精品解析：湖北省武汉外国语学校2024-2025学年下学期九年级学情调研(三)化学试题

2024-2025学年度 武汉外国语学校九年级学情调研（三） 物理、化学试题 卷面分值：120分 考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量： 可能用到的物理常量：g取，汽油的热值为 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 称取氢氧化钠 D. 给试管内液体加热 3. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 5. 某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物均对空气有污染 B. 燃烧不一定有氧气参加 C 反应前后原子种类改变 D. 反应前后分子数目不变 6. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 7. 取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取固体于A烧杯中，30分钟时再称取固体于B烧杯中，各加入足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略与的挥发）。下列说法正确的是 A. 曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B. ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C. c点和e点质量相等 D. 当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的多 8. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 9. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_________（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为，则_________。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_________（填“升高”或“降低”）。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生_________（填“物理”或“化学”）变化。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为____。 （2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是_____。 （3）固体甲中混有少量的丙，提纯固体甲的方法是____。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100g水中，所得溶液中溶质质量分数大小关系可能是_______。 A. 甲=乙=丙 B. 乙=丙>甲 C. 丙>甲>乙 D. 乙>甲=丙 11. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为_________。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）向“固体乙”中加入适量试剂X，可以观察到的现象是__________________。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为_________。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向过氧化氢溶液中滴入的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验．经查阅资料知： 当__________________时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 12. 烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 ___________(填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ___________。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 (数据分析) （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度(质量分数)为 ___________。 13. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 （1）图中a点对应溶液中所含微粒为______（填微粒符号）。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度 武汉外国语学校九年级学情调研（三） 物理、化学试题 卷面分值：120分 考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量： 可能用到的物理常量：g取，汽油的热值为 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 称取氢氧化钠 D. 给试管内液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料燃烧产生CO2气体，导致空气中二氧化碳含量升高，A项正确； B、将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B项错误； C、绿色植物光合作用是将CO2在一定条件下转化为 O2，CO2分子变成了其他分子，C项正确； D、CO2溶于水属于物理变化，与水发生反应生成碳酸属于化学变化，D项正确； 故选：B。 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，说法 错误，不符合题意； B、活泼金属也能与盐酸反应生成气体，说法错误，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意。 故选C。 5. 某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物均对空气有污染 B. 燃烧不一定有氧气参加 C. 反应前后原子种类改变 D. 反应前后分子数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：。 A、生成物中的氮气、二氧化碳和水蒸气不会对空气造成污染，说法错误； B、该反应中反应物中不含有氧气，可知燃烧不一定有氧气参加，说法正确； C、该反应中，反应前后均含有碳、氢、氧、氮四种原子，应前后原子种类不变，说法错误； D、由化学方程式可知，反应前后分子数目分别为3、9，反应前后分子数目发生改变，说法错误。 故选：B。 6. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 7. 取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取固体于A烧杯中，30分钟时再称取固体于B烧杯中，各加入足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略与的挥发）。下列说法正确的是 A. 曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B. ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C. c点和e点质量相等 D. 当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的多 【答案】A 【解析】 【分析】取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，A烧杯中固体取出的较早，氧化钙含量较少，B烧杯中固体取出的较晚，B烧杯中氧化钙含量较多。 【详解】A、由分析可知，B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，曲线abde中氢氧化钙含量多，则曲线abde表示B烧杯内物质的反应，故选项说法正确； B、由A的分析可知，ab段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项说法不正确； C、由以上分析可知，曲线abde表示B烧杯内物质的反应，曲线abc表示A烧杯内物质的反应，c点时，A烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，e点时，B烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，发生反应为：氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，可得关系式：CaO～CaCl2，碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，相对分子质量：CaCO3＞CaO，故消耗等质量的氧化钙、碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，A烧杯中氧化钙含量少，碳酸钙含量多，B烧杯中氧化钙含量多，碳酸钙含量少，因此B烧杯中最后生成氯化钙的质量大，即e点生成氯化钙的质量大，故选项说法不正确； D、ab段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当加入稀盐酸的质量为时，并没有二氧化碳生成，故选项说法不正确。 故选A 8. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m一定大于n，选项错误； B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确； C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种物质组成，选项错误； D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误； 故选B。 9. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_________（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为，则_________。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_________（填“升高”或“降低”）。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生_________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）降低 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变。 【小问2详解】 石青中铜元素化合价为+2价、碳酸根化合价为-2价、氢氧根化合价为-1价，根据反应前后元素种类不变，则（+2）n+（-2）×2+（-1）×2=0，解得n=3。 【小问3详解】 生铁和含碳量比钢高，生铁在空气中加热时，其中的碳会燃烧生成二氧化碳，则其中的含碳量会降低，进而得到钢。 【小问4详解】 熟石膏生成生石膏的过程中，有新物质生成，属于化学变化。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为____。 （2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是_____。 （3）固体甲中混有少量的丙，提纯固体甲的方法是____。 （4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100g水中，所得溶液中溶质质量分数大小关系可能_______。 A. 甲=乙=丙 B. 乙=丙>甲 C. 丙>甲>乙 D. 乙>甲=丙 【答案】（1）70g （2）乙>甲>丙##乙甲丙 （3）降温结晶##冷却热的饱和溶液 （4）ABD 【解析】 小问1详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时丙的溶解度为40g，表示100g水中最多溶解丙40g，则50g水中最多溶解丙20g，则所得的溶液质量为。故填：70g。 【小问2详解】 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度减小，均有晶体析出，析出晶体后均变为t2℃饱和溶液，由于t2℃时，S乙>S甲，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，由于t2℃甲的溶解度大于 t3℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙>甲>丙（或甲乙丙）。故填：乙>甲>丙或甲乙丙。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，随温度的升高明显增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体甲中混有少量的丙，提纯固体甲的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。故填：降温结晶或冷却热的饱和溶液。 【小问4详解】 某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100g水中： A．若甲、乙、丙都能够完全溶解时，则所得溶液中溶质质量分数大小为甲=乙=丙，故A正确； B．当溶解度为乙=丙＞甲时，若甲未完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数可能为乙=丙＞甲，故B正确； C．没有丙的溶解度最大、乙的溶解度最小的情况，则所得溶液溶质质量分数不可能为丙>甲>乙，故C错误； D．当温度为t2℃时，溶解度为乙>甲=丙，则所得溶液中溶质质量分数可能是乙>甲=丙，故D正确。 故答案为：ABD。 11. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为_________。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）向“固体乙”中加入适量试剂X，可以观察到的现象是__________________。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为_________。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验．经查阅资料知： 当__________________时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 【答案】（1）过滤 （2） （3）固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）1：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 过滤能将固体和液体分离，则分离固体与浸取液的操作为过滤。 【小问2详解】 向固体乙加试剂X，得到硫酸铜，则说明X为硫酸，则“酸浸”时，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于铜不能和硫酸反应，则固体甲为铜，铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 固体甲为铜，反应前后元素种类不变，则生成的造成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫中硫、氧元素质量比为32：（16×2）=1：1。 【小问5详解】 若硫酸铜反应前后质量不变，设生成的硫酸钡和氢氧化钡的质量分别为x、y，则： 、 解得x=、y= 则，解得m= 即当m=时，证明硫酸铜反应前后质量不变。 12. 烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 ___________(填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ___________。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 (数据分析) （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度(质量分数)为 ___________。 【答案】（1）①③ （2）关闭c、打开a、b （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）偏高 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①加入的稀硫酸量不足会导致碳酸钠无法被反应完全，产生二氧化碳的质量偏小，故会导致碳酸钠的质量偏小，烧碱的含量偏大，该选项符合题意； ②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏多，从而碳酸钠含量偏大，使得烧碱含量偏小，该选项不符合题意； ③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，烧碱的含量偏高，该选项符合题意； ④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低； 故选：①③； 【小问2详解】 反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故答案为：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收； 【小问3详解】 空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故答案为：偏高； 【小问5详解】 D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则： ， x=g， 则原样品的纯度(质量分数)为：=。 13. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 （1）图中a点对应溶液中所含微粒为______（填微粒符号）。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。 【答案】（1）、、、 （2）2.9% 解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为； 设生成氯化钠的质量为x， 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$