精品解析：浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

金华市曙光学校2024-2025学年第二学期第一次阶段性考试 高二年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间90分钟 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列化学用语错误的是 A. 基态锌原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子云轮廓图表示中的σ键形成的过程示意图见上图 C. 分子的模型： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 2. 以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是 A. 乙炔的比例模型示意图为 B. 草酸分子中C元素的化合价为+3 C. H2O的电子式为 D. 乙炔与氢气1︰1反应产物的结构简式为CH2CH2 3. 向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. 中，距离为 D. 1个晶胞中含有的质量为 4. 聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有2组峰 B. N是苯胺()的同系物，具有碱性 C. 反应2生成W同时生成，为缩聚反应 D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 5. 下列化学用语表述不正确的是 A. 天然橡胶的结构简式： B. 基态的价层电子排布式为 C. 分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 6. 如图所示，有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. X的结构可表示为 B. Y和Z均由X通过加聚反应制得 C. Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子 7. 下列实验的示意图或对应操作，合理的是 A. 通电后氯化铜溶液中离子移动示意图 B. 实验室利用该装置制备乙炔及性质检验 C. 钠常常保存在石蜡油或乙醇中 D. 将蒸馏水注入容量瓶至液面与刻度线相切 8. 下列化学用语或表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 中子数为1的氦核素： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 的电子式： 9. 下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A. 化合物中的化合价：价 B. 原子半径： C. 含氧酸的酸性：均强于 D. 氢化物的稳定性： 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中为杂化 B. 电子式为 C. 的模型为 D. 中共价键的电子云图形为 11. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 12. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 13. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 14. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 15. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式： 16. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为氮原子的电子轨道表示式 C. 图3为铍原子最外层电子云图 D. 图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 二、综合题(共58分) 17. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式如下：(正反应是吸热反应) （1）T1℃时，在容器内脱氢，达到平衡，转化了，求内的平均速率___________。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是：___________。 （2）如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________；590℃之后，丁烯的产率快速减低的主要原因可能是：___________。 （3）写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：___________。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图所示，回答下列问题： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的分子式为_______。 （3）E与的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）G→H的化学方程式为_______(已知：该反应中浓硫酸作催化剂)。 （5）A~I(不考虑其他物质)中，能与金属钠反应的有_______个。 （6）H在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为_______。 （7）F的同分异构体有多种，其中不含且不能与金属钠反应的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 19. 氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 （1）请写出基态原子简化电子排布式_______，常温下硒单质是_______(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(请写元素符号)。 （2）下列说法正确的是_______。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，位于元素周期表P区 B.的第二电离能小于(砷)的第二电离能 C.硒两种含氧酸的酸性强弱为大于 D.不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱 E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的杂化方式为 （3）人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因_______。 有机物 甲醇 甲硫醇() 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （4）一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是_______(填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为_______。 （5）魔酸由()与等物质的量化合生成，写出其中阴离子的结构式：_______。 20. 氧化亚铜常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑发生反应：，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题： （1）基态氧原子的核外电子排布式为_______，O和N、C相比，第一电离能最大的是_______。 （2）已知的结构如图所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，中含有_______个键。 （3）O和S是同族元素，和的中心原子的杂化方式均为_______，的熔沸点比高的原因是_______。 （4）胆矾也可以写成，与中的_______(填元素符号)以_______(填“离子键”或“配位键”)相结合，硫酸根离子的空间构型为_______。 （5）已知的晶胞如图所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长是_______cm(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2024-2025学年第二学期第一次阶段性考试 高二年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间90分钟 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列化学用语错误的是 A. 基态锌原子的价层电子轨道表示式： B. 用电子云轮廓图表示中的σ键形成的过程示意图见上图 C. 分子的模型： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态锌原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，A项正确； B．H的s能级的电子云轮廓图呈球形，两个氢原子形成氢气分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，B项正确； C．中的中心原子N有1个孤电子对，N还连接3个原子，的模型为四面体形，C项错误； D．2-甲基-1-丁醇的键线式为，D项正确； 故选：C。 2. 以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是 A. 乙炔的比例模型示意图为 B. 草酸分子中C元素的化合价为+3 C. H2O的电子式为 D. 乙炔与氢气1︰1反应产物的结构简式为CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的官能团为碳碳三键，直线型结构，乙炔的比例模型：，故A错误； B．草酸分子中O为-2价，H为+1价，根据代数和为0可计算C元素的化合价为+3，故B正确； C．水是共价化合物，H、O原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为8，水的电子式为，故C错误； D．乙炔与氢气1︰1反应产物是乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误。 答案选B。 3. 向溶液中滴入混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. 中，距离为 D. 1个晶胞中含有的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为80号元素，在元素周期表第六周期ⅡB族，A正确； B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B正确； C．中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为，则中，距离为小立方体的边长的二分之一：，C正确； D．1个晶胞中含有个数为，其质量应为，D错误； 故选D。 4. 聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有2组峰 B. N是苯胺()的同系物，具有碱性 C. 反应2生成W的同时生成，为缩聚反应 D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 【答案】D 【解析】 【分析】合成聚脲W是先通过1分子的有机物M和1分子的有机物N发生氨基和氮碳双键加成生成有机物H ，然后有机物H再自身不断通过氨基和氮碳双键加成生成合成聚脲W。 【详解】A．有机物M（）有三种氢原子，所以M的核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．同系物必须含有相同种类和相同个数的官能团，有机物N含有两个氨基，但是苯胺只有一个氨基，他们分子式相差不是若干个CH2，所以它们不是同系物，B错误； C．由上述分析可知反应2是加成反应形成聚合，没有水生成，所以不是缩聚反应，C错误； D．有机物W含有大量N-H键，所以分子之间可以形成氢键，该分子是线性分子，然后分子之前再形成大量氢键，可以减小分子之间的间隙，导致水分子难以渗入，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表述不正确的是 A. 天然橡胶的结构简式： B. 基态的价层电子排布式为 C. 分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶是一种以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物‌，其结构简式为，故A正确； B．基态的价层电子排布式为，故B错误； C．分子中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，故D正确； 故选B。 6. 如图所示，有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. X结构可表示为 B. Y和Z均由X通过加聚反应制得 C. Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由Y的高聚物确定链节，然后再确定单体，或者采用同样方法由Z确定单体，都可确定X的结构简式可表示为，A正确； B．Y是由发生加聚反应生成，Z是由先酯基开环后经缩聚反应生成，不属于加聚反应，B错误； C．Z分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．Y和Z都含有酯基，两者在NaOH溶液中都可以水解，Z能在NaOH溶液中降解为小分子，但Y开环水解后的生成物仍然是高分子，D错误； 故选A。 7. 下列实验的示意图或对应操作，合理的是 A. 通电后氯化铜溶液中离子移动示意图 B. 实验室利用该装置制备乙炔及性质检验 C. 钠常常保存在石蜡油或乙醇中 D. 将蒸馏水注入容量瓶至液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．在电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，A正确； B．实验室制备乙炔不需要加热，B错误； C．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，C错误； D．将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切，D错误； 本题选A。 8. 下列化学用语或表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 中子数为1的氦核素： C. 顺-2-丁烯球棍模型： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不存在1p轨道，故A错误； B．中子数为1的氦核素：，故B错误； C．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，故C错误； D．是离子化合物，的电子式：，故D正确； 答案选D。 9. 下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A. 化合物中的化合价：价 B. 原子半径： C. 含氧酸的酸性：均强于 D. 氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素推断：根据图像可知，原子最外层电子数为1，原子序数最小，所以为元素；原子最外层电子数为1，原子序数较大，所以为元素。化合价分析：化合物为，在金属氢化物中，元素通常显价，A正确； B．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较小，为元素；原子最外层电子数为6，原子序数较大，为S元素。原子半径规律：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。S比F多一个电子层，所以原子半径：，B正确； C．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较大，为Cl元素；为S元素。酸性分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不是所有含氧酸的酸性都满足此规律。例如，氯元素的非金属性强于硫元素，高氯酸的酸性强于硫酸，而次氯酸()的酸性弱于硫酸。所以不能得出含氧酸的酸性均强于的结论，C错误； D．元素推断：为元素，原子最外层电子数为6，原子序数较小，为元素。氢化物稳定性规律：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性：，所以氢化物的稳定性：(的氢化物)(的氢化物)，D正确； 答案选C。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中为杂化 B. 的电子式为 C. 的模型为 D. 中共价键的电子云图形为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中每个原子周围有4个O原子，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，A错误； B．B的价电子数为3，的电子式为，B错误； C．的中心原子为O原子，价层电子对为，模型为四面体结构，C错误； D．中Cl原子间3p轨道头碰头重叠形成共价键，电子云图形为，D正确； 答案选D。 11. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 12. 某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 碱性： C. 氢化物沸点： D. 该化合物不能与酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为或，即O或，结合化合物的结构，为；的原子序数小于，结合化合物的结构，为H，Y为C，Z为；基态原子有4个未成对电子，电子排布式为，M为。 【详解】A．X为H，Y为C，甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：，A正确； B．甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N原子上的电子云密度变大，更容易结合，其碱性更强，所以碱性，B错误； C．Y为C，Z为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C错误； D．该化合物含和，二者均可与酸反应，D错误； 故选A。 13. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 14. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含极性键，A项不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，B项符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，C项不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，D项不符合题意； 本题选B。 15. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在s区，铝在p区，A错误； B．基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误； C．为13号元素，原子结构示意图为：，C正确； D．基态原子价层电子排布轨道表示式，D错误； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为氮原子的电子轨道表示式 C. 图3为铍原子最外层的电子云图 D. 图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4分子的空间填充模型为 ，CH4的球棍模型为 ，A不正确； B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为，B正确； C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s电子云，s轨道呈球形，C不正确； D．H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D不正确； 故选B。 二、综合题(共58分) 17. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式如下：(正反应是吸热反应) （1）T1℃时，在容器内脱氢，达到平衡，转化了，求内的平均速率___________。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是：___________。 （2）如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________；590℃之后，丁烯的产率快速减低的主要原因可能是：___________。 （3）写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 0.0005 ②. 升高温度或降低压强 （2） ①. 升高温度有利于反应向吸热方向进行或温度升高反应速率加快 ②. 丁烯高温裂解生成短链烃类 （3） 【解析】 【小问1详解】 T1℃时，在100L容器内脱氢，30达到平衡转化了30%，转化的的物质的量为5mol×30%=1.5mol，则30内的平均反应速率=0.0005；由于反应吸热，正反应方向是气体体积增大的反应，为提高反应的平衡转化率，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度或降低压强可以提高反应的平衡转化率； 【小问2详解】 反应吸热，产率随温度升高而升高，升高温度有利于反应向吸热方向进行或温度升高反应速率加快，平衡正向移动，丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大；590℃之后产率减小，丁烯的产率快速降低，说明反应生成了其它物质，即副反应加剧，可能是丁烯高温裂解生成短链烃类； 【小问3详解】 2-丁烯含有碳碳双键，一定条件下发生聚合反应，化学方程式是：； 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图所示，回答下列问题： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的分子式为_______。 （3）E与的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）G→H的化学方程式为_______(已知：该反应中浓硫酸作催化剂)。 （5）A~I(不考虑其他物质)中，能与金属钠反应的有_______个。 （6）H在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为_______。 （7）F的同分异构体有多种，其中不含且不能与金属钠反应的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加成反应 （2） （3）同分异构体 （4） （5）6 （6） （7）3 【解析】 【分析】结合和H的结构，可知D是甲醇。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的化学名称为乙烯，A→B的反应是乙烯与溴发生加成反应，所以反应类型为加成反应； 【小问2详解】 根据C的结构简式可得C的分子式为； 【小问3详解】 E与的分子式相同但结构不同，所以二者的关系为同分异构体； 【小问4详解】 G→H的反应是在加热条件下浓硫酸作催化剂发生羟基的消去反应，其化学方程式为：； 【小问5详解】 能与金属钠反应的有机物含有羟基或羧基官能团，所以A~I中能与金属钠反应的有C、D、E、G、H、I共6种； 【小问6详解】 H含有碳碳双键在一定条件下，能通过自身聚合反应生成聚合物Q，则Q的结构简式为； 【小问7详解】 F的分子式为，不能与金属钠反应说明不含羟基和羧基，所以满足条件的同分异构体有：、、共3种。 19. 氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 （1）请写出基态原子简化电子排布式_______，常温下硒单质是_______(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(请写元素符号)。 （2）下列说法正确的是_______。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，位于元素周期表P区 B.的第二电离能小于(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于 D.不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱 E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的杂化方式为 （3）人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因_______。 有机物 甲醇 甲硫醇() 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （4）一种铜铟硒晶体(化学式为)晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是_______(填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为_______。 （5）魔酸由()与等物质的量化合生成，写出其中阴离子的结构式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 固体 ③. Cr （2）CD （3）三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高 （4） ①. A ②. 8 （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Se原子序数34，原子简化电子排布式[Ar]3d104s24p4；常温下硒单质是固体，为第四周期VIA族非金属元素，第四周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr，电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6； 故答案为：[Ar]3d104s24p4；固体；Cr； 【小问2详解】 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds，5个区，A错误； B．失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，Se的p能级为半满稳定结构，则第二电离能Se＞As，B错误； C．同种元素的含氧酸，非羟基氧原子个数越多酸性越强，C正确； D．Se的原子半径较大，键长较长，不稳定，因其键重叠较弱，D正确； E．在分子中，4个C原子采取sp2杂化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个p轨道单电子参与形成的大Π键，Se提供一对孤对电子参与形成大π键，Se还剩余1对孤对电子，价电子对数为3，因此Se采取sp2杂化，E错误； 故答案为：CD； 【小问3详解】 甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高； 故答案为：三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高； 【小问4详解】 A的原子个数，B原子有8个，全部在晶胞内部，故Se原子的个数为8，Cu原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子的个数为，根据化学式，A为In；以体心的铜为例，除顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与其距离最近且相等； 故答案为：A；8； 【小问5详解】 阴离子由()与等物质的量化合生成的，其结构式； 故答案为：。 20. 氧化亚铜常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑发生反应：，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题： （1）基态氧原子的核外电子排布式为_______，O和N、C相比，第一电离能最大的是_______。 （2）已知的结构如图所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，中含有_______个键。 （3）O和S是同族元素，和的中心原子的杂化方式均为_______，的熔沸点比高的原因是_______。 （4）胆矾也可以写成，与中的_______(填元素符号)以_______(填“离子键”或“配位键”)相结合，硫酸根离子的空间构型为_______。 （5）已知的晶胞如图所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长是_______cm(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. N （2） ①. 极性 ②. ## （3） ①. ②. 水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键 （4） ①. O ②. 配位键 ③. 正四面体形 （5） ①. Cu ②. 【解析】 【小问1详解】 基态氧原子核外有8个电子，故核外电子式为。按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族、VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离能由大到小为N>O>C，所以第一电离能最大的是N。 【小问2详解】 由的结构可知，其正负电荷中心不重合，故属于极性分子，中含有或个键。 【小问3详解】 和的中心原子含有2个键，还含有2个孤电子对，故中心原子的杂化方式为，水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，故的熔沸点比高。 【小问4详解】 O原子含有孤电子对，含有空轨道，故与中的O以配位键结合；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形。 【小问5详解】 根据晶胞的结构可知，黑球有4个，白球有1+8×=2，故黑球表示Cu。晶胞的密度为=，故晶胞边长a=cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $