热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

B．已 知 反 应 ３BrF３ ＋５H２O 􀪅􀪅９HF＋Br２ ＋ HBrO３＋O２↑中转移电子数目为６e－,则每消耗５ molH２O,转移电子数目为６NA,B错误;C．由于溶 液中溶剂 H２O中也含有氧原子,故无法计算１L ０．１mol/LNa２SO４ 溶液中所含氧原子数目,C错 误;D．碳和二氧化硅反应制取粗硅,反应原理为: ２C＋SiO２ 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,每摩尔SiO２ 中含有４ molSi－O键,即每生成２８g硅断裂硅氧键的数目 为４NA,D错误.] ７．(２０２５􀅰广东汕头模拟)白磷易自燃,国际上明令禁 止使用白磷弹,工业上可用来生产磷酸.制备白磷 的反应为:２Ca３(PO４)２＋６SiO２＋１０C １３７３~１７１３K 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ６CaSiO３＋P４＋１０CO↑.设 NA 为阿伏加德罗常数 的值.下列有关说法正确的是 (　　) A．６２gP４( )中含P－P键数目为２NA B．３０gSiO２ 中分子数目为０􀆰５NA C．１mol/LCa３(PO４)２ 溶 液 中 含 有 PO３－４ 数 目 为２NA D．上述反应每生成１molCO时转移电子数目为２NA 解析:D　[A．６２gP４ 物质的量为n＝ m M＝ ６２g １２４g/mol ＝０．５mol,含 P—P 键 数 目 为 ０􀆰５ mol×６× NAmol－１＝３NA,故A错误;B．二氧化硅为共价晶 体,不含分子,故B错误;C．溶液体积未知,无法计 算磷酸根离子数目,故C错误;D．依据２Ca３(PO４)２ ＋６SiO２ ＋１０C １３７３~１７１３K 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅６CaSiO３ ＋P４ ＋ １０CO↑,可得１０CO~２０e－,每生成１molCO时转 移电子数目为２NA,故D正确.] ８．(２０２５􀅰黄山市模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的 值.下列说法正确的是 (　　) A．电解精炼铜时,阳极质量减少６４g,电路中转移 电子数可能是２NA B．１molCaC２ 晶体和１molCaH２ 晶体含有的离子 数目均为２NA C．１molHOOCCH２COOH 与足量乙醇在一定条 件下反应,生成的酯基的数目为２NA D．F－ 水解能力弱于 NH＋４ ,１L１mol􀅰L－１的 NH４F溶液中HF和NH＋４ 的总数大于NA 解析:A　[A项,电解精炼铜时,阳极粗铜中含有 活泼性较强的铁、锌等杂质,电解时铁、锌杂质先放 电,且铁的摩尔质量小于铜的６４g/mol,锌的摩尔 质量大于铜的摩尔质量,若阳极减少６４g,电路中 转移电子数也可能是２NA,A正确;B项,CaC２ 由 钙离子和C２－２ 构成,CaH２ 由钙离子和 H－ 构成, １molCaC２晶体和１molCaH２ 晶体含有的离子数 目分别为２NA、３NA,B错误;C项,酯化反应是可 逆反应,１molHOOCCH２COOH与足量乙醇在一 定条件下反应,生成的酯基的数目小于２NA,C错 误;D项,F－ 水解能力弱于NH＋４ ,NH４F溶液呈酸 性,１L１mol􀅰L－１的 NH４F溶液中,c(NH＋４ )＜ c(F－),根据元素守恒有n(F－)＋n(HF)＝１mol, n(NH＋４ )＋n(HF)＜１mol,HF和NH＋４ 的总数小 于 NA,D错误;故选A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 学生用书　P３７ １．溶解度 固体 的溶 解度 概念:在一定温度下,某固体物质在１００g溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质 量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单 位为“g” 公式:S＝m (溶质) m(溶剂)×１００g 影响因素:①溶剂的影响:如NaCl易溶于水不 溶于汽油.②温度的影响:升高温度,大多数固 体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如 Ca(OH)２;温度对NaCl的溶解度影响不大 续表 气体 的溶 解度 概念:通常指该气体(其压强为１０１kPa)在一 定温度时溶解于１体积水里达到饱和状态时 气体 的 体 积,常 记 为１∶x.如 NH３、HCl、 SO２、CO２ 等 气 体 常 温 时 的 溶 解 度 分 别 为 １∶７００、１∶５００、１∶４０、１∶１ 影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强 有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解 度增大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 第一章　认识化学科学 ２．溶解度的表示方法 (１)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度: 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ ８０ ９０ １００ 溶解度/g １３．３ ２０．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ ８５．５ １１０ １３８ １６９ ２０２ ２４６ (２)曲线法 ３．溶解度与结晶方法 (１)对于大多数固体物质,溶解度随温度升高而增大, 如KNO３,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方 法结晶. (２)对 于 溶 解 度 随 温 度 变 化 不 大 的 固 体 物 质,如 NaCl,应采取蒸发结晶的方法结晶. (３)若KNO３ 溶液中混有 NaCl,结晶方法是:蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤,从而得到较纯净的 KNO３ 固体. (４)若NaCl溶液中混有KNO３,结晶方法是:蒸发浓缩至 有较多固体析出时趁热过滤,从而得到较纯净的 NaCl固体. [例]　(２０２４􀅰上海卷)粗盐中含有SO２－４ ,K＋,Ca２＋, Mg２＋等杂质离子,实验室按下面的流程进行精制: 粗盐①BaCl２ 溶液 　 滤渣→ 滤液→ ②NaOH溶液 ③Na２CO３ 溶液 过滤 滤渣→ 滤液→ ④ 稀盐酸 一系列操作 →精盐 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示: “一系列操作”是指　　 　. A．蒸发至晶膜形成后,趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后,冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶 解析:C　[由图可知,KCl的溶解度受温度影响较 大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此先蒸发 至大量晶体析出,此时KCl在滤液中,趁热过滤,可 得到精盐.] １．硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列 物质(如图所示).下列说法错误的是 (　　) FeSO４ 　　H２O２ Fe４(OH)２(SO４)５→ (碱式硫酸铁) 　　　　NH４HCO３ FeCO３ 空气 煅烧→→ Fe２O３(铁红) (NH４)２SO４ 冷却结晶 (NH４)２Fe(SO４)２→ (硫酸亚铁铵) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)３ 胶体,可用作 净水剂 B．该温度下,(NH４)２Fe(SO４)２ 在水中的溶解度比 FeSO４的大 C．可用KSCN溶液检验(NH４)２Fe(SO４)２ 是否被 氧化 D．为防止NH４HCO３ 分解,生产FeCO３ 需在较低 温度下进行 解析:B　[A碱式硫酸铁电离产生Fe３＋,Fe３＋ 能发 生水解生成Fe(OH)３胶体,Fe(OH)３ 胶体具有吸 附性,可用作净水剂,故A正确;B．(NH４)２Fe(SO４)２ 在水中的溶解度比FeSO４的小,所以FeSO４ 才能与 (NH４)２SO４ 反应生成(NH４)２Fe(SO４)２,B错误; C．KSCN溶液遇Fe２＋ 溶液无现象,(NH４)２Fe(SO４)２ 若被氧化则生成Fe３＋,KSCN 溶液遇Fe３＋ 溶液变 红,C正确;D．NH４HCO３ 不稳定,受热易分解,所 以为防止NH４HCO３ 分解,生产FeCO３需在较低温 度下进行,D正确.] ２．高氯酸钾(KClO４)可作为火箭推进剂,下表是高氯 酸钾在不同温度的溶解度.下列说法正确的是 (　　) 温度/℃ ２０ ４０ ６０ ８０ 溶解度/g １．６８ ３．７３ ７．３ １３．４ A．２０℃时高氯酸钾的溶解度为１．６８ B．４０℃时,将４g高氯酸钾溶于１００g水中可得到 １０４g溶液 C．８０℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至４０℃有结晶 现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:C　[溶解度的单位是克,２０℃时高氯酸钾的 溶解度为１．６８g,A错误;４０℃时,高氯酸钾的溶解 度为３．７３g,４０℃时,将４g高氯酸钾溶于１００g 水,最多 只 能 溶 解３．７３g,不 能 得 到１０４g溶 液, B错误;高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增 大,８０℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至４０℃,有晶 体析出,有结晶现象,C正确,D错误.] ３．以 硼 镁 矿(２MgO􀅰B２O３􀅰H２O、SiO２ 及 少 量 Fe３O４、CaCO３、Al２O３)为原料生产硼酸的工艺流 程如下: 浸取 硼镁 矿粉 → ↓ H２SO４ 热过滤→ 滤渣 ↓ 浸出液→ 除杂→ 滤渣 ↓ 滤液→ 降温 结晶 → 母液 ↓ 硼酸 晶体 → 已知:表一:不同温度下H３BO３ 的溶解度 温度(℃) ２０ ４０ ６０ １００ 溶解度(g) ５．０ ８．７ １４．８ ４０．２ 表二:不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)３ Al(OH)３ Fe(OH)２Mg(OH)２ pH ３．２ ５．２ ９．７ １２．４ (１)由于矿粉中含CaCO３,“浸取”时容易产生大量 泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为 　. (２)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为 　 　. (３)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解 度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压 强增大而升高.为了从“母液”中充分回收 MgSO４ 􀅰H２O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩, 　. 答案:(１)分批慢慢加入硫酸(或边加入边搅拌) (２)防止因温度下降使H３BO３ 从溶液中析出 (３)加压升温结晶(或加压升温结晶并过滤) ４．钒钛 磁 铁 矿 炼 钢 后 剩 余 的 尾 渣 中 含 有 V２O３、 MgO、Al２O３、Fe２O３、SiO２ 等,现从该钒渣中回收 V２O３ 的工艺流程如下: (１)检验滤渣Ⅰ中是否含有Fe２O３ 的方法是 　 　. (２)在沉钒操作中,选择使用(NH４)２SO４ 比使用 (NH４)２CO３ 的沉钒效率高,其原因为 　 　 　. (３)NH４VO３ 和Na２SO４ 的混合液需要经过蒸发浓 缩、趁 热 过 滤、冷 却 结 晶 和 过 滤 等 操 作 得 到 NH４VO３ 晶体,结合下图,分析为了得到较纯净的 NH４VO３ 晶体和较高的晶体析出率,应选择最适 宜的结晶温度,为a、b、c、d四点中　　　　点对应 的温度. 答案:(１)将少量滤渣Ⅰ溶于稀盐酸中,向溶解后的 混合液中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,说 明滤渣中含有Fe２O３ (２)CO２－３ 与NH＋４ 水解相互促进,导致(NH４)２CO３ 溶液 中 的 c(NH＋４ )比 (NH４)２SO４ 溶 液 中 的 c(NH＋４ )小,因此(NH４)２SO４ 溶液沉钒效率高　 (３)b ５．以废旧铅酸蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、 PbO２、PbSO４)和稀 H２SO４ 为原料制备高纯PbO, 实现铅的再生利用.其主要流程如下: 含 铅 废 料 酸 溶→ ↓ FeSO４、 稀H２SO４ 过滤→ 滤液A ↓ 脱 硫→ ↓ １０％NaOH 溶液/△ 冷却 过滤→ 滤液B ↓ 粗品 PbO→ → 􀆺 高纯 PbO→ PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)＋ NaOH(aq)􀪅􀪅NaHPbO２(aq),其溶解度曲线如图 所示.结合图示溶解度曲线,简述由粗品PbO得 到高纯PbO的操作:　　　　　　. 解析:根据图像可知３５％ NaOH溶液的溶解度受 温度影响较大,超过１１０℃随温度升高而降低,因 此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO 溶解在一定量３５％ NaOH溶液中,加热至１１０℃, 充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干 燥得到高纯PbO固体. 答案:在３５％ NaOH溶液中,加热至１１０℃,充分 溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得 到高纯PbO固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 第一章　认识化学科学