2.2分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2分子结构与物质的性质 同步练习 1．下列说法正确的是 A．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第IA族 B．(硒)的电负性依次减小 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 D．硼原子核外电子由，原子放出能量 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点： C．W2Y2和XY2都是极性分子 D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种 3．“活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是 A．由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸 B．Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y C．Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键 D．ZW2中，Z的化合价为+2价 4．下列推测合理的是 A．和都是正四面体形分子且键角都为 B．相同条件下，的酸性弱于 C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸 D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 5．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成 B．加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 C．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 D．臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂 6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 7．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 8．下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是 A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．乳酸(  )分子中含有一个手性碳原子 C．钴离子的电子排布式为 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 9．下列关于物质结构与性质的表述中，正确的是 A．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 B．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF C．气态物质均由气体分子构成 D．0族元素氙可形成，分子为平面正方形结构 10．2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： 下列说法错误的是 A．噻吩中S原子有1对孤对电子 B．生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2 C．噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高 D．噻吩（）中所有原子共平面 11．氧族元素(VIA族)的元素及其化合物在工业方面应用广泛。(已知：标准燃烧热为)，下列说法正确的是 A．VIA族元素简单氢化物的沸点从上到下先减小后增大 B．和的分子构型为“V”形，S的杂化轨道类型为 C．标准状况下，与充分反应产物的物质的量为1mol D．燃烧的热化学方程式： 12．氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是 A．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．第一电离能：I1(N)<I1(As) C．最简单氢化物的沸点：NH3<AsH3 D．分子成键的键角：NH3>AsH3 13．下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是 A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量 B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质 14．利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 D．均为三角锥形分子 15．短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．电负性： D．转化关系中原子的杂化方式有 16．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是 A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1mol(H2O)n中有20NA个氢键 D．1mol(H2O)n中有4mol氢键 17．下列叙述正确的是 A．BeCl2分子中两个Be—Cl键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子 B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．CH4和H2O的VSEPR模型分别为正四面体和V形 D．和的空间结构均为三角锥形 18．W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是 A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料 B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键 19．常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。 20．氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有很强的 和很小的 。一般是 原子、 原子和 原子。 21．CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常温下为液态？原因是什么？ 22．硫氰化钾不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题： (1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有 种。 (2)写出的结构式 。 (3)存在的化学键类型是 填字母，下同。 只含有离子键    只含有共价键    既含有离子键又含有共价键 (4)上述反应涉及的多种元素或者物质中： 实验室制备的化学方程式 。 属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为 。氧元素形成的简单氢化物比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为 。 (5)下列事实能说明非金属性强于的是 。 常温下化学性质稳定           的沸点低于红磷的沸点 受热分解的温度高于      的酸性强于 23．请根据相关的知识，回答下列问题： (1)下列变化；①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。 (2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表： 化学键 H—H O=O H—O 能量(kJ) 436 496 463 在25℃、时，与反应生成时， (填“吸收”成“放出”)kJ热量。 (3)下列变化中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应     ②晶体与晶体混合反应 ③铁在氯气中燃烧     ④氯酸钾分解氧气     ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 (4)反应达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，除了氧气外，原子还存在于 (填分子名称)。 参考答案： 1．B2．C3．C4．B5．B 6．C7．D8．C9．D10．A 11．A12．D13．C14．A15．C 16．B17．A18．D 19．乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键 20． 电负性 原子半径 N O F 21．CH3CHO为极性分子，CO2为非极性分子 22．(1)3 (2)O=C=O (3)c (4) C<N<O 水分子之间存在氢键 (5)cd 23．(1) ①② ③⑤ (2)放出242 (3)②④ (4)二氧化硫、三氧化硫 学科网（北京）股份有限公司 $$