2.2分子结构与物质的性质 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二2.2分子结构与物质的性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是 A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 2．下列叙述不正确的是 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于苯，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 3．下列有机物分子中不属于手性分子的是 A．乳酸[CH3CH(OH)COOH] B．2-丁醇 [CH3CH(OH)CH2CH3] C． D．丙三醇() 4．1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是 A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束 B．电负性大小： C．第一电离能： D．碱性强弱： 5．下列关于分子的结构或性质的解释正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 的键长大于的键长 B 用乙酸乙酯而不用水溶解油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 C 酸性： 烃基越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱 D 的沸点高于 因为分子间的范德华力大于分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和 C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同 7．下列结论正确，且能用键能解释的是 化学键 键能 411 318 799 358 346 222 A．键角： B．键长： C．稳定性： D．电负性： 8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是 A．Li    Na     K B．B     Be    Li C．O     F      Ne D．C     P     Se 10．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的空间构型均为直线型 B．和的价层电子对互斥模型均为四面体 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 11．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 A．含有非极性共价键 B．键角均为 C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子 12．下列说法正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaF、中所含化学键类型相同 D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化 13．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 14．下列关于原子结构的叙述错误的是 A．稀有气体元素都在p区 B．3s电子能量较高，总是在比2s电子离核更远的地方运动 C．若基态铬原子的价层电子轨道表示式写为，违反了能量最低原理 D．Al的第一电离能低于Mg，是因为Al失去的3p能级电子能量比Mg失去的3s能级电子的能量高 15．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于的，分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 甲醛易溶于水，可配成福尔马林溶液 甲醛与水均为极性分子，且二者可以形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．氢键对物质物理性质的影响 (1)含有 氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢 。 (2)含有 氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。 (3) 氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨 溶于水，乙醇和水能以任意比 等。 (4)含有 氢键的物质具有较低的熔、沸点。如：对羟基苯甲醛的熔点 邻羟基苯甲醛(  )。醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了 氢键，而硝酸分子形成了 氢键。 (5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。 17．分子间的作用力——范德华力 (1)概念：物质的分子之间存在着 ，把这类分子间作用力称为范德华力。 (2)影响因素：一般来说，相对分子质量 ，范德华力 ；分子的极性 ，范德华力也 。 18．对称面：如甲烷分子，通过与碳原子相连的两个氢原子所构成的平面，分子被分割成 的两部分，我们称这个平面为对称面。 19．极性分子和非极性分子。 、 、 、 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月3日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B B A C D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B A 1．D 【详解】A．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点减低，所以对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高，A错误； B．氨分子间有氢键影响熔沸点，不影响稳定性，稳定性由化学键决定，B错误； C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为要与碘离子反应生成，甲烷非极性分子难溶于水极性分子用“相似相溶”原理解释，C错误； D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．HX(X为卤素) 为极性分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳，故A正确； B．H2O为极性分子，I2为非极性分子，苯的主要成分的极性很弱，通常视为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，碘易溶于苯，微溶于水，故B正确； C．NaCl为离子化合物，易溶于水，不易溶于有机溶剂，故C错误； D．CH4为非极性分子，H2O为极性分子，汽油的主要成分的极性很弱，通常视为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，甲烷易溶于汽油，难溶于水，故D正确； 故选C。 3．D 【详解】手性碳原子的特点是：一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，A、B、C项三个物质中与羟基相连的碳是手性碳原子，丙三醇中间的碳原子连有两个相同的-CH2OH，不是手性碳原子，因此丙三醇不属于手性分子，故选D。 4．B 【详解】A．元素周期表的第一周期都是从1s能级开始，以1s能级结束，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；电负性大小：，B正确； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．甲烷为sp3杂化，没有孤电子对，为正四面体结构，键角为109°28′，水为sp3杂化，2对孤电子对，为角形，约为105°，所以键角：CH4>H2O，A错误； B．乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，而水分子极性较大，利用了相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，B正确； C．烃基(R－)越长推电子效应越大，则CH3CH2-的推电子效应比CH3-大，从而使-COOH中-OH的极性减弱，电离能力减弱，酸性减弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C错误； D．对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，分子间氢键使得熔沸点升高，分子内氢键使得熔沸点降低，所以对羟基苯甲醛熔沸点大于邻羟基苯甲醛，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．氦原子的1s为稳定的全满结构，元素的第一电离能大于氢元素，故A错误； B．、和的质量数不同，所以可以用质谱区分、和，故B正确； C．分子中是放射性核素，所以具有放射性，故C正确； D．、的最外层电子数相同，所以、的物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确； 故选A。 7．C 【详解】A．是正四面体形，键角为109°28′，是直线形，键角为108°，与键能无关，故A不选； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故B不选； C．键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性：，故C选； D．电负性与键能无关，故D不选； 故选C。 8．D 【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键，使其熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，故沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B正确； C．蔗糖是极性分子，萘是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度，故C正确； D．H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)是因为氧原子半径小于硫，电负性氧大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，故D错误。 答案选D。 9．C 【详解】A．同主族元素从上到下，失电子能力增强，第一电离能降低，第一电离能Li> Na>K，故不选A；     B．Be原子2s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能Be >B>Li，故不选B； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能O<F<Ne，故选C； D．同主族元素从上到下，失电子能力增强，第一电离能降低，第一电离能P>As；ⅤA族元素最外层p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能As>Se，所以第一电离能P>Se，故不选D； 选C。 10．B 【详解】A．价层电子对数，无孤电子对，分子为直线形，价层电子对数，有1对孤电子对，分子为V形，A错误； B．的价层电子对数为，的价层电子对数为，价层电子对互斥模型均为四面体形，B正确； C．的价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形，是非极性分子；的价层电子对数为，有1对孤电子对，为三角锥形，是极性分子，C错误； D．的价层电子对数为，的价层电子对数为，键角不同，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．二氯甲烷分子结构中含有碳氢键、碳氯键，全部是极性键，没有非极性键，A项错误； B．甲烷属于正四面体构型，键角是109.5°，二氯甲烷不是正四面体结构，所以键角不是109.5°，B项错误； C．甲烷属于正四面体构型，二氯甲烷为甲烷的二氯代物，没有同分异构体，C项错误； D．甲烷属于正四面体构型，二氯甲烷为甲烷的二氯代物，二氯甲烷的正负电荷重心不重合，是极性分子，D项正确； 故答案为：D。 12．B 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确； C．NaF中含有离子键，中含有共价键，C错误； D．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误； B．水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误； C．分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确； D．碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．稀有气体元素原子的电子排布式中最后排入的是p轨道电子，所有稀有气体元素都在p区，A正确； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离3s＞2s,离原子核越远，层数越大，能量越高，3s电子能量高，只能说明出现在离核较远区域的几率比2s电子高，B错误； C．根据洪特规则特例基态铬原子的价层电子排布式应为，违背了能量最低原理，C正确； D．镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于Al的第一电离能，D正确； 答案B。 15．A 【详解】A．HF的稳定性强于HCl，是由于H-F的键能比H-Cl大，A错误； B．Cl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，B正确； C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，C正确； D．甲醛与水均为极性分子，根据相似相溶原理可以知道甲醛易溶于水，且二者可以形成分子间氢键，D正确； 故选A。 16． 分子间 高 分子间 分子间 极易 互溶 分子内 高于 分子间 分子内 【详解】（1）由于分子氢键的作用大于范德华力，所以分子间存在氢键的物质，熔沸点较高，如氟化氢的熔、沸点比氯化氢的高； （2）含有分子间氢键的液体，一般粘稠度较大，例如，硫酸、甘油等； （3）存在分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，如氨气极易溶于水，乙醇能与水与任意比例互溶； （4）含有分子内氢键的物质一般熔沸点较低，例如对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的熔沸点，醋酸分子之间能形成分子间氢键，硝酸分子能形成分子内氢键，故醋酸和硝酸虽然两者相对分子质量接近，但熔沸点相差却较大。 17．(1)相互作用力 (2) 越大 越大 越大 越大 【详解】（1）物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力； （2）影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大； 18．相同 【解析】略 19． 不重合 极性 不等于零 重合 等于零 【详解】极性分子正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零；非极性分子正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$