3.1 铁及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第一节　铁及其化合物 ★[课程标准] １．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质. ２．了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用. ３．了解铁及其化合物的制备方法. 　　　　　　　　学生用书　P８０ 考点一　铁及其氧化物和氢氧化物 一、铁 １．铁的存在:在地壳中铁的含量位于第四位,在自然 界中主要以化合态存在. ２．铁的性质 (１)物理性质 纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电 和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性.纯铁 的抗腐蚀力相当强. (２)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时一 般生成＋２价、＋３价两种价态的化合物. Ⅰ．与非金属反应 化学方程式 与S反应 Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS 与I２ 反应 Fe＋I２ △ 􀪅􀪅FeI２ 与O２ 反应 ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ 与Cl２ 反应 ２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 结论 O２、Cl２ 的氧化性比S、I２ 的强 Ⅱ．与水反应 　Fe与水蒸气反应的化学方程式为３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２. Ⅲ．与酸反应 　a．与非氧化性酸反应产生氢气 Fe与稀 H２SO４ 反应的化学方程式为Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑. b．与氧化性酸反应不生成氢气 过量Fe与稀 HNO３ 反应的化学方程式为３Fe＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Fe(NO３)２＋２NO↑＋４H２O. 少量铁 与 稀 HNO３ 反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe＋ ４HNO３(稀)􀪅􀪅Fe(NO３)３＋NO↑＋２H２O. c．铁与硫酸、硝酸的混合溶液反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应,则可利 用离子反应分析,依次发生反应:Fe＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅Fe３＋＋NO↑＋２H２O、２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋、 Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑(若 H＋ 量不足,该反应 不再发生). 铁遇冷的浓 HNO３、浓 H２SO４ 时表面会生成一层 致密的氧化物薄膜,化学上称之为钝化,属于化学 变化. Ⅳ．与盐反应 Fe与CuSO４、FeCl３ 溶液反应的化学方程式分别为 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu、Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅 ３FeCl２. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)铁元素有＋２价、＋３价等价态,反应环境不同, 反应产物也可能不同,铁与非氧化性酸反应生成 Fe２＋.少量Fe与氧化性酸反应生成Fe３＋,过量 Fe与氧化性酸反应生成Fe２＋. (２)许多题目将反应Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋设置为隐 藏反应,如Fe与Fe２O３ 的混合物溶于盐酸时, 需要注意生成的Fe３＋还能氧化单质铁. 二、铁的氧化物和氢氧化物 １．铁的氧化物 物质 FeO (氧化亚铁) Fe２O３ (氧化铁) Fe３O４(Fe２O３􀅰FeO) (四氧化三铁) 铁的价态 ＋２价 ＋３价 ＋２价(占１３ )、＋３ 价(占２ ３ ) 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９􀅰 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 化 学 性 质 与非氧化 性酸反应 FeO＋２H＋􀪅􀪅 Fe２＋＋H２O Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋３H２O Fe３O４ ＋ ８H＋ 􀪅􀪅 Fe２＋＋２Fe３＋＋４H２O 与氧化性 酸反应 ３FeO＋１０HNO３ (稀)􀪅􀪅 ３Fe (NO３)３＋NO↑ ＋５H２O Fe２O３＋６HNO３ 􀪅􀪅２Fe(NO３)３ ＋３H２O ３Fe３O４ ＋ ２８HNO３ (稀)􀪅􀪅９Fe(NO３)３ ＋NO↑＋１４H２O 与还原性 酸反应 FeO＋２HI􀪅􀪅 FeI２＋H２O Fe２O３＋６HI􀪅􀪅 ２FeI２＋I２＋３H２O Fe３O４ ＋ ８HI 􀪅􀪅 ３FeI２＋I２＋４H２O 与还原 剂反应 FeO＋CO 高温 􀪅􀪅 Fe＋CO２ Fe２O３ ＋ ３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ Fe３O４ ＋ ４CO 高温 􀪅􀪅 ３Fe＋４CO２ ２．铁的氢氧化物 物质 Fe(OH)２ Fe(OH)３ 铁的价态 ＋２价 ＋３价 色、态 白色固体 红褐色固体 化 学 性 质 与非氧化 性酸反应 Fe(OH)２ ＋２HCl 􀪅􀪅 FeCl２＋２H２O Fe(OH)３＋３HCl􀪅􀪅 FeCl３＋３H２O 与氧化性 酸反应 ３Fe(OH)２＋１０HNO３(稀) 􀪅􀪅３Fe(NO３)３＋NO↑ ＋８H２O Fe(OH)３＋３HNO３ 􀪅􀪅 Fe(NO３)３＋３H２O 与还原性 酸反应 Fe(OH)２＋２HI􀪅􀪅FeI２ ＋２H２O ２Fe(OH)３ ＋６HI􀪅􀪅 ２FeI２＋I２＋６H２O 热稳定性 不稳定:Fe(OH)２ △ 􀪅􀪅FeO ＋H２O(隔绝空气) 不稳定:２Fe(OH)３ △ 　 􀪅􀪅 Fe２O３＋３H２O 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应 转化 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,颜色变化:白 色→灰绿色→红褐色 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　分析铁的化合物时的“两分清” (１)价态要分清 要注意单质铁被不同氧化剂氧化时,产物不同;要 注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质, 如Fe３＋以氧化性为主,Fe２＋以还原性为主. (２)颜色要分清 铁的化合物“五颜六色”,一定要记牢:Fe２＋ 溶液 为浅绿色,Fe３＋ 溶液为棕黄色,Fe(SCN)３ 溶液 为红色,Fe(OH)３ 胶体为红褐色,Fe(OH)２ 沉 淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐 色,Fe(OH)３ 沉淀为红褐色固体,Fe２O３ 为红棕 色,Fe３O４、FeO、FeS均为黑色. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)FeCl３ 腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金 属性强 (×) (２)Fe分别与Cl２ 和盐酸反应所得氯化物相同(×) (３)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 (√) (４)铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X２)反应生 成物均为FeX２ (×) (５)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得 到Fe３O４ (√) (６)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐 酸中再加水稀释 (√) (７)Fe２O３ HCl(aq) 　 →FeCl３ (aq) △ 　→无水FeCl３ ,在给 定的条件下能实现转化 (×) ２．铁有＋２、＋３价两种价态,单质铁与　　　　(填下列 编号,下同)反应时只生成＋３价铁;与　　　　　　 反应时只生成＋２价铁;与　　　　反应时既生成＋２ 价铁也生成＋３价铁. 所选试剂:①Cl２　②O２　③H２O(g)　④S ⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸 ⑧CuSO４ 溶液　⑨FeCl３ 溶液 答案:①⑥　④⑤⑦⑧⑨　②③ ◆[题组１]　铁及其化合物的性质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰河北省沧州市调研)磁石有纳气平喘的功 能,«本草经集注»中有磁石炮制用药的记载:能吸 针者为上品,称净磁石,采集日久,为呆磁石;取上 品武火煅至红透,醋淬,此法后代一直沿用,下列有 关磁石说法正确的是 (　　) A．上品净磁石为纯净物 B．净磁石采集日久变为呆磁石,是发生了分解反应 的缘故 C．磁石的主要成分是Fe３O４ D．醋淬磁石涉及氧化还原反应 答案:C ２．纳米Fe３O４ 晶体材料可以作为核磁共振造影增强 剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示, 下列叙述不合理的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４９􀅰 高考总复习　化学(LK) A．在反应②中, 的作用可能是促进氯化铁 水解 B．直接加热FeCl３ 溶液也可以得到Fe３O４ C．反应③的化学方程式是６FeOOH＋CO 􀪅􀪅 ２Fe３O４＋３H２O＋CO２ D．纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁 达尔效应 答案:B ◆[题组２]　有关铁及其化合物的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．把２２．４g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反 应只收集到０．３molNO２ 和０．２molNO,下列说 法正确的是 (　　) A．反应后生成的盐只为Fe(NO３)３ B．反应后生成的盐只为Fe(NO３)２ C．反应后生成的盐为Fe(NO３)３ 和Fe(NO３)２,其 物质的量之比为１∶３ D．反应后生成的盐为Fe(NO３)３ 和Fe(NO３)２,其 物质的量之比为３∶１ 答案:C ４．(２０２５􀅰海南海口期末)某铁的“氧化物”样品,用 ５mol/L的盐酸１４０mL恰好完全溶解,所得溶液 还能吸收标准状况下０􀆰５６L氯气,使其中Fe２＋全 部转化为Fe３＋.该样品可能的化学式是 (　　) A．Fe２O３ B．Fe３O４ C．Fe４O５ D．Fe５O７ 解析:D　[铁的“氧化物”样品,用５mol/L的盐酸 １４０mL恰好完全溶解,HCl的物质的量为０􀆰７mol,则 生成H２O的物质的量为０􀆰３５mol,从而得出铁的“氧 化物”中O原子的物质的量为０􀆰３５mol;标准状况下 ０􀆰５６L氯气的物质的量为０􀆰０２５mol,此时溶质全部为 FeCl３,Cl－ 的物质的量为０􀆰７mol＋０􀆰０２５mol×２＝ ０􀆰７５mol,由此得出铁的“氧化物”中Fe原子的物质的 量为０􀆰２５mol,该样品中Fe、O的原子个数比为０􀆰２５mol ∶０􀆰３５mol＝５∶７,则该样品可能的化学式是Fe５O７.] ◆[题组３]　Fe(OH)２ 的制备 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５．(２０２５􀅰山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说 法中,错误的是 (　　) A．Fe(OH)２ 是一种黑色固体,不稳定,在空气中易 被氧化转变为红褐色 B．由图示操作可制取Fe(OH)２ C．Fe３O４、Fe(OH)３ 都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)３ 胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔 效应 解析:A　[Fe(OH)２ 是一种白色固体,A错误;煤 油能减少FeSO４ 溶液与氧气接触,可以避免试管 中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化,B正确;铁在氧 气 中 燃 烧 可 生 成 Fe３O４,可 通 过 化 合 反 应 ４Fe(OH)２＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３ 来 制 取 Fe(OH)３,C正确;Fe(OH)３ 胶体呈红褐色、透明, 能产生丁达尔效应,D正确.] ６．(２０２５􀅰河北保定期末)下列各图中能用于制备 Fe(OH)２的装置是　　　　(填序号). (１)若用②装置制备,简述制备原理与操作为 　 　. (２)⑤中的苯能否用CCl４ 替换　　　　　,理由是 　 　. (３)若用④制备,试管中的现象为　　　　　,有关 反应的化学方程式为 　 　. 解析:因为Fe(OH)２ 在空气中很容易被氧化为红 褐色的Fe(OH)３,即４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,因此要制备Fe(OH)２,就要排出装置 中的氧气或空气.①②原理一样,都是先用氢气将 装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)２处在氢气 的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe２＋,与电解 水产生的OH－结合生成Fe(OH)２,且液面用煤油 保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气 进入;④由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)２ 氧 化,因而不能制备Fe(OH)２. 答案:①②③⑤ (１)打开止水夹a,铁与稀硫酸反应产生氢气,让氢 气赶尽装置内空气,当B中导管处氢气纯净,关闭 止水 夹a,FeSO４ 溶 液 被 压 入 到 氢 气 保 护 下 的 NaOH溶液中　(２)否　CCl４ 比FeSO４ 溶液的密 度大,在下层,无法隔绝空气　(３)生成的白色沉淀 迅速变 成 灰 绿 色,最 后 变 成 红 褐 色　FeSO４＋ ２NaOH􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋Na２SO４、４Fe(OH)２＋ O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　防止Fe(OH)２ 氧化的方法 (１)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶液中的氧气. (２)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚 铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液. (３)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如 H２、N２、稀有 气体等. (４)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等. (５)用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利 用新产生的Fe２＋与OH－反应制取. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５９􀅰 第三章　物质的性质与转化 考点二　Fe２＋、Fe３＋的性质、转化及检验 一、亚铁盐和铁盐 １．亚铁盐(Fe２＋) 含有Fe２＋的溶液呈浅绿色,Fe２＋既有氧化性,又有 还原性,Fe２＋ 与Zn、Cl２ 反应的离子方程式分别为 Zn＋Fe２＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋Fe,２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－. ２．铁盐(Fe３＋) (１)氧化性:含有Fe３＋ 的溶液呈棕黄色,Fe３＋ 具有氧 化性,Fe３＋与Cu反应的离子方程式为２Fe３＋＋Cu 􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋. (２)特 性:含 有 Fe３＋ 的 盐 溶 液 遇 到KSCN 时 变 成 红色. (３)易水解:FeCl３ 滴入沸水中的化学方程式:FeCl３＋ ３H２O △ 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶体)＋３HCl. 二、Fe２＋、Fe３＋的检验 １．Fe２＋的检验 (１)样品溶液 滴加KSCN溶液 　 →无现象 滴加氯水 或双氧水→溶液变 红色,证明含有Fe２＋. (２)样品溶液 加入氢氧化钠溶液 　 →产生白色絮状沉淀 ,迅 速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe２＋. (３)样品溶液 加入K３[Fe(CN)６]溶液 　 →生成蓝色沉淀 ,证 明有Fe２＋. ２．Fe３＋的检验 (１)样品溶液 滴加KSCN溶液 　 →溶 液 变 红 色 ,证 明 含 有Fe３＋. (２)样品溶液 加入氢氧化钠溶液 　 →产生红褐色沉淀 ,证明 有Fe３＋存在. ３．含Fe２＋、Fe３＋的混合溶液中Fe３＋、Fe２＋的检验 (１)Fe３＋的检验: ① 混合溶液 滴加KSCN溶液 　 →溶液变红色 ,说明含 有Fe３＋. ② 混合溶液 淀粉ＧKI试剂 　 →试 纸 变 蓝 色 ,说 明 含 有Fe３＋. (２)Fe２＋的检验: ① 混合溶液 滴加酸性 KMnO４ 溶液 →KMnO４ 溶液褪色,说明 含有Fe２＋. ② 混合溶液 滴加溴水 　 →溴水褪色 ,说明含有Fe２＋. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　检验Fe２＋和Fe３＋时的注意事项 (１)检验Fe２＋时不能先加氯水后加KSCN溶液,也 不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新 制氯水中(新制氯水可以氧化SCN－). (２)当溶液浓度较稀时,利用观察法或加 NaOH 溶 液的方法都不宜检验Fe２＋和Fe３＋的存在. (３)Fe３＋、Fe２＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO４ 溶液检验Fe２＋(Cl－ 能还原酸性 KMnO４ 溶液, 有干扰). (４)检验Fe２＋、Fe３＋的其他方法 ①检验 Fe２＋ 最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾 K３[Fe(CN)６]溶液:３Fe２＋＋２[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅 Fe３[Fe(CN)６]２↓(蓝色). ②检验Fe３＋也可用苯酚(C６H５OH),在FeCl３ 溶 液中滴加苯酚,溶液显紫色. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)向某溶液中滴加 KSCN溶液,溶液不变色,滴 加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe２＋ (√) (２)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H２O２ 的离子 方程式为:Fe２＋＋２H＋＋H２O２􀪅􀪅Fe３＋＋２H２O(×) (３)FeCl３ 溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３↓ (×) (４)检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体 溶于稀H２SO４ 后滴加KSCN溶液,再观察溶液是 否变红 (√) (５)中性溶液中可能大量存在Fe３＋、K＋、Cl－、SO２－４ (×) (６)Fe Cl２ 点燃→FeCl２ NaOH(aq) →Fe(OH)２ 中的反应均 能实现 (×) (７)向某溶液中加入含Fe２＋ 的溶液后,无明显变 化.当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成红色, 则该溶液中一定含有SCN－ (√) ２．下列括号内的为杂质,请选择合适的试剂进行 除杂. (１)Fe２＋(Fe３＋): 　; (２)FeCl３(FeCl２): 　; (３)FeCl２(CuCl２): 　; (４)Fe(Al): 　; (５)Fe２O３(Al２O３、SiO２): 　; (６)Cu２＋ (Fe２＋ ):原 溶 液 加　　或通　　 　 → Cu ２＋ (Fe３＋)加 过 量 　 　 或 　 　 或 　 　 　 　 　 Fe(OH)３、Cu２＋ 过滤 →含Cu２＋溶液. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６９􀅰 高考总复习　化学(LK) 答案:(１)加过量铁粉,过滤 (２)加氯水或H２O２ (３)加过量铁粉,过滤 (４)加过量强碱溶液,过滤 (５)加过量强碱溶液,过滤 (６)H２O２　Cl２　Cu(OH)２　CuO　Cu２(OH)２CO３ ◆[题组１]　Fe２＋、Fe３＋的相互转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰陕西咸阳期末)实验室常采用点滴板来完 成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象. 对图中所示实验说法错误的是 (　　) A．将少量新制氯水滴入１号或２号孔穴中,都体现 了新制氯水的漂白性 B．向３号孔穴中加稀硫酸后,若滴入少量 KSCN 溶液,溶液变红,则溶液中存在Fe３＋ C．向３号孔穴中加稀硫酸后,若滴入少量酸性 KMnO４ 溶 液,溶 液 紫 色 褪 去,则 溶 液 中 存 在Fe２＋ D．向４号孔穴中滴加FeCl３ 溶液,有气泡冒出并产 生红褐色沉淀 解析:A　[A．新制氯水滴加到pH 试纸,先变红, 后褪色,体现新制氯水的漂白性,滴加到KIＧ淀粉溶 液中反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,体现新制氯 水的氧化性,A项错误;B．生锈铁屑滴加稀硫酸后 生成铁离子,铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚 铁离子,加入 KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液 中还存在Fe３＋,B项正确;C．生锈铁屑加稀硫酸反 应后,铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子,铁离 子不能被高锰酸钾氧化,但亚铁离子能被酸性高锰 酸钾溶液氧化,若加入 KMnO４ 溶液褪色,说明该 溶液中有Fe２＋存在,C项正确;D．过氧化钠有强氧 化性,Na２O２ 固体中滴加FeCl３ 溶液后,Na２O２ 先 与水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气,氢 氧 化 钠 再 与 FeCl３ 反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故向 Na２O２ 固体中滴加FeCl３ 溶液,有气泡冒出并产生红褐色 沉淀,D项正确.] ２．(２０２５􀅰安徽六安期末)如图是一种综合处理SO２ 废气的工艺流程.下列说法正确的是 (　　) 溶液a Fe２(SO４)３ 酸性溶液 含SO２ 的 尾气 ↓ Ⅰ → 溶液b 空气 ↓ Ⅱ→ 溶液c ↑ A．加入Fe２O３ 可以使溶液c转化为溶液a B．溶液b中阳离子只有Fe２＋ C．溶液a→b的反应中,每消耗６４gSO２,就有 ２molFe３＋被氧化为Fe２＋ D．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为４Fe２＋＋２H＋ ＋O２􀪅􀪅４Fe３＋＋２H２O 解析:A　[硫酸铁溶液和二氧化硫反应生成硫酸 亚铁 和 硫 酸,硫 酸 亚 铁 和 氧 气 反 应 生 成 硫 酸 铁. A．溶液c中含有硫酸铁和硫酸,硫酸和Fe２O３ 反 应生成硫酸铁和水,加入Fe２O３ 能使溶液c转化为 溶液a,故A正确;B．溶液a转化为溶液b的反应 中,发 生 反 应 Fe２ (SO４)３ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２FeSO４＋２H２SO４,溶液b中阳离子一定有Fe２＋、 H＋,故B错误;C．溶液a转化为溶液b的反应中, 发生反应Fe２(SO４)３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeSO４＋ ２H２SO４,６４gSO２ 的 物 质 的 量 为 ６４g ６４g/mol＝ １mol,每消耗１molSO２,就有２molFe３＋ 被还原 为Fe２＋,故C错误;D．溶液b中通入空气,硫酸亚 铁被氧化为硫酸铁,反应的离子方程式为４Fe２＋＋ ４H＋＋O２􀪅􀪅４Fe３＋＋２H２O,故D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　“铁三角”中的转化关系 ◆[题组２]　Fe２＋、Fe３＋的检验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．将０．２mol􀅰L－１的 KI溶液和０．０５mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３ 溶液等体积混合充分反应后,取混合液 分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 ２Fe３＋＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋＋I２ 的是 (　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO３ 溶液,有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入 K３[Fe(CN)６]溶液,有蓝色沉 淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 答案:A ４．(２０２５􀅰泰安市高三检测)古老而神奇的蓝色染料 普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐), 基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有 CN－,方法是:在食品待测液中加入硫酸酸化,再用 FeSO４ 碱性试纸检测,若试纸变蓝,说明食品中含 有CN－.以下说法不正确 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７９􀅰 第三章　物质的性质与转化 牛血 草木灰 高温 ⅰ → 水浸 过滤→ 黄色溶液 K＋、[Fe(CN)６]４－ FeCl３ 溶液 ⅱ → 蓝色沉淀 Fe４[Fe(CN)６]３ A．黄色溶液中铁元素的价态为＋２价 B．黄血盐溶液可以检测Fe３＋ C．反应ⅱ的离子方程式是３[Fe(CN)６]４－＋４Fe３＋ 􀪅􀪅Fe４[Fe(CN)６]３↓ D．试纸变蓝的原因是FeSO４ 碱性试纸中的Fe２＋与 CN－反应生成蓝色沉淀 答案:D ◆[题组３]　拓展应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(全国卷Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极 材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰 矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺 如图所示.回答下列问题: MnSMnO２ 矿粉 溶浸→ H２SO４ ↓ ↓ 滤渣１ 氧化→ MnO２ ↓ 调pH→ 氨水 ↓ ↓ 滤渣２ 除杂１→ Na２S ↓ ↓ 滤渣３ 　 除杂２　→ MnF２ ↓ ↓ 滤渣４ → 沉锰 NH４HCO３ ↓ MnCO３→ H２SO４ 　 →MnSO４ 相关金属离子[c０(Mn＋)＝０．１mol􀅰L－１]形成氢 氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 Mn２＋ Fe２＋ Fe３＋ Al３＋ Mg２＋ Zn２＋ Ni２＋ 开始沉淀的pH ８．１ ６．３ １．５ ３．４ ８．９ ６．２ ６．９ 沉淀完全的pH １０．１ ８．３ ２．８ ４．７ １０．９ ８．２ ８．９ (１)“滤渣１”含有S和　　　　　　　　　　　;写出 “溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　. (２)“氧化”中添加适量的 MnO２ 的作用是将　　　 　　　　　　　　　. (３)“调pH”除铁和铝,溶液的pH 范围应调节为 　　　　~６之间. (４)“除杂１”的目的是除去Zn２＋ 和Ni２＋,“滤渣３” 的主要成分是　　　　. (５)“除杂２”的目的是生成 MgF２ 沉淀除去 Mg２＋. 若溶液酸度过高,Mg２＋沉淀不完全,原因是 　 　. (６)写出“沉锰”的离子方程式 　. (７)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材 料,其化学式为LiNixCoyMnzO２,其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为＋２、＋３、＋４.当x＝y＝１３ 时, z＝　　　　. 答案:(１)SiO２(不溶性硅酸盐)　MnO２＋MnS＋ ２H２SO４􀪅􀪅２MnSO４＋S＋２H２O (２)Fe２＋氧化为Fe３＋ (３)４．７　(４)NiS和ZnS (５)F－ 与 H＋ 结合形成弱电解质 HF,MgF２ 􀜩􀜨􀜑 Mg２＋＋２F－平衡向右移动 (６)Mn２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋CO２↑＋H２O (７)１３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　(素养)“价—类二维图”在铁及其重要化合物转化关系中的应用 一、铁及其重要化合物转化关系(“价一类二维图”) 化合价变化 转化关系 方程式 ０→＋２ ０→＋３ Fe→Fe２＋ Fe→Fe３O４ Fe→Fe３＋ Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑, ２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４, ３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４ ＋４H２ ２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 化合价变化 转化关系 方程式 ＋２→＋３ ＋２→０ Fe２＋→Fe３＋ Fe(OH)２→ Fe(OH)３ FeO→Fe ２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋ ２Cl－,２Fe２＋＋H２O２ ＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ CO＋FeO △ 􀪅􀪅Fe＋CO２ ＋２→＋２ Fe２＋→Fe(OH)２ FeO→Fe２＋ Fe(OH)２→Fe２＋ Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ FeO ＋ ２H＋ 􀪅􀪅 Fe２＋ ＋H２O Fe(OH)２ ＋２H＋ 􀪅􀪅 Fe２＋＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８９􀅰 高考总复习　化学(LK) 化合价变化 转化关系 方程式 ＋３→０ ＋３→＋２ Fe２O３→Fe Fe３＋→Fe２＋ ３CO ＋ Fe２O３ △ 􀪅􀪅 ２Fe ＋３CO２ ２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋, ２Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅 Cu２＋ ＋２Fe２＋ ＋３→＋３ Fe２O３→Fe３＋ Fe３＋→Fe(OH)３ Fe(OH)３→Fe３＋ Fe(OH)３→Fe２O３ Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋３H２O Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅 Fe(OH)３↓ Fe(OH)３ ＋３H＋ 􀪅􀪅 Fe３＋＋３H２O ２Fe(OH)３ △ 􀪅􀪅Fe２O３＋ ３H２O 二、Fe２＋和Fe３＋的转化 Fe２＋ 氧化剂 还原剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 Fe ３＋ 完成下列变化的离子方程式,体会Fe２＋与Fe３＋转 化条件. １．将H２S气体通入FeCl３ 溶液中产生淡黄色沉淀: H２S＋２Fe３＋􀪅􀪅２Fe２＋＋S↓＋２H＋. ２．将FeCl３ 溶液滴入KIＧ淀粉溶液,溶液变蓝: ２Fe３＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２. ３．用FeCl３ 溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔: Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋. ４．将H２O２ 滴入到酸性FeCl２ 溶液中: ２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O. ５．FeCl２ 溶 液 滴 入 到 HNO３ 溶 液 中,有 无 色 气 体 放出: ３Fe２＋＋４H＋＋NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋＋NO↑＋２H２O. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰浙江６月卷)FeO有还原性,能被氧化 成Fe３O４ (√) (２)(２０２５􀅰揭阳市高三开学考)向某溶液中滴入 KSCN溶液呈红色,说明不含Fe２＋ (×) (３)(２０２５􀅰邯郸市高三开学考)用酸性KMnO４ 溶 液检验FeSO４ 溶液中是否含有Fe２(SO４)３ (×) (４)(２０２５􀅰双鸭山市高三开学考)向某溶液中加入 NaOH溶液,直接得到红褐色沉淀,说明溶液中含 有Fe３＋ (√) (５)Fe３O４ 中Fe的化合价有＋２价和＋３价,因而 Fe３O４ 是FeO与Fe２O３ 的混合物 (×) (６)FeCl３ 可与铜发生置换反应 (×) (７)Fe２＋既可以转化为Fe,又可以转化为Fe３＋,因 此Fe２＋既有还原性又有氧化性 (√) (８)Fe(OH)２ 在空气中加热可以生成FeO (×) ２．(２０２５􀅰枣庄市高三检测)铁元素是重要的金属元 素,含有铁元素的物质在人类的生产生活中有着重 要的应 用.Fe２O３(s)＋３CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe(s)＋ ３CO２(g)　ΔH＜０是炼铁工业中的主反应.在指 定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　　) A．Fe(OH)３(s) KClO(aq) KOH(aq) →FeO２－４ (aq) B．FeCl３(aq) NH３􀅰H２O →Fe(OH)３(胶体) C．Fe２＋(aq) Cu 　→Fe D．Fe２O３ 稀 H２SO４ 　 →FeSO４ (aq) 解析:A　[A项,KClO具有强氧化性,能将氢氧化 铁氧化为高铁酸根,A正确;B项,饱和氯化铁溶液 滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,B错误;C项,铜的 还原性比铁弱,不能将亚铁离子还原为铁单质,C 错误;D项,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁,铁的 化合价为＋３价,D错误.] ◆[题组１]　铁及其化合物间的转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１．(２０２５􀅰 河 北 衡 水 中 学 二 调)硫 酸 亚 铁 铵 [(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O]是一种无机复盐,能 溶于水,几乎不溶于乙醇,１００~１１０℃时分解,实 验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图,下列说法错误 的是 (　　) 加热 操作 Ⅱ → 废铁屑 １０％ 碳酸钠处理 操作 Ⅰ →废铁屑 ８０mL３mol􀅰L－１ 硫酸 (NH４)２Fe(SO４)２􀅰 ６H２O晶体 　 操作 Ⅲ → 硫酸亚铁溶液 硫酸铵溶液 A．为提高１０％的碳酸钠溶液处理效果,可以适当 提高洗涤液的温度 B．配制所需的稀硫酸,用量筒量取１３􀆰０mL９８％ 的浓硫酸(ρ＝１􀆰８４g􀅰 mL －１) C．用稀硫酸溶解废铁屑时,水浴加热比明火加热 更安全 D．操作Ⅲ为蒸发到晶膜出现时,冷却结晶、过滤, 用乙醇洗涤 解析:B　[废铁屑先用纯碱液洗去表面油污,再用稀 硫酸溶解,过滤后得到硫酸亚铁溶液,与硫酸铵混合, 然后蒸发溶剂、冷却结晶,以获得溶质晶体.A．用 １０％的碳酸钠溶液洗涤废铁屑时,热的纯碱液的去污 效果更好,所以可以适当提高洗涤液的温度,A正确; B．９８％的浓硫酸(ρ＝１􀆰８４g􀅰mL －１)的物质的量浓度 为１０００×１．８４×９８％ ９８ mol /L＝１８􀆰４mol/L,配制所需 的稀硫酸,应选择１００mL的容量瓶,用量筒量取９８％ 的 浓 硫 酸 (ρ＝１􀆰８４ g􀅰 mL －１)的 体 积 为 ０．１L×３mol/L １８．４mol/L ×１０００mL /L≈１６􀆰３mL,B错误; C．用稀硫酸溶解废铁屑时,因反应放出易燃、易爆气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９􀅰 第三章　物质的性质与转化 体(氢气),所以水浴加热比明火加热更安全,C正确; D．操作Ⅲ为从溶液中提取带有结晶水的溶质晶体,操 作过程中应防止因温度过高导致晶体失去结晶水,所 以蒸发到晶膜出现时,应冷却结晶、过滤,用乙醇洗 涤,D正确.] ２．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两 个要素,可表示为“价—类”二维图.铁元素的“价 —类”二维图如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．工业上用CO还原Fe２O３ 炼铁,该反应为置换反应 B．Fe３O４ 中铁元素为＋４价 C．维生素C能将Fe３＋转化为Fe２＋,该过程中维生 素C作还原剂 D．Fe(OH)２ 浊液露置于空气中,由白色立即变为 红褐色 答案:C ◆[题组２]　基于Fe２＋、Fe３＋相互转化的实验探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．已知三氯化铁的熔点为３０６℃,沸点为３１５℃,易 溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分 而潮解.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及 产物做了如下探究实验. (１)装置的连接顺序为 　. (２)饱和食盐水的作用是 　. (３)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻 璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中, 加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振 荡),充分反应后,进行如下实验: 固体混合物 过量稀盐酸 → 淡黄色溶液 试剂X → 淡红色溶液 过量 H２O２ 溶液 → 深红色溶液 静置一段时间 → 红色褪去 ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离 子方程式为 　 　. ②淡红色溶液中加入过量 H２O２ 后溶液红色加深 的原因是 　 　. (４)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为 O２.该小组同学对红色褪去的原因进行探究. ①取褪色后的溶液三份,第一份滴加FeCl３ 溶液, 无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第 三份滴加稀盐酸和BaCl２ 溶液,产生白色沉淀. ②另取同物质的量浓度的FeCl３ 溶液滴加２滴试 剂X,溶液变红,再通入O２,无明显变化. 实验①说明: 　 　; 实验②的目的是 　 　; 得出结论: 　 　. 答案:(１)a→g→h→d→e→b→c→f (２)除去氯气中的氯化氢气体 (３)①Fe３＋＋３SCN－􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３　②双氧水将 Fe２＋氧化成Fe３＋,使Fe(SCN)３ 增多 (４)SCN－发生了反应而不是Fe３＋发生了反应　排 除 H２O２ 分 解 产 生 的 O２ 氧 化 SCN－ 的 可 能　 H２O２ 将SCN－氧化成SO２－４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P８７ [例]　(２０２４􀅰全国新课标卷)实验室中利用如图装 置验证铁与水蒸气反应.下列叙述错误的是 (　　) A．反应为３Fe(s)＋４H２O(g) 高温 　􀪅􀪅Fe３O４ (s)＋４H２(g) B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 试 题 情 境 本题以铁与水蒸气反应实验,考查实验原 理、产物中氢气的验证等知识 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰００１􀅰 高考总复习　化学(LK) 续表 必 备 知 识 一是铁与水蒸气反应原理,二是实验操作及 产物的检验 关 键 能 力 一是理解与辨析能力,要求掌握常见反应的 原理、实验操作等基本知识,二是分析与推 测能力,要求能够根据原理分析实验操作, 三是产物的检验等 解析:B　[铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe３O４ 和H２,该反应的化学方程式为３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe３O４＋４H２,A正确;酒精灯放在铁粉下方加热可以 产生高温,且不影响水的蒸发,若移至湿棉花下方则难 以产生高温,则实验效果不好,B错误;用木柴点燃肥 皂泡,若产生尖锐的爆鸣声,则可检验生成的气体 为氢气,C正确;由于该实验中的反应要在高温下 发生,因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D 正确.] １．(２０２３􀅰浙江１月)探究铁及其化合物的性质,下列 方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 往 FeCl２ 溶 液 中 加入Zn片 短时间内无 明显现象 Fe２＋ 的 氧 化 能 力比Zn２＋弱 B 往Fe２(SO４)３ 溶 液 中 滴 加 KSCN 溶液,再加入少量 K２SO４ 固体 溶液 先 变 成 血红 色 后 无 明显变化 Fe３＋ 与 SCN－ 的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样 品中的还原铁粉 溶 于 盐 酸,滴 加 KSCN溶液 溶 液 呈 浅 绿色 食品 脱 氧 剂 样 品 中 没 有 ＋３ 价铁 D 向沸水中逐滴加 ５ ~ ６ 滴 饱 和 FeCl３ 溶液,持续 煮沸 溶液 先 变 成 红褐 色 再 析 出沉淀 Fe３＋ 先 水 解 得 Fe(OH)３胶体再 聚集成Fe(OH)３ 沉淀 解析:D　[A项,FeCl２ 溶液中加入Zn片,Fe２＋＋ Zn􀪅􀪅Fe＋Zn２＋,溶液由浅绿色变为无色,Fe２＋ 的 氧化能力比Zn２＋强,A错误;B项,溶液变成血红色 的原因,Fe３＋＋３SCN－􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,与SO２－４ 和 K＋无关,B错误;C项,铁离子可能先与单质铁生 成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;D项,向沸水 中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)３ 胶体,继续 加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确.] ２．(２０２３􀅰浙江６月)氯化铁是一种重要的盐,下列说 法不正确的是 (　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析:A　[A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离 子,属于强电解质,A错误;B．氯化铁溶液与铜反应 生成氯化铜和氯化亚铁,可用来蚀刻铜板,B正确; C．氯气具有强氧化性,氯气与铁单质加热生成氯化 铁,C正确;D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续 加热至液体呈红褐色,铁离子发生水解反应可得到 氢氧化铁胶体,D正确.] ３．(２０２２􀅰浙江６月)关于化合物FeO(OCH３)的性 质,下列推测不合理 的是 (　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl３、CH３OH、H２O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO２、H２O C．溶于氢碘酸(HI),再加CCl４ 萃取,有机层呈紫 红色 D．在空气中,与SiO２ 高温反应能生成Fe２(SiO３)３ 解析:B　[A．由分析可知,化合物FeO(OCH３)中 Fe的化 合 价 为＋３价,故 其 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 FeCl３、CH３OH、H２O,反应原理为:FeO(OCH３)＋ ３HCl􀪅􀪅FeCl３＋H２O＋CH３OH,A不符合题意; B．由分析可知,化合物FeO(OCH３)中Fe的化合 价为＋３价,C的化合价为－１价,若隔绝空气加热 分解生成FeO、CO２、H２O则得失电子不守恒,不符 合氧化还 原 反 应 规 律,即 不 可 能 生 成FeO、CO２、 H２O,B 符 合 题 意;C．由 分 析 可 知,化 合 物 FeO(OCH３)中Fe的化合价为＋３价,故其溶于氢 碘酸(HI)生成的Fe３＋,能将I－氧化为I２,反应原理 为:２FeO(OCH３)＋６HI􀪅􀪅２FeI２＋I２＋２H２O＋ ２CH３OH,再 加 CCl４ 萃 取,有 机 层 呈 紫 红 色, C不符合题意;D．化合物FeO(OCH３)在空气中高 温将生成Fe２O３、CO２ 和 H２O,Fe２O３ 为碱性氧化 物,SiO２ 为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH３)与 SiO２ 高 温 反 应 能 生 成 Fe２ (SiO３)３,D不 符 合 题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ４．(新课标Ⅰ卷,２７)硫酸铁铵[NH４Fe(SO４)２􀅰xH２O]是 一种重要铁盐.为充分利用资源,变废为宝,在实验室 中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 废 铁 屑 ① 　 → 干 净 铁 屑 ② H２SO４８０~９５℃ 废渣→ 滤液→ ③ ５％H２O２ → 硫 酸 铁 溶 液 ④ 固体(NH４)２SO４ → ⑤ 　 → 硫 酸 铁 铵 回答下列问题: (１)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法 是　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)步骤②需要加热的目的是　　　　,温度保持 ８０~９５℃,采用的合适加热方式是　　　　　　 　　.铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需 要净化处理,合适的装置为　　　　(填标号). (３)步骤③中选用足量的H２O２,理由是 　 　. 分批加入 H２O２,同时为了　　　　,溶液要保持 pH小于０．５. (４)步骤⑤的具体实验操作有　　　　　　　　　 　　　,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品. 解析:(２)铁与稀硫酸反应时加热,可提高反应速 率.温度低于水的沸点,可以用热水浴加热,受热 均匀且便于控制.含少量硫化物的铁屑与稀硫酸 反应有 H２S生成,氢气不与碱溶液反应,而硫化氢 能与碱溶液反应,且 H２S在水中溶解度小,故氢气 中混有的硫化氢用烧碱溶液除去,又因为硫化氢与 碱反应较快,容易引起倒吸,C装置倒置漏斗能防 倒吸.(３)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 加入 足 量 双 氧 水 的 目 的 是 将 Fe２＋ 全 部 氧 化 为 Fe３＋,发生反应的离子方程式为２Fe２＋＋H２O２＋ ２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O,从生成物看,不引入新杂 质.铁离子对双氧水分解起催化作用,分批加入双 氧水,避免反应过快、放出热量较多,减少双氧水分 解,以免造成氧化剂损失;铁离子易水解,保持溶液 呈强 酸 性,避 免 铁 离 子 发 生 水 解 反 应 生 成 氢 氧 化铁. (４)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体,故实 验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤). 答案:(１)碱煮水洗 (２)加快反应　热水浴　C (３)将Fe２＋全部氧化为Fe３＋;不引入新杂质　防止 Fe３＋水解 (４)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) ５．(化学与实验情境)(２０２５􀅰银川市高三开学考) FeCl３ 是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置 制备FeCl３ 固体,并探究FeCl３ 溶液与Cu的反应. 已知:FeCl３ 晶体易升华,FeCl３ 溶液易水解. Ⅰ．FeCl３ 的制备 　 (１)装置C中碱石灰的作用是 　. (２)F的名称为　　　　　,从D、E、F中选择合适 的装置制备纯净的 Cl２,正确的接口顺序为a→ 　　　　　(可选试剂:饱和食盐水、无水氯化钙、 NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用). (３)写出装置D中制备Cl２ 的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．探究FeCl３ 溶液与Cu的反应 向 ４ mL０􀆰１ mol/L FeCl３ 溶 液 中 滴 加 几 滴 ０􀆰２mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu 粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生. 查阅资料可知:CuCl和CuSCN均为难溶于水的白 色固体.针对白色沉淀同学们有以下猜想: 猜想１:Cu２＋与过量的Cu粉反应生成Cu＋,再结合 Cl－生成白色沉淀CuCl. 猜想２:Cu２＋ 与 SCN－ 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 Cu＋,再结合SCN－生成白色沉淀CuSCN. 针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验: 实验编号 操作 现象 实验１ 加入铜粉后无现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０１􀅰 高考总复习　化学(LK) 续表 实验２ 溶液很快由蓝色变 为绿色,未观察到白 色沉淀;２h后溶液 为绿色,未观察到白 色沉淀;２４h后,溶 液绿色变浅,试管底 部有白色沉淀 (４)实验结果说明猜想　　　　　(填“１”或“２”)不 合理. (５)根据实验２中的现象进一步查阅资料发现: ⅰ．Cu２＋与SCN－可发生如下两种反应: 反应A:Cu２＋＋４SCN－􀪅􀪅[Cu(SCN)４]２－(淡黄色); 反应B:２Cu２＋＋４SCN－􀪅􀪅２CuSCN↓＋(SCN)２ (黄色). ⅱ．[Cu(SCN)４]２－与Cu２＋共存时溶液显绿色. ①由实验２中的现象推测,反应速率:A　　　　　(填 “＞”或“＜”)B,说明反应B　　　　　(填“是”或“不 是”)产生CuSCN的主要原因. ②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在 Fe２＋、Cu２＋、SCN－时,Cu２＋氧化性增强,可将Fe２＋ 氧化为Fe３＋.据此将实验２改进,向CuSO４ 溶液 中同 时 加 入 KSCN、FeCl２,立 即 生 成 白 色 沉 淀 CuSCN,写出该反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. (６)若向１００mLamol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加足 量的KSCN和FeCl２ 的混合溶液,经过一系列操作 得到白色沉淀CuSCN的质量bg,则CuSCN的产 率为　　　　　(写出表达式即可). 解析:由题干实验装置图可知,装置D为实验室制 备Cl２ 的发生装置,原理为:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,装置E为盛有饱和食盐水 的洗气瓶,用于除去Cl２ 中的 HCl,装置F为盛有 无水氯化钙的 U形干燥管,用于干燥Cl２,然后将 干燥的Cl２ 通入装置A中,装置A制备FeCl３,装 置B中的收集器用于收集FeCl３,装置C中的碱石 灰用于吸收多余的Cl２,用于尾气处理,同时可以防 止空气中的水蒸气进入收集器中,防止FeCl３ 水解 变质,据此分析解题. (１)由分析可知,装置C中碱石灰的作用是用于吸 收多余的Cl２,用于尾气处理,同时可以防止空气中 的水蒸气进入收集器中,防止FeCl３ 水解变质; (２)由题干实验装置图可知,F的名称为 U形干燥 管,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl２, 正确的接口顺序为a→b→c→d→e; (３)由分析可知,装置D为实验室制备Cl２ 的发生 装置,原 理 为:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋ Cl２↑＋２H２O,该反应的离 子 方 程 式 为:MnO２＋ ４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O; (４)由题干对比实验１、２操作和现象可知,实验１ 的反应物质含有Cl－,而实验２中的反应物中不含 Cl－,结果实验１无白色沉淀生成,而实验２生成白 色沉淀,说明产生的白色沉淀为CuSCN,故实验结 果说明猜想１不合理; (５)①由实验２中的现象即溶液很快由蓝色变为绿 色,未观察到白色沉淀;２h后溶液为绿色,未观察 到白色沉淀;２４h后,溶液绿色变浅,试管底部有白 色沉淀可推测,反应速率:A＞B,反应B太慢,因此 说明反应B不是产生CuSCN的主要原因; ②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在 Fe２＋、Cu２＋、SCN－ 时,Cu２＋ 氧化性增强,可将Fe２＋ 氧化为Fe３＋.据此将实验２改进,向CuSO４ 溶液 中同 时 加 入 KSCN、FeCl２,立 即 生 成 白 色 沉 淀 CuSCN,即Cu２＋ 先将Fe２＋ 氧化为Fe３＋,自身被还 原为Cu＋,然后Cu＋与SCN－结合为CuSCN白色沉 淀,该反应的离子方程式为:Cu２＋＋Fe２＋＋SCN－ 􀪅􀪅CuSCN↓＋Fe３＋; (６)若向１００mLamol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加足 量的KSCN和FeCl２ 的混合溶液,根据铜原子守恒 可知,理 论 上 应 该 生 成 CuSCN 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１amol,经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN 的 质 量 b g, 则 CuSCN 的 产 率 为: bg ０．１amol×１２２g/mol×１００％＝ b １２．２a×１００％ . 答案:(１)吸收多余的Cl２,用于尾气处理,同时可以 防止空气中的水蒸气进入收集器中,防止FeCl３ 水 解变质　(２)U形干燥管　b→c→d→e (３)MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O (４)１ (５)①＞　不 是　②Cu２＋ ＋Fe２＋ ＋SCN－ 􀪅􀪅 CuSCN↓＋Fe３＋　(６) b１２．２a×１００％ ６．(化学工艺流程)(２０２１􀅰河北高考,节选)绿色化学 在推动社会可持续发展中发挥着重要作用.某科 研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐 的新工艺,该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空 气以外的其他原料,不产生废弃物,实现了CrＧFeＧ AlＧMg的 深 度 利 用 和 Na＋ 内 循 环.工 艺 流 程 如下: Fe(CrO２)２ (含Al２O３, MgO) 高温 连续 氧化 → ↓ O２(g)＋熔 融NaOH 工 序 ① → ↓ H２O(l) 过滤→ 滤渣 Ⅰ ↓ 工序 ② ↓ →过量气体A＋H２O(g) 过滤 ↓ 固体 Ⅲ ↓ 物 质 Ⅱ 溶 液 → 热 解→ 混合气体 Ⅳ ↓ MgCO３(s)→ 煅烧→ MgO(s)→ 介 稳 态 相 分 离 → Na２CrO４ 溶液 → 工 序 ③ → ↓ 气体A Na２Cr２O７ 溶液＋ 物质 Ⅴ(s) → NaOH溶 液(循环)→ 无色 溶液 → 工 序 ④ → ↓ 过量气体A Al(OH)３(s)＋ 物质V的溶液 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 回答下列问题: (１)高温连续氧化工序中被氧化的元素是　　　 (填元素符号). (２)工序①的名称为　　　　. (３)滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　(填化 学式). (４)工序③中发生反应的离子方程式为 　. (５)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH, 此时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　,可代替 NaOH 的化学试剂还有 　　　　　　　　(填化学式). (６)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序　　 　　(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环. 解析:铬铁矿与熔融NaOH和O２ 反应后经工序① 过滤后得到滤渣Ⅰ和介稳态物质;介稳态相分离后 得到Na２CrO４ 溶液、NaOH溶液和无色溶液,向无 色溶液中通入过量气体 A后生成 Al(OH)３ 沉淀 和物质Ⅴ的溶液,又知 Na２CrO４ 溶液经工序③后 得到Na２Cr２O７ 溶液和物质Ⅴ(s),所以气体 A为 CO２,物质Ⅴ为 NaHCO３.(１)Fe(CrO２)２ 中的Fe 为＋２价,易被氧化为＋３价;Fe(CrO２)２ 中的Cr 为＋３价,在后续产物Na２CrO４ 中Cr为＋６价,因 此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr. (２)工序①之后为过滤操作,因此加水的目的是溶 解可溶性物质,工序①的名称为溶解.(３)经高温 连续氧化工序和工序①后铬铁矿转化为CrO２－４ 、 [Al(OH)４]－、Fe２O３ 和 MgO,故滤渣Ⅰ的主要成 分是Fe２O３ 和 MgO.(４)由分析可知,气体 A为 CO２,不溶性物质Ⅴ为 NaHCO３,故工序③中发生 反应 的 离 子 方 程 式 为２Na＋ ＋２CrO２－４ ＋２CO２＋ H２O􀪅􀪅Cr２O２－７ ＋２NaHCO３↓.(５)由分析可知, 物质Ⅴ为NaHCO３,可代替高温连续氧化工序中的 NaOH,此 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４Fe(CrO２)２＋７O２＋１６NaHCO３ 􀪅􀪅８Na２CrO４＋ ２Fe２O３＋１６CO２＋８H２O;可代替NaOH的化学试 剂需满足以下两点要求:一是显碱性,二是能提供 Na＋,因 此 可 代 替 NaOH 的 化 学 试 剂 还 有 Na２CO３.(６)热解工序中产生的混合气体为CO２ 和水蒸气,最适宜返回工序②参与内循环. 答案:(１)Fe、Cr　(２)溶解 (３)Fe２O３、MgO (４)２Na＋＋２CrO２－４ ＋２CO２＋H２O􀪅􀪅Cr２O２－７ ＋ ２NaHCO３↓ (５)４Fe(CrO２)２＋７O２＋１６NaHCO３􀪅􀪅８Na２CrO４ ＋２Fe２O３＋１６CO２＋８H２O　Na２CO３ (６)② 学习至此,请完成配套训练　课时冲关八 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．特殊的颜色 (１)固 体:Fe３O４、FeO—黑 色,Fe２O３—红 棕 色, Fe(OH)３—红褐色. (２)溶液:Fe２＋—浅绿色,Fe３＋—棕黄色. ２．特殊现象 (１)Fe(OH)２ 空气 →Fe(OH)３,白色沉淀迅速变成灰 绿色,最终变成红褐色. (２)KSCN溶液遇Fe３＋变红色. (３)Fe２＋ 与[Fe(CN)６]３－ 反应生成铁氰化亚铁 {Fe３[Fe(CN)６]２}蓝色沉淀. ３．重要反应的离子方程式 (１)２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ (２)２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ (３)２I－＋２Fe３＋􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ (４)Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋ (５)２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O 􀅰４０１􀅰 高考总复习　化学(LK)