广东省江门市第一中学2024-2025学年高二下学期第一阶段测试化学试题

江门一中2024-2025学年度第二学期第1次学段考试 高二级 化学试卷 命题人：林春霞 审题人：欧阳国远 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质最：H:】C12N:14Li:7Se:79 注意事项： 1.答题前，考生务必用熙色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题 必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置 上：如需改动，先划帅原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作容的答案无效。 3.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错 涂、多涂的，答案无效。 第一部分选择题（共44分） -一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16 小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1,下列有关化学用语表示正确的是（) 人.空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B.用电子式表示MgCl2的形成过程： :i+Mg·+G:→[gMg2+[gJ C.Cl-Cl的p-po键电子云图形： D.基态Cr原了的价层电子轨道表示式： 3d 4s 2.下列叙述中正确的是 A.NH、C0、C0,都是极性分子 B.CH,、CC1,都是含有极性键的非极性分子 CC02、NL、HS的键角依次增大 DCS2、H0、C,H2都是直线形分子 3.下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 收光波长不同 高级化学第1页，共8页 霸用怎 C凡与H分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 HF的热稳定性比HC1强 H-F比H-C1的键能大 D Si0,的熔点比王冰高 Si0,分子间的范德华力大 4.赤血盐(K[Fe(CN)。])可用于检验Fc2”,也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确 的是 A.基态N核外有5个米成对电子 B.Fe元素在元素周期表的第四周期ⅧB族 2s 2p C.基态C的轨道表示式为)出☐ D.基态K核外有9种不同空间运动状态的电子 5己知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 ④ ⑤ A元素②和⑤位于同一区 B.元素③的基态原子中，未成对电子数为5 C,与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D.s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都是金属元素 6.下列关于有机物的说法中，正确的是 CH3 A.CH,CHCH和CH3一C-CH3两者结构不同，不是同系物 CH B.CH,CHBr含有溴原子，属于卤代烃 C.CH,CH,COOH和CH,CH,OOCH为同种物质 CI CI D.H-C-H和C1-C-H互为同分异构体 CI H 7.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模 型如图所示：下列说法错误的是 高二化学第2页，共8页 霸巴年 A,X的组成为CH B.Y的组成为CH) 120 C.X的价层电子对数为3 D.Y中键角大于120° 8现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p3s23p:②1s22s2p3s23p3:③1s22s2p3s23p,下列排序正确的是 A.第一电离能：③>②>① &原子半径：③>②>① C.含氧酸的酸性：③>①>② D.电负性：③>②>① 9.穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键 线式如图。下列说法错误的是 A.穴醚结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构 B.穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子 C.选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 D.使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 10.下列说法正确的是 A.Ca0与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B.H0的热稳定性比HS强，是由于H,0的分子间作用力较大 C.KCI、HC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C)都是共价化合物，它们的晶体都属于分 子晶体 11.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 Mg2+ 002 冰晶体 金刚石晶体 MgO晶胞 碘晶胞 下列说法错误的是 A.18g冰晶体中含有2mol氢键 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C.碘单质是分子晶体，碘单质在CC4中比水中溶解度更大 D.金刚石、Mg0、碘单质三种晶体的熔点顺序为：Mg0>金刚石>碘单质 高“级化学第3页，共8页 霸国食 1 12.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.Ca与其距离最近且等距离的F的个数为6 B.与F距离最近的是K+ ®K C.该物质的化学式为KCaE O Ca D.若F换为CI,则晶胞棱长将改变 13关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是 ( 选项 A B c D 分子或离子的化学式 CIO NO2 H2F BH4 中心原子的杂化轨道类型 sp 9p2 卻 sp3 VSEPR模型名称 四面体形 平面芝角形 直线形 正四面体形 分子或离子的空间结构名称 三角锥形 平面三角形 V形 三角锥形 14.某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。 下列有关说法正确的是 A.石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔 点都较低 .Li B.这种新型材料有望应用于水性锂离子电池 中 60 a nm a nm C.晶体的化学式为LiCs D.距离Li原子最近的Li原子有6个 15.[Zm(CN),'在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Za(H,O),了和HOCH,CN, 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp,分子的空间构型为平面三 角形 B.1mo1HCHO分子中含有o键的数目为3N C.HOCH,CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp D.[Zn(CN),中Zn2+与CN的C原子形成配位键，结构可 表示为 16.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是(） 高二化学第4页，共8页 霸®用全 A.沸点：ZR<YR B最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C,ZX,和X空间结构均为平面三角形D.第·电离能：Z<X<W 第II卷（非选择题，共56分） COOH 17.(11分)以下是某有机化合物的结构简式： (提示：环丁烷 HO OH OH H2C-CH2 H2C-CH2 可简写成 。通过分析，回答下列问题： (1)写出该有机物中的官能团名称：① ③ 10 (2试写出该物质的分子式： (3)该有机物可看作 羧酸类化合物：②酯类化合物：③酚类化合物：①醇类化合物：⑤芳香化合物： ⑥烃的衍生物：⑦烯烃类化合物。 A.①③⑤ B,②④⑤ C.①④⑥ D.②⑥⑦ (4)该有机物有 个手性碳，至少有 个碳原子共平面。 18.(15分)根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： (1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是 。(填选项ABCD) A.SO2 B.SO3 C.H202 D.CH;CH2Cl (2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标别。 A. N B.INe c [Ne] Nel① D. 3s 3s3p 3p (3)BC在四氯化碳中的溶解度远大于HCl,原因是 (4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 :P的 杂化轨道与0的2p轨 高级化学第5页，共8页 霸田用王 道形成 (填“”或“π")键。 (5)NF(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为s印，则N2P2的结构式为 (⑤可以用pKpK=gK)来衡量酸性的强弱，下表是邵分酸的pK,数据： CICHCOOH CI2CHCOOH CCbCOOH H2SO, pK(室温) 2.86 1.29 0.65 pK1=1.9、pK2=7.5 从表中数据可知，氯代乙酸的酸性：ClCH2COOH<C2 CHCOOH<CCbCOOH,请 从物质结构角度解释原因 (⑦)O分子的立体构型为 根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定 的粒子是 粒子 0 02 9 键长pm 121 126 128 19.(15分)许多过渡金属离子或原子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类 繁多的配合物，回答下列问题： (I)N(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应 的催化剂。 ①N基态原子价电子的轨道表示式为 ②Ni(CO)4结构如图甲所示，其中含有o键的数目为，Ni(CO)4晶体的 类型为 C0 0 甲 (②)铜氨溶液含有[C▣(NH,),,具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶 液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。向CSO,溶 液中加入少量氨水，得到蓝色的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的 含[Cu(NH),的铜氨溶液。 ①比较键角：NHNH(填“大于"小于或等乎")。 高二化学第6页，共8页 巴年 ②该实验中，Cu2+与NH,结合能力 (填“大于“小于“或"等于")C2*与 HO结合能力，解释原因： ③写出蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子反应方应程式 (3)一种TiV固溶体储氢材料，经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图： oTi或V原子 a nm oH原子 ①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 ②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（13储氢材料可释放出的H2体积) 来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料 体积的变化可忽略。设N为阿伏加德罗常数的值，H2的摩尔体积为22.4Lol, 则该储氢材料的“体积储氢密度”为Lm3。 20.（15分)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有 重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AE在发光材料、生 物医学等领域引起广泛关注。一种含Sc的新型A正分子V的合成路线如下： (I)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 (2)关于Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有」 AI中仅有O键 B.1中的SeSe键为非极性共价键 C.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2, DIIⅢ含有的元素中，N电负性最大 (3)V中具有孤对电子的原子有」 高级化学第7页，共8而 器巴 (4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2ScO4 HSeO3(填“>”或“<。研究发现， 给小鼠喂食适量硒酸钠N2SeO)可减轻重金属铊引起的中崶。SeO:2的立体构型为 (⑤)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是 (填化学式)：硒的 某种氧化物为链状聚合结构（如下图所示），该 氧化物的化学式为 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重 要用途，如Li,Se可用于提升光电器件性能。Li,Se晶体结构可描述为Lit填充在 Sé2构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元（晶胞的-一部分）： OSe2- ● L计 ①Se2在晶胞中的位置为 ②设两个Se2的最短距离为anm,立方晶胞的密度为 gcm3。 (设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 霸田好