核心素养突破3 元素的综合推断-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

物质 熔点/℃ NaCl ８００．７ SiCl４ －６８．８ GeCl４ －５１．５ SnCl４ －３４．１ Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于 SiCl４,原因是 　. 分析同族元素的氯化物SiCl４、GeCl４、SnCl４ 熔点变 化趋势及其原因　　　　　　　　　　　　　　 　　.SiCl４ 的空间结构为　　　　,其中Si的轨 道杂化形式为　　　　　　　　. (３)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于 六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图 所示,晶胞中含有　　　　个 Mg.该物质化学式 为　　　　　　　　,B—B最近距离为　　　　. 解析:(１)Fe为２６号元素,基态Fe原子的价电子 排布式为３d６４s２.元素的金属性越强,其电负性越 小,元素的非金属性越强则其电负性越大,因此,橄 榄石(MgxFe２－xSiO４)中,各元素电负性大小顺序 为O＞Si＞Fe＞Mg;因为 MgxFe２－xSiO４ 中 Mg、 Si、O的化合价分别为＋２、＋４和－２,根据化合物 中各元素的正负化合价的代数和为０,可以确定铁 的化合价为＋２. (２)Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高 于SiCl４,原因是:钠的电负性小于硅,氯化钠为离 子晶体,其熔点较高;而SiCl４ 为分子晶体,其熔点 较低.由表中的数据可知,SiCl４、GeCl４、SnCl４ 熔 点变化趋势为随着同族元素的电子层数的增多,其 熔点依次升高,其原因是:SiCl４、GeCl４、SnCl４ 均形 成分子晶体,分子晶体的熔点由分子间作用力决 定,分子间作用力越大则其熔点越高;随着其相对 分子质量增大,其分子间作用力依次增大,SiCl４ 的 空间结构为正四面体形,其中Si的价层电子对数 为４,因此Si的轨道杂化方式为sp３. (３)由硼镁化合物的晶体结构可知 Mg位于正六棱 柱的顶点和面心,由均摊法可以求出正六棱柱中含 有１２×１６＋２× １ ２＝３ 个 Mg,由晶胞沿c轴的投影 图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞,则晶胞中 Mg的个数为１;晶体结构中B在正六棱柱体内共６ 个,则该物质的化学式为 MgB２;由晶胞沿c轴的投 影图可知,B原子在图中两个正三角形的重心,该 点到顶点的距离是该点到对边中点距离的２倍,顶 点到对边的垂线长度为 ３ ２a ,因此B－B最近距离为 ３ ２a× １ ３×２＝ ３ ３a . 答案:(１)３d６４s２　O＞Si＞Fe＞Mg　＋２ (２)钠的电负性小于硅,氯化钠为离子晶体、而 SiCl４ 为分子晶体　随着同族元素的电子层数的增 多,其熔点依次升高,其原因是:SiCl４、GeCl４、SnCl４ 均形成分子晶体,分子晶体的熔点由分子间作用力 决定,分子间作用力越大则其熔点越高;随着其相 对分子质量增大,其分子间作用力依次增大　正四 面体形　sp３ (３)１　MgB２　 ３ ３a 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　元素的综合推断 学生用书　P１８４ [素养突破] 　　元素周期律、元素周期表是高考的必考内容.题 目命题通常有两种:一种是以图、表的形式给出;第二 种是以文字形式给出,解题过程中比较图、表中的数 据变化趋势,总结出规律或挖掘出文字反映的信息、 特征,突破元素推断,培养学生宏观辨识与微观探析 素养的发展. 元素推断题的一般思维模板 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２２􀅰 高考总复习　化学(LK) 　　　依据原子结构特点推断元素 (１)“阴三、阳四”规律:某元素阴离子最外层电子数与 次外层相同,该元素位于第三周期;若为阳离子, 则位于第四周期. (２)“阴上、阳下”规律:电子层结构相同的离子,其电 性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位 于阴离子的下一周期. [典题例证] [例１]　(２０２４􀅰湖北卷)主族元素 W、X、Y、Z原子序 数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所 在能层有１６个轨道,４种元素形成的化合物如图. 下列说法正确的是 (　　 ) Y X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅Z＋ [X X W]－ A．电负性:W＞Y B．酸性:W２YX３＞W２YX４ C．基态原子的未成对电子数:W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH:Z＞Y 解析:D　[主族元素 W、X、Y、Z原子序数依次增 大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有 １６个轨道,则Z有４个能层.根据这４种元素形成 的化合物的结构可以推断,W、X、Y、Z分别为 H、 O、S、K. A．W和Y可以形成 H２S,其中S显－２价,因此, 电负性S＞H,A不正确;B．H２SO３ 是中强酸,而 H２SO４ 是强酸,因此,在相同条件下,后者的酸性 较强,B不正确;C．H只有１个电子,O的２p轨道 上有４个电子,O有２个未成对电子,因此,基态原 子的未成对电子数 O＞H,C不正确;D．K的氧化 物溶于水且与水反应生成强碱 KOH,S的氧化物 溶于水且与水反应生成H２SO３ 或H２SO４,因此,氧 化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K＞S,D 正确.] [素养提升] 　(２０２４􀅰 江 西 卷)某 新 材 料 阳 离 子 为 W３６X１８ Y２Z６M＋.W、X、Y、Z和 M 是原子序数依次增大 的前２０号主族元素,前四周期中 M 原子半径最 大,X、Y、Z同周期.X６W６ 分子含有大π键(Π６６), XZ２ 分子呈直线形.下列说法正确的是 (　　) A．WYZ２ 是强酸 B．MZW是强碱 C．M２Z２ 是共价化合物 D．X２W２ 是离子化合物 解析:B　[W、X、Y、Z和 M 是原子序数依次增大 的前２０号主族元素,前四周期中 M 原子半径最 大,M为 K,X、Y、Z同周期,X６W６ 分子含有大π 键(Π６６),说明X６W６ 是苯,X为C,W 为 H,XZ２ 分 子呈直线形,为CO２,Z为 O,Y为 N,以此解答. A．由分析可知,W为H、Y为N、Z为O,HNO２ 是 弱酸,不是强酸,A错误;B．由分析可知,M 为K、Z 为O,W 为 H,KOH为强碱,B正确;C．由分析可 知,M为K、Z为O,K２O２ 中存在K＋ 和O２－２ ,属于 离子化合物,C错误;D．由分析可知,X为C、W 为 H,C２H２ 为乙炔的分子式,乙炔中没有离子键,属 于共价化合物,D错误.] 　　　依据元素及其化合物的性质推断 常见元素及其化合物的特性 (１)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬 度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分 数最大的元素:C. (２)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈 碱性的元素:N. (３)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的 元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O. (４)地壳中含量最多的金属元素:Al. (５)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸 的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃 的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还 原性最弱的元素:F. (６)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱 性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs. (７)最易着火的非金属元素的单质,其元素是:P. (８)焰色试验呈黄色的元素:Na (９)焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元 素:K. (１０)单质密度最小的元素:H;密度最小的金属元 素:Li. (１１)常温下单质呈液态的非金属元素:Br;金属元 素:Hg. (１２)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能 与强碱反应的元素:Al. (１３)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水 化物发生化合反应的元素:N;能发生氧化还原反 应的元素:S. (１４)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反 应生成该元素单质的元素:S. (１５)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短 周期元素:Li、Na、F. (１６)常见的一种元素存在几种单质的元素:C、P、O、S. [典题例证] [例２]　(２０２４􀅰甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元 素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为１８. Y原子核外有两个单电子,Z和Q同族,Z的原子 序数是 Q的一半,W 元素的焰色试验呈黄色.下 列说法错误的是 (　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 解析:D　[X、Y、Z、W、Q为短周期元素,W 元素的 焰色试验呈黄色,W 为Na;Z和Q同族,Z的原子 序数是Q的一半,则Z为O、Q为S;Y原子核外有 两个单电子、且原子序数小于Z,Y为C;X、Y、Z、 W、Q的最外层电子数之和为１８,则X的最外层电 子数为１８－４－６－１－６＝１,X可能为H或Li. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２２􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 A．若X为H,H 与C组成的化合物为烃,烃能够 燃烧,若X为Li,Li与C组成的化合物也具有可燃 性,A项正确;B．X、Q组成的化合物中Q(即S)元 素呈－２价,为S的最低价,具有还原性,B项正确; C．Z、W组成的化合物为Na２O、Na２O２,Na２O与水 反应生成 NaOH,Na２O２ 与水反应生成 NaOH 和 O２,C项正确;D．W、Q组成的化合物Na２S属于强 碱弱酸盐,其溶于水所得溶液呈碱性,D项错误.] [素养提升] １．(２０２４􀅰贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的 短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q组成(结构如图). X的最外层电子数等于内层电子数,Y是有机物分 子骨架元素,Q和 W 能形成两种室温下常见的液 态化合物.下列说法错误的是 (　　) A．第一电离能:Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和 W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 解析:A　[X的最外层电子数等于内层电子数,则 X的核外电子排布式为１s２２s２,X为Be元素,W 只 能形成一条共价键,结合 W的位置可知 W为H,Y 是有机物分子骨架元素,则Y为C,Q和 W能形成 两种室温下常见的液态化合物,则Q为O,则Z为 N,据此解答.A．同一周期,从左到右,元素的第一 电离能呈增大的趋势,N原子中２p轨道上电子为 半充满结构,较为稳定,第一电离能大于同周期与 其相邻的元素,则第一电离能:C＜O＜N,故 A错 误;B．该化合物中O的电负性较大,可以和H之间 形成氢键,故B正确;C．Be和Al处在元素周期表 的对角线上,具有相似的化学性质,如Be(OH)２、 Al(OH)３ 都具有两性,故C正确;D．H、N、O可以形成 离子化合物,如NH４NO３,故D正确;故选A.] ２．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这 些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中 a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单 质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹, f为固体单质.下列有关说法正确的是 (　　) A．简单离子半径:Y＞Z＞X B．元素的非金属性:W＞X C．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞Z D．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 解析:C　[a为淡黄色固体,且为常见化合物,故a 为Na２O２,c能与沸水反应,还可制造照明弹,故c 为 Mg单质,即Z为Mg,Y为Na;f为固体单质,根 据图中各物质的转化关系可知f为C单质,故 W 为 C,X 为 O;转 化 关 系 图 中 b 为 CO２,d 为 Na２CO３,e为O２,g为 MgO.简单离子半径O２－＞ Na＋＞Mg２＋,A项错误;非金属性C＜O,B项错 误;NaOH的碱性比 Mg(OH)２ 的强,C项正确;O、 Na可组成Na２O、Na２O２,前者只含离子键,后者含 离子键和共价键,D项错误.] 　　　依据元素周期表的“片段结构”推断元素 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (１)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al. (２)族序数等于周期数２倍的元素:C、S. (３)族序数等于周期数３倍的元素:O. (４)周期数是族序数２倍的元素:Li、Ca. (５)周期数是族序数３倍的元素:Na、Ba. (６)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、 C、Si. (７)最高正价是最低负价绝对值３倍的短周期元 素:S. (８)除H外,原子半径最小的元素:F. (９)最高正价不等于其族序数的短周期元素:O(F无 正价). [典题例证] [例３]　(２０２１􀅰６月浙江卷)已知短周期元素X、Y、 Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其 中Y的最高化合价为＋３.下列说法不正确 的是 (　　) A．还原性:ZQ２＜ZR４ B．X能从ZO２ 中置换出Z C．Y能与Fe２O３ 反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物 反应 解析:A　[A项,ZQ２ 为CS２,ZR４ 为CCl４,CS２ 中 硫的还原性强于CCl４ 中的Cl,A错误;B项,Mg和 CO２ 发生下述反应:２Mg＋CO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋C,B 正确;C项,Al和Fe２O３ 发生铝热反应如下:２Al＋ Fe２O３ 高温 􀪅􀪅Al２O３＋２Fe,C正确;D项,M为N,N的最 高价氧 化 物 的 水 化 物 为 HNO３,最 低 价 氢 化 物 为 NH３,二 者 发 生 如 下 反 应:HNO３ ＋NH３ 􀪅􀪅 NH４NO３,D正确.] [素养提升] １．四种短周期主族元素在周期表中的位置 如图,则下列说法错误的是 (　　) A．若Y的最简单氢化物的沸点比 M 的 低,则X单质可与强碱溶液反应 B．简单阴离子半径:M＞Z＞Y C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物 不与任何酸反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞M 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２２􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:C　[若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则 Y为C,从而推知X为Al,Al能与强碱溶液反应,A项 正确;M、Z的简单阴离子电子层结构相同,则核电荷 数越小,半径越大,所以简单阴离子半径:M＞Z,M、Z 的简单阴离子比Y的多一个电子层,故简单阴离子半 径:M＞Z＞Y,B项正确;若Y的氢化物的水溶液呈碱 性,则Y为N,从而推知X为Si,SiO２ 能与氢氟酸反 应,C项错误;非金属性:Z＞M,故最高价氧化物对应 水化物的酸性:Z＞M,D项正确.] ２．(２０２５􀅰丽水高三检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,五种元素中 有且只有一种金属元素.下列说法不正确 的是 (　　) X Y Z W Q A．最简氢化物的熔沸点:W＞Y B．简单离子半径的大小:X＞Y＞Z C．Z单质既可以与强酸反应,又可以和强碱反应 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:W＜Q 解析:A　[五种元素均为短周期元素,所以这五种 元素位于第二、三周期,根据五种元素位置,首先推 导出Z(五种元素中唯一的金属元素)为第三周期 的Al,再根据元素位置推出:X为N,Y为O,W 为 S,Q为Cl,据此分析作答.A．W 为S,Y为O,虽 然H２S相对分子质量高于 H２O,但是水分子间可 以形成氢键,所以沸点高低是H２O＞H２S,A错误; B．根据题意判断 N３－、O２－ 和 Al３＋ 半径大小,三种 离子的电子层结构完全相同,根据离子电子层结构 相同,核电荷数越大,离子半径越小的原则,故大小 顺序为:X＞Y＞Z,B正确;C．Z是金属铝,既可以 与强酸反应,又可以和强碱反应,C正确;D．W 为 S,Q 为 Cl,最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 是 H２SO４ 和HClO４,由于氯的非金属性强于硫,所以 酸性强弱为H２SO４＜HClO４,D正确.] 　　　依据分子“空间结构”推断元素 (１)依据个别微粒特殊的空间结构推断,如:结构式、 球棍模型等. (２)依据不同非金属元素所形成共用电子对数目推 断,如H、F、Cl、Br、I一对;O和S二对;N和P三 对;C和Si四对. [典题例证] [例４]　(２０２５􀅰济南市模拟)利 用不对称反应构建某轴手性化 合物,中间产物 M结构如图所 示.其中X、Y、Z位于同一短 周期,第一电离能X＞Z.下列说法正确的是 (　　) A．基态原子未成对电子数X＞Y＞Z B．XCl３ 和YCl３ 分子的空间构型相同 C．分子 M中的X、Y、Z原子不可能在同一平面上 D．分子 M 中采用sp２ 杂化与采用sp３ 杂化的碳原 子个数之比为５∶４ 解析:D　[同一周期随着原子序数增大,第一电离 能增大,N(或P)的２p(或３p)轨道为半充满稳定状 态,第一电离能大于同周期相邻元素;X、Y、Z位于 同一短周期,X、Y形成３个共价键,Z形成２两个 共价键,且第一电离能X＞Z,则X为氮(或磷)、Z 为氧(或硫);X、Y形成３个共价键,Y为硼(或铝). A．分析可知,基态原子未成对电子数N＞O＞B(或 P＞S＞Al),A错误;B．NCl３ 中氮形成３个共价键 且含有１对孤电子对,为三角锥形;BCl３ 中B形成 ３个共价键且无孤电子对,为平面三角形;B错误; C．分子 M 中Y形成３个共价键且无孤电子对,为 sp２ 杂化,则与 Y直接相连的原子可能共面,C错 误;D．环上碳原子为sp２ 杂化,饱和碳原子为sp３ 杂化,故分子 M中采用sp２ 杂化与采用sp３ 杂化的 碳原子个数之比为１０∶８＝５∶４,D正确.] [素养提升] １．(２０２５􀅰河北名校联考)短周期 主族元素 W、X、Y、Z的原子序 数依次增大,四种元素可组成一 种分子簇,其分子结构如图所示 (小球大小表示原子半径的相对 大小),W、X位于不同周期,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的３倍,Z的 族序数等于其周期数.下列说法正确的是 (　　) A．W单质的沸点比X单质的高 B．W、Y组成的化合物为离子化合物 C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的弱 D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡 解析:B　[X原子的最外层电子数是次外层电子数 的３倍,则X为O;Z的原子序数大于X,且Z的族 序数等于其周期数,则Z为Al;W的原子序数比X 小,且与X位于不同周期,则 W 为 H;由分子簇中 原子半径的相对大小可知Y为Na或 Mg,化学式 为H２Al２Y２O６,由化合物中各元素化合价的代数 和为０可知Y为 Mg.单质的相对分子质量越大, 沸点越高,沸点 H２＜O２,A项错误;MgH２ 为离子 化合物,B项 正 确;Mg的 金 属 性 比 Al的 强,则 Mg(OH)２的 碱 性 比 Al(OH)３ 的 强,C 项 错 误; Mg２＋、Al３＋ 在水溶液中均能水解,促进了水的电 离,D项错误.] ２．(双选)(２０２５􀅰江西质检)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、Z位于同主族,四种元素 组 成 的 一 种 化 合 物 的 结 构 式 为 Z W W 􀪅􀪅Y＋ [X W]－􀪅 .下列说法不正确的是 (　　) A．W的最简单氢化物的稳定性比X的强 B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性 C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径:Y＞Z＞X＞W 解析:AD　[W、X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、 S.氧的非金属性比氟的弱,A项错误;NaF溶液显 碱性,B项正确;Na２O２ 和Na２O中均含有离子键,C 项正确;原子半径:Na＞S＞O＞F,D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２２􀅰 第四章　原子结构与元素周期律