1.2多电子原子核外电子的排布 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二1.2多电子原子核外电子的排布 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A．④②⑤①③ B．④②③①⑤ C．①③②⑤④ D．④⑤②①③ 2．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．4s25p3 D．3d74s2 3．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图： C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2 D．基态Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s1 5．下列有关说法正确的是 A．基态原子中含有能级 B．基态原子中，L能层不包含p能级 C．基态N原子价层电子轨道表示式： D．基态O原子中，能级能量高于能级能量 6．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 B．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A． B． C． D． 8．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 9．A原子的结构示意图为。则X、Y不可能的组合是 A．18、8 B．20、8 C．25、13 D．30、18 10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为 C．s区均为金属元素 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．C ：1s22s22p2 B．O2- ：1s22s22p6 C．Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3+ ：1s22s22p6 12．下列说法正确的是 A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量 13．磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．Li位于元素周期表的s区 B．基态的价电子排布式为 C．基态P原子核外的未成对电子数为3 D．基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 14．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法不正确的是 A．和的化学性质几乎相同 B．位于周期表的第七周期第VA族 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素 二、填空题 15．价电子和价电子排布式 (1)价电子：一般化学反应涉及原子 上的电子。 (2)价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的式子，如基态铁原子价电子排布式为 。 (3)主族元素原子的价电子数一般等于该元素的 。 16．按要求填空： (1)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为 。 (2)Cu2＋基态核外电子排布式为 。 (3)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： ①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 ②Li＋与H-具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H-)，原因是 。 (4)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 17．纳米级是一种光催化材料，可用于处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：。 (1)Ti原子基态核外电子排布式为 。 (2)分子中含有键的数目为 。 18．原子核外每一能层最多容纳的电子数与能层序数之间存在什么关系？第四能层最多可容纳多少个电子 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月3日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D D C D A B 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．A 【详解】① 玻尔原子结构模型于1913年提出； ② “葡萄干布丁”模型是由汤姆孙于1904年提出的； ③ 量子力学模型于20世纪20年代中期提出； ④ 道尔顿原子论于1803年提出； ⑤ 核式模型由卢瑟福于1911年提出； 故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③ 。 故选A。 2．D 【详解】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理， A应为3d104s1； B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确； 选D。 3．D 【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。 4．C 【详解】 A．钠离子核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为，A项正确； B．Na＋的结构示意图为，B项正确； C．基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，C项错误； D．Na原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，D项正确； 答案选C。 5．D 【详解】A．基态原子中，无能级，A项错误； B．基态原子中，L能层包含2s、2p能级，B项错误； C．根据洪特规则可知，基态N原子价层电子轨道表示式：，C项错误； D．根据构造原理可知，基态O原子中能级能量高于能级能量，D项正确； 故选D。 6．D 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，B项正确； C． p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，C项正确； D．电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。 故选D。 7．C 【详解】电子能量的高低主要由能层和能级决定，当能级相同时，能层越大，原子轨道能量越高，当能层相同时，能级越大，原子轨道能量越高，如；能级和能层都不相同时，根据构造原理判断，能量由低到高顺序为，据此解题： A．能量由低到高的顺序为：1s＜2p＜4s＜3d，A不合题意； B．能量由低到高的顺序为：1s＜2s＜2p＜3s，B不合题意； C．能量由低到高的顺序为：2s＜2p＜3s＜3p，C符合题意； D．能量由低到高的顺序为：3p＜4s＜3d＜4p，D不合题意； 故答案为：C。 8．D 【详解】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确； B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确； C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确； D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确； 答案选D。 9．A 【详解】A．若x=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，只有三个电子层，故A错误； B．若x=20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，该元素为Ca，故B正确； C．若x=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，该元素为Mn，故C正确； D．若x=30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，该元素为Zn，故D正确； 故答案为：A。 10．B 【详解】A．电子的能量由所处的电子层与能级共同决定，同一电子层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则，价电子轨道表示式为，B正确； C．H位于s区为非金属元素，C错误； D．Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．C的原子序数为6，电子排布式为：1s22s22p2，故A正确； B．O原子核外有8个电子，O2-核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故B正确； C．由于轨道中的电子全充满或半充满，稳定性最好，所以铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ，故C不正确； D．Al的原子序数为13，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误； B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，例如He位于0族，故B错误； C．共价键的成键原子不一定只能是非金属原子，例如铝元素和氯元素也能形成共价键，故C错误； D．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量，故D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．Li位于元素周期表的s区，A项正确； B．基态上的核外电子排布式为，则其价电子排布式为，B项错误； C．基态P原子的核外电子排布式为，3p能级的3个轨道上分别填充1个电子，故基态P原子核外的未成对电子数为3，C项正确； D．基态O原子核外电子排布式为，占据最高能级的电子为2p电子，其电子云图为哑铃形，D项正确； 答案选B。 14．C 【详解】A．和互为同位素，化学性质几乎相同，故A正确； B．Mc是第115号元素，位于周期表的第七周期第VA族，故B正确； C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是7p，故Mc位于周期表中的p区，故C错误； D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，即第八周期元素数目为50，则115号元素正下方的将是165号元素，故D正确； 故答案为：C。 15．(1)外层轨道 (2)3d64s2 (3)最高正化合价 【解析】略 16．(1) 4s 4f5 (2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (3) D C Li＋核电荷数较大 (4) 哑铃(纺锤) (5) 【详解】（1）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3＋成为稳定状态，要失去最外层6s上的2个电子和4f上的1个电子，所以Sm3＋的价电子排布式为4f5； （2）Cu位于第四周期ⅠB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； （3）①根据电子排布图可知，四种电子排布式分别是1s12s2、2s22p1、2s12p2、1s22s1，根据构造原理可知能级能量大小关系是：1s<2s<2p，则D原子能量最低、C原子能量最高； ②由于Li＋的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－； （4） 基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则价层电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形； （5） 根据构造原理可知，氮原子价电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利原理可知，其价电子的轨道表达式(电子排布图)为。 17．(1) (2) 【解析】（1） 是22号元素，所以Ti原子基态核外电子排布式为。 （2） 单键全部为键，双键有1个键，根据乙醛的结构式可知分子中含有键的数目为。 18．每个能层最多容纳的电子数为个，第四能层最多容纳个电子 【详解】各电子层最多容纳电子数个，第四能层最多容纳个电子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$