山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题

2024---2025学年度第二学期高三4月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量:O16Na 23S32 Ga70V51Cu 64C135.5 In115Te128 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富,下列说法错误的是 A. 临沂大青山猛矿含大量氧化猛,可用错热法冶炼 B. 东营黄河三角洲的形成与胶体电泳有关 C. 坊风筝骨架材料可用竹制作,竹主要成分为纤维素 D. 龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯,可用黏土经一系列物理化学变化制得 2.H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是 A H、BH.有还原性 B.C有多种同位素和同素异形体 C. 液氛可用于制冷剂 D.O,参与的反应一定为氧化还原反应 3. 某伺料添加剂结构如图,M、X、Y、Z、W是前四周期元素,原子序数递增。X、Y、Z处于同一 周期,X基态原子各能级电子数相同,W基态原子价电子排布式3d^”*4s{2}。下列说法错误的是 ,_M A.W元素位于周期表的ds区 B. 由M、X、Y、乙四种元素组成的共价化合物有多种 C. 同周期基态原子中,第一电离能小于乙的元素共有5种 D.M.Z'、YM.两种微粒的空间构型相同 4. 下列化学用语表达正确的是 A.H元素的三种核素:H、H、H B.NaO.的电子式: NaO:)Na □□ C. 激发态H原子的轨道表示式: 1s 1p D. 空间填充模型( D)既可以表示甲完分子,也可以表示四氢化碳分子 5. 青蒿素的发现、研究与应用之旅如图。下列说法错误的是 提取有效成分 获得晶体 确定组成 测定结构 水煎熬提取无效。乙醇 研究小组 测得青高素的相 利用“新技术” 研究 成功分离 提取物药效也不高。屠 对分子质量,结 缘起 确定了青高素 勋采用沸点比乙醇更低的 并结晶出 合碳氢比确定分 分子中各原子 青蒿素 乙提取获得有效物。 子式为CHO5。 的空间位置 A. 水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大 B. 乙献提取青蒿素的方法为萃取,利用了“相似相溶原理” 第1页/共9页 C. 分离青蒿素和乙献的方法为蒸,需用到空气冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器 D. 可利用“X射线衍射技术”确定青蒿素分子中各原子空间位置 6. 下列装置及操作能达到实验目的的是 冷却水 .酸性高 酸钾 浓硝酸 淀粉-K1溶液 ② ① ③ ④ A. 实验①分离乙酸乙和乙醇 B. 实验②验证NO.具有氧化性 C. 实验③检验丙 醛中含有碳碳双键 D. 实验④加热CuSO.5HO制取无水CuSO 7. 从大豆分离出来的异黄配类物质X,结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 HO. A.1molX与澳水反应最多消耗5mol Br. B. 分子中所有碳原子不可能共面 C. 可形成分子内氢键 D. 1molX最多能消耗3mol 钟 8. 为完成下列实验目的,实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 除去本酸中混有的本 加适量的NaOH溶液分液,向水层通入足量CO.过滤 由NaI溶液获得其晶体 1 蒸发至大量晶体析出,利用余热蒸干 除去sO.中的SO C 将混合气体通过冰盐浴冷却的洗气瓶 分离乙酸和过氧乙酸 蒸(已知:沸点分别为118C和105C) 9. 血红蛋白结合0.后的结构如图所示,C0也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 吓环 蛋白质 A. 血红蛋白中心离子Fe2*与叶嘛环形成6个鳌合键 B. CO与血红蛋白结合时,C原子提供孤电子对 C. 第一电离能:N>H>C D. 基态Fe*含有4个未成对电子 10. 以含钴废料(成分为CoO、CoO,含少量Fe.O。、A1.O、SiO.等杂质)为原料制备CoCO。的 流程如图所示。下列说法错误的是 第2页/共9页 NaCiO3 NH.HCO:溶液 疏酸、sO2 NayCO3 溶液 氛水 1一系列操作.CoCO; 滤I 滤I 己知:①“酸浸”后的滤液中含有Co”*、Fe2*、Ar^*等②氧化性:Co”*>H{O。>Cl ③有关数 据如下表(完全沉淀时金属离子浓度<1x10mol·L) A1(OH), Fe(OH) 沉淀 Co(OH)2 5.2 2.8 完全沉淀时的pH 9.4 A. “酸浸”时,可用盐酸代替疏酸 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并,可使用稀疏酸和H,O C. “调pH”除杂时溶液中若cCo2*)=0.1mol-L,需调pH的范围为5.2~7.4 D. “一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对 得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 钢离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点,其电极材料的导电聚合物中掺杂横酸 基可增强其电化学活性,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 电极A a电源 b 电极B ##H# 负载 )ll。 a' ####H# Na.C. 隔膜 A. c连接d时,Na透过隔膜进入电极A室 B. c连接d时,电源a极的电势比b极低 C. c连接e时,每转移lmole,两电极质量变化相差23g #-CNatn→HH# D.c连接e时,A的电极反应为: $O SONa 12. 在NaCN的催化下,本甲醛能发生缩合反应生成M,反应如图。下列说法错误的是 _CHO OH A.1molM最多能与7mol氢气发生加成反应 B.M存在对映异构体 C.M能发生消去反应和氧化反应 D. 参照上述反应 CHO 的缩合产物为 第3页/共9页 #### OH 13. 甲煌制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时 反应速率会变慢。下列说法错误的是 _ FeO Fe 反应进程 A. 反应①为决速步 B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 升温,正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. FeO'与CH.D.反应,单位时间内氛代甲醇的产量CH.DOD>CHD.OH 14. 实验室探究浓度对FeSO.溶液与AgNO。溶液反应的影响。所得数据如下: 编 试剂 沉淀物质的量之比 实验 号 c(FeSO.)/mol·L! c(AgNO)/mol·L1 n(AgSO)/n(Ag) 0.04 0.04 a 0.1 ii 0.1 0.15 12mL试剂FeSO. 0.5 ii 0.5 0.19 iv 一2mL试剂AgNO. 1.0 1.0 0.26 1.0 0.5 已知:K(AgsO)=1.2x10*。下列说法错误的是 A. 实验1中a-0 B. 实验ii上层清液滴加浓硝酸,沉淀物质的量之比不变 C. 本实验增大反应物浓度,对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 实验v中b>0.19 15.乙二胶(H.NCH.CH.NH.)有类似于NH.的性质。25C时,向0.0lmol·L乙二按溶液中通入HC 气体,所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物 n(HCl) 关系如图。 第4页/共9页 下列说法正确的是 10 P(0.9,9.8) ##R# P(1.2,7.8) P(1.6,7.0) P(2.0,6.1) lgc 0 -2-4-6-8-10-2 0.5 A. K=10-79 B.M点:$H=8.8 $$ C. B、P、P、P、P.点中,水的电离程度最大的为P D. P点:2cH. NCH,CH, NH)+eH. NCH.CH, NH )+e(H. NCH.CH, NH.)=CI)+OH) 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16. 嫁(Ga)、钢(In)都是典型的稀有分散元素。回答下列问题 (1)基态Ga原子的核外价电子排布式为_,最高能级电子的电子云形状为___。 (2)一种含稼药物的合成方法如图所示: I ①化合物I中环上C原子的杂化方式为_,lmol化合物I中含有的;键的物质的量为___。 ②化合物I中Ga的配位数为, (3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞梭边夹角均为90o,其晶胞结构如图。 )f ②N.表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为(用含a、c、N.的代数式表示)g.cm}。 17. 垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池(主要含石墨、K。NiFeO.、错箔、畔类有机物等) 回收部分有价金属的流程如图。 第5页/共9页 KOH溶液 稀疏酸、双氧水 梳酸按固体 预处理后 →培烧→减漫→KNiFeO→酸溶→萃取→反萃取→水相I系列操作NHFe(sOJ).xo 系列操作 钾离子电池 △→NioOH 水相→调pH→Ni(oH 图1 己知:K,NiFeO,中Ni为+3价;M"'(水相)+nRH(有机相)/MRn(有机相)+nH'(水相)。 回答下列问题: (1)为符合“双碳”战略,将“培烧”后的气体A通入“滤液I”至过量,除Al(OH).外,还可获 得的副产品有(填化学式)。 (2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为_。“酸溶”时不能用sO,替代双氧水,原因是 (3) “萃取”过程萃取剂与溶液的体积比(V。/V。)对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。 则V。/V.最佳取值为;“反萃取”时应选择的试剂为(填化学式)。 100 一))) 言喜 _Fe __Ni 0.1 0.2 0.3 0.4 V/V. 图2 (4)NHFe(SO.).·xH.O中x测定。方法一:称取一定质量晶体加水溶解后,加入足量NaOH溶液 并加热,产生气体全部被一定量的HsO.吸收,反应结束后,加入指示剂_(填“甲基橙”、 “酸酸”或“石蕴”),再用NaOH标准溶液滴定剩余H.SO.。方法二:称取一定质量晶体,加水溶 解并加入过量的BaCl.溶液,沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底,导致x测量 结果(填“偏高”、“偏低”或“不影响”):方法三:采用热重分析法测定时,当样品加热 到150*C时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%,则x=__。 18. 三氢氧(VOC.)是制取高纯VO的重要原料,常温下为黄色液体,沸点为126C,熔点为-77C, 纯VO.。回答下列问题 I.VOC.粗品的制备 第6页/共9页 含银废催化剂 100 siCL. 瓷舟# vCl, 管式炉 AICh (2)图 架20ll HO TiCL. FeCl 100 50 200 温度/*C (1)制备VOC1.粗品时进行操作:①检查装置的气密性;②盛装药品;③....:④一段时间后接 通冷凝装置,加热开始反应。操作③是,目的是。证明含银废催化剂反应完全的现 象是__。 II.VOC.粗品的纯化 (2)三颈烧瓶中收集到粗品(含SiCl.、TiCl.、FeCI.和AlCl.杂质)经蒸可进一步纯化。由上图可 知先出的物质为 ,经蒸后VOC.中主要含有的杂质为 III.VO.的制备和纯度的测定 (3)VOCL.用安盐沉淀-氧化烧法制备高纯VO,的流程如下。“氧化烧”的化学方程式为 超纯水氮水 vocl→沉→过滤 →NHVo→氧化→V0。 (4)测定V.O.纯度。取2.000g产品,加入足量稀疏酸使其完全转化为(VO。).SO,配成250mL 溶液。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L的H.C.O.标准溶液滴定,终点消耗标准液10.50mL。已 知滴定过程中VO还原为VO2*。滴定反应的离子方程式为_,产品纯度为__。 19.柔性显示材料M( C )的合成路线如下: 条件H还原CFcCCHo CHo CHNO2 CHN M Cr HN- E 0 己知:① R-C-CI+R'-NH.→R-C-NH-R'+HCl 。 O O 0 ② R-C-O-C-R+R'-NH.→R-C-OH+R-C-NH-R' 第7页/共9页 (1)A的名称为 (2)B的结构简式为 C中所含官能团的名称为 (3)C生成D的反应化学方程式为 (4)E生成F的反应类型为 (5)含有笨环和相同官能团的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构). (6)根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式,P为 ,Q为 # 404# H.C--CH 20. 环氧乙熄( 。 ,用E0表示)常温下易燃易爆,其爆炸极限为5%~100%,常用于医学 消毒。工业上用乙 氧化法制备环氧乙烧,主要涉及反应; 反应I:2C.H.(g)+O(g)/2EO(g)AH. 反应II:C.H.(g)+30.(g)/ 2CO.(g)+2H,O(g) AH=-1323.0kJ·mol' 回答下列问题: E(C=O)=803kJ·mol},则AH.kJ·mol,反应I在 (“低温”“高温”或“任何温度 下”)可以自发进行。 (2)将CO,转化为HCOOH等物质,是实现“双碳”目标的途径之一。 ①在某催化剂作用下,CO.和H.合成甲酸仅涉及以下反应 I. CO(g)+H.(g)f HCOOH(g)AH.<0 II. CO(g)+H(g)f CO(g)+HO(g) AH>0 在2L刚性容器中,加入CO(g)和H.(g)各1mol发生反应,平衡时CO,的转化率及HCOOH和CO 的选择性随温度变化如图所示。280C时,平衡后的压强与初始压强之比为 (用含y的代 数式表示)。240C时,反应I的平衡常数K= (结果保留小数点后两位)。 %/封李转{O0 60- (280.50) 40 过(280y) 20 24f 280 温度/C ②某研究小组在密闭容器中充分揽摔催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液,反应过程中保持CO。(g) 和H.(g)的压强不变,总反应CO(g)+H.(g)fHCOOH(aq)的反应速率为v,反应机理如下: 第8页/共9页 II. M+CO.fQ IV. O+H./L V. L/ M+HCOOH 实验测得:298K,p(CO)=p(H.)=2MPa时,v随催化剂M浓度c变化如图,c>co时,v不再显 著增大的原因是 __。催化剂M足量条件下,在溶液中加入三乙基胶N(CH.CH.)] v/(mol·L-1.s) CO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 0 C c/(mol:L-1) 第9页/共9页 2025年高三年级4月检测 化学试题答案 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.D 3.C 4B 5.C 6D 7B 8. C 9A 10. A 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全 都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.D 12.C 13.BD 14.B 15.BC 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 ①.4s-4pt 161) ②.哑形 (2) ①.sp: 17mol②.6(3) 0.875) ①.(0.750.25 ②.1.74x10/NAac 17.(1)KHCO. (2) ① 2K, NiFeO.+HO+14H'=2Ni*+2Fe+4K'+8H,O+O1 ②. Fe”会被SO,还原为Fe2+,无法被完全除去,影响含锦产品纯度 ①0.25 (3) ②. HsO. ①.甲基橙 ②._低 (4) ③.12 ①.通气 18(1) ②.排除装置内的空气 ③.球形冷凝管不再有液体滴下 (2) ①.SiC ②. TiC 烧 (3)4NH.VO.+3O.-2V.O.+8H.O+2N. (4) ① 2VO+HC.O.+2H'=2VO*+2CO+2HC ②.95.55% 19. (1)间二甲本或者1,3-二甲本 ①. NO (2) ②.氢基 -NH 一定条件 -CHO HO CF: 第1页/共2页