精品解析：天津市静海区第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

静海一中2024-2025第二学期高二化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分。3分卷面分 知识与技能 学习能力(学法) 内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯 分数 17 34 35 11 9 12 9 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态Cr原子的电子排布式： C. SO3的VSEPR模型： D. 基态氧原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知Cl是17号元素，故的结构示意图为：，A错误； B．已知Cr是24号元素，根据洪特特例可知，基态Cr原子的电子排布式：，B错误； C．SO3中心原子S原子周围的价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为： ，C正确； D．已知O是8号元素，根据洪特规则可知，基态氧原子价层电子轨道表示式为：，D错误； 故答案为：C。 2. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误； C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。 3. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCN是由阴阳离子形成的离子晶体，A错误； B．属于共价晶体，B错误； C．过氧化氢是只含有σ键的分子晶体，C错误； D．CS2为分子晶体，分子中存在硫碳双键，含有σ键又含π键，D正确； 故选D。 4. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 水的热稳定性比硫化氢强 B 氨气很容易液化 C. CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的热稳定性比硫化氢强是由于H-O的键能比H-S强，与氢键无关，A符合题意； B．NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点较高，故氨气很容易液化与氢键有关，B不合题意； C．CH3OCH3为非极性分子，且与水分子间不能形成氢键，而CH3CH2OH能与水分子间形成氢键，导致CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶，C不合题意； D．邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列说法正确的是 A. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体 B. CO2和H2O均是由极性键形成的非极性分子 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si-O键构成共价晶体，A错误； B．CO2含有C=O极性键，是直线分子，呈对称结构，正负电中心重合，是非极性分子；H2O含有O-H极性键，空间构型为V形，正负电中心不重合，是极性分子，B错误； C．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有共价键（如稀有气体分子），C正确； D．同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，D错误； 故选C。 6. 下列有关官能团和物质类别的关系说法正确的是 A. 含的有机物一定是烯烃 B. 和官能团均，二者互为同系物 C. 和分子中都含有，两者同属于醛类 D. 可以看作乙烷中的一个H被溴原子取代后的产物，属于烃的衍生物 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的有机物不一定是烯烃，例如CH2=CHCOOH就不属于烯烃类，属于酸，A错误； B．和官能团均为，但为酚类，为醇类，二者不互为同系物，B错误； C．为酯类，官能团为（酯基），为羧酸，官能团为（羧基），C错误； D．可以看作CH3CH3的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，为卤代烃，属于烃的衍生物，D正确； 故选D。 7. 维生素C，别称L-抗坏血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其结构如下图所示，下列关于维生素C叙述错误的是 A 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 C. 维生素C结构中的含氧官能团为酮羰基和羟基 D. 该分子易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中，2个 原子团中的C原子为手性碳原子，所以维生素C分子中含有2个手性碳原子，A正确； B．分子中连接双键的碳原子，发生sp2杂化，与其他原子都以单键相连的碳原子，发生sp3杂化，B正确； C．维生素C结构中，含有4个-OH、1个碳碳双键和1个酯基，则含氧官能团为酯基和羟基，C错误； D．维生素C分子中，含有4个亲水基(-OH)，则该分子易溶于水，D正确； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为496、4562、6912、9543，可推测该原子最外层电子数为2 C. 等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D. 金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，A正确； B．该元素第二电离能剧增，最外层应有1个电子，B错误； C．等离子体气态物质在高温或者在外加电场激发下，产生电子和阳离子等，这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体，C正确； D．金属内部有自由电子，形成“电子气”，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 比稳定原因：原子半径，键长，键能 B. 、、HCHO分子中均一定既有键又有键 C. 分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大、非金属性依次减弱、电负性依次减小，则最简单氢化物中键长，键能，则共价键，最简单氢化物分子中共价键越强，氢化物越稳定，所以甲烷比硅烷稳定，故A正确； B．三氯甲烷分子中碳原子为饱和碳原子，分子中只含有σ键，不含有π键，故B错误； C．分子晶体的构成微粒为分子，分子的分子间作用力越大，熔点和沸点越高，故C错误； D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化；三聚三氧化硫分子中硫原子形成4个键，杂化方式为sp3杂化，所以两种形式中硫原子的杂化轨道类型不同，故D错误； 故选A。 10. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 分子的结构如图所示，可知为极性分子 B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确； B．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，B正确； C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH是因为Cl的电负性较大，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，C错误； D．H2O的中心原子价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为4+ (5+3-2×4)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，D正确； 故选C。 11. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中存在H2O分子内的H-O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力，A错误； B．在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si被两个Si原子共用，故硅原子与Si-Si键个数的比为1：4×=1:2，B错误； C．由题干图示可知，干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确； D．由题干图示信息可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨晶体中层内每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C-C键数目为=1.5NA，D错误； 故答案为：C。 12. 化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A. 雪花有精美的六角形形状，这与晶体中氢键的方向性有关 B. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性 C. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 D. 冠醚是皇冠状的分子。18-冠-6(图左)能与作用形成超分子(图右)，但不能与或作用形成超分子，这体现出超分子的自组装特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，则天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故A正确； B．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B正确； C．绚烂烟花的产生属于金属元素的焰色试验，即电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，C正确； D．冠醚是皇冠状的分子。18-冠-6(图左)能与作用形成超分子(图右)，但不能与或作用形成超分子，这体现出超分子的分子识别特征，D错误； 故选D。 二、填空题：共44分。 13. 下列是一些中草药中所含的有机物： （1）桂皮酸的分子式为___________，香豆素所含官能团的名称___________。 （2）以上4种有机物中互为同分异构体的是：___________(填序号) 【答案】（1） ①. C9H8O3 ②. 碳碳双键、酯基 （2）②④ 【解析】 【小问1详解】 根据桂皮酸结构简式可知，其分子式为C9H8O3；香豆素所含官能团：碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，以上有机物中属于同分异构体的有：②④。 概念辨析：判断下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。 14. 所有共价键都有方向性。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】并不是所有共价键都有方向性，如氢原子形成氢分子时的H-H单键无方向性，一个氢原子的1s轨道(球形)与另一个氢原子的1s轨道(球形)重叠成键没有方向限制。 15. 氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故题中说法错误。 16. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】离子晶体中有阴阳离子，金属晶体中含有阳离子和自由电子，不含阴离子；错误。 17. 填空： （1）OF2的空间结构为___________，其中氧原子的杂化类型为___________。 （2）硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为___________。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化类型___________。 （4）下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是___________(填编号) ① ② ③CO2 ④HClO （5）布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。 i．该分子中碳原子的杂化类型有___________种 ii．布洛芬是手性分子，请用*标出布洛芬分子中的手性碳原子。___________ 【答案】（1） ①. V形 ②. sp3杂化 （2）三角锥形 （3）sp杂化 （4）③ （5） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 OF2中心原子价层电子对数为2+ =4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，氧原子的杂化类型为sp3。 【小问2详解】 SOCl2中硫原子的价层电子对数为3+ =4，有1个孤电子对，所以SOCl2的空间构型是三角锥形。 【小问3详解】 中心原子价层电子对数为2+ =2，氮原子杂化类型为sp杂化。 【小问4详解】 当中心原子不含孤电子对时，VSEPR模型与其空间结构一致，中心原子孤电子对数为=2，中心原子孤电子对数为=1，CO2中心原子孤电子对数为=0，HClO中心原子孤电子对数为=2，故选③。 【小问5详解】 i．该分子中含有羧基和甲基、苯环，碳原子的杂化类型有sp2、sp3共2种； ii．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用*标出布洛芬分子中的手性碳原子为：。 18. 填空： （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________的作用力；碘的升华，粒子间克服了___________的作用力。 a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键 氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体，熔点最高是___________。 （2）比较下列分子晶体的熔沸点高低：(填>、<或=) CO2___________CS2， HF___________HI， CO___________N2 （3）下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有___________(填编号)。 ①SO2 ② ③PH3 ④ ⑤P4 （4）下列5种微粒，键角由大到小顺序排列为___________(用编号表示)。 ①CO2　 ②CO　 ③SO2 　④SiCl4 　⑤H3O＋ 【答案】（1） ①. e ②. a ③. b ④. 二氧化硅(或SiO2) （2） ①. < ②. > ③. > （3）④ （4）①>②>③>④>⑤ 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾为离子晶体，熔化时粒子间克服了离子键作用力；二氧化硅为共价晶体，熔化时粒子间克服了共价键作用力；碘的升华属于物理变化，粒子间克服了分子间的范德华力；晶体类型不同，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，熔点最高是：二氧化硅(或SiO2)； 【小问2详解】 二氧化碳和二硫化碳均属于分子晶体，分子间无氢键形成，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，熔点：；HF和HI均属于分子晶体，HF分子间可形成氢键，熔点较高，熔点；；一氧化碳与氮气均属于分子晶体，分子间无氢键形成，相对分子质量相同，但CO分子极性大于N2，所以CO分子间范德华力较强，熔点：； 【小问3详解】 ①分子中硫原子与氧原子间形成极性共价键，分子空间结构为V形，属于极性分子； ②分子中硫原子与氢原子间形成极性共价键，分子空间结构为V形，属于极性分子；③分子中磷原子与氢原子间形成极性共价键，分子空间结构为三角锥形，属于极性分子； ④分子中硅原子与氟原子间形成极性共价键，分子空间结构为正四面体形，属于非极性分子； ⑤分子中磷原子间形成非极性共价键，分子空间结构为四面体形，属于非极性分子； 答案选④； 【小问4详解】 二氧化碳分子空间结构为直线型，键角180°；碳酸根离子空间结构为正平面三角形，键角120°；二氧化硫分子空间结构为V形，含对孤电子对，夹角小于120°；四氯化硅分子空间结构为正四面体形；水合氢离子空间结构为三角锥形，键角约107°，键角：①>②>③>④>⑤。 19. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 （7）Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是2 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 【答案】（1） （2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （3）乙醇 （4）X射线衍射仪 （5）> （6） ①. > ②. 21 ③. 2 （7）D 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液，加入乙醇，降低溶剂的极性，有深蓝色的析出。 小问1详解】 无水硫酸铜粉末溶于水，与形成配离子使溶液呈蓝色 ，提供空轨道，中O原子提供孤电子对形成配位键，结构式为； 【小问2详解】 步骤I中生成的与氨水先反应生成蓝色沉淀，氨水过量时，与反应 ，作为配体取代与形成，使沉淀溶解，故反应为； 【小问3详解】 在有机溶剂中的溶解度比在水中小，加入乙醇等有机溶剂可降低其溶解度，使其结晶析出； 【小问4详解】 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，它可以通过分析X射线通过晶体时产生的衍射图案来确定晶体中原子的排列方式； 【小问5详解】 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明与形成配离子稳定，不易被取代，即与的结合能力大于与的结合能力； 【小问6详解】 ①在分子中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤电子对的作用减弱，所以H - N - H键角增大，故该配合物中H—N—H键角大于NH3分子中的H—N—H键角； ②1个分子中有3个键，5个分子共有15个键 ，与5个分子和1个形成6个配位键（也是键 ），所以1mol 中含有的键数目为； ③ 中外界的2个能与溶液反应生成AgCl沉淀，所以1mol溶于水，加入足量溶液，能得到2mol AgCl沉淀； 【小问7详解】 A．由结构可知，与4个N原子形成配位键，该离子的配位数是4 ，A正确； B．Cu2+与两个乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，故配体数为2，B正确； C．成配离子前后，Cu的化合价都是 + 2价，化合价不变 ，C正确； D．该离子中不存在离子键，存在N - Cu配位键、C - C非极性键、C - H极性键等 ，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 20. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 （1）在周期表中A属于___________区元素，E元素基态原子的价层电子排布式是___________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为___________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。 【答案】（1） ①. s区 ②. 3d104s1 （2）C<O<N （3） ①. CuO ②. Cu2O ③. Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L电子层上有2对成对电子，D是O元素；则C是N元素；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，E是Cu元素。 【小问1详解】 A是H元素，在周期表中H属于s区元素；E元素是Cu元素，基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1。 【小问2详解】 同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。 【小问3详解】 O、Cu能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，根据均摊原则，甲晶胞中白球数为、黑球数为4，则甲的化学式为CuO；乙中白球数为、黑球数为4，乙的化学式为Cu2O；Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O。 21. 碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题： （1）基态碳原子的轨道表示式为___________，CO2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)； （2）30克SiO2晶体(如图)中含有的Si-O键数目为___________NA； （3）碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等： ①C60是分子晶体，分子间排列呈现___________状态。(填“密堆积”或“非密堆积”) ②石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___________。 a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键 ③金刚石晶胞结构如图所示，每个晶胞中实际拥有___________个C，碳原子的配位数为___________。 （4）碳化硅(SiC)晶体结构类似金刚石，其中C原子和Si原子的位置是交替的。假设其碳化硅晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度可以表示为___________g/cm3。 【答案】（1） ①. ②. 非极性 （2）2 （3） ①. 密堆积 ②. abd ③. 8 ④. 4 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知C是6号元素，故基态碳原子的轨道表示式为，CO2是对称的直线形分子，所以属于非极性分子，故答案为：；非极性； 【小问2详解】 由题干SiO2晶体的结构图可知，每个Si与周围的4个O形成4个Si-O键，则30克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为=2NA，故答案为：2； 【小问3详解】 ①C60是分子晶体，分子之间以分子间作用力相结合，其分子排列呈现密堆积状态，故答案为：密堆积； ②石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有C-C共价键、层与层之间的范德华力，还有类似于金属晶体中的自由电子，故石墨中还存在金属键，故答案为：abd； ③根据金刚石晶胞结构可知，每个晶胞中实际拥有8个C，每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子形成四面体结构，即碳原子的配位数为4，故答案为：8；4； 【小问4详解】 碳化硅(SiC)晶体结构类似金刚石，其中C原子和Si原子的位置是交替的，由金刚石的结构可知，每个SiC晶胞中含有4个C、4个Si，即一个晶胞的质量为：=g，假设其碳化硅晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，一个晶胞的体积为：V=(a×10-7)3cm3，则晶体的密度可以表示为==g/cm3，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 静海一中2024-2025第二学期高二化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分。3分卷面分 知识与技能 学习能力(学法) 内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯 分数 17 34 35 11 9 12 9 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态Cr原子的电子排布式： C. SO3的VSEPR模型： D. 基态氧原子价层电子轨道表示式： 2. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 3. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 4. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 水的热稳定性比硫化氢强 B. 氨气很容易液化 C. CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点 5. 下列说法正确的是 A. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体 B. CO2和H2O均是由极性键形成的非极性分子 C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 6. 下列有关官能团和物质类别的关系说法正确的是 A. 含有机物一定是烯烃 B. 和官能团均为，二者互为同系物 C. 和分子中都含有，两者同属于醛类 D. 可以看作乙烷中的一个H被溴原子取代后的产物，属于烃的衍生物 7. 维生素C，别称L-抗坏血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其结构如下图所示，下列关于维生素C叙述错误的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 C. 维生素C结构中的含氧官能团为酮羰基和羟基 D. 该分子易溶于水 8. 下列说法不正确的是 A. 杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为496、4562、6912、9543，可推测该原子最外层电子数为2 C. 等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D. 金属具有良好导电性，因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动 9. 下列说法正确是 A. 比稳定原因：原子半径，键长，键能 B. 、、HCHO分子中均一定既有键又有键 C. 分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 10. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 分子的结构如图所示，可知为极性分子 B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 D. H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 11. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C. 干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 12. 化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A. 雪花有精美的六角形形状，这与晶体中氢键的方向性有关 B. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性 C. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 D. 冠醚是皇冠状的分子。18-冠-6(图左)能与作用形成超分子(图右)，但不能与或作用形成超分子，这体现出超分子的自组装特征 二、填空题：共44分。 13. 下列是一些中草药中所含的有机物： （1）桂皮酸的分子式为___________，香豆素所含官能团的名称___________。 （2）以上4种有机物中互为同分异构体的是：___________(填序号) 概念辨析：判断下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。 14. 所有共价键都有方向性。( ) 15. 氢键的存在一定使物质的熔、沸点升高。( ) 16. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(_____) 17. 填空： （1）OF2的空间结构为___________，其中氧原子的杂化类型为___________。 （2）硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为___________。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化类型___________。 （4）下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是___________(填编号) ① ② ③CO2 ④HClO （5）布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。 i．该分子中碳原子的杂化类型有___________种 ii．布洛芬是手性分子，请用*标出布洛芬分子中的手性碳原子。___________ 18. 填空： （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________的作用力；碘的升华，粒子间克服了___________的作用力。 a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键 氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体，熔点最高___________。 （2）比较下列分子晶体的熔沸点高低：(填>、<或=) CO2___________CS2， HF___________HI， CO___________N2 （3）下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有___________(填编号)。 ①SO2 ② ③PH3 ④ ⑤P4 （4）下列5种微粒，键角由大到小顺序排列___________(用编号表示)。 ①CO2　 ②CO　 ③SO2 　④SiCl4 　⑤H3O＋ 19. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 （7）Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是2 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 20. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 （1）在周期表中A属于___________区元素，E元素基态原子的价层电子排布式是___________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为___________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。 21. 碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题： （1）基态碳原子的轨道表示式为___________，CO2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)； （2）30克SiO2晶体(如图)中含有的Si-O键数目为___________NA； （3）碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等： ①C60是分子晶体，分子间排列呈现___________状态。(填“密堆积”或“非密堆积”) ②石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___________。 a．共价键 b．范德华力 c．氢键 d．金属键 e．离子键 ③金刚石晶胞结构如图所示，每个晶胞中实际拥有___________个C，碳原子的配位数为___________。 （4）碳化硅(SiC)晶体结构类似金刚石，其中C原子和Si原子的位置是交替的。假设其碳化硅晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度可以表示为___________g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$