山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题

2024 - 2025 学年度第二学期高三 4 月份月考化学试题答案 1.B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.A 13.BD 14.B 15.B 16. 17. 18. 19. 20. 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024 - 2025 学年度第二学期高三 4 月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16、Na 23、S 32、Ga 70、V 51、Cu 64、Cl 35.5、In 115、Te 128 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是（ ） A. 临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法治炼 B. 东营黄河三角洲的形成与胶体电泳有关 C. 潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素 D. 龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理化学变化制得 1. H、C、N、O 是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是（ ） A. H2、BH4-有还原性 B. C 有多种同位素和同素异形体 C. 液氨可用于制冷剂 D. O2参与的反应一定为氧化还原反应 1. 某饲料添加剂结构如图，M、X、Y、Z、W 是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z 处于同一周期，X 基态原子各能级电子数相同，基态原子价电子排布式3d104s2。下列说法错误的是（ ） A. W 元素位于周期表的 ds 区 B. 由 M、X、Y、Z 四种元素组成的共价化合物有多种 C. 同周期基态原子中，第一电离能小于 Z 的元素共有 5 种 D.两种微粒的空间构型相同 1. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. H 元素的三种核素： B. 的电子式： C. 激发态 H 原子的轨道表示式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 1. 青蒿素的发现、研究与应用之旅如图。下列说法错误的是（ ） A. 水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大 B. 乙醚提取青蒿素的方法为萃取，利用了 “相似相溶原理” C. 分离青蒿素和乙醚的方法为蒸馏，需用到空气冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器 D. 可利用 “X 射线衍射技术” 确定青蒿素分子中各原子空间位置 1. 下列装置及操作能达到实验目的的是（ ） A. 实验①分离乙酸乙酯和乙醇 B. 实验②验证NO2具有氧化性 C. 实验③检验丙烯醛中含有碳碳双键 D. 实验④加热制取无水CuSO4 1. 从大豆分离出来的异黄酮类物质 X，结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A. 1molX 与溴水反应最多消耗 5molBr2 B. 分子中所有碳原子不可能共面 C. 可形成分子内氢键 D. 1molX 最多能消耗 3mol 钠 1. 为完成下列实验目的，实验方案设计正确的是（ ） 1. 血红蛋白结合O2后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ） A. 血红蛋白中心离子Fe2+与卟啉环形成 6 个螯合键 B. CO与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对 C. 第一电离能：N>H>C D. 基态Fe2+ 含有 4 个未成对电子 1. 以含钴废料（成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备CoCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. “酸浸” 时，可用盐酸代替硫酸 B. “酸浸” 和 “氧化” 两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2 C. “调 pH” 除杂时溶液中若c(Co2+)=0.1mol·L-1，需调 pH 的范围为 5.2 - 7.4 D. “一系列操作” 用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 10. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. c 连接 d 时，Na+透过隔膜进入电极 A 室 B. c 连接 d 时，电源 a 极的电势比 b 极低 C. c 连接 e 时，每转移1mole-，两电极质量变化相差 23g D. c连接时e，A 的电极反应为： 11. 在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成 M，反应如图。下列说法错误的是（ ） A. 1molM 最多能与 7mol 氢气发生加成反应 B. M 存在对映异构体 C. M 能发生消去反应和氧化反应 D.参照上述反应的缩合产物为 12. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（ ） A. 反应①为决速步 B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 升温，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. FeO+与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量CH2DOD>CHD2OH 13. 实验室探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。所得数据如下： A. 实验 i 中a = 0 B. 实验 ii 上层清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变 C. 本实验增大反应物浓度，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 实验 v 中b>0.19 14. 乙二胺有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的 pH 与体系中含 N 微粒浓度的对数值（lg c）、反应物的物质的量之比关系如图。下列说法正确的是（ ） A. Kb1=10-7.9 B. M 点：pH = 8.8 C. 点中，水的电离程度最大的为P4 D. P0点： 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 15. 镓（Ga）、铟（In）都是典型的稀有分散元素。回答下列问题： (1) 基态Ga原子的核外价电子排布式为______，最高能级电子的电子云形状为______。 (2) 一种含药物的合成方法如图所示： ①化合物 I 中环上 C 原子的杂化方式为______，1mol 化合物 I 中含有的键的物质的量为______。 ②化合物 II 中Ga的配位数为______。 (3) 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为 90°，其晶胞结构如图。 ①A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、。则 C 点原子的分数坐标为______； ②NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、c、NA的代数式表示）g· cm-3。 16. 垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、K2NiFeO4、铝箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。 回答下列问题： (1) 为符合 “双碳” 战略，将 “焙烧” 后的气体 A 通入 “滤液 I” 至过量，除Al(OH)3外，还可获得的副产品有______（填化学式）。 (2) “酸溶” 时主要反应的离子方程式为______。“酸溶” 时不能用SO2替代双氧水，原因是______。 (3) “萃取” 过程萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中金属元素的萃取率影响如图 2 所示。则V0/VA最佳取值为______，“反萃取” 时应选择的试剂为______（填化学式）。 (4)中x测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量NaOH溶液并加热，产生气体全部被一定量的H2SO4吸收，反应结束后，加入指示剂______（填 “甲基橙”、“酚酞” 或 “石蕊”），再用NaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致x测量结果______（填 “偏高”、“偏低” 或 “不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到 150℃时，失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%，则x = ______。 17. 三氯氧钒(VOCl3)是制取高纯V2O5的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为 126℃，熔点为 - 77℃，易水解。实验室根据反应，用含钒废催化剂制备VOCl3粗品，并制备高纯V2O5。回答下列问题： I. VOCl3粗品的制备 (1) 制备VOCl3粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……④一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作③是______，目的是______。证明含钒废催化剂反应完全的现象是______。 II. VOCl3粗品的纯化 (2) 三颈烧瓶中收集到粗品（含SiCl4、TiCl4、FeCl3和AlCl3杂质）经蒸馏可进一步纯化。由上图可知先馏出的物质为______，经蒸馏后VOCl3中主要含有的杂质为______。 III. V2O5的制备和纯度的测定 (3) VOCl3用铵盐沉淀 - 氧化煅烧法制备高纯V2O5的流程如下。“氧化煅烧” 的化学方程式为______。 (4) 测定V2O5纯度。取 2.000g 产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为，配成 250mL 溶液。取 25.00mL 溶液，用0.1000mol的标准溶液滴定，终点消耗标准液 10.50mL。已知滴定过程中还原为，滴定反应的离子方程式为______，产品纯度为______。 18. 柔性显示材料M的合成路线如下： (1) A的名称为______。 (2) B的结构简式为______，其中所含官能团的名称为______。 (3) C生成D的反应化学方程式为______。 (4) E生成F的反应类型为______。 (5) 含有苯环和相同官能团的 B 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 (6) 根据合成 M 的反应原理推断合成T的单体结构简式,P为 ,Q为 。 20. 环氧乙烷 (，用 EO 表示) 常温下易燃易爆，其爆炸极限为 5% - 100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 回答下列问题: (1) 已知，键能E(C - O)=326kJ·mol-1，E(C = O)=803kJ·mol-1，则嘚∆H1= kJ·mol-1，反应 I 在 (“低温”“高温” 或 “任何温度下”) 可以自发进行。 (2) 将CO2转化为 HCOOH 等物质，是实现 “双碳” 目标的途径之一。 ①在某催化剂作用下，CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应: 在 2L 刚性容器中，加入CO2(g)和H2(g)各 1mol 发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH 和 CO 的选择性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 (用含的代数式表示)。240℃时，反应 I 的平衡常数 K= (结果保留小数点后两位)。 ②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂 M 的 DMSO (有机溶剂) 溶液，反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2(g)+H2(g) ⇌HCOOH (aq) 的反应速率为 V，反应机理如下: 实验测得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa时，v 随催化剂 M 浓度 c 变化如图，c>c0时，v 不再显著增大的原因是 。催化剂 M 足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]，CO2的平衡转化率 (填 “增大”“减小” 或 “不变”)。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$