1.2 多电子原子核外电子的排布（分层作业）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质） 第一章 原子结构与性质 1.2 多电子原子核外电子的排布 分层作业 基础过关练 1．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是 A． B． C． D． 2．下列状态的Li原子中，能量最低的是 A． B． C． D． 3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C．O原子的电子排布图： D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 4．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同 5．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　) A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 6．下列有关原子结构的说法正确的是 A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同 C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道 D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为 7．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则 8．（2022·辽宁·营口市第二高级中学高二期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 9.下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　) A.C的轨道表示式: B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 C.O的轨道表示式: D.Br的电子排布式:[Ar]3d104s24p5 10．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A． B． C． D． 11．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　) A．15　B．33 C．35　D．51 12.下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是(　　) A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3 B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3 C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2 D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2 13．下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是 A． B． C． D． 14．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其轨道表示式为 15．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是 A． B． C． D． 16．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是 A．12Mg原子： B．8O原子： C．24Cr原子：[Ar]3d44s2 D．26Fe2+离子：[Ar]3d6 17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。 (2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________； (3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________； (4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________； (5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________； (6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。 18．(1)某元素的原子序数为33，则 ①此元素原子的电子总数是________； ②有________个电子层，________个能级； ③它的电子排布式为__________________。 (2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式。 ①S：__________________； ②Ca2