1.2 氯及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第二节　氯及其化合物 ★[课程标准] １．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质. ２．知道氯及其重要化合物制备方法;认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响. ３．以上各部分知识的综合应用. 　　　　　　　　学生用书　P１２ 考点一　氯及其化合物 一、氯气的性质 一、氯气的性质 １．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 　注意:实验室里闻有毒气体及未知 气体气味的方法是:用手在瓶口轻 轻扇动,仅 使 极 少 量 气 体 飘 进 鼻 孔.(如图所示) ２．Cl２ 的化学性质 (１)氧化性 原子结构: 类别:Cl２ 是活泼的非金属单质,能氧化许多金属、非 金属以及一些具有还原性的物质. 氧 化 性 金属 单质 与Fe(化学方程式,下同):２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３,棕红色烟 与Cu:Cu＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅CuCl２,棕黄色烟 非金属 单质 与 H２:H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl,苍白色火焰;出现白雾 能将P、Si氧化为PCl３、PCl５;SiCl４ 还原性 化合物 与碘化钾溶液:Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２ 与SO２ 水溶液:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl 与FeCl２ 溶液:Cl２＋２FeCl２􀪅􀪅２FeCl３ (２)歧化反应 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又 有降低,因而氯气既表现还原性又表现氧化性. 歧 化 反 应 水 离子方程式:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－＋HClO 碱 与烧碱:Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O 制漂白粉:２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O 二、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 １．氯水中存在三个平衡关系 (１)Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO (２)HClO􀜩􀜨􀜑 H＋＋ClO－ (３)H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－ ２．氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不 同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同. ３．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－) 增大 左移 ①用饱和食盐水除 Cl２中的HCl ②用排饱和食盐水 法收集Cl２ 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－ ) 增大 左移 次氯酸盐与浓 盐酸反应制Cl２ NaOH c(H＋) 减小 右移 用NaOH溶液 吸收多余Cl２ Ca(OH)２ c(H＋) 减小 右移 制漂白粉 CaCO３ c(H＋) 减小 右移 制高浓度的 HClO溶液 光照 c(HClO) 减小 右移 氯水避光保存 或现用现配 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 第一章　认识化学科学 三、氯的重要化合物 １．次氯酸 HClO 弱酸性 　 →比碳酸弱 不稳定性 → 见光易分解,氯水要现用现配,保存 在棕色试剂瓶中 强氧化性 　 →使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂 ２．漂白粉 漂 白 粉 成分 　 →主要成分Ca(ClO)２和CaCl２, 有效成分Ca(ClO)２ 制取原理 　 → ２Ca(OH)２＋２Cl２􀪅􀪅CaCl２＋ Ca(ClO)２＋２H２O 化学性质 　 → 水解呈碱性,具有强氧化性 漂白原理 　 → Ca(ClO)２＋CO２＋H２O􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２HClO,HClO的强氧化性使有色物质褪色 久置失效原理 　 → Ca(ClO)２＋CO２＋H２O􀪅􀪅 CaCO３↓＋２HClO,２HClO 光照 􀪅􀪅 ２HCl＋O２↑,必须密封保存 四、研究物质性质的基本程序 人们对物质性质的研究是一个科学探究的过程、应 当按照科学的程序来进行,以提高研究效率,基本程 序如下图. 问题:怎样预测物质的性质? 答案:①可以用分类的方法,根据物质所属类别预 测　②可以根据所含元素的化合价、预测氧化性 或还原性 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性,故可进 行衣物漂白 (√) (２)(２０２４􀅰浙江１月卷)如图 装置用于 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 (×) (３)(２０２４􀅰全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯:S２O２－３ ＋２Cl２＋３H２O􀪅􀪅２SO２－３ ＋４Cl－＋６H＋ (×) (４)(２０２３􀅰浙江１月卷)因NaClO溶液呈碱性,故 可用作消毒剂 (×) (５)(２０２３􀅰湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂 又是还原剂 (√) (６)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产 物为FeCl２ (×) (７)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 (√) (８)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可 (×) ２．思考回答: (１)Fe、Cu、H２ 与Cl２ 的反应属于燃烧反应吗? 燃 烧的实质是什么? 　 　 (２)如何保存氯水? 　 　 (３)在空气中长时间放置的漂白粉,最终得到的主 要固体物质是什么? 其原因是什么? 　 　 (４)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增大氯水 中HClO的浓度吗? 为什么? 　 　 ②若将碳酸钙改为亚硫酸钙,情况又如何? 　 　 答案:(１)属于燃烧,燃烧指的是发热、发光的剧烈 的氧化还原反应. (２)次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在 棕色细口瓶中,并放于冷暗处. (３)最终得到的物质是CaCO３ 和CaCl２;其原因是: Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋２HClO, ２HClO 光照 　􀪅􀪅２HCl＋O２↑ . (４)①能;原因是氯水中存在平衡Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO.加入的CaCO３ 粉末会与 HCl反应, 从而使平衡右移,增大HClO的浓度. ②亚硫酸钙具有还原性,会将 Cl２、HClO等还原 为Cl－. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 高考总复习　化学(LK) ◆[题组１]　氯气的性质和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．已 知:KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑ ＋ ３H２O,如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中 的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO３ 晶体上, 并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论 完全正确的是 (　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl２溶液变红 Cl２具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl２具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl２具有漂白性 D 淀粉ＧKI溶液变成蓝色 Cl２具有氧化性 答案:D ２．已知 NaOH 和 Cl２ 反应 的氧化产物与温度有关, 在一定量的烧碱溶液中 通入足量的氯气,二者恰 好完全反应.生成 Cl－、 ClO－、ClO－３ 三种含氯元 素的离子,其中ClO－、ClO－３ 两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t)的曲线如图所示. (１)t１ 时,开始有ClO－３ 生成的原因是 　 　. (２)t２ 时,NaOH和Cl２ 发生反应的总离子方程式: 　. (３)２００mL该烧碱溶液的物质的量浓度是　　　 　　　mol􀅰L－１. 答案:(１)反应放热使温度升高,在较高温度下可生 成ClO－３ (２)１０OH－＋５Cl２􀪅􀪅２ClO－＋ClO－３ ＋７Cl－＋５H２O (３)５ ◆[题组２]　氯水的性质及探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰中山市开学考)“氯气对水一心一意,水偏 弄成三分四离.”其中“三分四离”指的是新制氯水 中的七种粒子,它们在不同的反应中表现出各自的 性质.下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　) A．氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色,说明有Cl２ 和H＋存在 B．向氯水中加入饱和 NaHCO３ 溶液,有无色气体 产生,说明有HClO存在 C．氯水使FeCl２ 和 KSCN的混合溶液变红,主要 因为有Cl２ 分子存在 D．加入 NaOH 溶 液,氯 水 黄 绿 色 消 失,说 明 有 HClO分子存在 答案:C ４．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO溶 液的方法之一.某同学运用这一方法,尝试制取 HClO溶液并进行了如下定性实验: ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约 ２０mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液 的黄绿色褪去; ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性 更强; ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以 下实验: 第一份与石灰水混合,立刻产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡; 第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生. 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO２ 气体. (１)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO的原因 　 　. (２)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的 离子方程式: 第一份 　; 第二份 　. (３)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶 质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质 为 　(写化学式). 答案:(１)由于饱和氯水中存在Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－＋HClO,加入CaCO３ 后,２HCl＋CaCO３ 􀪅􀪅 CaCl２＋CO２↑＋H２O,使平衡右移,HClO的浓度 增大 (２)Ca２＋ ＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　 HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O (３)CaCl２、Ca(HCO３)２、HClO ◆[题组３]　含氯消毒剂及消毒效率比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰深圳高三开学考)在新制饱和氯水中,若只 改变某一条件,下列叙述正确的是 (　　) A．再通入少量氯气,c (H＋) c(ClO－) 减小 B．通入少量SO２,溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末,pH 增大,溶液漂白性 增强 D．光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１􀅰 第一章　认识化学科学 解析:C　[饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓 度不变,A项错误;SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅２HCl＋ H２SO４,Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO的平衡向左移 动,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入 少量的碳酸 钠 粉 末,消 耗 H＋,使 平 衡 正 向 移 动, HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO 分解,生成O２ 和 HCl,溶液中的离子浓度增大,导 电性增强,D项错误.] ６．(２０２５􀅰南京市高三开学考)高效氧化剂亚氯酸钠 (NaClO２)常 用 于 烟 气 脱 硝(NOx)和 废 水 脱 除 氨氮. (１)NaClO２ 的制备.一种制备 NaClO２ 的过程可 表示如下: NaClO３ H２SO４ 反应１→ ↓ SO２ NaHSO４ ↓ ClO２ → 反应２ ↓ H２O２ ↑ NaOH NaClO２→ ①“反应２”的化学方程式为 　. ②“反应１”的产物ClO２ 经净化后常作为饮用水消 毒剂替代传统的Cl２,从消毒后饮用水水质和消毒 效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度 考虑,用ClO２ 替代Cl２ 的原因是 　 　. (２)NaClO２ 溶液对烟气脱硝.酸性条件下,Fe３＋可 催化溶液中的NaClO２ 产生氧化性更强的ClO２ 气 体,总反应可表示为５ClO－２ ＋４H＋􀪅􀪅４ClO２↑＋ Cl－＋２H２O.请补充完整过程Ⅱ的离子方程式: Ⅰ．Fe３＋＋ClO－２ 􀪅􀪅FeClO２＋２ ; Ⅱ． 　; Ⅲ．５Fe２＋＋ClO２＋４H＋􀪅􀪅５Fe３＋＋Cl－＋２H２O. 解析:NaClO３ 与SO２ 在酸性条件下发生反应,生 成NaHSO４、ClO２;生成的ClO２ 与H２O２、NaOH反 应生成NaClO２和O２. (１)①ClO２ 与 H２O２、NaOH 反应生成 NaClO２ 和 O２,１molClO２ 得１mol电子,１molH２O２ 失２mol 电子,根据得失电子守恒得反应的化学方程式为: ２ClO２＋H２O２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaClO２＋O２↑＋ ２H２O;②使用ClO２ 可避免产生对人体有害的有机 氯化物,且１molClO２ 转化为Cl－ 得５mol电子, 而１molCl２ 转化为Cl－ 得２mol电子,ClO２ 的消 毒效率 与 Cl２ 的 消 毒 效 率 之 比＝ ５mol ６７．５g/mol∶ ２mol ７１g/mol≈２􀆰６３ 倍.(２)结合反应Ⅰ和Ⅲ可知,反 应Ⅰ中的FeClO２＋２ 与反应Ⅲ中的Fe２＋、ClO２ 均为 中间产物,Fe３＋为催化剂,FeClO２＋２ 作反应Ⅱ的反 应物,Fe２＋、ClO２ 作反应Ⅱ的产物,反应的离子方 程式为:FeClO２＋２ 􀪅􀪅Fe２＋＋ClO２↑. 答案:(１)①２ClO２＋H２O２＋２NaOH􀪅􀪅２NaClO２ ＋O２↑＋２H２O ②可避免产生对人体有害的有机氯化物且ClO２ 的 消毒效率约是Cl２ 的２􀆰６３倍 (２)FeClO２＋２ 􀪅􀪅Fe２＋＋ClO２↑ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－１价 时化合价的变化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三步 确定消毒效率的表示方法; ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数 来表示消毒效率; ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电 子数来表示消毒效率 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　氯气的实验室制备 一、实验装置 二、制取 反应原理 用强氧化剂(如KMnO４、K２Cr２O７、KClO３、MnO２等)氧 化浓盐酸,如:MnO２ 和浓盐酸反应的化学方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 制备装置 　 类型 ↓ 固体＋液体 △ → 气体 净化方法 ↓ 用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去H２O 收集方法 ↓ 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收 ↓ 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰 高考总复习　化学(LK) 三、验满 １．将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛Cl２ 的瓶口,观 察到试纸立即变蓝,则证明已集满. ２．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl２ 的瓶口,观察到 试纸立即发生先 变红 后 褪色 的变化,则证明已 集满. ３．实验室制取Cl２ 时,常常根据集气瓶中气体的颜色 判断是否收集满. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)必须用浓盐酸,稀盐酸不反应. (２)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,加热时温 度不宜过高,减少HCl挥发. (３)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl２, 再拆卸装置,避免污染空气. (４)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl２,因为 澄清石灰水中Ca(OH)２ 含量少,吸收不完全. (５)制Cl２ 的装置,可用于具有“固体(或液体)＋液 体 △ →气体”特点的反应. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,所以加热 温度不宜过高,以减少HCl的挥发 (√) (２)(２０２３􀅰湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂 又是还原剂 (√) (３)用 MnO２ 和浓盐酸制取Cl２ 的反应中,氧化剂 与还原剂物质的量之比为１∶４ (×) (４)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl２ (×) (５)制氯气时,用饱和NaHCO３ 溶液和浓硫酸净化 气体 (×) (６)可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 HCl中是 否混有Cl２ (√) (７) 可用于实验室制取氯气 (×) (８)除去Cl２ 中少量HCl气体,可用饱和食盐水,也 可用饱和碳酸氢钠溶液 (×) ２．如图所示,是用KMnO４ 与浓盐酸反应制取适量氯气 的简易装置.思考装置B、C、D的作用分别是: (１)B 　; (２)C 　; (３)D 　. 答案:(１)向上排空气法收集氯气　(２)安全瓶作 用,防止D中的液体倒吸入B中　(３)吸收尾气, 防止氯气扩散到空气中污染环境 ◆[题组１]　氯气的制备 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．实验室用 MnO２ 和浓盐酸制Cl２ 时,有如下操作: ①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入 MnO２ 粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓 盐酸;⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收;⑥用向上 排气收集氯气.顺序正确的是 (　　) A．①②③④⑥⑤　　　　B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案:D ２．(２０２５􀅰 扬 州 市 高 三 开 学 考)某 兴 趣 小 组 用 K２Cr２O７ 和浓盐酸制取Cl２,并探究氯、溴、碘的相 关性质,装置如图所示(夹持装置已略去).下列 说法错误的是 (　　) A．装置 A 中发生反应的离子方程式:Cr２O２－７ ＋ ６Cl－＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋＋３Cl２↑＋７H２O B．若装置C发生堵塞,则装置B中长颈漏斗内液 面会上升 C．为了验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分 别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有 色布条 D．充分反应后,打开装置E的活塞,将少量溶液滴 入装置D中,振荡,若观察到锥形瓶中下层液体 呈紫红色,则可证明氧化性Br２＞I２ 解析:D　[装置A为制取Cl２ 的装置,发生反应的 离子方程式为Cr２O２－７ ＋６Cl－＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋＋ ３Cl２↑＋７H２O,A正确;若装置C发生堵塞,则装 置B中压强增大,因此长颈漏斗内液面会上升,B 正确;要验证氯气没有漂白性,应先用干燥剂干燥 氯气,然后用干燥的有色布条检验,则为了验证氯 气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的 有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,C正确; 装置E的溶液中可能含有Cl２,会干扰实验,所以 若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红色,不能证明 氧化性Br２＞I２,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 第一章　认识化学科学 ◆[题组２]　含氯化合物的制备和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰无锡、常州、苏州、镇江市四地第二次联考)实 验小组利用如图所示装置制备氯酸钠.下列实验装 置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯 C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气 答案:A ４．二氧化氯(ClO２)是一种新型的环保饮用水消毒剂, 某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集 二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用). 已知:①常温下,亚氯酸钠(NaClO２)与氯气反应的 生成物之一为二氧化氯;②常温常压下,ClO２ 是一 种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体. 回答下列问题: (１)制备干燥、纯净的氯气:气体发生装置是　　　 (填字母),反应的离子方程式为 　. (２)制备二氧化氯:导管口连接顺序为a→　　　　→ n→p→j.本实验选择装置I而不选择装置 H的原 因是 　. (３)写出装置G中发生反应的化学方程式:　　　 　　　　　　　　　. (４)装置E的作用是 　. (５)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白 性: 　 　. (６)二氧化氯还会与H２O２ 和NaOH的混合溶液反 应,其产物之一是 NaClO２.写出该反应的化学方 程式: 　. 答案:(１)A　MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑ ＋２H２O(或 B　２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅 ２Mn２＋＋５Cl２↑＋８H２O)　(２)z→m→x→y→b→c →r→s　装置 H 中的水蒸气会进入装置F中,且 可能会引起倒吸 (３)Cl２＋２NaClO２􀪅􀪅２ClO２＋２NaCl　(４)吸收二 氧化氯中的氯气　(５)取少量品红溶液于试管中, 通入二氧化氯,观察到品红溶液褪色,再加热已褪 色的溶液,溶液不变红色 (６)２ClO２＋２NaOH＋H２O２ 􀪅􀪅２NaClO２＋O２ ＋２H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　氯气制备、净化装置的改进 (１)制备装置 橡皮管a的作用:使圆底烧瓶与分液漏斗内 气压相等,保证液体顺利流下. (２)净化装置 ①长颈漏斗除用于检查装置气密性外,还可 以检查整套装置是否发生堵塞.若发生堵 塞,现象为长颈漏斗中液面上升. ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　卤素的性质及卤素离子检验 一、溴、碘单质物理性质比较 性质 Br２ I２ 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 续表 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机 溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使 淀 粉 溶 液变蓝 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 高考总复习　化学(LK) 二、卤素单质性质的相似性 １．都能与大多数金属反应,如２Fe＋３Br２ △ 　􀪅􀪅２FeBr３ , 但I２与Fe反应生成FeI２. ２．都能与H２ 反应生成 HX:X２＋H２ 􀪅􀪅２HX(X代 表Cl、Br、I,下同). ３．都能与水反应:X２＋H２O􀪅􀪅HX＋HXO(F２ 例 外:２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２). ４．都能与碱溶液反应:X２＋２OH－􀪅􀪅X－＋XO－＋ H２O(F２ 例外). 三、卤素单质性质的递变性 　颜色: 浅黄绿色 F２ 　黄绿色 Cl２ 　深红棕色 Br２ 　紫黑色 I２ →颜色加深 熔、沸点: 气体　气体　液体　固体 →逐渐升高 密度: 　 　 →逐渐增大 水溶性: 反应　　溶解　　溶解　　微溶 →逐渐减小 氧化性: 与 H２ 化合或与水反应 →逐渐减弱 还原性(X－): →逐渐增强 四、卤素单质的特殊性 １．Br２ 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥 发且有毒,通常用水液封保存. ２．I２ 易升华,淀粉遇I２ 变蓝. ３．Br２ 和I２ 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯) 萃取. ４．F无正价,F２ 与水剧烈反应:２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF ＋O２. 五、卤素离子的检验方法 １．AgNO３ 溶液———沉淀法 未知液 滴加AgNO３溶液 和稀硝酸 →生成 白色沉淀,则有Cl－ 淡黄色沉淀,则有Br－ 黄色沉淀,则有I－ ì î í ïï ï ２．置换———萃取法 未知液 加适量新制饱和氯水 振荡 → 加入CCl４(下层)或 汽油(上层)振荡→ 有机层呈 红棕色或橙红色,表明有Br－ 紫色、浅紫色或紫红色,表明有I－{ ３．氧化———淀粉法检验I－ 未知液 加入适量新制饱和氯水(或双氧水) 振荡 → 淀粉溶液 振荡 →蓝色 溶液,表明有I－ 六、拓展应用 １．ClO２ 的性质和应用 (１)常温常压下,ClO２ 是一种黄绿色气体,沸点为１１℃. 可作消毒剂、漂白剂.与热水反应生成次氯酸、氯 气、氧气,其水溶液见光易分解. (２)氧化作用:①二氧化氯能将＋２价 Mn氧化成＋４ 价 Mn,使 之 形 成 不 溶 于 水 的 MnO２,２ClO２＋ ５Mn２＋＋６H２O 􀪅􀪅５MnO２↓＋１２H＋ ＋２Cl－. ②ClO２ 在pH为５~９的溶液中可快速将S２－ 氧 化成SO２－４ ,８ClO２＋５S２－ ＋４H２O􀪅􀪅５SO２－４ ＋ ８Cl－＋８H＋.③ClO２ 可以将CN－氧化成CO２ 和 N２,２ClO２＋２CN－􀪅􀪅２CO２＋N２＋２Cl－. (３)ClO２ 的制备 ①氯酸钠与稀盐酸反应 法.原 理:２NaClO３＋ ４HCl􀪅􀪅２NaCl＋Cl２↑＋２ClO２↑＋２H２O. ②亚氯酸钠与氯气反应法.原理:２NaClO２＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl＋２ClO２. ③草 酸 还 原 法.原 理:H２C２O４ ＋２NaClO３ ＋ ２H２SO４ 􀪅􀪅２NaHSO４ ＋２CO２ ↑ ＋２ClO２ ↑ ＋２H２O. ④亚氯酸钠与盐酸反应 法.原 理:５NaClO２＋ ４HCl􀪅􀪅４ClO２↑＋５NaCl＋２H２O. ⑤KClO３ 与SO２ 反应法.原理:２KClO３＋SO２ 􀪅􀪅２ClO２＋K２SO４. ⑥实验室常将NaClO３ 和Na２SO３ 用硫酸酸化,在 加热条件下制备ClO２.原理:２NaClO３＋Na２SO３ ＋H２SO４ △ 􀪅􀪅２ClO２↑＋２Na２SO４＋H２O. ２．NaClO２ 的性质和应用 (１)NaClO２ 是高效漂白剂和氧化剂.NaClO２ 中的氯 元素为＋３价,具有强氧化性,可用于纺织品的漂 白及工业上处理SO２、NO等废气,如３ClO－２ ＋ ４NO＋４OH－􀪅􀪅３Cl－＋４NO－３ ＋２H２O. (２)用 过 氧 化 氢 的 碱 溶 液 与 ClO２ 反 应,可 得 到 NaClO２:２NaOH＋２ClO２＋H２O２􀪅􀪅２NaClO２＋ ２H２O＋O２. (３)NaClO２ 在 溶 液 中 受 热 易 分 解:３NaClO２ △ 􀪅􀪅 ２NaClO３＋NaCl. ３．I－、I２、I－３ 的性质和应用 (１)I２ 易溶于酒精可制成碘酒;I２ 在水中的溶解度较 小,但 有I－ 存 在 时,I２ 的 溶 解 性 增 强:I２＋I－ 􀜩􀜨􀜑 I－３ . (２)I－３ 具有I－和I２ 的性质;I－、I－３ 均具有还原性,能 被Fe３＋、HNO３ 等氧化. ４．KIO３ (１)用单质碘与热的 KOH 溶液反应可制取 KIO３: ３I２＋６KOH △ 􀪅􀪅KIO３＋５KI＋３H２O. (２)配制碘酸钾标准溶液,分析锌、碘、砷的含量;容量 法分析中用作氧化剂. (３)医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰北京卷)海水提溴过程中,用氯气氧化 苦卤得到溴单质:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ (√) (２)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、 NaBr、KI三种失去标签的溶液 (√) (３)用CCl４ 萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体 分层,下层呈无色 (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 第一章　认识化学科学 (４)碘易升华,可用加热升华法除去NH４Cl中混有 的I２ (×) (５)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸 (×) (６)F２、Cl２、Br２、I２ 的熔沸点逐渐升高 (√) (７)溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽 油萃取的方法提纯 (√) (８)氟气与氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧 气生成 (√) ２．思考回答: (１)氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤 素从它们的盐中置换出来吗? 　 　 (２)哪些物质能使溴水褪色? 　 　 　 (３)淀粉ＧKI试纸常用于检验哪些物质? 　 　 答案:(１)不一定.如F２ 通入其他卤化物的溶液 时,首先发生的反应是２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２, 若将F２ 通入其他卤素形成熔融态的盐(NaX)中, 则发生置换反应,如F２＋２NaCl(熔融) 高温 􀪅􀪅２NaF ＋Cl２. (２)①H２S、SO２、SO２－３ 等还原剂将溴水还原而使其 褪色. ②NaOH等强碱溶液与溴水反应,使其发生自身的 氧化还原反应而褪色,Br２＋２NaOH􀪅􀪅NaBrO＋ NaBr＋H２O. ③较活泼金属与溴水反应而使其褪色,Mg＋Br２ 􀪅􀪅MgBr２. ④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如 烯烃、炔烃等. ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物. ⑥能与溴水发生反应的碱性物质,如Na２CO３ 等. ⑦活性炭等吸附剂,也能使溴水褪色. (３)检验强氧化性物质,如Cl２、Br２、FeCl３ 溶液、O３ 等,反应原理是I－被氧化成I２ 而使淀粉变蓝. ◆[题组１]　卤素性质及卤素离子的检验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列有关卤素的说法错误的是 (　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出 F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原 性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝, ４I－＋O２＋２H２O􀪅􀪅２I２＋４OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶 解度 答案:A ２．(２０２５􀅰徐州市高三开学考)某小组比较Cl－、Br－、 I－的还原性,实验如下: 实验１ 实验２ 实验３ 装置 现象 试管内颜色无 明显变化;用蘸 浓氨水的玻璃 棒靠近管口,产 生白烟. 溶 液 变 黄; 把 湿 润 的 KIＧ淀 粉 试 纸靠近试管 口,变蓝. 溶 液 变 深 紫色;经检 验 溶 液 含 单质碘. 下列对实验的分析合理的是 (　　) A．实验１中,白烟是(NH４)２SO４ B．根据实验１和实验２判断还原性:Br－＞Cl－ C．根据实验３判断还原性:I－＞Br－ D．上述实验利用了浓 H２SO４ 的强酸性、强氧化性 等性质 解析:B　[A项,硫酸不具有挥发性,白烟不可能是 (NH４)２SO４,而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的 挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵,故A错误;B 项,浓硫酸具有强氧化性,将溴离子氧化成具有挥 发性的溴单质,溴单质将湿润KIＧ淀粉试纸中的碘 离子氧化成碘单质,使得KIＧ淀粉试纸变蓝,可知氧 化性:浓硫酸＞Br２;而浓硫酸不能氧化Cl－ 得到氯 气,说明氯气的氧化性强于浓硫酸,则氧化性Cl２＞ Br２,还原性Br－＞Cl－,故B正确;C项,结合实验２ 可知浓硫酸的氧化性大于溴,②中溶液中还有剩余 的浓硫酸,也能氧化I－ 成碘单质;所以实验３中无 法确定是何种物质将碘离子氧化,故C错误;D项, ①中为难挥发性酸制备易挥发性酸,②为浓硫酸氧 化溴离子,所以利用了浓 H２SO４ 的难挥发性、强氧 化性,故D错误;故选B.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　卤素单质的特殊性 (１)Br２ 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易 挥发且有毒,通常用水液封来保存. (２)I２ 易升华,I２ 使淀粉变蓝. (３)Br２ 和I２ 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯) 萃取. (４)氟元素无正价,F２ 与 H２O发生置换反应生成 O２:２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２. (５)F２ 不能从 NaX溶液中置换出 X２(X代表Cl、 Br、I). (６)HF是弱酸:NaF有毒,CaF２ 难溶于水,AgF易 溶于水. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 高考总复习　化学(LK) ◆[题组２]　卤素性质递变性的实验探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查). 实验过程: Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸. Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹. Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a. Ⅳ．􀆺􀆺 (１)A中产生黄绿色气体,其电子式是 　. (２)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　. (３)B中溶液发生反应的离子方程式是 　 　. (４)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现 象是 　 　. (５)过程Ⅲ实验的目的是 　. (６)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主 族元素从上到下　　　　　　　　,得电子能力逐 渐减弱. 答案:(１)︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ (２)湿润的淀粉ＧKI试纸变蓝 (３)Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－ (４)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活 塞b,取下D振荡,静置后CCl４ 层变为紫红色 (５)确认C的黄色溶液中无Cl２,排除Cl２ 对溴置换 碘实验的干扰 (６)原子半径逐渐增大 ◆[题组３]　拟卤素和卤素互化物 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．IBr、ICl、BrF３ 等称为卤素互化物,(CN)２、(SCN)２、 (OCN)２ 等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素 单质相似,请回答下列问题: (１)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为　　　　价; 它与水反应的化学方程式为ICl＋H２O􀪅􀪅HIO＋ HCl,该反应的反应类型为　　　　(填中学常见 的无机反应类型). (２)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na２SO３ 溶液 反应,发生反应的离子方程式为 　 　. (３)已知某些离子的还原性强弱顺序为I－＞SCN－ ＞Br－＞Cl－,现将几滴KSCN溶液滴入到含少量 Fe３＋的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸 性KMnO４ 溶液,观察到红色逐渐褪去.下列物质 中,也可以使Fe(SCN)３溶液红色褪去的是　　　　 (填字母). A．新制氯水　　　　　B．碘水 C．SO２ D．盐酸 解析:(１)Cl得电子能力强于I,则ICl中Cl显－１ 价、I显＋１价;此反应中没有化合价的变化,属于 复分解反应(非氧化还原反应).(２)IBr具有强氧 化性,I显＋１价,被 还 原 成I－,SO２－３ 被 氧 化 成 SO２－４ ,因此反应的离子方程式为IBr＋SO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅I－＋Br－＋SO２－４ ＋２H＋.(３)能使红色褪去的 物质,可以具有强氧化性,如Cl２ 将SCN－ 氧化,也 可以具 有 还 原 性,如 SO２ 将 Fe３＋ 还 原,故 A、C 正确. 答案:(１)＋１　复分解反应 (２)IBr＋SO２－３ ＋H２O􀪅􀪅I－＋Br－＋SO２－４ ＋２H＋ (３)AC ５．氰[(CN)２]的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性 质与卤素(X２)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧 化性介于Br２ 和I２ 之间. (１)写出(CN)２ 的电子式: 　. (２)写出(CN)２ 在常温下与烧碱溶液反应的化学方 程式: 　. (３)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气, 发生反应的离子方程式为 　. 答案:(１)︰N⋮⋮C︰C⋮⋮N︰ (２)(CN)２＋２NaOH􀪅􀪅NaCN＋NaCNO＋H２O (３)２I－＋Cl２􀪅􀪅I２＋２Cl－ ◆[题组４]　拓展应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ６．(２０２５􀅰徐州市高三开学考)氯、溴、碘及其化合物 在自然界广泛存在且具有重要应用.氯、溴主要存 在于海水中,工业常通过电解NaCl饱和溶液制备 Cl２,Cl２ 可 用 于 制 取 漂 白 粉、氯 化 氢 (H—H、 Cl—Cl、H—Cl的 键 能 分 别 为 ４３６kJ􀅰mol－１、 ２４３kJ􀅰mol－１、４３２kJ􀅰mol－１).卤水中Br－可通 过Cl２ 氧化、Na２CO３ 溶液吸收,BrCl能发生水解反 应.锂碘电池可供电心脏起搏器.下列物质结构与 性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 B．FeCl３ 溶液具有酸性,可用于腐蚀印刷电路板上 的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同,BrCl和IBr 与水反应的产物不同 D．I２ 易升华,可用于检验淀粉的存在 解析:C　[A项,漂白粉在空气中与水、二氧化碳反 应生成不稳定的次氯酸,用于漂白纸张为漂白性, 表现性质不同,故A不选;B项,FeCl３ 溶液可用作 印刷电路铜板的腐蚀剂,该腐蚀过程的离子方程式 为２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,与FeCl３ 溶液的 酸性无关,故B不选;C项,在IBr中,I表现为＋１ 价,Br表现为－１价,故与水反应生成 HBr、HIO, 在BrCl中,Br表现为＋１价,Cl表现为－１价,故 与水反应生成HCl、HBrO,故C选;D项,淀粉溶液 遇碘变蓝,可用于检验淀粉的存在,与其易升华无 关,故D不选;故选C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 第一章　认识化学科学 考点四　(素养)氯单质及其化合物“价—类”二维图 ①Cl２→HCl:H２＋Cl２ 点燃 或光照􀪅􀪅􀪅􀪅２HCl, ②Cl２→HClO:Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO, ③Cl２→NaClO:Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋NaClO ＋H２O, Cl２→Ca(ClO)２:２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２＋ Ca(ClO)２＋２H２O, ④HCl→Cl２:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O, ⑤NaClO→HClO:NaClO＋H２O＋CO２􀪅􀪅NaHCO３ ＋HClO, ⑥NaClO→Cl２:NaClO＋２HCl􀪅􀪅NaCl＋Cl２↑ ＋H２O, ⑦KClO３→ClO２:２KClO３＋SO２ 􀪅􀪅２ClO２＋K２SO４ (拓展反应). １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)工业上将氯气通入澄清石灰水可以制取漂白粉 (×) (２)过量 MnO２ 与浓盐酸反应,浓盐酸会完全反应 (×) (３)漂白粉在空气中长期放置会被空气中的氧气氧 化而变质 (×) (４)氯气与水的反应为氧化还原反应,氯气被水还 原为HCl (×) ２．下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得,又 能由金属和盐酸反应制得的是 (　　) A．CuCl２　　　　　　　B．FeCl２ C．MgCl２ D．FeCl３ 解析:C　[铜不能与盐酸反应;铁与氯气反应生成 FeCl３,铁与盐酸反应生成FeCl２;镁与盐酸、氯气反 应均生成 MgCl２.] ◆[题组]　氯单质及其化合物的相互转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰钦州市高三开学考)氯气与部分含氯化合 物的“价Ｇ类”关系如图所示,NA 表示阿伏加德罗常 数的值.下列有关叙述正确的是 (　　) A．０℃,１０１kPa下,１􀆰１２L３５ClO２ 所含中子的数 目为１􀆰７NA B．２L０􀆰０５mol􀅰L－１HClO４ 溶液中所含ClO－４ 的 数目为０􀆰１NA C．用浓盐酸与NaClO３ 反应制取７􀆰１gCl２ 共转移 电子的数目为０􀆰２NA D．由NaClO和NaClO３ 组成的１mol混合物中含 氧原子的数目为２NA 解析:B　[A项,由图像可知,标准状况下３５ClO２ 为 液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误; B项,HClO４ 是强酸,完全电离,２L０􀆰０５mol􀅰L－１ HClO４ 溶液中所含ClO－４ 的数目为０􀆰１NA,B正确; C项,浓盐酸与NaClO３ 反应制取Cl２ 的离子方程式 为:ClO－３ ＋６H＋＋５Cl－􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O,该反应转 移５个电子,７􀆰１gCl２ 的物质的量为０􀆰１mol,转移电 子的物质的量为０．１×５ ３ ＝ １ ６mol ,故C错误;D项,不 知道NaClO和NaClO３ 的组成比例,无法计算氧原子 的具体值,故D错误;故选B.] ２．利用如图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及 其转化关系,图中甲~辛均含氯元素.回答下列 问题: (１)丙的化学式为　　　;丁属于　　　(“酸性” 或”碱性”)氧化物. (２)图中甲、乙、丁、戊中,属于电解质的是 　 　 (填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质 　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 高考总复习　化学(LK) a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 (３)电解甲溶液制备己的化学反应为甲＋H２O 通电 􀪅􀪅 己＋H２↑(未配平),配平后参与反应的甲与 H２O 的物质的量之比是　　　　. (４)庚是漂白粉的有效成分,用乙制取庚的化学方 程式为 　. (５)辛在 MnO２ 催化下受热分解可用于制备一种常 见气体,这种气体的化学式是 　. 答案:(１)ClO２　酸性　(２)HCl、HClO　b (３)１∶４　(４)２Cl２＋２Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋ CaCl２＋２H２O　(５)O２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２１ [例]　(２０２３􀅰浙江６月)探究卤族元素单质及其化 合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确 的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 往碘的 CCl４ 溶液 中加 入 等 体 积 浓 KI溶液,振荡 分层,下 层 由 紫红色变为浅 粉红色,上 层 呈棕黄色 碘在浓KI溶液 中的 溶 解 能 力 大于在CCl４ 中 的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯 酸钠溶液点在pH 试纸上 试纸变白 次氯 酸 钠 溶 液 呈中性 C 向２mL０．１mol􀅰 L－１AgNO３溶液中 先滴加４滴０．１mol 􀅰L－１KCl溶液,再 滴加４滴０．１mol􀅰 L－１KI溶液 先产生白色沉 淀,再产 生 黄 色沉淀 AgCl 转 化 为 AgI,AgI溶解度 小 于 AgCl 溶 解度 D 取两份新制氯水, 分 别 滴 加AgNO３ 溶 液 和 淀 粉 KI 溶液 前者有白色沉 淀,后者 溶 液 变蓝色 氯气 与 水 的 反 应存在限度 一、审题 (１)关于实验方案设计类试题的审题关键:①明确 实验目的和实验原理,②根据实验原理合理选择试 剂,③根据试剂和反应原理设计实验步骤和装置, ④设计方案时要考虑一些干扰反应. (２)关于实验方案评价类试题的审题关键;①可行性 (科学性、可操作性等),②安全性(防爆、防倒吸、防污 染、防氧化、防吸水等),③绿色思想(污染少或无污染、 原子利用率高、试剂无毒、安全等). 二、答题 (１)关于实验方案设计类试题在答题时要做到: ①实验步骤完整,②现象描述准确全面,③结论恰 当合理. (２)关于实验方案评价类试题在答题时要做到:①通 过分析比较实验方案找出不科学、难操作、不安全、有 污染的设计方案,②根据实验目的和原理可对相应步 骤和装置进行改进与创新,如加防倒吸装置、加干燥装 置、加尾气处理装置、加排空气操作等. 解析:A　[A项,向碘的四氯化碳溶液中加入等体 积浓碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫 红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色说明碘的四氯化 碳溶液中的碘与碘化钾溶液中I－ 反应生成I－３ 使 上层溶液呈棕黄色,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶 解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,故A正确; B项,次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有机色质 漂白褪色,无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的 pH,故B错误;C项,由题意可知,向硝酸银溶液中 加入氯化钾溶液时,硝酸银溶液过量,再加入碘化 钾溶液时,只存在沉淀的生成,不存在沉淀的转化, 无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小,故C错 误;D项,新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化 钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘,则溶液变蓝色 不能说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与水 的反应存在限度,故D错误.] １．(２０２４􀅰 浙江１月卷)工 业 上 将 Cl２ 通 入 冷 的 NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是 (　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO２ 后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析:B　[A．漂 白 液 的 主 要 成 分 是 次 氯 酸 钠 (NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠, A正确;B．ClO－ 水 解 生 成 HClO,水 解 方 程 式 为 ClO－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HClO＋OH－,使漂白液呈碱性, B错误;C．通入CO２ 后,发生反应NaClO＋CO２＋ H２O􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂白液消毒能力增强, C正确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以热稳 定性NaClO＞HClO,D正确.] ２．(２０２３􀅰北京卷)完成下述实验,装置或试剂不正确 的是 (　　) A．实验室制Cl２ B．实验室收集C２H４ C．验证NH３ 易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO２ 中混有的少量HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 第一章　认识化学科学 解析:D　[A．MnO２ 固体加热条件下将 HCl氧化 为Cl２,固、液加热的反应装置可用于制备Cl２,A项 正确;B．C２H４ 不溶于水,可选择排水收集,B项正 确;C．挤压胶头滴管,水进入烧瓶将NH３ 溶解,烧 瓶中气体大量减少,压强急剧降低,打开活塞水迅 速被 压 入 烧 瓶 中 形 成 红 色 喷 泉,红 色 喷 泉 证 明 NH３ 与水形成碱性物质,C项正确;D．Na２CO３ 与 HCl、CO２ 发生反应,不能达到除杂的目的,应该选 用饱和NaHCO３ 溶液,D项错误.] ３．(２０２２􀅰广东卷)实验室用 MnO２ 和浓盐酸反应生 成Cl２ 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的 顺序进行实验.下列装置(“→”表示气流方向)不 能达到实验目的的是 (　　) 解析:D　[A．浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用饱和食盐水除去 HCl,Cl２ 可用浓硫酸干 燥,A 装 置 能 达 到 实 验 目 的,故 A 不 符 合 题 意; B．氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,B 装置能收集氯气,故B不符合题意;C．湿润的红布 条褪色,干燥的红色布条不褪色,可验证干燥的氯 气不具有漂白性,故C不符合题意;D．氯气在水中 的溶解度较小,应用NaOH溶液吸收尾气,D装置 不能达到实验目的,故D符合题意.] ４．(２０２１􀅰广东卷,１７(１)(２)(３))含氯物质在生产生 活中有重要作用.１７７４年,舍勒在研究软锰矿(主 要成分是 MnO２)的过程中,将它与浓盐酸混合加 热,产生了一种黄绿色气体.１８１０年,戴维确认这 是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文 命名“氯气”). (１)实验室沿用舍勒的方法制取Cl２ 的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　. (２)实验室制取干燥Cl２ 时,净化与收集Cl２ 所需装 置的接口连接顺序为　　　　　　　. (３)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯 水中　　　　已分解.检验此久置氯水中Cl－ 存 在的操作及现象是 　 　. 解析:(１)实 验 室 通 常 采 用 浓 盐 酸 和 MnO２ 制 取 Cl２,反应的化学方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O;(２)根据反应的化学方程式 可知,制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气,氯气有 毒,必须进行尾气处理,因此使用饱和食盐水吸收 HCl,浓硫酸除去水蒸气,最后用 NaOH 溶液吸收 尾气,因此接口连接顺序为c－d－b－a－e;(３)久 置后不能使品红溶液褪色,说明 HClO已分解;检 验Cl－的方法为向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶 液中含有CO２－３ 、HCO－３ 等,再加入少量AgNO３ 溶 液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl－. 答案:(１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O (２)c－d－b－a－e　(３)HClO　向溶液中加入过 量稀硝酸,再加入少量AgNO３ 溶液,若有白色沉淀 生成,则证明原溶液中含有Cl－ ５．(化学与实验探索)(２０２５􀅰石家庄联考预测)氧化 二氯(Cl２O)是净化饮用水的一种有效的净水剂,浓 度过高或加热时易发生分解并爆炸,制备反应为 ２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋２NaCl＋ Cl２O,反应装置如图所示(夹持装置已略). 相关物质数据 物质 熔点 沸点 Cl２O －１１６℃ ３􀆰８℃ Cl２ — －３４􀆰６℃ 液氨 — －３３􀆰５℃ 下列说法错误的是 (　　) A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸 C．装置D收集Cl２O D．通入N２ 可降低爆炸风险 解析:B　[本实验目的是制备Cl２O,实验原理是 ２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋２NaCl＋ Cl２O,装置 A中制备氯气,氯气中混有 HCl,为防 止HCl干扰实验,需要除去,即装置B中盛放饱和 食盐水,装置C为发生装置,装置D为收集装置. A．虚框中装置气密性检查,可用液差法,将止水夹 夹住装置 A 两端橡胶管,打开分液漏斗活塞,加 水,一段时间后,水不能顺利流下,则气密性良好, 故A说法正确;B．因反应２Cl２＋２Na２CO３＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３＋２NaCl＋Cl２O,需要有水参与,不 能用浓硫酸除去水,装置B中试剂应是饱和食盐水, 除去HCl,故B说法错误;C．根据Cl２O的沸点,并且 在液氨中冷凝,所以装置D为收集装置,故C说法正 确;D．Cl２O浓度过高易发生分解并爆炸,通入N２ 可稀 释Cl２O,降低爆炸风险,故D说法正确.] ６．(化学与实验探索)(２０２５􀅰汕头市高三开学考)二 氧化氯(ClO２)是一种黄绿色气体,沸点为１１℃,不 稳定,在混合气体中的体积分数大于１０％就可能 发生爆炸,在 工 业 上 常 用 作 水 处 理 剂、漂 白 剂. ClO２ 易溶于水但不与水反应,其水溶液在温度过 高时有可能爆炸.某小组按照如图实验装置制备 ClO２ 并验证其某些性质.回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 高考总复习　化学(LK) (１)实验时A装置需要控制温度为６０~８０℃,则A 装置加热的方式是　　　　　,该加热方式的优点 是　　　　　　　　　　　　　　　. (２)通入氮气的主要作用有两个,一是可以起到搅 拌作用,二是　　　　　　　　　　　　. (３)B装置的作用是　　　　　　　　　　.C装 置用来吸收ClO２,则C中液体宜选用　　　　(填 序号). ①热水　②冰水　③饱和食盐水 (４)D装置中ClO２ 与NaOH溶液反应可生成等物 质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO２,D装置中 生成这两种钠盐反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　.饱和 NaClO２ 溶液在温 度低于３８℃时析出晶体 NaClO２􀅰３H２O,在温度 高于３８℃时析出晶体NaClO２.请补充从NaClO２ 溶 液中制得NaClO２ 晶体的操作步骤:a．　　　　　; b．　　　　;c．洗涤;d．干燥. (５)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂 白性:　　　　　　　　　　　. 解析:(１)装置A控制温度为６０~８０℃,则加热方 式为水浴加热,该加热方式优点是受热均匀,且易 控制反应温度.(２)通入氮气的主要作用有两个, 一是可以起到搅拌作用,二是稀释二氧化氯,防止 因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸.(３)装置B的 作 用 是 作 安 全 瓶,防 止 倒 吸;装 置 C 用 来 溶 解 ClO２,为避免温度过高,可用冷水.(４)装置D中 ClO２ 与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种 钠盐,其中一种为 NaClO２,另一种为 NaClO３;从 NaClO２ 溶液中制得 NaClO２ 晶体,操作步骤为蒸 发结晶、趁热过滤、洗涤干燥.(５)验证ClO２ 的永 久漂白性,可用品红溶液,ClO２ 通入品红溶液中, 溶液褪色,加热溶液不恢复红色. 答案:(１)水浴加热　受热均匀,易控制反应温度 (２)降低ClO２ 的浓度(或减小ClO２ 的体积分数), 防止爆炸 (３)安全瓶,防止倒吸　② (４)２ClO２＋２NaOH􀪅􀪅NaClO２＋NaClO３＋H２O 　蒸发结晶　趁热过滤 (５)取少量品红溶液于试管中,通入二氧化氯,观察 到品红溶液褪色,再加热已褪色的溶液,溶液不恢 复红色 学习至此,请完成配套训练　课时冲关二 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．特殊的颜色和状态 Cl２—黄绿 色 气 体,Br２—红 棕 色 液 体,I２—紫 黑 色 固体. ２．新 制 氯 水 中 含 三 分 子(Cl２、HClO、H２O)、四 离 子 (Cl－、ClO－、H＋、OH－). ３．掌握以下重要反应 (１)Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－＋HClO (２)Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O (３)Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋２Cl－＋SO２－４ (４)２Cl２＋２Ca(OH)２􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O (５)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O (６)２H＋＋２I－＋H２O２􀪅􀪅I２＋２H２O (７)Cl２＋２Br－􀪅􀪅２Cl－＋Br２ ４．X－(卤素离子)的检验 X－ AgNO３ HNO３ Cl－AgCl↓(白色)→ Br－AgBr↓(浅黄色)→ I－ AgI↓(黄色)→ 􀅰７２􀅰 第一章　认识化学科学