第1章 原子结构 元素周期律 章末整合提升（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

章末整合提升 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 栏目索引 体系构建 思维整合 高考演练 培优提能 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 体系构建 思维整合 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 高考演练 培优提能 × × × × 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 √ √ √ √ 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 √ √ × × 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 章末强化练 (一) 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 谢谢观看！ 返回导航 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 1．原子结构及核外电子排布规律 2．元素周期律、元素周期表和元素性质 3．硅及其化合物的性质 预测依据 原子结构、元素位置、物质类别 元素性质 ①硅元素既具有金属性又具有非金属性；②最高正化合价为＋4价，最低化合价为－4价 单质性质 是一种优良的半导体材料，常温下能够与氟单质、氢氟酸、强碱溶液等反应，加热时能与氧气、氯气、碳等反应 化合物性质 二氧化硅——①具有酸性氧化物的通性，能与碱和碱性氧化物反应；②具有弱氧化性，能与某些还原剂(如碳)反应 硅酸——酸性很弱，小于碳酸，难溶于水，不稳定易分解 考点一　原子结构和核外电子排布 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)(2021·浙江1月选考)1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA( ) (2)(2021·浙江1月选考)甲醛的电子式 ( ) (3)(2021·浙江1月选考)14N2和15N2互为同位素( ) (4)(2021·浙江1月选考)Fe2C和Fe3C互为同素异形体( ) (5)(2021·浙江6月选考)标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NA( ) (6)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA( ) (7)(2021·浙江6月选考)31gP4(分子结构： ) eq \a\vs4\al()中的共价键数目为1.5NA( ) (8)(2021·全国甲卷)32g环状S8( eq \a\vs4\al() )分子中含有的S—S键数为1NA( ) 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 D　[W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。O的非金属性大于S，A项错误；AlCl3是共价化合物，B项错误；没有限定为最高价氧化物对应的水化物，H2SO3、HClO是弱酸，C项错误；Al与S可形成Al2S3，D项正确。] 考点二　元素周期律 3．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D　[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1＋5＝6，Y的最外层电子数为 eq \f(6,2) ＝3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则： A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。 故选D。] 4．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 B　[由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15, X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。 A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。] 考点三　元素周期表的应用 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 B　[由X的核外电子数等于其周期数且YX3分子呈三角锥形可知X为H、Y为N；H、N核外电子数之和为8，则Z为O；由M为短周期主族元素，原子序数大于O且M与H同主族，可知M为Na；Q与Na同周期，由其非金属性在同周期中最强可知Q为Cl。H、O形成的10电子微粒有H3O＋、OH－、H2O三种，A项错误；ClO2可用于饮用水的消毒，B项正确；Na2O和NaCl均为离子晶体，C项错误；H、N、O可形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，D项错误。] 6．(2020·全国卷Ⅰ，5)1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 eq \o\al(\s\up1(4),\s\do1(2)) He)轰击金属原子 eq \o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z)) X，得到核素 eq \o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2)) Y，开创了人造放射性核素的先河： eq \o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z)) X＋ eq \o\al(\s\up1(4),\s\do1(2)) He→ eq \o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2)) Y＋ eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(0)) n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A．WZY的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 B　[根据质量守恒可知W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，Y位于X右侧，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，故a＋a＋2＝8，解得a＝3，故X为Al元素，Y为P元素，以此解答。 eq \o\al(\s\up1(27),\s\do1(13)) Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，A项错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3, B项正确；Al与P位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P, C项错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等， D项错误。] 7．(2020·全国卷Ⅲ，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱 D　[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又由于四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Cl＞N＞H＞Na，A项错误；根据同周期和同主族原子半径变化规律，可知原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B项错误； N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C项错误； Y的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，D项正确。] 8．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 C　[由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期元素非金属性从左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。] 考点四　硅及其化合物性质 9．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)(2020·浙江卷，9B)SiO2可用来制造光导纤维 ( ) (2)(2018·天津卷，1C)汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土( ) (3)(2018·江苏卷，3B)SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维( ) (4)SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池( ) 10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D　[由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位于不同周期”推测Q可能为第一或第二周期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si，X为Al；由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12，所以Q、Z分别为F和P或O和S或N和Cl。 N(Q) O(Q) F(Q) Al(X) Si(Y) Cl(Z) S(Z) P(Z) 同一周期元素从左到右非金属性依次增强，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以X<Q，A项错误；硅为共价晶体，熔点高，铝为金属晶体，熔点低于硅，B项错误；N、O、F的简单氢化物之间均可以形成氢键，所以简单氢化物的沸点Q>Z，C项错误；同一周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，所以Z>Y，D项正确。] $$