安徽省合肥七中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

高二年级第二学期单元练习化学试卷 出题人：粱新荣审题人：江岚岚曾艳 可能用到相对原子质量：C:12H:10:16Fe:56Pb:207S:32 一、单选题（每道选择题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1.下列有关化学用语表示错误的是 A.氯气的共价键电子云轮廓图： B.NH分子的VSEPR模型CO C.H4的电子式： H:N:N:H 丑H 1s 2s 2p D.基态氧原子电子轨道表示式为： 忸忸个 2.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMM结构如图所示（五元 环为平面结构，与苯分子相似。正确的是 ON A.分子中∠HCH为10928 B.1 molEMIM*含有61mol电子 C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.EMmM结构中存在I大π键 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A23gCH3CH20H中sp3杂化的原子数为1.5NA B.乙酸甲酯(CH3COOCH)分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 C.5.6gFe2*中未成对电子数为0.6Na D.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为2Na 4.下列说法中正确的是() A.NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C.五2升华和C6和汽化克服的作用力不相同 D.常温下TiC4是无色透明液体，熔点一23.2℃，沸点136.2℃，所以TiC4属于分子晶体 5.固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结 扫描全能王创建 构，则下列说法不正确的是() A.NH中既有离子键又有共价键 B.NHs和NH中N原子的杂化方式相同 C.1 mol NHs中含有5mol的N-H键 D.NH5投入少量水中，可产生两种气体 6.汽车尾气中通常含有CO、NO,等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器， 此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微 观示意图（未配平），其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 催化剂 丙 A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B.甲和丁中同种元素的化合价不相等 C.晶体丙与冰的分子间作用力不同 D.已知乙与丁的结构相似，则乙分子中σ键与π键数目之比为1：2 7.四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是 元素 X Y Z Q 结构 最外层电子数 与X电子层数相同， 核外电子有6种不 M层全满，N层 信息 比次外层多1个 有3个未成对电子 同的空间运动状态 只有3个电子 A.电负性：X>Y B.同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种 C.Q元素的常见化合价为+5价 D.Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区 8.三氟化氯(C期)是强氧化剂，能发生自耦电离：2C吗→CF,+CF,其分子的空间 构型如图，下列推测合理的是( 169.8pm 87.5o 159.8pm A.C亚分子的中心原子杂化轨道类型为sp.B,ClB与Fe反应生成FeCl,和FeR 做n而北良而 扫描全能王创建 C.C耳分子是含有极性键的非极性分升D.B5比CE更易发生自耦电离 9.As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsC3,AsCl3和LiH, 反应的产物之一为AsH。下列说法错误的是 A,As,O分子中As原子的杂化方式为sp B.AsCl的分子空间构型为平面正三角形 C.AH的价层电子对互斥模型是正四面体形D.AsH,分子的键角小于10928 10.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 水溶性：>L 分子极性 B 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流偏转 H,0是极性分子 键角：CH4(109.5)大于NH(107.3) 中心原子的杂化方式 D 常温下状态：C02(气体)，CS2(液体) 分子间作用力 A.A B.B C.C D.D 11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法不正确的是 X Y Z W T A.Y的位置是第三周期第IVA族，属于p区元素 B.Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 器 扫描全能王创建 D。根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 12.砷是第VA族元素，黄砷(As,)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(P)相似，以下 关于黄砷与白磷的比较正确的是 A.分子中共价键键角均为10928 B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄神易溶于水 D,黄砷的熔点高于白磷 13.下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A.对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B.氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 14.下列叙述中，不正确的是 A.HF、HCl、HBr、Ⅲ的稳定性依次增强 B.臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D.CHCH(O田COOH为手性分子 15.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如 图所示。下列说法正确的是 HO OH OH OH A键能：P-O>P=O B.元素的电负性：P>O>H C.PO的空间构型：平面四边形 D.六元环状三磷酸的分子式：HPOg 16.蔬菜和水果中富含维生素C,维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被F+等氧化剂 氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为N)。 CH2一CH一CH①CTO ② OH OH OH OH HO OH 维生素C 脱氢维生素C 第4页共8页 扫描全能王创建 下列有关说法错误的是 A.脱氢维生素C中，键角①<键角② B.维生素C分子中含有2个手性碳原子 C.维生素C与脱氢维生素C所含c键数目相同 D.维生素C与Fe+发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为2N。 1Z.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半 径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二 倍，下列说法正确的是 r A.X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B.简单离子半径：W>Z>Y C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 18.嫦娥三号卫星上的C元件（热敏电阻）的主要成分一钡钛矿的晶胞结构如图所示。若 该晶体的密度为Pgcm3,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 002 ●B ●T A.T*位于02围成的正八面体的中心B.Ba+周围距离最近的02数目为12 C.该化合物的化学式为BaTiO D.两个02的最短距离为5×2 3 cm 二、填空题（本题3道大题，每题2分，共46分） 19.含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (I)乳酸亚铁[CH,CH(OH)COO]Fe是一种常用的补铁剂。基态铁原子的简化电子排布式 为 基态Fe24核外电子的空间运动状态有」 种。 第5页共8页 器 扫描全能王创建 (2)LF©PO,电极材料被用于生产各种锂离子电池。LiFePO,中所含短周期非金属元素的原子 半径由大到小的顺序是 下列L原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最 高的分别为 (填字母)。 A. B. 口■■ 18 25 2p 18282p c.口阳Wp.田团工 1s 28 2p Is 2s 2p (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。元素1的元素符号为 元素2在周期表中位于第四周期第 族。用I.表示元素的第n电离能，则图中的 a、b、c分别代表 (填字母) 电离能/kJ/mol) 元素1 906 1733 元素2 746 1958 11121314151617 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子序数 原子序数 6 a为马、b为l2、c为马B.a为I2、b为马、c为l C.a为马、b为L2、c为马D.a为l、b为马、c为2 20.硫及其化合物有许多用途， 相关物质的物理常数如下表所示： H2S FeS2 SO2 SO3 H2S04 熔点/℃ -85.5 115.2 -75.5 16.8 10.3 >600(分解) 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： 饰6币共8面 扫描全能王创建 (1)根据价层电子对互斥理论，HS、S02、S0,的气态分子中，中心原子价层电子对数不同 于其他分子的是 (2)图(a)为Ss的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ●e 图(a) 图b) 图(c) (③)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，固体三氧化硫中存在 如图b)所示的三聚分子，该分子中$原子的杂化轨道类型为 (4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，晶胞边长为anm、FeSz相对式量为M、阿伏加德罗常数的值 为NA,其晶体密度的计算表达式为 gcm3;晶胞中Fe2+位于S子所形成的正八面 体的体心，该正八面体的边长为 nm。 (⑤)气态氢化物热稳定性H亚大于HCI的主要原因是 21,回答下列问题： (1)NH、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式。下同)。还原性由强到弱的 顺序为二 键角由大到小的顺序为 出 (2)某化合物的晶胞如图，其化学式是 晶体类型为 HO (3)两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH的低，主要原因 是 笛7而共8页 扫描全能王创建 (④)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示（黑球为S,白球为 0 0 Pb)。其中P%的配位数为 594pm (⑤)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法 区分晶体、准晶体和非晶体。 器 扫描全能王创建