6.3 化学反应速率及影响因素-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第三节　化学反应速率及影响因素 ★[课程标准] １．知道化学反应速率的表示方法及简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响, 能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响. ２．通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响.并能运用温度、浓度、压强和催化剂 对化学反应速率的影响规律,解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化. ３．知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响. 　　　　　　　　学生用书　P２３５ 考点一　化学反应速率 一、化学反应速率 二、化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)􀪅􀪅pC(g)＋qD(g), 其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表 示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于 化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q. 如一定温度下,在密闭容器中发生反应:３A(g)＋B(g) 􀜩􀜨􀜑 ２C(g).已知v(A)＝０．６mol􀅰L－１􀅰s－１,则v(B) ＝０．２mol􀅰L－１􀅰s－１,v(C)＝０．４mol􀅰L－１􀅰s－１. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现 象就越明显 (×) (２)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速 率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率. (×) (３)化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化 率和生成物的产率. (×) (４)化学反应速率为０．８mol􀅰L－１􀅰s－１指１s时 某物质的浓度为０．８mol􀅰L－１ (×) (５)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的 反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同 (√) (６)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应 速率. (×) (７)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度 的减少或任何一种生成物浓度的增加 (×) (８)甲、乙两容器中分别充入２molNO２ 和４mol NO２,５分钟后两者各反应掉 NO２１mol和２mol, 则说明乙中反应速率大. (×) ２．(１)将４molA气体和２molB气体在２L的容器 中混合,并在一定条件下发生如下反应:２A(g)＋ B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g),若经２s后测得C的浓度为０．６ mol􀅰L－１,判断下列几种说法的正误: ①用物质 A 表示反应的平均速率为０􀆰３mol􀅰 L－１􀅰s－１ (　　) ②用物质 B表示反应的平均速率为０􀆰６mol􀅰 L－１􀅰s－１ (　　) ③２s时物质A的转化率为７０％ (　　) ④２s时物质B的浓度为０􀆰７mol􀅰L－１ (　　) (２)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为 ０􀆰３mol􀅰L－１􀅰s－１、０􀆰６mol􀅰L－１􀅰s－１,则用 　　　　(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率 更快. (３)若物质A的转化率经过计算为３０％,那么,物 质B的转化率为　　　　,其理由为 　 　. 答案:(１)①√　②×　③×　④√ (２)B　(３)３０％　因通入和消耗的A、B的物质的 量之比均为２∶１,则A、B的转化率相等 ◆[题组１]　化学反应速率的大小比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰安阳市高三开学考)接触法制备硫酸中的关键 步骤是SO２ 在V２O５ 催化作用下与空气中的O２ 在接 触室发生可逆反应,其热化学方程式为２SO２(g)＋ O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＝－１９８kJ􀅰mol－１.下列４ 个数据是在不同条件下测得的该反应的速率,其中反 应最快的是 (　　) A．v(SO２)＝０􀆰２mol􀅰L－１􀅰min－１ B．v(O２)＝０􀆰１mol􀅰L－１􀅰min－１ C．v(SO３)＝０􀆰０１mol􀅰L－１􀅰s－１ D．v(SO２)＝０􀆰００４mol􀅰L－１􀅰s－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９２􀅰 第六章　化学反应的方向、限度与速率 解析:C　[根据反应速率之比等于其化学计量数之 比,换算为同一物质相同单位进行比较.A．当v(SO２) ＝０􀆰２mol􀅰L－１􀅰min－１时,v(O２)＝０􀆰１mol􀅰L－１􀅰 min－１;B．v(O２)＝０􀆰１mol􀅰L－１􀅰min－１;C．当v(SO３) ＝０􀆰０１mol􀅰L－１􀅰s－１＝０􀆰６mol􀅰L－１􀅰min－１时, v(O２)＝０􀆰３mol􀅰L－１ 􀅰min－１;D．当 v(SO２)＝ ０􀆰００４mol􀅰L－１􀅰s－１＝０􀆰２４mol􀅰L－１􀅰min－１时, v(O２)＝０􀆰１２mol􀅰L－１􀅰min－１.故C项表示的反 应最快.] ２．(双选)(２０２５􀅰河北保定质检)Na２SO３ 和KIO３ 在 酸性溶液中的反应过程和机理较复杂,一般认为分 以下①~④步反应: ①IO－３ ＋SO２－３ 􀪅􀪅IO－２ ＋SO２－４ (反应速率慢) ②IO－２ ＋２SO２－３ 􀪅􀪅I－＋２SO２－４ (反应速率快) ③５I－＋IO－３ ＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O(反应速率快) ④I２＋SO２－３ ＋H２O􀪅􀪅２I－＋SO２－４ ＋２H＋(反应速 率快) 下列说法错误的是 (　　) A．该反应总反应速率由反应①决定 B．IO－２ 和H＋是该反应的催化剂 C．反应①中IO－２ 是还原产物,反应③中I－ 是还 原剂 D．向含淀粉的 KIO３ 酸性溶液中滴加 Na２SO３ 溶 液,开始有一段时间没有蓝色出现 解析:BD　[A．四步反应中①反应速率慢,故该反 应总反应速率由反应①决定,A正确;B．该反应的 总反应是２IO－３ ＋５SO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋５SO２－４ ＋ H２O,氢离子是该反应的反应物,B错误;C．根据氧 化还原反应的基本概念知反应①中IO－２ 是还原产 物,反应③中I－ 是还原剂,C正确;D．向含淀粉的 KIO３ 酸性溶液中滴加 Na２SO３ 溶液,因亚硫酸根 量少,④反应不能发生,故开始有一段时间有蓝色 出现,D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 同一化学反应中反应快慢的比较方法 　由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示 时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只 看数值的大小,而要进行一定的转化. (１)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的 单位. (２)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的 大小. (３)比较化学反应速率与其化学计量数的比值,即 对于一 般 反 应aA＋bB􀪅􀪅cC＋dD,比 较 v(A) a 与v(B) b ,若v(A) a ＞ v(B) b ,则A表示的反 应速率比B的大. ◆[题组２]　化学反应速率的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．(２０２５􀅰六盘水市高三开学考)一定温度下:在 N２O５ 的四氯化碳溶液(１００mL)中发生分解反应: ２N２O５􀜩􀜨􀜑 ４NO２＋O２.在不同时刻测量放出的 O２ 体积,换算成N２O５ 浓度如下表. t/s ０ ６００ １２００１７１０２２２０２８２０ x c(N２O５)/ (mol􀅰L－１) １􀆰４０ ０􀆰９６ ０􀆰６６ ０􀆰４８ ０􀆰３５ ０􀆰２４ ０􀆰１２ 下列说法正确的是 (　　) A．６００~１２００s,生成 NO２ 的平均速率为５􀆰０× １０－４mol􀅰L－１􀅰s－１ B．反应２２２０s时,放出的O２ 体积为１１􀆰８L(标准 状况) C．反应达到平衡时,v正(N２O５)＝２v逆(NO２) D．推测上表中的x为３９３０ 解析:D　[６００~１２００s,N２O５ 的变化量为(０􀆰９６ －０􀆰６６)mol􀅰L－１＝０􀆰３mol􀅰L－１,在此时间段内 NO２ 的变化量为其２倍,即０􀆰６mol􀅰L－１,因此, 生成 NO２ 的 平 均 速 率 为 ０．６mol􀅰L－１ ６００s ＝１􀆰０× １０－３mol􀅰L－１􀅰s－１,A说法不正确;由表中数据 可知,反应２２２０s时,N２O５ 的浓度变化量为(１􀆰４０ －０􀆰３５)mol􀅰L－１＝１􀆰０５mol􀅰L－１,其物质的量 的变化量为１􀆰０５mol􀅰L－１×０􀆰１L＝０􀆰１０５mol, O２ 的变化量是其 １ ２ ,即０􀆰０５２５mol,因此,放出的 O２ 在标准状况下的体积为０􀆰０５２５mol×２２􀆰４L 􀅰mol－１ ＝１􀆰１７６ L,B 说 法 不 正 确;平 衡 时 ２v正(N２O５)＝v逆(NO２),C说法错误;分析表中数 据可知,该反应经过１１１０s(６００~１７１０,１７１０~ ２８２０)后N２O５ 的浓度会变为原来的 １ ２ ,因此,N２O５ 的浓度由０􀆰２４mol􀅰L－１变为０􀆰１２mol􀅰L－１时,可以 推测 表 中 的x 为(２８２０＋１１１０)＝３９３０,D说 法 正确.] ４．(２０２４􀅰河北卷)已知X＋Cl２→M,３０min时,c(X)＝ ６．８０mol􀅰L－１,且 ３０~６０ min 内 v(X)＝ ０．０４２mol􀅰L－１􀅰min－１,反应进行到６０min时, c(X)＝　　　　 mol􀅰L－１. 解析:根 据 化 学 反 应 速 率 的 计 算 公 式 v(X)＝ Δc(X) Δt ,６０min时,c(X)＝６．８０mol􀅰L－１－v(X) 􀅰Δt＝６．８０mol􀅰L－１－０．０４２mol􀅰L－１􀅰min－１ ×３０min＝５．５４mol􀅰L－１. 答案:５．５４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　化学反应中各物质浓度的计算模式 ———“三段式” (１)写出有关反应的化学方程式. (２)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量. (３)根据已知条件列方程式计算. 例如:反应 　　　　　mA　＋ nB􀜩􀜨􀜑 pC 起始浓度(mol􀅰L－１)a b c 转化浓度(mol􀅰L－１)x nxm px m 某时刻浓度(mol􀅰L－１) a－x b－nxm c＋ px m 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９２􀅰 高考总复习　化学(LK) 考点二　影响化学反应速率的因素 一、内因(主要因素) 反应物本身的性质是主要因素.如相同条件下 Mg、Al与 稀 盐 酸 反 应 的 速 率 大 小 关 系 为Mg ＞Al. 二、外因(其他条件不变,只改变一个条件) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响. (２)浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时,正、 逆反应速率均增大或减小,如升高温度,不论是 放热反应还是吸热反应,化学反应速率均加快. 三、理论解释———有效碰撞理论 １．活化分子、活化能、有效碰撞 (１)活化分子:能够发生有效碰撞的分子. (２)活化能:如图 图中:E１ 为正反应的活化能,使用催化剂时的活 化能为E３,反应热为E１－E２.(注:E２ 为逆反应的 活化能) (３)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的 碰撞. ２．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰江苏卷)H２O２ 制O２ 反应中,MnO２ 能 加快化学反应速率 (√) (２)催化剂参与化学反应,改变了活化能,但反应前 后的性质保持不变 (×) (３)向２支盛有５mL不同浓度NaHSO３ 溶液的试 管中同时加入２mL５％ H２O２ 溶液,观察实验现 象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的 (×) (４)一般情况下,升高温度时,不论正反应是吸热还 是放热,正、逆反应的速率都增大 (√) (５)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分 含量,所以反应速率增大 (×) (６)１００mL２mol􀅰L－１盐酸与锌片反应,加入适量 的氯化钠溶液,反应速率不变 (×) (７)对可逆反应FeCl３＋３KSCN􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３＋ ３KCl,增大氯化钾浓度,逆反应速率加快 (×) (８)催化剂能降低反应的活化能,ΔH 也会发生 变化 (×) ２．按要求填空 (１)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反 应生成氢气的速率:铁　　　铝(填“大于”“小于” 或“等于”). (２)对于Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑,改变下列条 件对生成氢气的速率有何影响? (填“增大”“减小” 或“不变”) ①升高温度:　　　　; ②增大盐酸浓度:　　　　　; ③增大铁的质量:　　　　　; ④增加盐酸体积:　　　　　　; ⑤把铁片改成铁粉:　　　　　　; ⑥滴入几滴CuSO４ 溶液:　　　　　　; ⑦加入NaCl固体:　　　　　　; ⑧加入CH３COONa固体:　　　　　　; ⑨加入一定体积的Na２SO４ 溶液: 　. (３)若把(２)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸” 是否还产生H２,为什么? 　 　 答案:(１)小于　(２)①增大　②增大　③不变　 ④不变　⑤增大　⑥增大　⑦不变　⑧减小 ⑨减小 (３)不会产生 H２,Fe和稀硝酸反应生成 NO;常温 下,Fe在浓硫酸中钝化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９２􀅰 第六章　化学反应的方向、限度与速率 ◆[题组１]　影响化学反应速率的因素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．反应C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２(g)在一可变 容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是 (　　) ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N２ 使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N２ 使容器体积变大 A．①④　　B．②③　　C．①③　　D．②④ 答案:C ２．(２０２５􀅰郑州市高三开学考)合成氨反应:N２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２􀆰４kJ􀅰mol－１, 在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法 正确的是 (　　) A．t１ 时升高了温度 B．t２ 时使用了催化剂 C．t３ 时增大了压强 D．t４ 时降低了温度 解析:B　[A项,t１ 时正反应速率增大,且大于逆反 应速率,则应为增大压强,错误;B项,t２ 时正逆反 应速率同等程度增大,应是使用了催化剂,正确;C 项,t３ 时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反 应速率,则为减小压强,错误;D项,t４ 时正反应速 率瞬间 不 变,然 后 减 小,应 为 减 小 生 成 物 浓 度, 错误.] ３．对 N２＋３H２ 􀜩􀜨􀜑 ２NH３反应,仅改变下列一个条 件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率 的是 (　　) A．加热　　　　　　　B．增大体积 C．减小压强 D．补充 He 答案:A 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　气体反应体系中充入“惰性气体”(不 参与反应)时对反应速率的影响 (１)恒容:充入“惰性气体” →总压增大 →物质浓 度不变(活化分子浓度不变) →反应速率不变. (２)恒压:充入“惰性气体” →体积增大 →物质浓 度减小(活化分子浓度减小) →反应速率减小. ◆[题组２]　化学反应速率图像题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．(２０２５􀅰无锡市高三开学考)反应X􀪅􀪅２Z经历两 步:①X→Y;②Y→２Z.反应体系中X、Y、Z的浓 度c随时间t的变化曲线如图所示.下列说法不正 确的是 (　　) A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t１ 时,c(X)＝c(Y)＝c(Z) C．t２ 时,Y的消耗速率大于生成速率 D．t３ 后,c(Z)＝２c０－c(Y) 解析:D　[X是唯一的反应物,随着反应的进行,其 浓度不断减小,因此,a为c(X)随t的变化曲线,A 正确;由题图可知,分别代表３种不同物质的曲线 相交于t１ 时刻,因此t１ 时,c(X)＝c(Y)＝c(Z),B 正确;由题图中信息可知,t２ 时刻以后,Y的浓度仍 在不断减小,说明t２ 时Y的消耗速率大于其生成 速率,C正确;由题图可知,t３ 时刻反应①完成,X 完全转化为Y,若无反应②发生,则Y的浓度为c０, 由于反应②Y→２Z的发生,t３ 时刻后 Y的浓度的 变化量为c０－c(Y),则c(Z)＝２c０－２c(Y),D 错误.] ５．一定条件下向某密闭容器中 加 入０．３molA、 ０．１molC和一定量的B三种气体,如图甲所示各 物质浓度随时间的变化,图乙表示化学反应速率随 时间的变化,t２、t３、t４、t５ 时刻各改变一种条件,且 改变的条件均不同,若t４ 时刻改变的条件是压强, 则下列说法错误的是 (　　) A．若t１＝１５s,则前１５s的平均反应速率v(C)＝ ０．００４mol􀅰L－１􀅰s－１ B．该反应的化学方程式为３A(g)􀜩􀜨􀜑 B(g)＋２C(g) C．t２、t３、t５ 时刻改变的条件分别是升高温度、加入 催化剂、增大反应物浓度 D．B的起始物质的量为０．０４mol 答案:C ６．图甲、图乙分别表示反应 CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH＞０在t１ 时刻达到平衡,在 t２ 时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说 法正确的是 (　　) A．图甲中t２ 时刻发生改变的条件是增大反应物的 浓度 B．图甲中t２ 时刻发生改变的条件可能是增大压强 C．图乙中t２ 时刻发生改变的条件是升高温度 D．图乙中t２ 时刻发生改变的条件是从体系中分离 出水蒸气 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４９２􀅰 高考总复习　化学(LK) 考点三　(素养)化学反应原理在物质制备中的调控作用 　　化学反应原理在物质制备中的调控作用是高考 的热点,要求考生认识化学反应速率和化学平衡的综 合调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用. 一、控制反应条件的目的 １．促进有利的化学反应:通过控制反应条件,可以加 快化学反应速率,提高反应物的转化率,从而促进 有利的化学反应进行. ２．抑制有害的化学反应:通过控制反应条件,也可以 减缓化学反应速率,减少甚至消除有害物质的产生 或控制副反应发生,从而抑制有害的化学反应继续 进行. 二、控制反应条件的基本措施 １．控制化学反应速率的措施 通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压 强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径 调控反应速率. ２．提高转化率的措施 通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体 的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度,从而提高 转化率. ３．应用示例 以合成氨为例,理解运用化学反应选择化工生产中 的适宜条件 (１)N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g) ΔH＝－９２􀆰４kJ􀅰mol－１. (２)反应特点:可逆反应、正向为体积减小的放热 反应. (３)从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件 加快反应速率:升高温度、加大压强、使用催化剂. 提高转化率:加大压强、降低温度. (４)综合考虑———选择适宜的生产条件 条件 温度 压强 投料比 催化剂 循环操作 具体 内容 ４００~ ５００℃ １０~ ３０MPa n(H２)∶ n(N２) ＝２􀆰８∶１ 铁触媒 采用循环操 作提高原料 利用率 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰浙江６月)水煤气变换反应: CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g),恒定水碳 比[n(H２O)/n(CO)],增加体系总压可提高 H２ 的 平衡产率 (×) (２)(２０２３􀅰浙江６月)水煤气变换反应: CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g),通过充入 惰性气体增加体系总压,可提高反应速率 (×) (３)使用铁做催化剂,可提高合成氨反应的速率和 平衡转化率 (×) (４)合成氨反应必须在低温下进行 (×) (５)合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 (√) (６)混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想(√) (７)５００℃左右比室温更有利于合成氨反应,提高 H２ 的平衡转化率 (×) (８)合成氨采用２×１０７~５×１０７Pa,因为该压强下 铁触媒的活性最高 (×) ２．(双选)(２０２３􀅰江苏卷)接触法制硫酸的关键反应 为SO２ 的催化氧化:SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 SO３(g) ΔH＝－９８．９kJ􀅰mol－１.为寻求固定投料比下不 同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率(α) 下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示, 下列说法正确的是 (　　) A．温度越高,反应速率越大 B．α＝０．８８的曲线代表平衡转化率 C．α越大,反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同α下的最大速率,选择最佳生产温度 解析:CD　[A．根据不同转化率下的反应速率曲线 可以看出,随着温度的升高反应速率先加快后减 慢,A错误;B．从图中所给出的速率曲线可以看出, 相同温度下,转化率越低反应速率越快,但在转化 率小于８８％时的反应速率图像并没有给出,无法 判断α＝０．８８的 条 件 下 是 平 衡 转 化 率,B错 误; C．从图像可以看出随着转化率的增大,最大反应速 率不断减小,最大反应速率出现的温度也逐渐降 低,C正确;D．从图像可以看出随着转化率的增大, 最大反应速率出现的温度也逐渐降低,这时可以根 据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的 消耗,D正确.] ◆[题组]　影响反应速率的因素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．据报道,在３００℃、７０MPa下由二氧化碳和氢气合 成乙醇(CH３CH２OH)已成为现实:２CO２(g)＋６H２(g) 􀜩􀜨􀜑 CH３CH２OH(g)＋３H２O(g).下列叙述错误 的是 (　　) A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．升高温度,该反应平衡常数K 一定增大 C．充入大量CO２ 气体可提高H２ 的转化率 D．从 平 衡 混 合 气 体 中 分 离 出 CH３CH２OH 和 H２O,可提高CO２ 和H２ 的利用率 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５９２􀅰 第六章　化学反应的方向、限度与速率 ２．有可逆反应:A(g)＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)　ΔH＜０,已 知在t１、t３、t５、t７ 时反应都达到平衡,如果t２、t４、t６、 t８ 时都只改变了一个反应条件,则下列对t２、t４、t６、 t８ 时改变条件的判断正确的是 (　　) A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催 化剂 B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高 温度 C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高 温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催 化剂 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２４０ [例]　(２０２４􀅰甘肃卷)下列措施能降低化学反应速 率的是 (　　) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时,边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 试题 情境 外界因素影响化学反应 突破 方法 一般来说,催化剂可以加快反应速率;中和滴定 摇动锥形瓶将增大溶液的接触面积,加快反应速 率;金刚石与石墨均为固体,加压速率不变.加 水稀释,盐酸浓度减小,速率减小 核心 素养 考查影响反应速率的因素,提升学生的证据推理 与模型认知能力. 解析:C　[A．催化剂可以改变化学反应速率,一般 来说,催化剂可以用来加快化学反应速率,故催化 氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率, A项不符合题意;B．中和滴定时,边滴边摇锥形瓶, 可以让反应物快速接触,可以加快化学反应速率, B项不符合题意;C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会 降低盐酸的浓度,会降低化学反应速率,C项符合题 意;D．石墨合成金刚石,该反应中没有气体参与,增大 压强不会改变化学反应速率,D项不符合题意.] １．(双 选)(２０２４􀅰 浙江６月)反 应 NaBH４(s)＋ ２H２O(l)􀪅􀪅NaBO２(aq)＋４H２(g)　ΔH＜０比较 缓慢.忽略体积变化的影响,下列措施中可加快反 应速率的是 (　　) A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺[(CH３)２CHNH２] C．加入少量固体硼酸[B(OH)３] D．增大体系压强 解析:AC　[A．升高温度,活化分子数增多,有效 碰撞次数增加,反应速率加快,A符合题意;B．加 入少量异丙胺[(CH３)２CHNH２],溶液变碱性,碱 性水解慢,化学反应速率降低,B不符合题意;C．加 入少量固体硼酸[B(OH)３],溶液变酸性,NaBH４ 中H为－１价,在酸性条件下易与 H＋反应生成氢 气,水解快,化学反应速率加快,C符合题意;D．增 大体系压强,忽略体积变化,则气体浓度不变,化学 反应速率不变,D不符合题意.] ２．(２０２４􀅰安徽卷)室温下,为探究纳米铁去除水样中 SeO２－４ 的影响因素,测得不同条件下SeO２－４ 浓度随 时间变化关系如图. 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① ５０ ８ ６ ② ５０ ２ ６ ③ ５０ ２ ８ 下列说法正确的是 (　　) A．实验①中,０~２小时内平均反应速率v(SeO２－４ )＝ ２．０mol􀅰L－１􀅰h－１ B．实验③中,反应的离子方程式为:２Fe＋SeO２－４ ＋ ８H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋Se＋４H２O C．其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反 应速率 D．其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO２－４ 的 去除效果越好 解析:C　[A．实验①中,０~２小时内平均反应速率 v(SeO２－４ )＝ (５．０×１０－５－１．０×１０－５)mol􀅰L－１ ２h ＝２．０ ×１０－５mol􀅰L－１􀅰h－１,A不正确;B．实验③中水样 初始pH＝８,溶液显弱碱性,发生反应的离子方程 式中不能用 H＋ 配电荷守恒,B不正确;C．综合分 析实验①和②可 知,在 相 同 时 间 内,实 验①中 SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适 当增加纳米铁质量可加快反应速率,C正确;D．综 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６９２􀅰 高考总复习　化学(LK) 合分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中 SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适 当减小初始pH,SeO２－４ 的去除效果越好,但是当初 始pH太小时,H＋浓度太大,纳米铁与 H＋ 反应速 率加快,会导致与SeO２－４ 反应的纳米铁减少,因此, 当初始pH越小时SeO２－４ 的去除效果不一定越好, D不正确.] ３．(双选)(２０２３􀅰海南卷)工业上 苯乙烯的生产主要采用乙苯脱 氢工艺:C６H５CH２CH３(g)􀜩􀜨􀜑 C６H５CH􀪅CH２(g)＋H２(g). 某条件下无催化剂存在时,该 反应的正、逆反应速率v随时 间t的变化关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．曲线①表示的是逆反应的vＧt关系 B．t２ 时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t１ 时,Q＞K(Q 为浓度商) D．催化剂存在时,v１、v２ 都增大 解析:BD　[A．反应为乙苯制备苯乙烯过程,开始 反应物浓度最大,生成物浓度为０,所以曲线①表 示的是正反应的vＧt关系,曲线②表示的是逆反应 的vＧt关系,故 A错误;B．t２ 时,正逆反应速率相 等,体系处于平衡状态,故B正确;C．反应进行到t１ 时,反应正向进行,故Q＜K,故C错误;D．催化剂 能降低反应的活化能,使反应的v１、v２ 都增大,故D 正确.] ４．(双选)(２０２２􀅰河北卷)恒温恒容条件下,向密闭容 器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X􀜩􀜨􀜑 Y;②Y􀜩􀜨􀜑 Z.反应①的速率v１＝k１c(X),反应② 的速率v２＝k２c(Y),式中k１、k２ 为速率常数.图甲 为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线,图乙 为反应①和②的lnk~１T 曲线.下列说法错误 的是 (　　) A．随c(X)的减小,反应①、②的速率均降低 B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z) C．欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应 时间 D．温度低于T１ 时,总反应速率由反应②决定 解析:AB　[由图甲中的信息可知,浓度随时间变 化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增 大的代表的是Z,浓度随时间变化先增大后减小的 代表的是Y;由图乙中的信息可知,反应①的速率 常数随温度升高增大的幅度小于反应②的.A．由 图甲中的信息可知,随c(X)的减小,c(Y)先增大 后减小,c(Z)增大,因此,反应①的速率随c(X)的 减小而减小,而反应②的速率先增大后减小,A说 法错误;B．根据体系中发生的反应可知,在Y的浓 度达到最大值之前,单位时间内X的减少量等于Y 和Z的增加量,因此,v(X)＝v(Y)＋v(Z),但是,在 Y的浓度达到最大值之后,单位时间内Z的增加量 等于Y和X的减少量,故v(X)＋v(Y)＝v(Z),B 说法错误;C．升高温度可以加快反应①的速率,但 是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于 反应②的,且反应②的速率随着 Y的浓度的增大 而增大,因此,欲提高 Y的产率,需提高反应温度 且控制反应时间,C说法正确;D．由图乙信息可知, 温度低于T１ 时,k１＞k２,反应②为慢反应,因此,总 反应速率由反应②决定,D说法正确.] ５．(活化能大小判断)(２０２４􀅰甘肃卷)甲烷在某含 Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示,下列 说法错误的是 (　　) A．E２＝１．４１eV B．步骤２逆向反应的ΔH＝＋０．２９eV C．步骤１的反应比步骤２快 D．该过程实现了甲烷的氧化 解析:C　[A．由能量变化图可知,E２＝０．７０eV－ (－０．７１eV)＝１．４１eV,A项正确;B．由能量变化 图可知,步 骤２逆 向 反 应 的 ΔH＝－０．７１eV－ (－１．００eV)＝＋０．２９eV,B项正确;C．由能量变 化图可知,步骤１的活化能E１＝０．７０eV,步骤２的 活化能E３＝－０．４９eV－(－０．７１eV)＝０．２２eV,步 骤１的活化能大于步骤２的活化能,步骤１的反应 比步骤２慢,C项错误;D．该过程甲烷转化为甲醇, 属于 加 氧 氧 化,该 过 程 实 现 了 甲 烷 的 氧 化,D项 正确.] ６．(速率常数)(２０２５􀅰马鞍山市模拟节选)碘蒸气存 在能大幅度提高N２O的分解速率,反应历程为: 第一步:I２(g) →２I(g)(快反应) 第二步:I(g)＋N２O(g) →N２(g)＋IO(g)(慢反应) 第三步:IO(g)＋N２O(g) →N２(g)＋O２(g)＋I２(g) (快反应) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７９２􀅰 第六章　化学反应的方向、限度与速率 (１)实验表明,含碘时 N２O分解速率方程v＝k􀅰 c(N２O)􀅰[c(I２)]０􀆰５(k为速率常数).下列表述正 确的是　　　　. A．N２O分解反应中,k值与碘蒸气浓度大小有关 B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应) C．IO为反应的催化剂 D．第二步活化能比第三步大 (２)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污 染,需给汽车安装尾气净化装置.在净化装置中 CO和NO发生反应２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅N２(g) ＋２CO２(g)　ΔH＝－７４６􀆰８kJ􀅰mol－１.实验测 得:v正＝k正􀅰p２(NO)􀅰p２(CO),v逆＝k逆􀅰p(N２) 􀅰p２(CO２).其中k正、k逆 分别为正、逆反应速率常 数,只与温度有关;p为气体分压(分压＝物质的量 分数×总压). ①达到平衡后,仅升高温度,k正 增大的倍数　　　(填 “大于”“小于”或“等于”)k逆 增大的倍数. ②一定温度下在钢性密闭容器中充入CO、NO和 N２ 物质的量之比为２∶２∶１,压强为p０kPa.达平 衡时压强为０．９p０kPa,则 k正 k逆＝　　　 . 解析:(１)A．k为速率常数受温度、催化剂、固体表 面积性质等影响,不受浓度影响,A错误;B．平衡时 v(正)＝v(逆),第二步反应为慢反应,反应速率较 慢,则v(第二步的逆反应)也较慢,第三步反应为 快反应,反应速率较快,故v(第二步的逆反应)＜ v(第三步反应),B正确;C．催化剂改变反应速率, 但反应前后质量和化学性质不变;IO为中间过程 产物,不是反应的催化剂,C错误;D．活化能越大反 应越慢,第二步反应为慢反应、第三步反应为快反 应,故活化能第二步比第三步大,D正确;故选BD; (２)①达到平衡后,v正＝v逆＝k正 􀅰p２(NO)􀅰p２(CO) ＝k逆 􀅰p(N２)􀅰p２(CO２),反 应 的 平 衡 常 数 K＝ p(N２)􀅰p２(CO２) p２(NO)􀅰p２(CO) ＝ k正 k逆 ,反应为放热反应,升高温度, 平衡逆向移动,K 值减小,则仅升高温度,k正 增大的倍 数小于k逆 增大的倍数; ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和 N２ 物质的量之比为２∶２∶１,设初始CO、NO和 N２ 物质的量分别为２mol、２mol、１mol,生成 N２ 的物质的量为x; 　　　　　２NO(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g) 起始(mol)　　２　　　２　　　　１　　　０ 转化(mol) ２x ２x x ２x 平衡(mol) ２－２x ２－２x １＋x ２x 则反应后总的物质的量为(５－x)mol,初始压强为 p０kPa,达平衡时压强为０．９p０kPa,根据阿伏加德 罗定律,则５－x ５ ＝ ０．９p０kPa p０kPa ,x＝０􀆰５mol,平衡时 CO、NO、N２、CO２ 物质的量分别为１mol、１mol、 １􀆰５mol、１mol,总的物质的量为４􀆰５mol, 则K＝ k正 k逆＝ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 ０．９p０kPa× １ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ２ ０．９p０kPa× １．５ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ０．９p０kPa× １ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ２ ０．９p０kPa× １ ４．５ æ è ç ö ø ÷ ２＝ ７．５ p０ . 答案:(１)BD　(２)①小于　②７．５p０ 学习至此,请完成配套训练　课时冲关二十二 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．化学反应速率计算的３个方法 (１)定义式法:v＝ΔcΔt＝ Δn VΔt . (２)比例关系式法:化学反应速率之比等于其化学计量数 之比. (３)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或 比例关系计算. ２．掌握１条规律 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)􀪅􀪅pC(g),v(A)∶v(B) ∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶ Δc(C)＝m∶n∶p. ３．理解影响化学反应速率的５个因素 增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用 催化剂、增大反应物表面积,化学反应速率均增大. 􀅰８９２􀅰 高考总复习　化学(LK)