第1章 微专题1 常见的“等电子微粒”及其判断思路（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

微专题一　常见的“等电子微粒”及其判断思路 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 谢谢观看！ 化学 必修 第二册 （L） 第1章　原子结构　元素周期律 1．常见的“10电子”微粒 原子核数 分子 离子 一核 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 两核 HF OH－ 三核 H2O NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 四核 NH3 H3O＋ 五核 CH4 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 判断思路： 2．常见的“18电子”微粒 原子核数 分子 离子 一核 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ 两核 F2、HCl HS－、O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)) 三核 H2S － 四核 PH3、H2O2 － 五核 SiH4 － 判断思路： (1)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2； (2)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)) 通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A_______、B_______、C________、D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。 解析　常见的10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4，B溶于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3，A为H2O，C为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg2＋或Al3＋。 答案　(1)H2O　NH3　NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) [或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ] 1．下列微粒电子数相同的一组是(　　) A．Na＋和K＋　　　　 B．CH4和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) C．NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 和Cl－ D．O2－和 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O B　[各微粒电子数分别为A中Na＋：10，K＋：18；B中CH4：10，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ：10；C中NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ：10，Cl－：18；D中O2－：10， eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( 8)) O：8。] 2．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　) A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3 B　[OH－是10电子微粒，其核内有9个质子，所以答案选B。] 3．(2020·江苏镇江测试)A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 (1)A为中性微粒。如果A的溶液能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是________。 (2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是______；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。 (3)若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。 (4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成由相应微粒构成的沉淀，后沉淀溶解，则D是________。 解析　(1)能刻蚀玻璃的物质是氢氟酸，它的溶液由HF分子构成；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊溶液变红的应为H3O＋；阴离子中能使无色酚酞溶液变红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解的应为Al3＋。 答案　(1)HF　NH3　(2)H3O＋　OH－　(3)NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　(4)Al3＋ 4．(2020·惠州高一检测)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图中转化关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式______________；D的化学式________。 (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_____________________________________________。 解析　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，或是HF与OH－反应得到F－与H2O。而B能与氢离子反应生成D，可推知A为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 或HF，B为OH－，C为NH3或F－，D为H2O。 (2)如果A、C均是18电子的微粒，B、D是10电子的微粒，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O；或A为HS－，B为OH－，C为S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH－=== HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 答案　(1)NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 或HF　H2O (2)H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O 5．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式为________。 解析　(1)A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒，则A是K，B是Cl，C是S。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式为HCl。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则其分子式为F2。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，则F是H2S。 (5)G分子中含有4个原子，则该物质是H2O2或PH3。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl (3)F2　(4)H2S　(5)H2O2或PH3 $$