北京二中2024-2025学年高二下学期第四学段3月考试化学试题

北京二中2024-2025学年度第四学段高二年级学段考试试卷 化学选择性必修Ⅱ+Ⅲ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Cu-64，Au-197 一、选择题(每题只有一个正确选项，1~10小题每题2分；11~20小题每小题3分，共50分) 1. 下列说法不正确的是 A．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C．壁虎爬墙与范德华力有关 D．切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列式子中，能真实表示物质分子组成的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A. 晶体具有物理性质各向同性的特点 B. 形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C. 晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点 D. 晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 5. 下列比较不正确的是 A. 第一电离能： B. 还原性： C. 沸点： D. 电负性： 6. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 7. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是 A. 乙二醇 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 8. 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于 下列说法不正确的是 A. 分子的VSEPR模型为四面体形 B. 根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C. 丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D. 工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 9. 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为，下列有关说法错误的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B. 配离子是，中心离子是，配体是和 C. 比较的键角： D. 1mol配合物与作用可生成2mol沉淀 10. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是 A. ①中溶液导电是因为在电流的作用下导致中产生自由移动的离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C. ③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性 D. ④中1mol金刚石晶体和石墨晶体中分别平均含有2mol和1.5mol键 11. 科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是 A. 利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B. 青蒿素含有羰基和醚键 C. 青蒿素分子存在手性碳原子 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 12. 二氯亚砜的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 该分子中含有3个键和1个键 B. 该分子呈平面三角形 C. 该分子是极性分子 D. 13. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D. 二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 14. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/ 436 243 194 432 a A. 根据键能可估算反应的 B. 根据原子半径可知键长：，进而推测 C. 与反应生成时，放出热量小于 D. 常温下和的状态不同，与和的键能有关 15. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 晶体的X射线衍射图谱中可以看到明锐的衍射峰 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 B 在氯化钠晶体中，周围有6个紧邻的 离子键具有饱和性 C 异戊烷的核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：3：2：1 异戊烷中有4种处于不同化学环境中的氢原子，个数比为6：3：2：1 D 气态团簇分子的分子式为 气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式 A. A B. B C. C D. D 16. 向含的废水中加入铁粉和可制备，反应如下：；下列说法不正确的是 A. 依据反应可知： B. 的结构式是 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 中的配位数是6 17. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 18. 黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. I为金 B. Ⅱ中的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 19. 一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面层，镁形成平面层，层和层等距交错排列，俯视图（部分）如图。 下列说法正确的是 A. 硼层中硼的杂化类型为 B. 该化合物的化学式为 C. 镁周围最近且等距的硼有6个 D. 镁层内存在离子键 20. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 二、填空题(共50分；请将答案填写在答题纸上) 21. 氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下： NaBH4B(OH)3→BN 已知：1.电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5 2.SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下： 物质 熔点/℃ 硬度 碳化硅(SiC) 2830 9-9.5 氮化硼(BN) 3000 9.5 （1）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因是_______。 （2）硼酸的化学式为B(OH)3，是一元弱酸。硼酸产生H+过程为：B(OH)3+H2O⇌H++[B(OH)4]- ①硼酸分子的空间构型为_______。 ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键，描述配位键的形成过程_______。 （3）某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图： ①氮化硼(BN)属于_______晶体；B原子的轨道杂化类型为_______。 ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为_______cm(列计算式)。 22. 苯甲酸()是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法加下： Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和溶液、，加热、回流数小时，充分反应。 Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。 Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。 Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。 Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。 已知：相关物质的溶解度(g/mL) 温度(℃) 25 50 60 苯甲酸 在水中 0.0034 0.0085 0.0095 在乙醇中 0.4 0.7 1 氯化钾 在乙醇中 难溶 （1）Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______、_______。 （2）Ⅱ中蒸馏的目的是_______ （3）Ⅲ中趁热过滤的目的是_______。 （4）将Ⅴ中操作补充完整：_______。 （5）苯甲酸的属于芳香族化合物且含结构的同分异构体有_______种，写出任意一种的结构简式_______。 23. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(、、、等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：ⅰ．25℃时， ⅱ． （1）溶浸：、、、均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有粉碎、加热和_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①结晶时所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_______(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如图所示。请结合图a，简述脱氯的操作：_______。 24. 某小组为测定的平衡常数，完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。 已知：ⅰ． ⅱ．与难溶于 ⅲ．室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为常数。 实验Ⅰ：测定分配比 （1）在中，作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）易溶于的原因是_______，分液操作用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。 （3）滴定时选用的指示剂是_______，滴定终点的现象是_______。 （4）实验测得分配比为86：1，则_______。 实验Ⅱ：测定平衡常数 （5）通过可推知水层2中和的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：_______。 （6）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ，测得平衡常数_______(用含c、、的代数式表示，可以不化简)。 25. 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。 资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81 [Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24 ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水 （1）实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。 ①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______。 ②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、_______。 （2）甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。 ①电极反应式： ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下) ②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化： ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。 ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。 ③补充实验验证②中的分析。 实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小 乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_______。 （3）设计实验进一步验证。 实验 实验操作 实验现象 Ⅳ 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 Ⅴ 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁立即出现银镜 ①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。 ②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。 （4）总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。 北京二中2024-2025学年度第四学段高二年级学段考试试卷 化学选择性必修Ⅱ+Ⅲ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Cu-64，Au-197 一、选择题(每题只有一个正确选项，1~10小题每题2分；11~20小题每小题3分，共50分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 二、填空题(共50分；请将答案填写在答题纸上) 【21题答案】 【答案】（1）NaBH4中H为-1价，体现出强还原性，易被氧化为0价 （2） ①. 平面三角形 ②. B与水中的OH-形成配位键，B原子佳电子式2s22p1，可提供1个p轨道作为空轨道，接受OH-中O原子提供的孤电子对形成配位键 （3） ①. 共价 ②. sp3 ③. N原子半径小于C，B原子半径小于Si，N-B共价键的键长小于C-Si键长，N-B共价键的键能大于C-Si键能，故该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC ④. 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）除去残存的甲苯 （3）除去氧化铁、二氧化锰等杂质，减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失 （4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中 （5） ①. 4种 ②. 、、、 【23题答案】 【答案】（1） ①. 加入增大 ②. （2） ①. ②. 或 （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 【24题答案】 【答案】（1）氧化 （2） ①. 和都是非极性分子，根据“相似相溶”规律，易溶于 ②. 分液漏斗 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）10：1 （5）水层2中存在，用溶液滴定时，与反应使逐渐减小，平衡不断逆向移动，逐渐转化为等物质的量的，所以通过可推知水层2中和的总浓度 （6） 【25题答案】 【答案】（1） ①. AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O ②. [Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ （2） ①. CH3CHO–2e−+3OH−=CH3COO−+2H2O ②. 可能是硝酸银溶液中的NO或O2等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱 （3） ①. 合理，[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有Ag，正一价的银得电子未在试管壁析出，所以无法判断 ②. 不加乙醛重复实验Ⅴ中的操作，试管壁出现银镜或将氨通入含NaOH的潮湿Ag2O固体，水浴加热后出现银镜 （4）在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $