第11单元 阶段检测(四)盐 化肥（作业课件）-原创新课堂2023-2024学年九年级化学下册（人教版）河南

阶段检测(四) 化学 九年级下册 人教版 原创新课堂 D C 3．(2023·济宁)下列物质用途说法错误的是( ) A．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B．生石灰可用作食品抗氧化剂 C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．干冰可用于人工降雨 B C B 6．(2023·聊城)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( ) A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D 7．(2023·宁夏)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是( ) A．若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B．若乙为氢氧化钙，则丙、丁中一定有盐 C．若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D．若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱 D 8．10 g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4．35 g，则样品中可能混入的杂质为( ) A．碳酸镁 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁和碳酸氢钠 C 二、填空题 9．(2023·天津)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金；②金刚石；③大理石；④氢氧化钠；⑤干冰；⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于人工降雨的是___________。 (2)可用来裁玻璃的是___________。 (3)可用于去除油污的是___________。 (4)可用于制造航天飞机的是_________。 (5)可用作建筑材料的是___________。 (6)可用于配制波尔多液的是__________。 ⑤ ② ④ ③ ① ⑥ 10．图示中A～F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答： (1)物质F的化学式为_____________。 (2)反应②的化学方程式为_______________________________________。 (3)反应①的基本反应类型是__________________。 CaCO3 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O AC Na＋、OH－、SO42－ (3)得出结论： 通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 减小 一、选择题 1．(2023·扬州)《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．(2023·金昌)下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是( ) A．生石灰 B．苛性钠 C．氯化钠 D．浓硫酸 4．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是( ) A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．FeCl3 5．(2023·鄂州)下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( ) A．NaNO3　NH4Cl　KMnO4　Ba(NO3)2 B．K2SO4　KOH　NaNO3　NaCl C．Na2SO4　Ca(NO3)2　BaCl2　KCl D．KNO3　Na2CO3　MgCl2　H2SO4 三、简答题 11．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验： (1)推断原白色固体的组成。 (2)写出反应中一定发生且生成气体的化学方程式。 答：原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，可能含有KCl。 答：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑；NH4Cl＋NaOH eq \o(=====,\s\up7(△)) NaCl＋H2O＋NH3↑。 四、综合应用题 12．学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。 (1)查阅资料： 一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 (2)设计实验： 实验一：恒温条件下，向100 mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，再逐滴滴入稀H2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。 ①写出反应的化学方程式：____________________________________。 ②溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么？ b点时，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4沉淀与水，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零。 实验二：恒温条件下，向100 mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，再逐滴滴入稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。 ③通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．实验过程中，溶液由红色变为无色 B．实验过程中，溶液中Na＋浓度逐渐增加 C．实验过程中，m～n段电导率降低是由于反应生成了沉淀 D．n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 ④图2中的q点时，溶液中含有的离子是________________________(填离子符号)。 $$