配平化学方程式; 用天然气(CH)煮盐的景象,天然气在空 (3)注:注明化学反应的发生条件,标注生成物 气中燃烧生成二氧化碳和水。请写出天 ”,把短线 中的气体“ ”或沉淀” 然气完全燃烧的化学方程式: 改为“ 10.(2024·湖北样卷)2023年12月9日,我国 利用化学方程式的计算(重点) 自主研发的“朱雀2号”火箭携带3颗卫星 10.计算依据:化学方程式中各物质的质量比 成功发射,成为世界首个成功投人使用的液 即各物质的相对分子质量乘以化学计量数 氧甲院火箭。 之比。 (1)甲院(CH)中,碳、氢元素的质量比为 11.计算步骤 (1)设:根据题意设未知量,未知量不带单位 (2)假设火箭携带16t甲院,发生反应CH (2)写:正确书写反应的化学方程式 (3)标:标出已知量、未知量的相对分子质量 气的质量是多少?(写出计算过程)。 与化学计量数的乘积以及已知质量、 题设未知质量 (4)比:列出比例式,求解 (5)答:简明地写出答案 引领厚案备考新摸式 48 11.(2024·河南)《周礼·考工记》中记载,古人 化学反应基本类型 将含碳酸锣的见壳制成石灰勃,在草木灰 概念 表达式 举例 (含K。CO。)的水溶液中加石灰孔,生成物能 由两种或两种以上物 A+B+..HO+CO ( 除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本 质生成另一种物质的 _C -H.CO . 反应类型是 - 应 反应 A.化合反应 B.分解反应 由一种反应物生成两 C→A+B2HO: MrO. C.置换反应 D.复分解反应 种或两种以上其他物 ._. 2H.0+O: 应 质的反应 12.写出下列反应的化学方程式。 一种单质与一种化合 (1)科学研究证明,水在光照和TiO。作催化 Fe + H.SO 剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反应 -FeSO+ 质和另一种化合物的AC十B 的化学方程式是 H: 反应 复 BaCl.+H.SO. 两种化合物互相交换 (2)在汽车排气管上安装尾气净化装置,可 分 ABCD- 解 成分,生成另外两种 -BSO. 使尾气中的CO和NO在催化剂表面发 AD十CB 新的化合物的反应 b -2HCl 生反应,产生两种组成空气的气体,写出 【特别提醒】在化学反应前后元素化合价一定 该反应的化学方程式: 改变的基本反应类型是置换反应;一定没有改 变的是复分解反应;可能改变的是化合反应和 (3)固体过氧化(CaO)可以和水在常温下 分解反应。 反应生成消石灰,同时释放氧气。该反 应的化学方程式是 质量守恒定律使用时的注意事项: 1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于 1.“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范 物理变化,即任何化学反应都遵守质量守恒 定律。 围是化学变化,不适用于物理变化。 ) 2.“参加反应”是基础。概念中明确指出“参加 2.质量守恒定律只适用于“质量守恒”,不适用 反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物 于物质的体积、分子的个数等其他方面的守 恒。 质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石 C ) 蜡不能算在内。 3.质量守恒定律中的“各物质”包括“气”“液”和 “固”,不能把气体的质量忽略掉。 ( 3.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物 ) 质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉 4.蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律。 任何一项,气体、沉淀也应考虑在内。 ( - 4.“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守 5.书写化学方程式时,生成物中的气体都要标 注“”。 恒,不包括体积守恒、分子数守恒等。 1 ) 49 中考复堂堂清·化学 核心考点解读 核心考点 质量守恒定律的应用 正确;反应前后,容器中物质的总质量一定相 名师在线 等,该选项正确;甲分解生成丙、丁,不可能是 ._. 单质,该选项不正确。故选:C。 质量守恒定律的主要应用有:(1)根据化学 真题演练 反应前后元素种类不变可以推断反应物或生成 物的组成元素;(2)根据原子的种类、个数不变, 1.(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解 释的是 - 可以确定某物质的化学式或反应中某物质的化 , 学计量数:(3)判断化学方程式书写是否正确; A.藤糖溶于水后总质量不变 (4)解释或计算反应前后物质的质量变化并计 B.浓梳酸口放置质量增加 算某物质的质量等。 C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变 典例精析 D.疏酸铜溶液和氢氧化纳溶液混合,溶液质 量减小 例 某密闭容器中,甲、乙、丙、丁四种 物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各 2.(2024·黄石模拟)侯德榜发明的侯氏制碱法 物质的质量如表: 为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要 反应为X+NH+CO+HO--NaHCO+ 乙 物质 甲 丙 T NHCl,其中X的化学式是 20 反应前质量/g 20 m 20 A.NaCl 反应后质量/g 0 待测0。 1 B. NaNO. C.NaCiO D. NaO. 32 2 26 3.(2024·河北)当前,氢气(NH)的能源化应 下列说法正确的是 . 用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢 ①反应过程中甲、丙、丁的质量比始终为 气合成氢气,一定条件下,在密闭容器中加入 1:16:13 反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物 ②该反应是分解反应 质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。 ③乙在该反应中一定是催化剂 C 下列说法正确的是 ) ④丙和丁可能是单质或化合物 .质量/g 反应前后,容器中物质的总质量一定相等 □反应前 甲可能是单质 反应后 A.①④ B.②④ C.②④ D.③④ 【解析】①因为20+m+20+20=2+待测 值十32十26,所以待测值=m,反应过程中甲 氮气 氢气 氢气 催化剂 物质 A.反应后催化剂的质量为8g 丙、丁的质量比始终为:(20一2)(32一20):(26 B.参加反应的氢气质量为6g -20)一9:6:3,该选项不正确;②该反应是分 H 解反应,反应后甲质量减小,是反应物,丙、丁质 量增大,是生成物,该反应是分解反应,该选项 正确;③乙在该反应中不一定是催化剂,该选项 D.参加反应的氢气和生成的氛气分子个数比 不正确;④丙和丁可能是单质或化合物,该选项 为4:1 引领厚案备考新摸式 50 核心考点 化学方程式的书写和意义 “一”表示相连两种物质可以反应,“→”表示 名师在线 一种物质通过一步反应可以转化成另一种物 ..... 质。下列说法错误的是 - 中考常考类型包括教材基本方程式的书写 以及根据信息书写化学方程式(信息给予题)。 首先要能熟练掌握教材基础反应的化学方程式 书写,其次要能够根据书写方法和步骤正确书 写题干信息中的反应方程式。根据化学方程式 A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价的 可以进行反应物的简单计算。 改变 典例精析 B. 甲、丙可以都是金属:且金属活动性:甲二丙 例2 化学就在我们身边,请用所学化学 C.O.→丁的反应体现了氧气的氧化性 D.丁→丙的反应一定属于置换反应 知识回答下列问题 5.(湖北中考整合)根据题干信息写出有关反应 (1)用磕酸除去自行车钢圈上的铁锈,其 的化学方程式。 反应的化学方程式是 (1)(2023·随州).(N。H.)又称联氛,是火 箭推进器的常用燃料之一。试写出N。H (2)服用含碳酸氢纳的药物可以治疗胃酸 在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程 过多症,反应的化学方程式是 式 (2)(2023·湖北四地联考改编)葡萄糖 (3)氢化(MgH。)是一种贮氢合金·当它 (C.H。O.)在的催化作用下缓慢氧化 与H。O混合时释放出氢气,同时生成一种碱; 生成二氧化碳和水,请写出葡萄糖缓慢氧 该反应的化学方程式是 化的化学方程式: 【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁,与磕 (3)(2023·襄阳)“嫦娥五号”使用的记忆合金 酸反应生成疏酸铁和水,反应的化学方程式是; 再次让全世界关注新合金材料。MgCu是 Fe O.+3HSO -Fe(SO.)+3HO.(2) 一种能够储存氢能源的合金,它吸氢后生 碳酸氢纳与胃液中的盐酸反应生成氧化钟、水 成MgCu合金和MgH..而MgH. 和稀盐 和二氧化碳,反应的化学方程式是:NaHCO。十 酸反应能产生氢气。MgH;和HC1反应 HCl-NaCl+HO+CO。(3)氢化铎和 的化学方程式为 水反应生成氢气和一种碱,根据质量守恒定律 可知,该碱中一定含有钱元素,再根据破的定义 (4)(2022·襄阳)火星车、空间站、国产航母 可知,该碱为氢氧化钱,反应的化学方程式是 等“国之重器”,标志着我国航天、航海及 MgH.+2HO--Mg(OH)。+2H:^。 军事领域取得的重大突破,其中大量使用 真题演练 了钛合金。工业上,通常在一定条件下: 4.(2024·武汉)如图所示物质及变化均是初中 用四氢化钛(TiC)与金属反应获得钛 化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均 和氢化锲,该反应的化学方程式是 是单质且由不同种元素组成,丁是氧化物。 51 中考氢司堂堂清·化学 阶突破实验 质量守恒定律的验证 本实验每年必考,考查题型有选择题、填空题、实验探究题,有时也 糅合一些数据分析与计算。考查内容主要有:实验装置、注意事项、实 验现象、实验分析、实验结论等。 1一阶梳理夯基础1 考点2 实验分析 考点1 实验设计 (1)在铜粉加热实验中,铜粉的量不足,对实验 类型1 无气体参加或生成的反应 结果有无影响? CuSO溶液 (2)在铜粉加热实验中气球的作用是 铁钉/ ,气球先变大后变小是因 (1)实验装置: 为 ,使瓶内气体压强 小于外界大气压。 (2)反应原理: (3)利用有气体参加或有气体生成的化学反应 (用化学方程式表示)。 验证质量守恒定律时,应设计成 (3)实验现象:铁钉表面上覆盖一层 色固 装置。 色变为 体,溶液由 色,最终 I二阶拓展提素养1 天平保持平衡。 考点3:装置改进 (4)实验结论:参加化学反应的各物质的质量点 和等于生成物的质量总和。 如装置敞口放置,稀盐酸与碳酸纳反应生成的二 类型2 有气体参加或生成的反应 氧化碳逸出,导致反应前后天平失去平衡。改进 思路为使反应在密闭容器中进行,如图所示 实验方案 铜加热前后质量的测定 -稀盐酸 细线 气球 NaoH/( 济液粉束 Na.CO. 实验装置 一铜 优点:装置密闭,同时用氢氧化钢溶液吸收 反应生成的二氧化碳,可防止橡胶塞被弹出。 色,气球先变 红色的铜变成 1三阶特训悟考法1 实验现象 ,后变 测量,天平保持 6.(基础原理应用)小舟选用白磷、锥形瓶、气 球、天平等药品和器材,探究化学反应中物质 2Cu+O.△2Cuo 反应原理 质量的变化规律,装置如图 -气球 参加反应的各物质的质量总和等于生 细铁丝 ## 实验结论 成的各物质的质量总和 白磷 引领厚案备考新摸武 52 【实验思路】先确认化学反应已经发生,再比 【真题体验】 较反应物的质量总和和生成物的质量总和是 8.(2024·吉林改编)化学兴趣小组用气密性良 否相等。 好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒 【实验步骤】 定律。 I.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托 ,碳酸钟 盘上,调节平衡; 稀盐酸 II.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上 m回 烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞; 实验一 实验二 实验三 III.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托 (1)实验一:称量装置(铜粉平铺于锥形瓶的底 盘上,观察 部)的质量为。再将锥形瓶置于陶土网 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总 上,用酒精灯加热,反应一段时间后停止加 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 热,待装置冷却后再次称量装置的质量为 【交流反思】(1)要确认化学反应已经发生,本 m,m.与m。的大小关系是;mm。 实验中观察到的现象是 (2)实验二:将气球中的碳酸纳粉末倒入锥形 瓶中,观察到的现象是 (2)反应结束后,若白磷有剩余,你认为是否 仍能得出上述结论,并请说明理由。 (3)实验二中为克服气球受空气浮力的影响; 在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置, 7.新考法 学科融合 在一根 用电子天平称量装置和药品的总质量,接 细铜丝吊着的长玻璃棒两 下来的实验操作是 端分别绕上10cm长的粗 ,待反应 铜丝,并使玻璃棒保持水 结束后,再次称量装置和药品的总质量; 平,然后用酒精灯给左端铜丝加热1~2分 电子天平的示数不变。 钟。冷却后,观察到的现象是 (4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因 (填“能” 该实验方案 是 或“不能”)用来验证质量守恒定律。 备考满分演练 (见进阶作业本) 化学学科思想 【变化观念与守恒思想】 能认识物质是在不断运动的,物质的变化是有条件的;能从内因和 外因,量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化与质量守恒的观点,关注化学变化中的能 量转化;能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究,逐步揭示各类变化的特征和规律;能 用对立统一、联系发展的观点分析化学反应,预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。 53 中考习囊清·化学微点诊断1./2.×3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】B【例2】D 真题演练1.C2.(1)H2O(2)混合物(3)C3.C4.D5.A6.D 7.D8.C1 三阶突破实验 实验考点2：2H,0通电2H,◆十0，+考点4：增强水的导电性考点5： (1)气泡1：2(2)复燃氧气燃烧淡蓝氢气考点6：(1)氢元素和 氧元素(2)2个氢原子和1个氧原子(3)可以再分不能再分考点7： 大氧化性考点8：分子分解成原子，原子重新组合成新分子 9.(1)氧气（或O2)打开a管上方的活塞，将带火星的木条放在管口，木条 复燃(2)氢气和氧气（或H2和O2)氢元素和氧元素化学反应前后元 素的种类不变(3)a管中产生的氧气有一部分溶解在水中越多(4)① 和④原子10.(1)bc(2)每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子， 每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子11.(1)氢 元素和氧元素(2)2：1H22:1密度12.(1)两或2或二(2)① (3)1:1 物质网格构建 1.H,0H,Ca02.①2H,0,M02H,0+0,+分解反应②2H,0 通电2H,++0,+③2H,十0，点燃2H,0化合反应④3H,+Fe,0, 商温2Fe+3H,0⑥H+Cu0△Cu+H,0 置换反应⑥CaO十HO -Ca(OH)2 CO2+H2O-H2CO 第7讲化学式和化合价 知识要点梳理 要点梳理1.元素符号数字组成4.(3)+1一2零零 基础对练1.B2.(1)He(2)O2(3)H2O23.(1)SiN4(2)NaFe(O (3)Mn2O2(4)Ca(NO2)2(5)NaO24.D5.D6.A7.A8.A9.C 微点诊断1./2./3./4./ 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】C 真题演练1.A2.(1)2Ne(2)3H2O2(3)NO23.(1)20(2)H+ (3)CaO4.(1)2H2(2)SO2(3)C0(4)PO(5)Li+5.(1)He (2)Ca(3)Al2O3(4)2S2-6.B7.D8.D9.B10.C 第五单元化学反应的定量关系 第8讲质量守恒定律与化学方程式 知识要点梳理 要点梳理3.种类质量质量总和种类质量种类种类分子 化合价6.水和氧气6836322个水分子和1个氧分子9.个￥ 16 基础对练1.B2.C3.碳、氢氧4.B5.H206.B7.D8.(1) NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2 (2)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (3)Al(OH);+3HCI-AICl +3H2O (4)Fe+CuSO;-Cu+FeSO (5)2Na+2H,0一2Na0H+H2◆9.(1)CaC0,商温C0,++Ca0(2) CH,+20,点燃c0,+2H,010.a)3:1 (2)解：设理论上消耗氧气的质量是x。 CH,+202 点燃C0,+2H,0 1664 16t 64x 16-16t x=64t 答：理论上消耗氧气的质量是64t。 11.C12.(1)2H2O 0花2H,+0,2)2C0+2N0化N+20c0, (3)2Ca02+2H2O2=Ca(OH)2+02 微点诊断1./2.√3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】(1)Fe2O3+3HzSO,-Fe2(SO,)3+3HzO (2)NaHCO+HCI -NaCl+H2O+CO2 (3)MgH2+2H2O- Mg(OH)2+2H2↑ 真题演练1.D2.A3.B4.D5.1)NH,十O,点燃N2十2H,0(2) C,H,0,+60,6C0,十6H,0(3)MgH,+2HC1一MgC,+2H,+ (4TiCl,十2Mg一定条件Ti+2MgCL 三阶突破实验 实验考点l:类型1：(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)红蓝浅绿 类型2：黑大小平衡考点2：(1)无影响(2)形成密闭体系并缓冲气 压消耗了锥形瓶内O2(3)密闭 6.天平是否平衡白磷燃烧，产生大量的白烟能，剩余白磷未参加反应， 反应前后质量不变7.a处铜丝变黑且向下倾斜不能8.(1)=(2)产 生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳 酸钠混合(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 微专题2化学方程式的书写 2.4A1+30,—2Al,03.2C0+0,点整2C0,4.C0,+H,0— H,C0,5.C0,+C高温2C06.Ca0+H,0一Ca(0H)28.2H,0通电 2H↑+0，↑9.H,C0—H,0+C0,↑10.CaC0,商温Ca0+C0,+ 11.H2+Cu0△Cu+H,012.C+2Cu0高温2Cu十C0,+13.3C+ 2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑14.2A1+3H,S0,=AL(S0,)3+3H↑ 17