山东省潍坊市诸城第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

诸城一中2024级实验部高一下学期月考化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C C B D B D D 11 12 13 14 15 C D AB BD BC 【16题答案】（1） 第四周期第Ⅷ族 （2） 离子键、共价键 （3） NCl3+3H2O=NH3+3HClO （4） ①. 强 ②. 最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S 【17题答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体，平衡气压，观察速率(任答两条) （2）O+减少原料气的消耗 （3） ①. ②. 吸收尾气、，防止污染环境 （4） （5） 【18题答案】（1）B （2） ①. ②. 小于 （3） （4） ①. ②. 增大 ③. > 【19题答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. 电能 ②. 正极 ③. 还原 ④. ⑤. 减小 ⑥. 2.24 【20题答案】(1)ZnSO4 4×10-3 (2) (3) (4)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 4.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 诸城一中2024级实验部高一下学期月考化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2. 利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B 1mol 中含有电子 C. 的电子式为 D. NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 3. 应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A. 31号元素单质的性质与Al相似 B. Sr与Mg同主族，易溶于水 C. 能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D. 周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 4. 下列说法正确的是 A. 干冰升华过程中共价键被破坏 B. 0.1mol 中含有个阳离子 C. 由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D. 用电子式表示的形成过程： 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．从碘水中萃取出碘单质 C．验证非金属性强弱：S>C>Si D．观察的焰色 6. 某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y，W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X<Y<Z B. X的最高价含氧酸为弱酸 C. W和Y形成的化合物中只含有极性键 D. 工业上制得的熔融态的Z单质，可在氮气中冷却 7. 下列图像及对应说法正确的是 A. 甲装置可以长时间正常工作 B. 乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C. 丙装置电流从石墨棒流出，做催化剂 D. 标准状况下，丁装置每消耗11.2L，转移2mol 阅读下列材料，完成下面小题 某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b mol碘单质。 8. 下列说法正确的是 A. 灼烧应在蒸发皿中进行 B. 量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低 C. NaOH溶液与反应的离子方程式： D. 分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 9. 下列计算海带中碘含量结果正确的是 A. B. C. D. 10. 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是 A. a电极电势小于b电极 B. 该电池的电解质应使用非水电解液 C. 原电池工作时，由a极向b极迁移 D. 该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收2mol 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法不正确的是 A．图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B．图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C．图丙表示反应 的能量变化示意图 D．图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 12. A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 简单离子的半径：B>C>D C. B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D. 简单氢化物的还原性：C>D 13. 科学家设计出质子(H+)膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图，如下图所示。(注：质子膜只允许H+通过)下列说法错误的是 A．外电路中电流方向由电极a→b B．电路中每通过0.4mol电子，理论上在电极a消耗4.48LH2S C．电极b上发生的电极反应： D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区 14. 甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 甲醇从催化剂的脱附是吸热过程 B. 上述历程中碳原子价态未发生变化 C. 合成甲醇过程中产生的副产物为CO、 D. 该反应的热化学方程式为： 15. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法正确的是 A．电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B．电极b上的电极反应为 C．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D．该电池中的有机电解液可选用乙醇 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3:4 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为_________________。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为_____________________ （3）化合物AD3的电子式是 ，该化合物与水反应生成一种漂白性物质，该反应的化学方程式为____________________________。 （4）B元素原子的得电子能力______(填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因：____ ______________________________________________________________。 17. 某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。 （1）仪器A的名称_____________________，装置D的作用_____________________。 （2）苦卤酸化的目的_____________________。 （3）步骤③中通发生反应的离子方程式为________________________________________________。X溶液的作用_____________________。 （4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为_____________________。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收率) 18. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题 （1）某同学进行如下图实验： 下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）工业合成氨反应的能量变化如图所示，则反应______。 一定条件下，将1mol 和3mol 充入一密闭容器中发生反应合成氨气，反应结束后放出Q kJ的热量，则Q______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在0℃、101kPa下，一定质量的氨气完全燃烧时放出的热量为Q kJ，其燃烧生成的体积为112mL，请写出氨气燃烧的热化学方程式____________________________________。 （4）、与体系中存在如下关系： 由以上转化关系可知。______________(用、、表示)，若用替换反应中的，则将______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“>”“<”或“=”)。 19. 已知： ①氢氧化钠溶液和盐酸反应： 固体氢氧化钠溶于水： 固体氢氧化钠和盐酸反应： 为测定中和反应的反应热，某学习小组进行了如下实验： 步骤一：取带有温度传感器的量热计，倒入600mL蒸馏水，称取10g NaOH固体投入量热计中，并迅速密封好，搅拌，测得热量变化为a kJ。 步骤二：倒掉量热计中溶液，冲洗并干燥。换用600mL盐酸和10g NaOH固体，测得热量变化为b kJ。 （1）若忽略掉误差，则氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式为_______________________，______1(填“>”“<”或“=”) （2）酸碱中和反应也能设计成原电池，某团队设计了如下装置： ①该装置将中和反应的热能转化为_____________________。 ②y是原电池的______(填“正极”或“负极”)，发生_________________反应(“氧化”或“还原”)。 ③负极反应式为____________________________________；反应一段时间后，左极室溶液质量变化____________________(填“增大”“减小”或“不变”)；若溶液中有0.2mol离子透过交换膜，则y极产生氢气___________________L(标况下)。 20. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。 回答下列问题： （1）已知金属活泼性：。若装置中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向___________(填“”或“”)溶液的迁移速率为___________。 （2）以、、熔融组成的燃料电池装置如图，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为 。 (3)Al-电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池的负极反应式为 。 （4）以如图所示装置模拟生产硫酸： 写出通入的电极的电极反应式_________________________________________，若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜左右两侧电解液的质量变化差为___________g(忽略气体的溶解)。 【附加题：8分】写出下列物质电子式： Na2S2 Al2O3 SiC HBrO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$