第2章 化学键 化学反应规律 章末整合提升（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

章末整合提升 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 栏目索引 体系构建 思维整合 高考演练 培优提能 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 体系构建 思维整合 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 高考演练 培优提能 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 章末强化练 (二) 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 谢谢观看！ 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第2章　化学键　化学反应规律 1．化学键与物质构成 2．化学反应与能量转化 3．化学反应的快慢和限度 考点一　化学反应与热能 1．(2021·浙江1月选考)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g)＋3H2 (g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6 J·K－1·mol－1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是(　　) B　[该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。] 考点二　化学反应与电能 2．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂­海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是(　　) A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂­海水电池属于一次电池 B　[电化学。 海水中含有大量的电解质，故A项正确；Li是活泼金属，作负极，则N极是正极，正极上海水中溶解的O2、CO2等均能放电，B项错误；由于Li易与水反应，故玻璃陶瓷应具有良好的防水功能，同时为形成闭合的回路，也应具有传导离子的功能，C项正确；该电池属于一次电池，D项正确。] 3．(2021·浙江6月选考)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li＋得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是(　　) A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B．放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li＋ C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2 D．电池总反应可表示为LixSi＋Li1－xCoO2 eq \o(,\s\up17(放电),\s\do17(充电)) Si＋LiCoO2 B　[由题中信息可知，该电池充电时Li＋得电子被还原成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。 A．由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确； B．放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol Li＋通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失Li＋，B说法不正确； C．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，C说法正确； D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成Li＋，正极上Li1－xCoO2得到电子和Li＋变为LiCoO2，故电池总反应可表示为LixSi＋Li1－xCoO2 eq \o(,\s\up17(充电),\s\do17(放电)) Si＋LiCoO2，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。] 4．一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH) eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是(　　) A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．Ⅰ区的SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2电极反应：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O D．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH) eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Mn2＋＋2H2O A　[ MnO2电极为正极，Zn电极为负极，电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A项错误；Ⅰ区中的SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 通过隔膜向Ⅱ区迁移，B项正确；MnO2电极为正极，电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，C项正确；根据正负两极的电极反应式可得电池总反应，D项正确。] 5．(2021·河北卷)K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是(　　) A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水 D　[由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K－e－===K＋，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。 A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K＋通过，不允许O2通过，故A正确；B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故B正确；C．由分析可知，生成1 mol超氧化钾时，消耗1 mol氧气，两者的质量比值为1 mol×71 g/mol∶1 mol×32 g/mol≈2.22∶1，故C正确；D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4＋ 2H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4，反应消耗2 mol水，转移2 mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为 eq \f(3.9 g,39 g/mol) ×18 g/mol＝1.8 g，故D错误；故选D。] 考点四　化学反应的快慢与限度 6．(2021·浙江6月选考)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c(N2O5)/ (mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是(　　) A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3 930 D　[A．600～1 200s，N2O5的变化量为(0.96－0.66)mol·L－1＝0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为 eq \f(0.6 mol·L－1,600 s) ＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，A说法不正确；B．由表中数据可知，反应2 220 s时，N2O5的变化量为(1.40－0.35)mol·L－1＝1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，O2的变化量是其 eq \f(1,2) ，即0.052 5 mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.052 5 mol ×22.4 L/mol＝1.176 L，B说法不正确；C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，C说 法不正确；D．分析表中数据可知，该反应经过1 110 s(600－1710，1 710－2 820)后N2O5的浓度会变为原来的 eq \f(1,2) ，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol· L－1时，可以推测上表中的x为(2 820＋1 110)＝3 930，D说法正确。综上所述，本题选D。] $$