3.3 硫的转化-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第三节　硫的转化 ★[课程标准] １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质. ２．知道硫及其化合物的制备方法,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响. ３．以上各部分知识的综合应用. 　　　　　　　　学生用书　P１０９ 考点一　硫及其氧化物 一、硫的存在和性质 １．自然界中的硫 (１)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里. (２)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在.有 关化学式为 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS２ CuFeS２ CaSO４􀅰２H２O Na２SO４􀅰１０H２O ２．硫的物理性质 颜色 状态 溶解性 水 酒精 CS２ 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 ３．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (１)S的氧化性———与变价金属化合为低价硫化物 ①S与Fe、Cu反应的化学方程式依次为Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS、２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S、S＋Hg􀪅􀪅HgS. ②S与H２ 化合反应为S＋H２ △ 􀪅􀪅H２S. (２)S的还原性 ①S与O２ 反应的化学方程式为S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ 在 空气中燃烧火焰为淡蓝色. ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅３SO２↑＋２H２O. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)除去试管内壁沾附的S可用CS２ 溶解除去,也可 以用 热 的 NaOH 溶 液 除 去,其 反 应 为 ３S＋ ６NaOH △ 　􀪅􀪅２Na２S＋Na２SO３＋３H２O ; (２)S燃烧的产物是SO２,不会生成SO３. ４．应用 (１)制农药:如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的 害虫. (２)制黑火药:“一硫二硝三木炭”反应原理为 S＋２KNO３＋３C 点燃 􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑ (３)消除汞蒸气:实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉 处理. 二、硫的氢化物———硫化氢及氢硫酸 １．硫化氢 (１)物理性质 ①无色,有臭鸡蛋气味的有毒气体. ②密度比空气大(H２S:３４＞空气:２９) ③微溶于水(１∶２．６),水溶液叫氢硫酸,显弱 酸性. (２)化学性质 ①不稳定性:H２S △ 　􀪅􀪅S＋H２ ②还原性 氧化性:KMnO４＞Cl２＞O２＞Br２＞I２＞S＞H２S A．与 O２ 反应(可燃性:淡蓝色火焰),产物:S 或SO２ O２ 不足:２H２S＋O２ 点燃 　􀪅􀪅２S＋H２O O２ 足量:２H２S＋３O２ 点燃 　􀪅􀪅２SO２＋H２O B．与卤素单质的反应:H２S＋X２ 􀪅􀪅S↓＋２HX (X＝Cl、Br、I) 现象:溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀. C．与酸性KMnO４ 溶液反应:２KMnO４＋５H２S＋ ３H２SO４􀪅􀪅５S↓＋K２SO４＋２MnSO４＋８H２O KMnO４ 的强氧化性体现:＋７价 Mn 现象:酸性 KMnO４ 溶液的颜色变浅(MnO － ４ : 紫红色) ２．氢硫酸的化学性质 (１)还原性:同H２S气体.H２S还原性的体现:－２价 S;H２S氧化性的体现:＋１价H (２)弱酸性 ①与碱反应 ②与活泼金属反应(氧化性) ３．与某些盐反应(复分解反应) H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS(黑色)↓＋H２SO４,CuS不 溶于水,不溶于酸 H２S＋Pb(Ac)２􀪅􀪅PbS(黑色)↓＋２HAc,PbS不 溶于水,不溶于酸 检验H２S气体:上述溶液或湿润的Pb(Ac)２ 试纸. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ４．实验室制H２S (１)原理:强酸制弱酸 FeS＋H２SO４􀪅􀪅H２S↑＋FeSO４ (２)发生装置:固＋液,不加热 (３)干燥装置:无水CaCl２ 或P２O５,不能用浓硫酸(强 氧化性). (４)收集装置:向上排空气法 (５)尾气吸收装置:NaOH溶液 三、硫的氧化物(SO２、SO３)的性质及应用 １．SO２ 的性质及其应用 SO２ 是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气的大,易溶于水. (１)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与H２O反应:SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３, 与少量NaOH:SO２＋NaOH􀪅􀪅NaHSO３, 与 足 量 NaOH:SO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３ ＋H２O. (２)具有漂白性 使品红溶液褪色(原理:SO２＋有色物质 化合 →无色 物质 加热 或光照→有色物质＋SO２). (３)具有还原性 与Cl２＋H２O、H２O２、O２ 反应的化学方程式分别 为SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl、SO２＋ H２O２􀪅􀪅H２SO４,２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ . (４)具有氧化性 与 H２S反应的化学方程式为SO２＋２H２S􀪅􀪅 ３S↓＋２H２O. ２．三氧化硫(SO３) SO３ 在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应: SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４,放出大量的热,SO３ 是酸性氧 化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐. ３．硫的氧化物的污染与防治 (１)来源:化石燃料的燃烧及金属的冶炼等. (２)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于５．６). (３)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术. (４)硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径１:空气中飘尘的催化作用,使２SO２＋O２ 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 、SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４. 途径 ２:SO２＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３、２H２SO３＋O２ 􀪅􀪅２H２SO４ 四、拓展应用 １．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (１)过氧化氢的分子结构:过氧化氢分子中含有极性 键和非极性键,其结构式为 H—O—O—H,电子 式为H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H. (２)过氧化氢的化学性质 ①氧化性:过氧化氢是绿色氧化剂,具有较强的氧 化性.例如: H２O２＋２KI＋２HCl􀪅􀪅２KCl＋I２＋２H２O ２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O H２O２＋H２S􀪅􀪅S↓＋２H２O H２O２＋SO２􀪅􀪅H２SO４ 注意 在酸性条件下H２O２ 的还原产物为H２O,在中 性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物). ②还原性:过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气. 例如:２KMnO４＋５H２O２＋３H２SO４ 􀪅􀪅２MnSO４ ＋K２SO４＋５O２↑＋８H２O ③不稳定性:过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧 气和水,加热或者加入催化剂(MnO２、Cu２＋、Fe３＋ 等)快速分解. ２H２O２ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ２H２O２ △ 􀪅􀪅２H２O＋O２↑ (３)过氧化氢的用途:作消毒剂、杀菌剂,作漂白剂、脱 氯剂,纯H２O２ 还可作火箭燃料的氧化剂等. ２．氧气的同素异形体臭氧(O３) (１)物理性质 常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体, 它的密度比氧气大,比氧气易溶于水.吸入少量臭 氧对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害. (２)化学性质 ①不稳定性:２O３ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅３O２. ②强氧化性:Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧 化,O３ 能使湿润的淀粉ＧKI试纸变蓝,其反应的化 学方程式如下: O３＋２KI＋H２O􀪅􀪅I２＋２KOH＋O２. ③漂白和消毒:许多染料受到臭氧的强烈氧化会 褪色,臭氧还能杀死许多细菌. (３)产生方式:３O２ 放电 􀪅􀪅２O３. ３．硒及其化合物的性质 (１)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO２. (２)SeO２ 的氧化性比SO２ 强,属于中等强度的氧化 剂,可氧化 H２S、NH３ 等:SeO２＋２H２S􀪅􀪅Se＋ ２S＋２H２O;３SeO２ ＋４NH３ 􀪅􀪅３Se＋２N２ ＋６H２O. (３)亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO２,H２SeO３＋２SO２ ＋H２O􀪅􀪅２H２SO４＋Se,但遇到强氧化剂时表现 还原性,可被氧化成硒酸,H２SeO３＋Cl２＋H２O 􀪅􀪅H２SeO４＋２HCl. ４．碲及其化合物的性质 (１)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO２. (２)TeO２ 是不挥发的白色固体,微溶于水,易溶于强酸、 强碱,如TeO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２TeO３＋H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３１􀅰 高考总复习　化学(LK) (３)TeO２(H２TeO３)具有氧化性和还原性 H２TeO３＋２SO２＋H２O􀪅􀪅２H２SO４＋Te H２TeO３＋Cl２＋H２O􀪅􀪅H２TeO４＋２HCl １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)SO２ 具有氧化性,可用于漂白纸浆 (×) (２)(２０２４􀅰贵州卷)向BaCl２ 溶液中先通入适量 SO２,无明显现象,再加入稀 HNO３,有白色沉淀生 成,故稀HNO３ 有氧化性 (√) (３)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中 燃烧的产物是三氧化硫 (×) (４)SO２ 和SO３ 混合气体通入Ba(NO３)２ 溶液可得 到BaSO３ 和BaSO４ (×) (５)(２０２３􀅰浙江１月)SO２ 能使某些色素褪色,可 用作漂白剂 (√) (６)(２０２３􀅰浙江１月)工业上煅烧黄铁矿(FeS２)生 产SO２ (√) (７)残留在试管内壁上的硫可用CS２ 溶解除去,也 可用热的NaOH溶液除去 (√) (８)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO２,从而 使雨水的pH＜５．６形成酸雨 (√) (９)向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO２ 最终生成CaSO３,可减少对大气的污染 (×) ２．思考回答: (１)某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是 CO２ 吗? 　 (２)某气体通入品红溶液能使溶液褪色,如何验证 该气体是SO２,还是Cl２? 　 　 (３)SO２ 和Cl２ 都能用于漂白,若将SO２ 和Cl２ 等物 质的量混合通入品红溶液,能达到“强强联合”的漂 白效果吗? 　 　 (４)如何鉴别CO２ 与SO２? 　 　 答案:(１)不一定,可能是SO２. (２)将褪色后的溶液加热,若能恢复原来颜色,则该 气体是SO２;若不能恢复原色,则为Cl２. (３)不能,因为SO２ 和Cl２ 会发生如下反应:SO２＋ Cl２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,从 而 失 去 漂 白 效果. (４)闻气味、品红溶液、酸性KMnO４ 溶液、溴水(氯 水、碘水)、酸化的硝酸钡溶液等. ３．(SO２ 性质基础填空)将SO２ 分别通入下列四种溶 液中 回答下列问题: (１)试管a中的实验现象:KMnO４ 溶液　　　　,证明 SO２ 具有　　　　性; (２)试管b中的实验现象:品红溶液　　　　,证明 SO２ 具有　　　　性; (３)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　; (４)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　. 答案:(１)紫色褪去　还原　(２)褪色　漂白 (３)BaSO４　(４)BaSO３ ◆[题组１]　硫的性质和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰苏州市高三检测)下列说法正确的是 (　　) A．硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应,体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫 化物 D．从硫元素的化合价角度分析,硫单质既可作氧 化剂又可作还原剂 解析:D　[硫易溶于二硫化碳,A错误;硫与氢气 反应生成硫化氢,其中硫元素的化合价降低,表现 氧化性,B错误;硫与铜粉反应生成Cu２S,C错误; 硫单质中硫元素的化合价为０,在反应中既可以作 氧化剂,化合价降低,也可以作还原剂,化合价升 高,D正确.] ２．(２０２５􀅰江苏统考模拟)据我国古代第一部药物学 专著«神农本草经»记载:“石硫黄(即硫黄)能化金 银钢铁,奇物”,所得产物不可能是 (　　) A．Au２S B．Ag２S C．CuS D．FeS 答案:C ◆[题组２]　硫化物的性质和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．实验室利用如图装置制备 H２S气 体,并探究 H２S的有关性质.回答 下列问题: (１)实验开始时,检查装置气密性的 方法是 　 　. (２)若装置不漏气,加入装置中的药品为　　　(填 字母). a．FeS和稀硫酸　　　　b．Na２S和稀硫酸 c．ZnS和稀硝酸 d．CuS和稀盐酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３１􀅰 第三章　物质的性质与转化 该反应的离子方程式为 　. (３)打开弹簧夹使反应发生,将生成的 H２S气体通 入１．０mol􀅰L－１Fe(NO３)３ 溶液中,观察到有浅黄色 固体析出.为探究实际参与该反应的微粒种类,设计 如下图装置: 若A装置中加入１．０mol􀅰L－１的FeCl３ 溶液,并 测其pH＝１,则B装置中加入的试剂是 　 　; 实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出,则 H２S 与Fe(NO３)３ 溶液反应的离子方程式为 　 　. (４)实验结束时,使反应停止的操作是　　　　;此 时反应停止的原因是 　 　. (５)常温下,以Na２S为样品,选择合理的仪器和试 剂设计实验,①证明氢硫酸为二元弱酸;②测量并 估算氢硫酸的 Ka２(H２S),则需要的主要计量仪器 为电子天平、容量瓶、　　　　、　　　　. 答案:(１)夹紧弹簧夹,往长颈漏斗中加水至漏斗管 内液面高于试管内液面,一段时间后,液面差保持 不变,证明气密性良好,否则气密性不好 (２)a　FeS＋２H＋􀪅􀪅H２S↑＋Fe２＋ (３)浓度分别为３．０mol􀅰L－１和０．１mol􀅰L－１的 KNO３－HCl混合溶液　２H２S＋Fe３＋＋NO－３ 􀪅􀪅 ２S↓＋Fe２＋＋NO↑＋２H２O (４)用弹簧夹夹紧橡皮管　夹紧弹簧夹后,装置中 产生的 H２S难溶于稀硫酸,使试管内气体压强增 大,将稀硫酸压回长颈漏斗,使FeS固体和稀硫酸 分离而停止反应 (５)酸式滴定管　pH计 ◆[题组３]　SO２ 的性质和实验探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．(２０２５􀅰株洲市高三开学考)根据SO２ 通入不同溶 液中的实验现象,所得结论不正确的是 (　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl２ 的FeCl３ 溶液 产生白色 沉淀 SO２ 有 还原性 B H２S溶液 产生黄色 沉淀 SO２ 有 氧化性 C 酸性KMnO４ 溶液 紫色溶液 褪色 SO２ 有 漂白性 D 溴水 橙色褪去 SO２ 有 还原性 解析:C　[SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色是SO２ 还 原 MnO－４ ,SO２ 表现出还原性,C项错误.] ５．(SO２ 与CO２ 混合气体中成分的检验)如图是检验 某无色气体 A是SO２ 和CO２ 的混合气体的装置 图,按要求回答下列问题: (１)B中加入的试剂是　　　　,作用是 　. (２)C中加入的试剂是　　　　,作用是 　. (３)D中加入的试剂是　　　　,作用是 　. (４)实验时,C中应观察到的现象是 　 　. 答案:(１)品红溶液 检验SO２ (２)酸性KMnO４ 溶液　除去SO２ 并检验SO２ 是否 除尽 (３)澄清石灰水　检验CO２ (４)酸性 KMnO４ 溶液的颜色变浅但不褪成无色 (或不褪色,或不褪成无色) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 检验SO２ 和CO２ 同时存在的一般流程 SO２ 和CO２ 都能使澄清的石灰水变浑浊,检验二 者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO２⇒除去SO２⇒检验SO２ 是否 除尽⇒检验CO２ 选用试剂 品红 溶液 酸性 KMnO４ 溶液 品红溶液 澄清的 石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置,可将除去SO２ 和检验 SO２ 是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性 KMnO４ 溶液,现象是酸性 KMnO４ 溶液颜色变 浅,但不褪成无色. ◆[题组４]　拓展应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ６．(２０２５􀅰江苏统考模拟)硫及其化合物有着广泛的 作用.硫元素具有多种化合价,在一定条件下能发 生相互转化.不同温度下硫单质的状态和分子结 构不同,S８ 环状分子的结构为 .合理应用 和处理含硫的化合物,在生产生活中有重要意义. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关 系的是 (　　) A．硫单质呈黄色,可用作橡胶硫化剂 B．SO２ 具有氧化性,可用于漂白草编织物 C．Na２SO３ 具有还原性,可用于处理自来水中残留 的Cl２ D．浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３１􀅰 高考总复习　化学(LK) ７．(２０２３􀅰浙江６月)工业上煅烧含硫矿物产生的 SO２ 可以按如下流程脱除或利用. 含硫矿物 煅烧 　→SO２ CaCO３ Ⅰ →CaSO４ 　 Ⅱ→SO３ 等物质的量 CH３OH →A 已知: S O 􀪅􀪅 O 􀪅 O 􀪅 ＋H２O → S O 􀪅􀪅 HO OH O 􀪅􀪅 请回答: (１)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO２ 可以在炉内 添加CaCO３ 通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式 　. (２)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO２,通过 途径Ⅱ最终转化为化合物A. ①下列说法正确的是　　　　. A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO３ 也可用浓H２SO４ 吸收 ②一定压强下,化合物 A的沸点低于硫酸的原因 是 　. (３)设计实验验证化合物 A中含有S元素　　　 　　　　　　　　　;写出实验过程中涉及的反应 方程式 　 　. 解析:含硫矿物燃烧生成二氧化硫,二氧化硫和氧 气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳;二氧化硫被氧 气氧化为三氧化硫,三氧化硫和等物质的量的甲醇 发生已知反应生成A: SCH３O O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OH; (１)氧气具有氧化性,能把四价硫氧化为六价硫,二 氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二 氧化碳,反应为２SO２＋O２＋２CaCO３ 高温 　􀪅􀪅２CaSO４ ＋２CO２;(２)①A．硫的电负性大于碳、氢等,故燃煤 中的有机硫主要呈负价,A错误;B．根据分析可知, 化合物A分子中与硫直接相连的基团中有－OH, 故能电离出氢离子,具有酸性,B正确;C．化合物A 含有 S O 􀪅􀪅 基团,类似酯基—COO—结构,为硫 酸和醇生成的酯,是一种无机酸酯,C正确;D．工业 上途径Ⅱ产生的SO３ 也可用浓H２SO４ 吸收用于生 产发烟硫酸,D正确;故选BCD; ②一定压强下,化合物A分子只有１个—OH能形 成氢键,而硫酸分子中有２个—OH 形成氢键,故 导致A的 沸 点 低 于 硫 酸;(３)由 分 析 可 知,A 为 SCH３O O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OH ,A碱性水解可以生成硫酸钠、 甲醇,硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀,故实验设计为:取化合物A加入足量氢氧 化钠,反应完全后加入盐酸酸化,无明显现象,再加 入氯化钡生成白色沉淀,说明A中含有S元素;涉 及 反 应 为: SCH３O O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OH ＋ ２NaOH 􀪅􀪅 CH３OH＋Na２SO４＋H２O、Na２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋２NaCl. 答案:(１)２SO２＋O２＋２CaCO３ 高温 　􀪅􀪅２CaSO４＋２CO２ (２)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (３)取化合物A加入足量氢氧化钠,反应完全后加 入盐酸酸化,无明显现象,再加入氯化钡生成白色 沉淀,说明A中含有S元素　 SCH３O O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OH ＋ ２NaOH􀪅􀪅CH３OH＋Na２SO４＋H２O、Na２SO４＋ BaCl２􀪅􀪅BaSO４↓＋２NaCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　硫酸　硫酸根离子的检验 一、硫酸 １．物理性质 挥发性:难挥发,溶解性:浓 H２SO４ 与水以任意比 互溶,溶解时可放出大量的热.浓 H２SO４ 稀释的 方法是将浓 H２SO４ 沿器壁慢慢注入水中并不断 搅拌. ２．化学性质 (１)稀H２SO４ 具有酸的通性 写出稀H２SO４ 与下列物质反应的离子方程式. ①铁:Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑; ②MgO:MgO＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋H２O; ③Ba(OH)２:Ba２＋＋２OH－＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O; ④Na２SO３:SO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋SO２↑. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３１􀅰 第三章　物质的性质与转化 (２)浓H２SO４ 的特性 ①填写下表 实验 现象 浓H２SO４ 的特性 少 量 胆 矾 加 入 浓 H２SO４ 中 蓝色晶体变为 白色 吸水性 用 玻 璃 棒 蘸 取 浓 H２SO４ 滴 在 滤 纸上 滤纸变黑 脱水性 将浓 H２SO４ 加入 到蔗糖中,搅拌,产 生的气体通入品红 溶液 蔗 糖 变 黑 膨 胀,产 生 无 色 刺激性气味气 体,品红褪色 脱 水 性、 强氧化性 ②分别写出浓H２SO４ 与Cu、C反应的化学方程式 Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O; C＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋２H２O. ③常温下Fe、Al遇浓 H２SO４ 钝化可用铝槽车装 运浓H２SO４ ④分别写出浓H２SO４ 与H２S、FeSO４ 反应的化学方 程式. H２SO４(浓)＋H２S􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋２H２O; ２H２SO４(浓)＋２FeSO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋SO２↑ ＋２H２O. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)H２SO４ 是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性 质可 以 制 取 HCl和 HF:H２SO４(浓)＋NaCl 微热 　􀪅􀪅NaHSO４ ＋ HCl↑ ,CaF２ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅 CaSO４＋２HF↑. (２)由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与 浓H２SO４ 反应时,要注意H２SO４ 浓度对反应产 物的影响.开始阶段产生SO２ 气体,随着反应 的 进 行,H２SO４ 的 浓 度 变 小,最 后 变 为 稀 H２SO４,Cu与稀H２SO４ 不反应,Zn与稀 H２SO４ 反应生成H２ 而不是SO２. ３．工业制备硫酸的反应原理 (１)煅烧硫铁矿(FeS２)或硫制备SO２; ４FeS２＋１１O２ △ 􀪅􀪅２Fe２O３ ＋８SO２ 或 S＋O２ △ 􀪅􀪅SO２. (２)SO２ 转化为SO３:２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ . (３)SO３ 吸水生成H２SO４:SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４. ４．硫酸的用途 (１)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸. (２)消除金属表面的氧化物. (３)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室 里常用的试剂. 二、SO２－３ 和SO２－４ 的检验 SO２－３ 的检验方法 SO２－４ 的检验方法 原理 SO２－３ ＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO３↓, BaSO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋ SO２↑＋H２O Ba２＋＋SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓(白色), BaSO４ 具 有 不 溶 于稀盐酸、稀硝酸 的性质 方法 取 适 量 待 测 液 于 试 管 中,加入氯化钡(或氯化 钙)溶液,有白色沉淀生 成;再加入过量盐酸,沉 淀溶 解,放 出 无 色 有 刺 激性气味且能使澄清石 灰水 变 浑 浊 的 气 体(或 放出无色有刺激性气味 且能使品红溶液褪色的 气体) 待测液 加入足量 稀盐酸酸化→ 无现象 滴加BaCl２ 溶液 →有 白色沉淀生成 三、重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 ２CaSO４􀅰H２O 熟石膏 白色 塑 像、模 型、 粉笔、医疗绷 带等 CaSO４􀅰２H２O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO４􀅰７H２O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑 墨水、补血剂 CuSO４􀅰５H２O 胆(蓝)矾 蓝色 配 制 波 尔 多液 Na２SO４􀅰１０H２O 芒硝 白色 造纸、造缓泻 剂、合 成 洗 涤剂 KAl(SO４)２􀅰 １２H２O 明矾 白色 净水剂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３１􀅰 高考总复习　化学(LK) １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰浙江６月卷)装置 可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 (√) (２)(２０２３􀅰广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔 炭,因浓硫酸具有氧化性和脱水性 (√) (３)(２０２３􀅰海南卷)蛋白质遇到浓硫酸,呈黄色 (×) (４)Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时,硫酸同时体现酸 性和氧化性 (√) (５)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用 铝制贮罐贮运浓硫酸 (√) (６)确认溶液中是否含SO２－４ ,先用盐酸酸化,再 检验 (√) (７)(２０２３􀅰新课标卷)取一定量 Na２SO３ 样品,溶 解后 加 入 BaCl２ 溶 液,产 生 白 色 沉 淀.加 入 浓 HNO３,仍有沉淀,则此样品中含有SO２－４ (×) (８)５０mL１８．４mol􀅰L－１的浓硫酸与足量的铜反 应,可产生SO２ 物质的量为０．４６mol (×) ２．思考回答: (１)常温下,浓硫酸能用铝制、铁制容器盛放,是否 铁、铝与浓硫酸不反应? 　 　 (２)足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发 生反应,得到气体的成分是SO２ 吗? 　 　 (３)将３２g铜箔加入到盛有含１molH２SO４ 的浓 硫酸试管中加热. ①铜箔能否完全溶解? 请解释其原因. ②在上述反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体, 铜箔表面又有气泡冒出,为什么? 　 　 答案:(１)否;原因是常温下,浓硫酸能使铁、铝表面 形成致密氧化膜而发生“钝化”. (２)不是;得到的是SO２ 和H２ 的混合气体,因为Fe 与浓H２SO４ 共热反应产生SO２ 气体,随着反应的 进行,H２SO４ 的浓度变小,而Fe与稀 H２SO４ 反应 生成H２. (３)①不能.因为随着反应的进行,浓硫酸变成稀 硫酸,反应停止. ②氢离子与硝酸根离子又能与铜片发生反应. ３．硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有 ①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上: (１)锌和稀H２SO４ 反应制H２ 　　　　; (２)浓硫酸作干燥剂　　　　; (３)浓 硫 酸 与 蔗 糖 的 炭 化 实 验(黑 面 包 实 验) 　　　　; (４)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯　　　　; (５)乙酸乙酯的水解　　　　; (６)纤维素的水解　　　　; (７)浓硫酸与铜的反应　　　　; (８)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑　　　　. 答案:(１)①　(２)②　(３)③④　(４)②⑤　(５)⑤ 　(６)⑤　(７)①④　(８)①③ ◆[题组１]　硫酸的性质和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２３􀅰北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如 图所示. 下列关于该过程的分析不正确的是 (　　) A．过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱 水性 B．过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓 硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 答案:C ２．(２０２５􀅰全国高三专练)用如图所示装置进 行下列实验:将①中浓硫酸溶液滴入②中. 预测的现象与结论相符的是 (　　) 选项 ② 预测②中现象 实验结论 A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐 酸强 B 铜片 铜片溶解,产生气 泡,底部产生灰白 色粉末 浓硫酸的酸性和 强氧化性 C CuSO４􀅰 ５H２O 固体由蓝色变为 白色 浓硫酸具有吸水 性,发 生 物 理 变化 D 蔗糖 固体由白色变为 黑色海绵状,并有 刺激性气体放出 浓硫酸具有脱水 性、氧化性 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ３．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加 热,发现铁完全溶解,并产生大量的气体X.该兴 趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分. Ⅰ．提出假设. (１)甲同学认为气体X为SO２; (２)乙同学认为气体X为H２; (３)丙同学认为气体X为 　. Ⅱ．设计实验. 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体 成分进行验证,请按要求填写下表. 实验现象 实验结论 (１) C中酸性高锰酸钾溶 液颜色　　　　 证明气体X中含有　 　　 (２) E中粉末　　　　　, F中固体　　　　 证 明 气 体 X 中 含有H２ 根据上述实验现象,可知X的成分为 　 　. Ⅲ．思考与讨论. (１)若混合气体中含有 H２,则生成 H２ 的理论依据 是 　 　. (２)如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断 得出结论　　　　(填“能”或“不能”),原因是 　. 答案:Ⅰ．H２ 和SO２ 的混合气体 Ⅱ．(１)变浅　SO２ (２)由黑色变成红色　由白色变成蓝色　H２ 和 SO２ 的混合气体 Ⅲ．(１)随着反应的进行,硫酸的浓度变小,铁与稀 硫酸反应生成氢气 (２)不能　因为混合气体中可能含水蒸气,会干扰 H２ 的检验 ◆[题组２]　SO２－４ 的检验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．有一瓶 Na２SO３ 溶液,可能部分被氧化,某同学进 行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO３)２ 溶液,产 生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色 沉淀不溶解.对此实验的下列叙述正确的是 (　　) A．实验证实Na２SO３ 已部分氧化 B．实 验 中 加 入 Ba(NO３)２ 溶 液 后 的 沉 淀 一 定 是BaSO４ C．实 验 中 加 入 足 量 硝 酸 后 的 沉 淀 是 BaSO４ 和 BaSO３ 的混合物 D．此次实验不能确定Na２SO３ 是否部分被氧化 答案:D 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　SO２－４ 检验的易错点 (１)误将Ag＋、Pb２＋判断成SO２－４ .如向待测液中滴 加BaCl２ 溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO２－４ .其错误是未注意溶液中不含SO２－４ ,而含 Ag＋或Pb２＋时也会产生同样的现象:Ag＋＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓(白色),Pb２＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅PbCl２↓ (白色). (２)误将SO２－３ 判断成SO２－４ .如向待测液中滴加用 稀盐酸酸化的Ba(NO３)２ 溶液生成白色沉淀,便 误以为有SO２－４ .该错误是未注意NO－３ 具有强 氧化性,在酸性环境中发生反应:Ba２＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅BaSO３↓(白色),３BaSO３＋２H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３BaSO４↓(白色)＋２NO↑＋H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　(素养)硫及其化合物的相互转化 一、硫及其重要化合物转化关系(“价Ｇ类二维图”) [注意]　１．不同价态含硫物质之间的转化是通过氧 化还原反应实现的. ２．硫元素化合价升高或降低时,一般升高或降低到其 相邻的价态. ３．含硫元素高价态的物质与含硫元素低价态的物质 反应时,一般生成中间价态.如２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O、２S２－＋SO２－３ ＋６H＋􀪅􀪅３S↓＋３H２O. ４．含硫元素相邻价态的物质间一般不发生氧化还原 反应.如SO２ 与浓 H２SO４ 不反应,故可用浓 H２SO４ 干燥SO２. 二、硫及其化合物之间的转化规律 １．同种价态硫元素之间的转化是通过酸、碱反应实 现的 ２．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低 到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３１􀅰 高考总复习　化学(LK) 如:H２S ①O２(不足) ④H２、△ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 S ②O２ ⑤H２S 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 SO２ ③O２ 　→SO３ 写出③、④、⑤反应的化学方程式: ③２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ ; ④S＋H２ △ 􀪅􀪅H２S; ⑤SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O. [注意]　(１)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化 还原反应,如S和 H２S、S和SO２、SO２ 和浓硫酸之间 不发生氧化还原反应. (２)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一 般生成中间价态,如２Na２S＋Na２SO３＋３H２SO４ 􀪅􀪅 ３Na２SO４＋３S↓＋３H２O. 三、含硫物质的连续反应 S H２ →H２S 足量O２ →SO２ O２ →SO３ H２O →H２SO４ S O →SO２ O２ →SO３ H２O →H２SO４ [注意]　[H２S在 少 量 氧 气 中 燃 烧 时,生 成 水 和 硫 单质.] １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”): (１)(２０２３􀅰浙江６月)向硫化钠溶液通入足量二氧 化硫:S２－＋２SO２＋２H２O􀪅􀪅H２S＋２HSO－３ (×) (２)S(s) O２(g) 点燃→SO３(g) H２O(l) →H２SO４(aq) (×) (３)因弱酸不能制强酸,故往Ba(NO３)２ 溶液中通 入SO２ 无明显现象 (×) (４)用 Na２SO３ 溶液吸收少量Cl２:３SO２－３ ＋Cl２＋ H２O􀪅􀪅２HSO－３ ＋２Cl－＋SO２－４ (√) (５)利用 ,根据①稀盐酸,②Na２SO３, ③Ba(NO３)２ 溶液,证明SO２ 与可溶性钡盐均可生 成白色沉淀 (×) (６)FeS２ O２ 煅烧→SO２ H２O →H２SO４ 在给定条件下可实现 上述转化 (×) (７)S在化学反应中只表现出还原性,SO３ 在化学 反应中只表现出氧化性 (×) (８)S２－和SO２－３ 只有在酸性溶液中才能发生反应 (√) ２．(２０２５􀅰南京市高三开学考)硫及其化合物的转化 具有重要应用.下列说法正确的是 (　　) A．工业制硫酸过程中的物质转化:FeS２ O２ 高温→SO２ H２O →H２SO３ O２ →H２SO４ B．工业尾气中的SO２ 处理:SO２ CaCl２(aq) →CaSO３ O２(g) →CaSO４ C．硫 代 硫 酸 钠 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸:Na２S２O３＋ ２H２SO４􀪅􀪅Na２SO４＋４SO２↑＋３H２O D．钙 基 固 硫 主 要 反 应:２CaO ＋ O２ ＋２SO２ 高温 􀪅􀪅２CaSO４ 解析:D　[工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接 溶于水,而是转化为三氧化硫,再用硫酸吸收,故A 错误;工业尾气中的SO２ 主要用CaO吸收,不是氯 化钙,故B错误;硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸: Na２S２O３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋S↓＋ H２O,故C错误;钙基固硫是用生石灰来除去生成 的SO２,反应的化学方程式２CaO＋O２＋２SO２ 高温 􀪅􀪅 ２CaSO４,故D正确;故选D.] ◆[题组]　硫元素“价Ｇ类”二维图 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质 的两个重要维度.如图为硫及其部分化合物的价 态Ｇ类别图.下列说法不正确的是 (　　) A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管,可以用CS２ 清洗 C．c具有氧化性,可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其 氧化性和酸性 解析:C　[由图可知,a为硫化氢、b为硫、c为二氧 化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚 硫酸盐、h为硫酸盐.A．硫化氢气体能与二氧化硫 气体反应生成硫和水,故 A正确;B．硫不溶于水, 易溶于二硫化碳,则附着有硫的试管,可用二硫化碳 清洗除去硫,故B正确;C．二氧化硫具有漂白性,可用 于漂白纸浆,故C错误;D．铜与浓硫酸共热反应生成 硫酸铜、二氧化硫和水,反应中浓硫酸表现强氧化性和 酸性,故D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ２．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的 两个重要角度.请根据下图所示,回答下列问题: (１)X的化学式为　　　　,Y的化学式为　　　　. (２)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生 化学反应,反应的化学方程式为 　 　. (３)欲制备Na２S２O３,从氧化还原角度分析,合理的 是　　　　(填字母). A．Na２S＋S B．Na２SO３＋S C．Na２SO３＋Na２SO４ D．SO２＋Na２SO４ (４)将X与SO２ 混合,可生成淡黄色固体,该反应 的氧化产物与还原产物的质量之比为 　. 答案:(１)H２S　SO２ (２)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O (３)B　(４)２∶１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四　环境保护　绿色化学 一、化学与环境保护 １．环境保护 (１)环境问题:主要是指由于人类不合理地开发和利 用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业 生产和人类生活所造成的环境污染. (２)环境保护的任务 ①环境监测:对污染物的存在形态、含量等进行分 析和鉴定,提供可靠的分析数据. ②治理工业三废(废水、废气、废渣). ③寻找源头治理环境污染的生产工艺:杜绝污染 物的排放,能从根本上解决环境问题. ２．大气污染 (１)污染物主要来源:除了自然因素外,大气污染物主 要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废 气及其携带的颗粒物. (２)次生污染物的形成 ３．污水的处理方法 (１)常用的污水处理方法有物理法、化学法和生物 法等. (２)污水处理的常用化学方法有中和法、氧化还原法、 沉淀法等. ４．固体废弃物的处理 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无 害化、减量化和资源化的原则,达到减少环境污染 和资源回收利用这两个重要目的. 二、绿色化学 １．“绿色化学”可以诠释为环境友好化学,它的核心内 涵是在反应过程和化工生产中,尽量减少或彻底消 除使用和产生有害物质.它研究对环境没有任何 副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺. ２．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少 和消除工业生产对环境造成的污染.按照绿色化 学的原则,最理想的“原子经济性反应”就是反应物 的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反 应,不生成副产物,更不能产生废弃物),这时原子 利用率为１００％. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)采用原煤脱硫技术,可减少燃煤燃烧时产生的 SO２ (√) (２)自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒 (×) (３)化石燃料燃烧产生大量CO２,会导致温室效应 (√) (４)CO２、CH４、N２ 等均是造成温室效应的气体(×) (５)节能减排符合低碳经济的要求 (√) (６)合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于 缓解能源紧缺 (√) ２．(２０２５􀅰九江市高三检测)某雨水样品刚采集时测 得pH为４􀆰８,放在烧杯中经２小时后,再次测得 pH为４􀆰０.下列叙述正确的是 (　　) A．该雨水样品不属于酸雨 B．该雨水样品酸性没有变化 C．该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空 气中的CO２ D．该雨水样品pH降低的原因可能是 H２SO３ 逐渐 被氧气氧化成H２SO４ 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３１􀅰 高考总复习　化学(LK) ◆[题组１]　环境保护 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰抚顺市高三检测)２０１３年１月,我国中东部 的大部分地区出现雾霾天气,许多城市的空气质量已 经达到了严重污染.下列有关说法正确的是 (　　) A．雾霾天气仅影响出行能见度,对人体健康没有 影响 B．减少化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放,是减少 雾霾发生的有效措施 C．当光束分别通过雾霾和豆浆时,仅豆浆可看到一 条光亮的通路 D．气候环境报告中新增的“PM２􀆰５”就是雾霾 解析:B　[雾霾有毒,所以雾霾天气对人体健康有 害,故A项错误;化石燃料的燃烧和汽车尾气中含 有的粉尘,能形成雾霾天气,故B项正确;雾霾和豆 浆都属于胶体,当光束通过时都会产生一条光亮的 通路,故C项错误;雾霾天气指原因不明的因大量 烟、尘等极细微的颗粒物悬浮而形成的浑浊现象, PM２􀆰５指环境空气中空气动力学 当 量 直 径 小 于 ２􀆰５μm的颗粒物,也称细颗粒物,二者不完全相 同,故D项错误.] ２．(２０２５􀅰石嘴山市三中开学考)可利用如图所示的工艺 流程减少SO２ 的排放,下列说法错误的是 (　　) A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了 变化 B．每 处 理 １ molSO２,需 要 消 耗 标 准 状 况 下 ２２．４LO２ C．在上述流程中Fe２(SO４)３ 相当于催化剂,无需额 外补充 D．过程①的离子方程式为:２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋４H＋ 答案:B ◆[题组２]　绿色化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全 部转化为欲制得的产物.如用CH３C≡CH 合成 CH２􀪅C(CH３)COOCH３,欲使原子利用率达到最 高,还需要的反应物是 (　　) A．H２ 和CO２　　　　　B．CO２ 和H２O C．CO和CH３OH D．CH３OH和H２ 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１１８ [例]　(２０２４􀅰安徽卷)下列选项中的物质能按图示 路径在自然界中转化.且甲和水可以直接生成乙 的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl２ NaClO NaCl B SO２ H２SO４ CaSO４ C Fe２O３ Fe(OH)３ FeCl３ D CO２ H２CO３ Ca(HCO３)２ 　 试题 情境 在自然界中物质转化的路径 突破 方法 由质量守恒Cl２ 与水反应不能生成 NaClO,SO２ 和 H２SO４中硫的化合价不同,不能用SO２ 与水 反应生成 H２SO４,Fe２O３不与水反应 核心 素养 证据推理与模型认知(从已知性质规律,推测物 质的性质及变化) 解析:D　[A．Cl２ 与水反应生成 HClO和 HCl,无 法直接生成NaClO,A错误;B．SO２ 与水反应生成 亚硫酸而不是硫酸,B错误;C．氧化铁与水不反应, 不能生成氢氧化铁沉淀,C错误;D．CO２ 与水反应 生成碳酸,碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,碳酸 氢钙受热分解生成二氧化碳气体,D正确.] １．(２０２４􀅰北京卷)硫酸是重要化工原料,工业生产制 取硫酸的原理示意图如下. 黄铁矿 (含FeS２) 空气 Ⅰ 加热 SO２→ Ⅱ 通空气、４００~５００℃、 常压、催化剂 →SO３ Ⅲ ９８．３％ 浓硫酸 → H２SO４ Fe３O４等→ 　下列说法不正确的是 (　　) A．Ⅰ 的 化 学 方 程 式:３FeS２ ＋８O２ △ 　􀪅􀪅Fe３O４ ＋６SO２ B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO２ 平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３１􀅰 第三章　物质的性质与转化 解析:B　[黄铁矿和空气中的O２ 在加热条件下发 生反应,生成SO２ 和Fe３O４,SO２ 和空气中的O２ 在 ４００~５００℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到 SO３,用９８􀆰３％的浓硫酸吸收SO３,得到H２SO４. A．反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O２ 在加热条件下 发生反应,生成SO２ 和Fe３O４,化学方程式:３FeS２ ＋８O２ △ 　􀪅􀪅Fe３O４＋６SO２ ,故 A正确;B．反应Ⅱ条 件要兼顾平衡转化率和反应速率,还要考虑生产成 本,如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO２ 平衡 转化率,故B错误;C．将黄铁矿换成硫黄,则不再 产生Fe３O４,即可以减少废渣产生,故C正确;D．硫 酸工业产生的尾气为SO２、SO３,可以用碱液吸收, 故D正确;故选B.] ２．(２０２３􀅰广东卷)按图装置进行实验.将稀硫酸全 部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞.下列说法正确的是 (　　) A．Ⅰ中试管内的反应,体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO２ 的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去 解析:C　[Ⅰ中发生反应S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋H２O,二氧化硫进入Ⅱ中 使 品 红 溶 液 褪 色,二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀, 二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减 弱,酚酞褪色.A．Ⅰ中试管内发生反应S２O２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O,氢元素化合价不变, H＋不体现氧化性,故 A错误;B．Ⅱ中品红溶液褪 色,体现SO２ 的漂白性,故B错误;C．Ⅰ试管内发 生反应S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O,Ⅲ试 管内发 生 反 应２S２－ ＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅３S↓＋ ４OH－,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,故C 正确;D．撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中 红色褪去的速率减慢,故D错误.] ３．(２０２２􀅰广东卷)若将铜丝插入 热浓硫酸中进行如图(a~d均 为浸有相应试液的棉花)所示的 探究实验,下列分析正确的是 (　　) A．Cu与浓硫酸反应,只体现H２SO４ 的酸性 B．a处变红,说明SO２ 是酸性氧化物 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有漂白性 D．试管底部出现白色固体,说明反应中无 H２O 生成 解析:B　[A．铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO４ 体现出浓硫酸的酸性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强 氧化性,故A错误;B．a处的紫色石蕊溶液变红,其 原因是SO２ 溶于水生成了酸,可说明SO２ 是酸性 氧化物,故B正确;C．b处品红溶液褪色,其原因是 SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色, 其原因是SO２ 和KMnO４ 发生氧化还原反应,SO２ 体现出还原性,故C错误;D．实验过程中试管底部 出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水 CuSO４,而非蓝色的CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫 酸体 现 出 吸 水 性,将 反 应 生 成 的 H２O 吸 收,故 D错误.] ４．(２０２２􀅰江苏卷)实验室制取少量SO２ 水溶液并探 究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的 的是 (　　) A．用装置甲制取SO２ 气体 B．用装置乙制取SO２ 水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO２ D．用干燥pH试纸检验SO２ 水溶液的酸性 解析:C　[A．６０％硫酸和 NaHSO３(s)可发生反 应:H２SO４＋２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋ ２H２O,因此 装 置 甲 可 以 制 取SO２ 气 体,A 正 确; B．气体通入液体时“长进短出”,装置乙可以制取 SO２ 水溶液,B正确;C．SO２ 不会与饱和 NaHSO３ 溶液 发 生 反 应,因 此 装 置 丙 不 能 吸 收 尾 气 中 的 SO２,C错误;D．SO２ 水 溶 液 显 酸 性,可 用 干 燥 的 pH试纸检验其酸性,D正确;答案选C.] ５．(２０２４􀅰浙江１月卷)H２S可用于合成光电材料. 某兴趣小组用CaS与 MgCl２ 反应制备液态 H２S, 实验 装 置 如 图,反 应 方 程 式 为:CaS＋MgCl２＋ ２H２O􀪅􀪅CaCl２＋Mg(OH)２＋H２S↑. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４１􀅰 高考总复习　化学(LK) 已知:①H２S的沸点是－６１℃,有毒; ②装置 A 内产生的 H２S气体中含有酸性气体 杂质. 请回答: (１)仪器X的名称是　　　. (２)完善虚框内的装置排序:A→B→　　　→F→G (３)下列干燥剂,可用于装置C中的是　　　(填 标号). A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰 (４)装置G中汞的两个作用是:①平衡气压; ②　　　　　　　　　　　　　. (５)下列说法正确的是　　　(填标号). A．该实验操作须在通风橱中进行 B．装置D的主要作用是预冷却H２S C．加入的 MgCl２ 固体,可使 MgCl２ 溶液保持饱和, 有利于平稳持续产生H２S D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (６)取０．６８０gH２S产品,与足量CuSO４ 溶液充分反 应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为３１．２３０g的坩 埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为３２．８１４g.产品 的纯度为　　　. 解析:A作为 H２S的发生装置,由于不能骤冷,所以 D、E都是冷却H２S的装置,C装置干燥H２S,F冷却并 收集H２S,G作为平衡气压和液封,据此回答. (１)仪器X的名称是圆底烧瓶;(２)制备气体的装置 包括发生装置,除杂装置,收集装置和尾气处理装 置,由于不能骤冷,要逐步冷却,所以B连E,E连 C,C连D,D连F;(３)H２S是酸性气体,不可以用 碱性干燥剂,所以不可以用氢氧化钾和碱石灰,故 选BC;(４)装置G中汞的两个作用是:①平衡气压; ②液封,防止空气中的水蒸气等进入体系;(５)A． H２S有毒,该实验操作须在通风橱中进行,故A正 确;B．气体不能骤冷,装置D的主要作用是预冷却 H２S,故 B 正 确;C．加 入 的 MgCl２ 固 体,可 使 MgCl２ 溶液保持饱和,有利于平稳持续产生 H２S, 故C正确;D．该实验产生的尾气不可用硝酸吸收, 硝酸的氧化性虽然可以把 H２S氧化为S单质,但 是稀硝酸产生的NO或者浓硝酸产生的NO２,会污 染空气,故D错误.(６)根据铜质量守恒,氧化铜的 质量为３２􀆰８１４g－３１􀆰２３０g＝１􀆰５８４g,则氧化铜物质 的量为０􀆰０１９８mol, CuS~　　　CuO １ １ n ０．０１９８mol ,硫化铜物质的量为 ０􀆰０１９８mol,则H２S物质的量为０􀆰０１９８mol,H２S 的质量为０􀆰６７３２g,产品纯度为０．６７３２g０．６８０g×１００％ ＝９９％. 答案:(１)圆底烧瓶　(２)E→C→D　(３)BC (４)液封,防止空气中的水蒸气等进入体系 (５)ABC　(６)９９％ ６．(化学与环境治理)(２０２５􀅰滨州市模拟)炼油、石化 等工业会产生含硫(－２价)废水.一种在碱性条 件下处理含硫废水的反应过程如图,其中 MnO２ 为 催化剂,附着在催化剂载体聚苯胺的表面.下列说 法错误的是 (　　) A．转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O B．转化c是该过程的第一步反应 C．一段时间后催化效率会下降,原因可能是生成的S 覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 D．该反应过程的总方程式为:O２＋２H２O＋２S２－ MnO２ 　􀪅􀪅􀪅４OH －＋２S↓ 解析:A　[MnO２ 催化剂附着在催化剂载体聚苯胺 的表面,空位吸附O２ 后,与 H２O和S２－ 反应生成 S,据此分析解题.A．转化a中锰形成的化学键数 目发生改变,故化合价发生变化的元素有S和O、 Mn;故A错误;B．据分析可知,第一步反应为转化 c,故B正确;C．反应中生成硫单质,生成的S覆盖 在催化剂表面或进入催化剂内空位处,阻碍了反应 的进行,导致催化剂使用一段时间后催化效率会下 降,故C正确;D．由图可知,催化氧化过程的总反 应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离 子和 硫 单 质:O２＋２H２O＋２S２－ MnO２ 　􀪅􀪅􀪅４OH － ＋ ２S↓,故D正确.] ７．(化学与科学技术)(２０２５􀅰牡丹江高三开学考)工业以 硫黄或黄铁矿(主要成分FeS２,烧渣主要成分为 Fe２O３)为主要原料生产硫酸主要流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A．高温焙烧１molFeS２ 时转移的电子数为１５NA (NA 代表阿伏加德罗常数的值) B．SO２ 与H２S反应生成的黄色沉淀,体现了SO２ 的还原性 C．反应２SO２(g)＋O２(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (g)具有自发 性的原因是ΔH＜０ D．９８％浓硫酸黏度较高,与其范德华力较大有关 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４１􀅰 第三章　物质的性质与转化 解析:C　[黄铁矿高温下与空气中的氧气反应,生成 SO２ 和Fe２O３;SO２ 在V２O５ 作催化剂、４００~５００℃下 被O２ 进一步氧化生成SO３,SO３ 被９８％浓硫酸吸收, 生成H２SO４􀅰SO３.高温焙烧１molFeS２ 时,Fe由＋２ 升高到＋３,S由－１升高到＋４,则转移的电子数为 １１NA(NA 代表阿伏加德罗常数的值),A不正确;SO２ 与H２S反应生成黄色S沉淀,SO２ 中S元素由＋４价 降低到０价,体现了SO２ 的氧化性,B不正确;反应 ２SO２(g)＋O２(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (g)的ΔS＜０,要使ΔH －TΔS＜０,应使ΔH＜０,则反应具有自发性的原因是 ΔH＜０,C正确;９８％浓硫酸黏度较高,与分子间能 形成氢键有关,D不正确;故选C.] 学习至此,请完成配套训练　课时冲关十 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．牢记１条转化主线 H２S O２ →S O２ →SO２ O２ →SO３ H２O →H２SO４. ２．掌握SO２ 的４个化学性质 (１)酸性氧化物的性质.　　(２)还原性. (３)氧化性. (４)漂白性. ３．掌握浓硫酸的３大特性 (１)吸水性.(２)脱水性.(３)强氧化性. ４．熟记５个反应的化学方程式 (１)SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O. (２)Na２SO３＋H２SO４􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O. (３)SO２＋X２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HX(X为Cl、Br、I). (４)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O. (５)C＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋２H２O. 　　　　　　　　　　　　　　　重要的多硫化合物 学生用书　P１２０ 　　硫元素及其化合物的性质是高中化学的核心内 容之一,可能在试卷的任何地方考查,其中多硫化合 物在工艺流程,实验探究中进行考查,考查学生运用 知识解决信息题的能力. １．酰氯 (１)亚硫酰氯(SOCl２) ①不稳定,加热到１４０℃以上时分解成氯气、二氧 化硫和二氯化二硫. ②遇 水 剧 烈 反 应:SOCl２＋H２O 􀪅􀪅SO２↑＋ ２HCl↑. ③与 碱 反 应:SOCl２ ＋４NaOH 􀪅􀪅Na２SO３ ＋ ２NaCl＋２H２O. ④与醇反应:２ROH＋SOCl２ 􀪅􀪅２RCl＋SO２↑ ＋H２O. ⑤与Li反应制备电池:４Li＋２SOCl２􀪅􀪅４LiCl＋ S＋SO２↑. (２)硫酰氯 硫酰氯常作氯化剂和氯磺化剂,用于制作药品、染 料、表面活性剂等,性质如下:①易水解,产生大量 白雾,SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl;②易分 解:SO２Cl２ １００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅SO２↑＋Cl２↑. ２．硫的含氧酸盐 (１)过二硫酸钾(K２S２O８) 过二硫酸钾是一种白色晶体,溶于水,不溶于乙 醇,有强氧化性,可作漂白剂 过二硫酸钾能将 Mn２＋ 氧化 为 紫 色 的 MnO－４ , ２Mn２＋＋５S２O２－８ ＋８H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋１０SO２－４ ＋１６H＋ (２)焦亚硫酸钠(Na２S２O５) ①露置于空气中易被氧化,首先吸水　Na２S２O５ ＋H２O􀪅􀪅２NaHSO３,再被氧化２NaHSO３＋O２ 􀪅􀪅２NaHSO４ ②Na２S２O５ 与稀 H２SO４ 反应放出SO２:S２O２－５ ＋ ２H＋􀪅􀪅２SO２↑＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４１􀅰 高考总复习　化学(LK)