热点强化课3 与量有关离子方程式的书写-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　与量有关离子方程式的书写 学生用书　P５８ 　　离子方程式的书写是每年高考必考内容,一般在 填空题中出现较多,常结合化工生产流程进行考查, 除考查教材所涉及的常见的重要反应外,与量有关的 离子方程式的书写也是考查的重点,通过考查能全面 培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养. １．反应连续型离子方程式书写———“分步分析法” (１)反应特点:反应生成的离子因又能与过量的反应 物继续反应而导致其离子方程式与用量有关. (２)书写模型:首先分析判断出物质过量与否,再根据 原理书写. ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应.如 CO２ 通入NaOH溶液中: 碱过量:CO２＋２OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O; CO２ 过量:CO２＋OH－􀪅􀪅HCO－３ . ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应. 如CO２ 通入Na[Al(OH)４]溶液中: [Al(OH)４]－ 过量:２[Al(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅 ２Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O; CO２ 过量:[Al(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋HCO－３ ③多元弱酸盐与强酸反应.如 Na２CO３ 溶液与 盐酸: 盐酸不足:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ; 盐酸过量:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量的反 应物必须与产物中的离子共存不反应. ２．反应先后型离子方程式书写———“强先弱后” (１)首先明确强弱顺序,依据“竞争反应,强者优先”的 规律,解决离子反应的先后顺序问题,然后结合反 应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式. (２)在不明确离子反应的先后顺序时,可假设反应的 先后顺序,如生成产物不和其他离子反应,则假设 正确,否则需调整顺序.然后结合反应物的量按 反应的先后顺序书写即可. １)非氧化还原型离子反应 ①NH４HSO４ 溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O; NaOH过量:NH＋４ ＋H＋＋２OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O ＋H２O. ②向含有大量 Na＋、OH－、CO２－３ 、[Al(OH)４]－ 的 溶液中,逐滴 加 入 盐 酸,因 为 结 合 质 子 的 能 力: OH－ ＞ [Al(OH)４]－ ＞ CO２－３ ＞ HCO－３ ＞ Al(OH)３,故反应的先后次序为: OH－＋H＋􀪅􀪅H２O; [Al(OH)４]－＋H＋􀪅􀪅Al(OH)３↓＋H２O; CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ; HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑; Al(OH)３＋３H＋􀪅􀪅Al３＋＋３H２O. ③向含有大量 H＋、Al３＋、NH＋４ 的溶液中,逐滴加 入NaOH溶液至过量,因为结合OH－的能力:H＋ ＞Al３＋＞NH＋４ ＞Al(OH)３,故反应的离子方程式 依次为: H＋＋OH－􀪅􀪅H２O; Al３＋＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓; NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O; Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－. ２)氧化还原型离子反应 ①将Fe(NO３)３ 溶液与HI溶液混合 HI不足:８H＋ ＋２NO－３ ＋６I－ 􀪅􀪅４H２O＋３I２＋ ２NO↑; HI过量:Fe３＋＋１２H＋＋３NO－３ ＋１０I －􀪅􀪅Fe２＋＋ ５I２＋６H２O＋３NO↑. ②FeBr２ 溶液与Cl２ 反应 Cl２ 少量:２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－; Cl２ 过量:２Fe２＋ ＋４Br－ ＋３Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Br２ ＋６Cl－. ３)难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先 进行如:往浓度均为０．００１mol􀅰L－１KI和 NaBr 溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO３ 溶液,反应顺 序 是:Ag＋ ＋I－ 􀪅􀪅 AgI↓、Ag＋ ＋Br－ 􀪅􀪅 AgBr↓. ３．物质配比型离子方程式书写———“少定多变”法 “定１法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (１)将少量物质定为“１mol”,若少量物质有两种或两 种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的 量之比与物质组成之比相符. (２)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质 中实际参加反应的离子的物质的量. (３)依据“先中和后沉淀”的思路书写. 如向Ca(HCO３)２ 溶液中加入过量NaOH溶液反 应的离子方程式的书写方法为: ①NaHCO３ 溶液与Ca(OH)２ 溶液反应. NaHCO３ 不 足:HCO－３ ＋ OH－ ＋ Ca２＋ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８６􀅰 高考总复习　化学(LK) NaHCO３ 过 量:Ca２＋ ＋２OH－ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O. ②Ba(OH)２ 溶液与NaHSO４ 溶液的反应. n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶１时 Ba２＋＋OH－＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O, 此时溶液呈碱性; n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２时 Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋ ２H２O,此 时 溶 液 呈 中 性,若 向 该 溶 液 中 再 加 Ba(OH)２ 溶液,离子方程式为SO２－４ ＋Ba２＋􀪅􀪅 BaSO４↓. ４．定物质的量离子方程式的书写———“守恒”法 根据题目提供反应物的物质的量,若为复分解反应 利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写,若为氧化还 原反应应根据转移电子数和电荷守恒进行配平. 如:n(Fe)∶n(HNO３)(稀)＝１∶３,反应的离子方 程式为:４Fe＋１２H＋＋３NO－３ 􀪅􀪅３Fe２＋＋Fe３＋＋ ３NO↑＋４H２O n(AlCl３)∶n(NaOH)＝３∶１１,反应的离子方程式为: ３Al３＋＋１１OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓＋２[Al(OH)４]－. ５．无少量、过量问题 (１)向NaClO溶液中通入CO２ 气体———无少量、过 量问题　(酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ ) 少量CO２ 与NaＧ ClO溶液反应 NaClO＋H２O＋CO２(少量) 􀪅􀪅NaHCO３＋HClO (２)向苯酚钠溶液中通入CO２ 气体———无少量、过量 问题(酸性:H２CO３＞ 􀜏􀜏 􀜏 OH ＞HCO － ３) 少量CO２与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ONa 溶液反应 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ONa ＋ CO２ ＋ H２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH ＋NaHCO３ (３)向AlCl３ 溶液中滴入氨水———无少量、过量 AlCl３ 溶液与过 量氨水 AlCl３ ＋３NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NH４Cl １．(２０２５􀅰通化市开学考)下列反应的离子方程式的 书写及评价均合理的是 (　　) 选项 反应的离子方程式 评价 A 将２molCl２ 通入含１mol FeI２ 的 溶 液 中:２Fe２＋ ＋ ２I－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ４Cl－＋I２ 正确;Cl２ 过量, 可 将 Fe２＋、I－ 均氧化 B Mg(HCO３)２ 溶液与足量 的NaOH溶液反应:Mg２＋ ＋ HCO－３ ＋ OH－ 􀪅􀪅 MgCO３↓＋H２O 正确;酸式盐与 碱反 应 生 成 正 盐和水 选项 反应的离子方程式 评价 C 过量SO２ 通入NaClO溶液 中:SO２＋H２O＋ClO－􀪅􀪅 HClO＋HSO－３ 正 确;说 明 酸 性:H２SO３ 强 于HClO D １mol/L的Na[Al(OH)４]溶 液和２．５mol/L的HCl溶液 等体积互相均匀混合:２[Al (OH)４]－＋５H＋􀪅􀪅Al３＋＋ Al(OH)３↓＋５H２O 正确; [Al(OH)４]－与 Al(OH)３ 消 耗 的H＋的物质的 量之比为２∶３ 解析:D　[将２molCl２ 通入含１molFeI２ 的溶液 中,由电 子 守 恒 可 知,氯 气 过 量,则 离 子 反 应 为 ２Fe２＋＋４I－＋３Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋６Cl－＋２I２,故A错 误;Mg(HCO３)２ 溶液与足量的NaOH溶液反应的 离 子 方 程 式 为 Mg２＋ ＋２HCO－３ ＋４OH－ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋２H２O＋２CO２－３ ,故 B 错 误;过 量 SO２ 通入NaClO溶液中的离子反应为SO２＋H２O ＋ClO－􀪅􀪅２H＋＋Cl－＋SO２－４ ,故C错误;１mol/L的 Na[Al(OH)４]溶液和２．５mol/L的 HCl溶液等体积 互相均匀混合的离子反应为２[Al(OH)４]－＋５H＋ 􀪅􀪅Al３＋＋Al(OH)３↓＋５H２O,故D正确.] ２．下列指定反应的离子书写方程式正确的是 (　　) A．Ca(ClO)２ 溶液中通入少量SO２:Ca２＋＋２ClO－ ＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋H＋＋Cl－＋HClO B．向FeCl２ 溶液加入足量 NaClO 溶液:６Fe２＋ ＋ ３ClO－＋３H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４Fe３＋＋３Cl－ C．NH４HCO３ 溶 液 和 少 量 的 NaOH 溶 液 混 合: HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O D．向 Fe(NO３)３ 溶 液 中 加 入 足 量 的 HI溶 液: ２Fe３＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２ 解析:C　[A．Ca(ClO)２ 溶液中通入少量SO２ 应 为:Ca２＋＋ClO－＋SO２＋H２O􀪅􀪅CaSO４↓＋２H＋ ＋Cl－,A错误;B．向FeCl２ 溶液加入足量 NaClO 溶 液 应 为:２Fe２＋ ＋ClO－ ＋４OH－ ＋H２O 􀪅􀪅 ２Fe(OH)３↓＋Cl－,B错误;C．NH４HCO３溶液和 少量的NaOH溶液混合:HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋ H２O,C正确;D．向Fe(NO３)３ 溶液中加入足量的 HI 溶液,漏掉H＋、NO－３ 与I－的反应,D错误.] ３．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 (　　) A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca２＋ ＋ OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O B．少量SO２ 通入氢氧化钠溶液中:OH－ ＋SO２ 􀪅􀪅HSO－３ C．双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl２＋ H２O２􀪅􀪅２HCl＋O２ D．FeI２ 溶液中通入一定量的氯气:２Fe２＋＋２I－＋ ２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ 解析:C　[苏打为碳酸钠,不是碳酸氢钠,A错误; SO２ 少量时生成正盐SO２－３ ,过量时SO２ 会继续与 SO２－３ 和 H２O 反应生成 HSO－３ ,B错误;氧化性: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９６􀅰 第二章　元素与物质世界 Cl２＞H２O２,双氧水作为还原剂,化学方程式正确, C正确;还原性:I－＞Fe２＋,所以I－ 先被氧化,Fe２＋ 后被氧 化,当 有２molFe２＋ 被 氧 化 时,至 少 应 有 ４molI－被氧化,方程式中碘离子的化学计量数不 正确,D错误.] ４．以下离子方程式的书写不正确的是 (　　) A．向浓度均为０．１mol􀅰L－１的NaOH、Na２CO３ 的 混合溶液中加入足量稀盐酸:OH－ ＋CO２－３ ＋ ３H＋􀪅􀪅２H２O＋CO２↑ B．向含有０．１molFeBr２ 的溶液中通入标准状况 下２．２４LCl２:２Fe２＋＋４Br－＋３Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋ ２Br２＋６Cl－ C．NH４Al(SO４)２ 溶液与过量 NaOH 溶液反应: NH＋４ ＋ Al３＋ ＋５OH－ 􀪅􀪅 [Al(OH)４]－ ＋NH３􀅰H２O D．向NaHSO４ 溶液中滴加Ba(OH)２溶液至沉淀完全: H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O 解析:B　[向浓度均为０．１mol􀅰L－１的 NaOH、 Na２CO３ 的 混 合 溶 液 中 加 入 足 量 稀 盐 酸,OH－、 CO２－３ 都会与 H＋ 反应,离子方程式为OH－＋CO２－３ ＋３H＋􀪅􀪅２H２O＋CO２↑,A项正确;离子还原性: Fe２＋＞Br－,标准状况下２．２４LCl２ 的物质的量是 ０．１mol,氯气不足量,Br－不能完全反应,反应中离 子方程式为２Fe２＋＋２Br－＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋Br２ ＋４Cl－,B 项 错 误;NaOH 过 量,Al３＋ 转 化 为 [Al(OH)４]－,NH＋４ 转化为 NH３􀅰H２O,反应的 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋ Al３＋ ＋ ５OH－ 􀪅􀪅 [Al(OH)４]－＋NH３􀅰H２O,C项正确;向NaHSO４ 溶液中滴加Ba(OH)２溶液至沉淀完全,二者反应的物 质的量之比为１∶１,反应的离子方程式为H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节　离子共存　离子推断 ★[课程标准] １．根据离子反应及其发生条件,判断离子大量共存和离子推断. ２．了解常见离子的检验方法. ３．能利用典型代表物的性质和反应.设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案. 　　　　　　　　学生用书　P６０ 考点一　离子共存 １．离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之 间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不 能大量共存. ２．离子不能大量共存的常见类型 (１)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存. ②生成难电离的物质(如弱酸、弱碱、水). (２)氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离 子,会发生氧化还原反应而不能大量共存. (３)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液 中时,弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离 子水解生成的 H＋ 反应生成水,从而使两种离子 的水解平衡相互促进而向水解方向移动,甚至完 全反应. (４)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存 举例如下: ①H＋ 不能与 CO２－３ (HCO－３ )、S２－ (HS－)、SO２－３ (HSO－３ )、PO３－４ (H２PO－４ 、HPO２－４ )、ClO－、F－、 CH３COO－、NO－２ 大量共存的原因是生成弱电解 质或弱离子;与SiO２－３ 不能大量共存是因为生成 H２SiO３ 沉淀;与[Al(OH)４]－ 不能大量共存是因 为生成Al(OH)３ 或Al３＋. ②OH－ 与 NH＋４ 不能大量共存是因为反应生成 NH３􀅰H２O,与 Fe２＋、Fe３＋、Cu２＋、Zn２＋、Mg２＋、 Al３＋、Cr３＋ 均不能大量共存,是因为反应生成沉 淀,与 HCO－３ 、HS－、HSO－３ 、HPO２－４ 不能大量共 存 是 因 为 分 别 生 成CO２－３ 、S２－、SO２－３ 、PO３－４ 和H２O. ③CO２－３ 不能和 Mg２＋、Ba２＋、Ca２＋、Fe２＋、Cu２＋ 大 量共存是因为生成沉淀,与Fe３＋、Al３＋ 不能大量 共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体. ④SO２－３ 与Mg２＋、Ba２＋、Fe２＋、Cu２＋不能大量共存 主要是因为生成沉淀,与Al３＋不能大量共存是因 为 水解相互促进生成沉淀和气体; 与 MnO－４ (H＋)、NO－３ (H＋)、Fe３＋ 不能大量共存是因为 SO２－３ 被氧化成SO２－４ . ⑤Fe３＋不能和I－、SO２－３ 、S２－(HS－)大量共存是 因为被Fe３＋氧化;与ClO－、[Al(OH)４]－ 不能大 量共存是因为水解相互促进生成沉淀,与大量 SCN－不能共存是因为生成Fe(SCN)３(填具体物 质的化学式). ⑥I－可被Fe３＋、NO－３ (H＋)、MnO－４ 、ClO－ 氧化而 与它们不能大量共存. ⑦NO－３ (H＋)可 氧 化 S２－ (HS－)、Fe２＋、SO２－３ (HSO－３ )、I－而不能与之大量共存. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０７􀅰 高考总复习　化学(LK)