福建省漳州第一中学（西湖校区）2024～2025学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷

潼州一中2024~2025学年高一下学期第一次阶段考试 化学科试卷 考试时间:75分钟满分:100分 可能用到的相对原子量:H1 C12 一、单选题(共17小题,每小题3分,共51分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( 新能 可再生 能趣 来自太阳 的能 A. 煤炭、石油、潮沙能 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 2. 下列反应中,属于放热反应的是( ) A. 碳酸高温分解反应 B. Ba(OH)..8H.O与氛化安反应 C. 锲与稀疏酸反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 3.用化学用语表示化学反应KCIO。+6HCI(浓)=KCI+3C1.个+3H.O中的相关微粒,其中不正确的是 __ A. 生成67.2L氧气(标况下),转移电子数为5N B. 氧气分子是由氢原子构成的,氢原子的结构示意图为1 C. 用电子式表示HCI的形成过程为Hx+Ci:→HCi: D. C1.与水反应有次氢酸生成,HClO分子的结构式为H-Cl-Q 4. 在NO,与水的反应中,下列判断正确的是( ~ A. NO.只作还原剂 B. 氧化剂与还原剂的质量比为2:1 C. 氧元素的化合价不发生变化 D. 3molNO.参加反应转移2mol电子 5. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是( - A. 加热时浓硝酸能与碳反应,说明其具有强氧化性 B. 浓确酸不稳定,需要用棕色试剂瓶避光保存 C. 浓硝酸能溶解金属铜,说明其具有强酸性 D. 常温下浓硝酸能使金属错钝化,可以用错橹车运输浓硝酸 试卷第1页,共7页 6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的。如图为N2(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是( 吸收能量 946kJ:mol-t 放出能量 2x632kJ·mol-' C 吸收能量 498:mol A. 1molNz(g)和1molO(g)完全反应放出的能量为180k B. 通常情况下,N(g)和O(g)混合能直接生成NC C. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 D. 1molN2(g)和1molO(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 7. 如图是用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( _~ A. 铜片为正极,表面有气泡生成 2 LED灯 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 铲片铜片 过 C. 如果将稀疏酸换成宁檬汗,导线中不会有电子流动 D. 如果将铎片换成铁片,电路中的电流方向不变 8. 已知反应4CO十2NO。化剂N十4CO。在不同条件下的化学反应速率如下,反应速率最快的为( ) A. v(Co)-1.5mol·I-1.min-l B. vONO)=0.01mol·L-I.s-1 C. v(CO)-1.1mol·L-1.min1 D. v(N)-0.4mol·L-1.min1 9. 分子晶体的熔点通常都在200C以下,下表数据是对应各物质的熔点,据此做出的下列判断中正确的 是() 物质 Na NaCi Alr ACI. 熔点/C 920 80 1292 A. 表中只有BCl;和干冰是分子晶体 190 BCl AlO 物质 CO. siO B. NaC1晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键 点/C一107 2073 -571723 C. 碳和硅是同一主族,故CO;和SiO的晶体类型相同 D. 两种含钟化合物是离子晶体,三种含错化合物也是离子晶体 10. 某种化合物的结构如图所示,其所含元素X、Y、乙、O、W为原子序数依次增大的五种短周期元素, 已知X的某种核素原子核内没有中子,Y的某种核素可用于测定文物年代,O是地壳素中含量最高的元 素,下列叙述错误的是( ) #### A. 简单离子半径大小:乙>Q>W B. 最简单气态氢化物的稳定性:Y<乙<C C. Q与W形成的化合物中只含有离子键 D. Z的最简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化合物反应可以生成盐 试卷第2页,共7页 11. 已知反应2X(g)+Y(g)→2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中,测定不同 时间段内X的转化率,得到的数据如表,下列判断正确的是() t(min) 3.5 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 9min时,容器中剩余0.6mol·L1Y B. 反应在8.5min时,v(X)=v(Y) C. 体系压强不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 D. 恒温恒容条件下充入氢气,使容器压强增大,则反应速率加快 12.下列说法中不正确的是( ) A. $(g)+O(g)=SO(g)H,S(s)+O(g)=SO(g)△H,则△H<△H B. 已知Sn(s.灰锡)Sn(s.白锡) △H=+2.1kJmol,则灰锡更不稳定 C. 1molH与足量O反应生成1molHO(1)放出285.8kJ的热量,则H2的热值为142.9kJg D. N.(g)+3H.(g)2NH.(g)AH=-akJmol(a>0):在一容器中通入1molN和3molH发 生反应,测得放出的热量为9.2kJ,则a>9.2 13. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁 是( ) A. 放电时正极附近溶液的碱性增强 B. 放电时负极区应为Zn+2OH-2e =Zn(OH). C. 放电时每转移3mol电子,正极1molKFeO:被氧化 D. 该电池为二次电池,充电时电能转化为化学能 14. 下图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是( _ A. 若烧杯中盛放酒精,则不会有喷泉形成 B. 该实验说明氢气极易溶于水,且溶解速度快 C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 了酸酣 1主溶液 D. 烧瓶中的溶液呈红色的原因:NH.+H.ONH..H.O一NH.+OH 试卷第3页,共7页 15. 随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面 吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( ) A. 汽车尾气中CO属于酸性氧化物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N C. 该过程中氧化剂为NO,氧化产物为N 催化剂 催化剂 D.催化转化总化学方程式为2NO+O.+4CO 4CO+N. 16. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+H.O(g)=CO。(g)+H.(g)]过程中能量的变化如图所 示。下列说法错误的是( ) 篮 状态3 状态2/过程Il 过程 21_ 状态1 状态2 状态3 过程1 状态4 状态1 状态4 反应过程 0 催化剂。HoC·O A. 该反应为放热反应 B. 由图可知CO.比CO稳定 C. 过程I、II均表示断键的吸收能量过程D.过程II既有共价键断裂,又有共价键形成 17. 根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,下列方案设计、结论均正确的是( 实验目的 方案设计 现象 结论 Cl、Br、I非金属性相 向NaBr溶液中滴加过量氧水, 溶液先变橙 A 非金属性:CBr>I 对强弱 再加入淀粉KI溶液 色,后变蓝色 判断AC的化学键 将AC:固体溶于水,进行导电 AICl:溶液可 B AC;中含有离子键 类型 性实验 导电 探究浓硝酸与炭在 炭与浓硝酸在加热 产生红棕色 C 加热条件下能否反 将红热的木炭投入浓硝酸中 条件下反应生成 气体 应 NO2 取5mL0.1molL-NaSO:溶液 说明其他条件相同 探究温度对化学反 和5mL0.1 molL-HSO.溶液 热水中先出 D 时,温度越高,化学 混合后,分别放入冷水和热水 应速率的影响 现浑浊 反应速率越快 中 试卷第4页,共7页 二、非选择题(共4题,共49分) 18.(11分) ①Cl和37Cl ②红磷和白磷 (1)下列各组物质: ③160和180 ④石墨和石墨炀 。 。- CH.C-OH H和D CH:CHOH和CH:OCH 和HC-O-CH。 ⑧液氛和氛气 其中,互为同位素的是(填序号,下同)。互为同素异形体的是。 互为同分异构体的 是 (2)已知C(s)的热值为32.8kJg,请写出它与氧气反应的热化学方程式 (3)一定条件下氢气与氧气发生反应:4NH;+3F。-NF;+3NH.F,其中NF;的空间结构与NH;相似。 ①反应物、生成物中各原子均满足8电子稳定结构的是 (填化学式)。 ②NH.F所含的化学键为 19.(9分)在化学的发展历程中,门捷列夫的元素周期表无疑是一个重要的里程碑。它的诞生不仅揭示了元 素之间的内在联系和规律性,还为化学研究提供了强有力的工具,也为比较物质性质提供了重要理论基础 下图是元素周期表的一部分。按要求填空 ② (1)元素①~④中原子半径最小的元素为(填元素符号),在周期表中的位置为 (2)~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。 (3)④元素原子结构示意图 (4)和两者最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 (5)为了证明和两种元素的金属性强弱,下列提供证据的是 _。(不定项) A. 比较两种元素的单质的熔点高低 B. 将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度 C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 20.(16分)利用催化氧化反应将SO,转化为SO,是工业上生产 酸的关键步骤,发生反应: 2SO.(g)+O.(g)2SO.(g)。请回答下列问题: (1)反应过程的能量变化如图所示,则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应 试卷第5页,共7页 量 2 mol so.(g) 1 mol O.(g) △H 2 mol so.(g) 反应过程 (2)恒温恒容时,下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母,下同)。 b. 选择高效催化剂 c. 充入氢气 a. 增加O.的浓度 d. 适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是。 a. 2v(O)=V(SO) b. 恒温恒容时,混合气体的密度不再随时间变化 c. sO.的物质的量不再变化 d. sO、0、sO.三者的浓度之比为2:1:2 (4)某次实验中,在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO.和amolO。,反应过程中部分物质的 物质的量随反应时间的变化如图所示。 物质的量/mol sO. .$O. 5 时间/min ①2min时,v(sO). (填“>”“<”或“-”)V(sO)。 ②用sO.的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是 mol,L.min。 ③反应达到平衡时,O,的转化率为50%,则a= (5)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点,一种CH.空气燃料电池如图所示。 -高 xOH液 电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“不变”):实验测得电子定向移向 A电极,则此时应该在(填“A”或“B”)电极入口通CH,通CH;的一侧电极反应式为: :_:当 消耗8gCH(标准状况)时,另一个电极需要消耗氧气的物质的量为mol。 试卷第6页,共7页 21.(13分)氢气是一种重要的化工原料。某实验小组同学设计如图装置制取氛气,并模拟氛气催化氧化 制取硝酸。 I. 氛气的制备 H.C_和 I水 CaO. 槐花 _试x 1 (1)氢气的实验室制备、收集装置如图甲所示。 ①实验室制取氛气的化学方程式为 ②收集氛气的试管口常塞一团蘸有 的棉花团,该棉花团有以下两方面的作用:吸收氛气,防污 染: (2)用图乙所示装置可快速制取少量氢气,其中固体试剂X可以为 (填序号)。 c. 生石灰 a. 过氧化纳固体 b. 氢氧化纳固体 d. 无水氛化铠 II. 下图是氛气催化氧化制备少量硝酸的装置图 NH. 催化剂 _ A 。 NaOH溶液 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保 持红热:温度可达到700C以上,由此可知该反应是。 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的化 学方程式是 (4)B中试剂为__, NaOH溶液的作用是 (5)欲使氛气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH.):n(O。)的最佳比例为 试卷第7页,共7页 潼州一中2024~2025学年高一下学期第一次阶段考试 化学科试卷 参考答案 一、单选题(共17小题,每小题3分,共51分) 1-5:CCDDC 16-17 6-10:DCDBC 11-15:CBCAD BD 二、非选择题(共4题,共49分) 18.(11分) (1)③(2分)②④(2分)(2分) (2) C(s)+O(g)=CO(g) AH=-393.6kJ·mol-l(2分) (3)NF;(1分) 离子键和共价键(2分) 19.(9分) (1)H 第一周期IA族(2分) (2)HC1O(2分) (3)#7(1分) (4)OH+AI(OH):-Al(OH)*(2分) (5)BC(2分) 20.(16分) (1)放热(1分) (2)ab(2分) (3)ac(2分) >(1分) (4) 0.8(2分) 8(2分) (5) B(1分) 减弱(1分) CH.+10OH-8e=CO*+7H.0(2分) 1(2 分) 21.(13分) .△caCl+2NH,个+2H.O(2分) (1) 2NH.C1+Ca(OH). 稀疏酸(1分) 防止空气 与氛气发生对流(1分) (2) bc(2分) 催化剂 (3) 4NH.+5O. 放热(1分) 4NO+6H.O(2分) (4) 水(1分) 吸收尾气(NO、NO。)(1分) (5)1:2(2分) 高一化学第1页/共1页