第1章 微专题3 元素“位－构－性”的综合推断（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

微专题三　元素“位－构－性”的综合推断 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 谢谢观看！ 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 1．元素“位、构、性”之间的关系 2．元素“位、构、性”之间的推断 (1)结构与位置的互推 ①根据原子结构推断周期表中的位置：按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，根据电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数。 ②掌握四个基本关系：a.质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数；b.电子层数＝周期序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8(H除外)。 ③掌握周期表中“序、层”规律：若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的金属性和非金属性变化规律，推断元素在周期和族中的相对位置关系。 ②根据元素在周期表中的位置，推断元素的性质变化，如金属性和非金属性、简单氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等。 (3)结构与性质的互推 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性强弱。 ②同主族元素原子的最外层电子数相同，其化学性质具有相似性。 ③根据核电荷数和电子层数正确判断原子半径和离子半径的大小关系。 (2020·山东潍坊高一期末)下图是元素周期表中短周期的一部分。已知C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述不正确的是(　　) A．三种元素的原子半径大小顺序是B＞A＞C B．三种元素形成的气态氢化物中，C的氢化物稳定性最强 C．A和C的原子序数之和等于B的原子序数 D．B元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析　由图可知，A和C处于第二周期，B处于第三周期，又知“C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”，则C是氧元素，从而推知A和B分别为碳、磷元素。根据三种元素在周期表中的位置可知，原子半径的大小顺序为P＞C＞O，A项正确；三种元素中O元素的非金属性最强，则H2O的稳定性最强，B项正确；C、O和P元素的原子序数分别为6、8和15，C和O的原子序数之和为14，不等于P的原子序数，C项错误；P元素的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，是一种弱酸，D项正确。 答案　C [思维模板]　元素推断的常见思路 1．(2020·四川成都七中高一检测)根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 C　[由表中的主要化合价和原子半径大小关系可以判断出：T为O元素，R为S元素，Q为Be元素，M为Al元素，L为Mg元素。H2O的沸点比H2S的沸点高，A项错误；Mg的金属性比Be强，Mg与稀盐酸反应的速率快，B项错误；Al2O3是两性氧化物，C项正确；Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18，D项错误。] 2．(2019·江苏学业水平测试)联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　) X Y Z M A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金属性比Z强 C．Z的原子半径比X的大 D．M氧化物的水化物是强酸 C　[由四种元素的相对位置可知，X处于第2周期，Y、Z、M处于第3周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y是Si元素，从而推知Z是P元素，M是Cl元素，X是O元素。O元素处于第2周期ⅥA族，A项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性强弱为Si<P，B项错误；P比O多一个电子层，则原子半径大小：P>O，C项正确；Cl的氧化物的水化物有多种，如HClO、HClO3、HClO4等，HClO是弱酸，D项错误。] 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 A　[根据元素在周期表中的位置可推出，元素X是N，元素Y是O，元素Z是Al，元素W是S，元素Q是Cl。X(N)的最高正价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，二者之和为8，A项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则有rAl＞rS＞rCl＞rN＞rO，B项错误；O2－和Al3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；非金属性Cl＞S，Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性比S的强，D项错误。] 4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 C　[从题目所给的条件可以看出X是氢元素，Y是氧元素，Z是钠元素，W是铝元素，R是硫元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，其半径随着核电荷数的增大依次减小，A项错误；H和O能形成2种化合物，即H2O和H2O2，B项错误；非金属性：O＞S，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，D项错误。] [归纳总结]　元素、单质、化合物性质的两条对应关系 (1)元素的金属性强↔单质的还原性强↔对应阳离子的氧化性弱↔最高价氧化物对应水化物的碱性强。 (2)元素的非金属性强↔单质的氧化性强↔对应阴离子的还原性弱↔气态氢化物的稳定性强↔最高价氧化物对应水化物的酸性强。 $$