精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sb 122 Ti 48 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫基态原子 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，A正确； B．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，B错误； C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，C错误； D．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，D错误； 故选A。 2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SiO2和CO2 B. CH4和I2 C. H2O2和Na2O2 D. NaBr和HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故A不符合题意； B．CH4和I2的化学键均为共价键，且均为分子晶体，故B符合题意； C．H2O2中的化学键为共价键，Na2O2中的化学键为共价键和离子键，故C不符合题意； D．NaBr中的化学键为离子键，HBr中的化学键为共价键，故D不符合题意； 故答案选B。 3. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价晶体熔化时破坏大量共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，因此共价晶体的熔点大于分子晶体，故A正确； B．检验某固体是否是晶体的最可靠的方法是利用X射线衍射判断，故B正确； C．晶体有自范性，将破损的晶体放入饱和溶液中，可使其自动变成规则的多面体，故C正确； D．同一晶体的晶胞完全相同，不同晶体中的晶胞的大小和形状不一定相同，故D错误； 综上所述，答案为D。 4. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．N形成3个σ键，孤对电子数为=1，为sp3杂化，NF3立体构型为三角锥形；中C形成3个σ键，孤对电子数为=0，为sp3杂化，立体构型为平面三角形，选项A错误； B．、中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；CO2是直线型分子，BF3是正三角形分子，二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，选项B正确； C．卤素氢化物中，HF相对分子质量虽小，但存在氢键，熔沸点最高，选项C错误； D．丙烯腈()中键与键的个数比为6：3=2：1，选项D错误； 答案选B。 5. 下列叙述中正确的 A. p区元素均有p轨道 B. 所有元素中，氟的第一电离能最大 C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．0族元素He没有p轨道，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素，B错误； C．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：0>N，但第一电离能：0<N，C正确； D．处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22p→1s22s22p过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即Px=Py=Pz，不能形成发射光谱，D错误； 故选C。 6. 若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是 A. X为25号元素Mn B. 基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C. X是同周期中未成对电子数最多的元素 D. X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族 【答案】C 【解析】 【分析】X3+的价层电子排布式为3d3，则X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 【详解】A．X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则X为24号元素Cr，A不正确； B．基态X原子中的电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，B不正确； C．X的未成对电子数为6，是同周期中未成对电子数最多的元素，C正确； D．X的价电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，D不正确； 故选C。 7. 四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是 A. 基态原子价层电子排布式为 B. 的熔点比低 C. 的空间构型为正四面体 D. 第一电离能大小： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锗是32号元素，基态原子价层电子排布式为，A正确； B．与晶体都属于分子晶体，的相对分子质量大，晶体内的分子间作用力大，则的熔点比高，B错误； C．分子中原子形成了4个键，孤电子对数=，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确； D．同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：，D正确； 故选B。 8. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布为ns2np6的元素为稀有气体（0族），而0族不属于主族元素，A错误； B．价电子排布为的元素可能属于Ⅷ族（如铁，3d64s2），而题目中仅提到ⅢB~ⅦB族，未涵盖Ⅷ族，B错误； C．基态原子最外层p能级有5个电子（np5）时，该元素必为第ⅦA族（如氟、氯），C正确； D．基态原子N层（第四层）仅有1个电子的元素可能是主族（如钾，4s1，IA族），也可能是副族（如铬，3d54s1，VIB族），D错误； 故选C。 9. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. 分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高 B. 与结构相似，则含有的键与键个数为1∶2 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. 根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．键能决定分子的稳定性，熔沸点的高低取决于分子间作用力，A错误； B．CN−与N2结构相似，原子间均以三键相连，则CN−含有的σ键与π键个数为1∶2，B正确； C．氯化铜中两原子电负性之差为1.1，形成的键为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误； D．根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内中心原子的孤电子对数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力越来越小，键角依次增大，D错误； 故选B。 10. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O＞NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3＞PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以键角：H2O＜NH3，A错误； B．分子的稳定性与形成分子的元素的非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，B错误； C．共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，Si-Si的键能小于C-Si的键能，则熔点：晶体硅＜碳化硅，C错误； D．烃基(R-)越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，CH3CH2-比CH3-多1个-CH2-，则CH3CH2-比CH3-推电子能力强，所以酸性，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B. 乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4和CH4都是正四面体分子，但P4的键角为60°，CH4键角是109°28′，A错误； B．乙炔分子中，中心C原子采用sp杂化，其轨道用于形成σ键，未杂化的两个2p轨道形成π键，B正确； C．键长越长，键能越小，越不稳定，键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．分子中有孤电子对的中心原子，其孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误； 故选B。 12. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确； C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子， C错误； D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误； 故选B。 13. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确； B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确； C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确； D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D错误； 故答案为：D。 14. 富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C. 该晶体熔沸点高、硬度大 D. 每个晶胞中含有14个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列，故A错误； B． 以顶点分子为例，晶体中每个分子等距且最近的分子有3×1/2×8=12个，配位数为12，故B正确； C． 该晶体为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错误； D． 每个晶胞中含有8×+6×=4个分子，故D错误； 故选B。 15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜的化学式为 B. 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D. Sn和P原子间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞的结果分析得到晶胞中原子个数分别为P：1个，Sn：，Cu：，则磷锡青铜的化学式为，故A正确； B．以面心的铜分析，该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有8个，故B错误； C．三种元素Cu、Sn、P的价电子分别为3d104s1、5s25p2、3s23p3，则三种元素在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，故C正确； D．Sn和P原子间的最短距离为体对角线的一半即，故D正确。 综上所述，答案为B。 16. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有的Sb原子数为4 B. 2号原子的分数坐标为 C. K和Sb之间的最短距离为pm D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中含有的Sb原子数为8+6=4，故A正确； B．晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则2号原子的分数坐标为，故B正确； C．根据图知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，最短距离=，故C错误； D．该晶胞中Sb原子数为8+6=4，K原子个数为12 +9=12，该晶体的密度为 = ，故D正确； 故选C。 第II卷(选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4小题，共52分，考生根据要求做答。) 17. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Z位于元素周期表_______(填周期和族)，Y的氢化物的空间结构是_______。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较弱的是_______，键能较大的是_______。(X、Y用元素符号表示) （3）写出W元素的原子结构示意图：_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. V形 （2） ①. 非极性 ②. H—S ③. H—Cl （3） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素。 【小问1详解】 Z为Cl元素，位于元素周期表第三周期第VIIA族；Y为硫元素，氢化物为硫化氢，H2S 的中心原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，空间结构是V形； 【小问2详解】 CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，是非极性分子；在H-S、H-Cl两种共价键中，S元素的电负性更小，对键合电子的吸引力更弱，故H-S键的极性较弱；往往键长越短，键能越大，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，键能较大的是H-Cl键； 【小问3详解】 Cu元素质子数为29，原子结构示意图：。 18. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe3+价电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①NaHCO3分解得Na2CO3，的空间结构为_______。 ②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是_______。 （4）NH3、NH3BH3(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3存在配位键，接受孤电子对的原子是_______。 ②比较沸点：CH3CH3_______NH3BH3(填“>”或“<”)。 【答案】（1）3d5 （2）8Fe+2NH32Fe4N+3H2 （3） ①. 平面三角形 ②. NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键 ，NH3与H2O反应 ③. NH3 （4） ①. B ②. < 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe3+价电子排布式为3d5； 【小问2详解】 晶胞中铁原子个数为8×+6×=4，氮原子个数为1，所以该产物的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成Fe4N，则另一产物为H2，所以该反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2； 【小问3详解】 ①的中心原子C原子的价层电子对数=3+=3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形； ②NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间能形成氢键； ③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳； 【小问4详解】 ①在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道接受孤电子对，N原子提供孤电子对； ②NH3BH3分子间会形成氢键，所以NH3BH3沸点高于CH3CH3。 19. “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。 （1）基态Cu+的价电子排布式为_______，溶于氨水的化学方程式为_______。 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中，提供电子对形成配位键的元素分别是_______，中心离子的配位数为_______。 （3）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。、中氮原子的杂化方式分别为_______，键角：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 3d10 ②. （2） ①. N、O、Cl ②. 6 （3） ①. sp2 、sp ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①铜为29号元素，铜原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故基态Cu+的价电子排布式为3d10； ②溶于氨水生成四氨合铜络离子，故反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 中Cr元素为中心离子，配原子提供孤电子对，故提供电子对的元素是：N、O、Cl；中心离子的配位数为：6； 【小问3详解】 中氮原子的价电子数为5，带一个负电，故价层电子对数为：，氮原子的杂化方式为sp2，成键电子对数为2，孤电子对数为1，中氮原子的价电子数为5，带一个正电，故价层电子对数为：，氮原子的杂化方式为sp，成键电子对数为2，孤电子对数为0，孤电子对对共用电子对的排斥较大，故键角>； 20. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。 （1）钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。 （3）Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由大到小排列顺序为_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号) ①氢键 ②σ键 ③π键 ④配位键 ⑤离子键 （4）TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为_______ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 12 （2） ①. 正四面体 ②. Mg、Si、S （3） ①. H>B>Ti ②. ②④ （4） 【解析】 【小问1详解】 Ti 的原子序数为22，位于第4 周期 ⅣB 族。其基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2，核外电子共填充了 7个能级的12个原子轨道，所以有12 种不同空间运动状态，故答案为：第四周期第ⅣB族；12； 【小问2详解】 磷酸根离子中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，所以的空间构型为正四面体；同周期主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但IIA、VA由于电子处于全充满、半充满状态，更稳定，第一电离能大于相邻主族元素，所以处于Al与P的第一电离能数值之间的第三周期元素是 Mg、Si、S，故答案为：正四面体；Mg、Si、S； 【小问3详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以在Ti(BH4)2中，所含元素电负性由大到小依次为H > B > Ti；由于 BH可看作由BH3与H-配位生成，BH内部既含有σ键（B―H的共价单键），又含有配位键（H-向缺电子的B配位），所以应选 ②σ 键和 ④配位键，故答案为：H>B>Ti；②④； 【小问4详解】 金红石型TiO2的一个晶胞中含有Ti原子的个数为，O原子的个数为，则，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sb 122 Ti 48 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫基态原子 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SiO2和CO2 B. CH4和I2 C. H2O2和Na2O2 D. NaBr和HBr 3. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 4. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 5. 下列叙述中正确的 A. p区元素均有p轨道 B. 所有元素中，氟的第一电离能最大 C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 6. 若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是 A. X为25号元素Mn B. 基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C. X是同周期中未成对电子数最多的元素 D. X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族 7. 四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是 A. 基态原子价层电子排布式为 B. 的熔点比低 C. 的空间构型为正四面体 D. 第一电离能大小： 8. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 9. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. 分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高 B. 与结构相似，则含有的键与键个数为1∶2 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. 根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 10. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O＞NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3＞PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B. 乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 12. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 13. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 14. 富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C. 该晶体熔沸点高、硬度大 D. 每个晶胞中含有14个分子 15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜的化学式为 B. 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D. Sn和P原子间的最短距离为 16. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有的Sb原子数为4 B. 2号原子的分数坐标为 C. K和Sb之间的最短距离为pm D. 该晶体的密度为 第II卷(选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4小题，共52分，考生根据要求做答。) 17. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Z位于元素周期表_______(填周期和族)，Y的氢化物的空间结构是_______。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较弱的是_______，键能较大的是_______。(X、Y用元素符号表示) （3）写出W元素的原子结构示意图：_______。 18. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe3+价电子排布式为_______。 （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。 （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ①NaHCO3分解得Na2CO3，的空间结构为_______。 ②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_______。 ③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是_______。 （4）NH3、NH3BH3(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3存在配位键，接受孤电子对的原子是_______。 ②比较沸点：CH3CH3_______NH3BH3(填“>”或“<”)。 19. “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。 （1）基态Cu+的价电子排布式为_______，溶于氨水的化学方程式为_______。 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中，提供电子对形成配位键的元素分别是_______，中心离子的配位数为_______。 （3）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。、中氮原子的杂化方式分别为_______，键角：_______(填“>”或“<”)。 20. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。 （1）钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。 （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。 （3）Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由大到小排列顺序为_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号) ①氢键 ②σ键 ③π键 ④配位键 ⑤离子键 （4）TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为_______ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $