精品解析：内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确； C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为置换反应，A项不符合题意； B．既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意； C．为分解反应，C项不符合题意； D．属于离子反应，D项不符合题意； 故选B。 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．检验溶液的导电性 B．制备胶体 装置 目的 C．除去中的并干燥 D．从溶液中制得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可以通过灯泡亮度检验溶液的导电性，A项正确； B．制备胶体不能加，应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，B项错误； C．吸收，无法除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，C项错误； D．从溶液中制得晶体应蒸发结晶，D项错误； 选A。 7. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙——建筑材料 B. 小苏打——抗氧化剂 C. 食盐——发酵粉 D. 漂白粉——调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，可用于建筑材料，A符合题意； B．小苏打不稳定，易受热分解生成二氧化碳，可做发酵粉，但是不能做抗氧化剂，物质与用途对应关系不正确，B不符合题意； C．食盐具有咸味，可以做调味品，物质与用途对应关系不正确，C不符合题意； D．漂白粉具有氧化性，能使有色物质褪色，可以做漂白剂、消毒剂，物质与用途对应关系不正确，D不符合题意； 答案：A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、 B. NaOH溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 稀盐酸中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意； C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 9. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】反应中元素的化合价升高，因此为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，综上，B项符合题意。 10. 下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A. 干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B. 新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C. 新制氯水中只存在2种分子 D. 液氯为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误； B．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，B项正确； C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误； D．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，D项错误； 故选B。 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能一步实现，A不符合题意； B．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现，B不符合题意； C．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，不能一步实现，C符合题意； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 12. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误； B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误； C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误； D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液和稀硫酸反应： D. 钠与水溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应：，故A错误； B．铁与稀盐酸反应：，故B错误； C．溶液和稀硫酸反应：，故C正确； D．钠与水溶液反应：，故D错误； 故答案选C。 14. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸 回答下列问题： （1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。 （3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 （4）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （5）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为 。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧ （2） （3） （4） ①. C ②. （5） ①. +6 ②. Cl2 ③. K2Cr2O7 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨为非金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②氧化钙为金属氧化物，不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；③酒精为化合物，不存在自由移动的电子，不能导电，在水溶液和熔化状态下能不导电，属于非电解质；④氯水为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳为非金属氧化物，不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能不导电，在水溶液中自身不能电离出离子导电，属于非电解质；⑥氯化铁固体不存在自由移动的电子，不能导电，在水溶液或熔化状态下能导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化银固体不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；⑨浓盐酸为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；其中能导电的是能存在自由移动粒子，包含①④⑦⑨；电解质即在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所以属于电解质的是②⑥⑧； 【小问2详解】 氯化铁固体为可溶盐，所以溶于水的电离方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钡溶液和浓盐酸反应本质是氢离子和氢氧根离子的反应，所以离子方程式为； 【小问4详解】 ①氧化钙属于碱性氧化物，能够和酸反应生成盐和水，答案选C； ②氧化钙可用作干燥剂是因为能够和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问5详解】 ①钾元素+1价，氧元素为-2价，根据化合物不显电，所以中的化合价为+6； ②Cl2中氯元素化合价从-1价变成0价，化合价升高，所以是氧化产物，的铬元素从+6价降低到+3价，发生还原反应； ③铬元素从+6到+3，得到3个电子，一共2个铬原子，有6个氯原子失去1个电子，从-1价到0价，所以用双线桥法标明电子转移的方向和数目可到：。 16. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） （3） ①. ②. 灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB 【解析】 【分析】Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠， 【小问1详解】 钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，； 【小问3详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。 ③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。 17. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导 （2） ①. ②. 浓盐酸变稀，不能继续反应 ③. 浓盐酸挥发 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 【解析】 【分析】装置A用与浓盐酸共热制备氯气；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D用于收集氯气，因氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即导气管应长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 连接好仪器，为防止气体泄漏，装置连接完成后必须进行的操作是：检查装置的气密性，装置D用于收集氯气，其中氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即导气管应长进短出，则装置中的一处错误为：装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管； 【小问2详解】 装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为：；理论上有14.6gHCl(即0.4mol)参与反应，应生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g；随着反应的进行浓盐酸会变稀，且反应中浓盐酸易挥发，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应生成氯气，导致实际生成量比理论量少，其主要的原因有：浓盐酸变稀，不能继续反应、浓盐酸挥发； 【小问3详解】 由分析可知，B中盛放的液体是饱和食盐水；装置C中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气； 【小问4详解】 装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，则装置L的作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置E为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，可盛放强碱性溶液，反应的离子方程式为：。 18. 某河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，主要含有六种离子。回答下列问题： （1）该化学课外活动小组对甲、乙两个化工厂排放的工业废水做进一步检测，得出甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为___________；若用甲厂排放的废水进行焰色试验，焰色为___________。 （2）若向乙厂排放的废水中加入过量的铁粉，可以回收其中的贵金属，达到变废为宝的目的，该反应的化学方程式为___________。 （3）①为达到资源利用最大化的目的，可将甲厂和乙厂联合起来，把废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为两种沉淀和___________(填化学式)，证明废水中已沉淀完全的操作步骤和现象为___________。 ②该化学课外活动小组认为经①混合过滤后的废水可直接用于浇灌农田，你认为是否可行，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. 紫色 （2） （3） ①. ②. 取少量混合后的上层清液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若无明显现象，则证明已沉淀完全 ③. 可行，经①混合过滤后的溶液中主要含有，富含钾、氮元素，可用于浇灌农田(答案合理即可) 【解析】 【分析】甲厂排放的废水呈碱性，应该含有OH-离子，与OH-离子不能共存的离子是Ag+、Fe3+应该在乙厂，与Ag+离子不能共存的Cl-应该在甲厂，根据电中性原则，甲厂中还应该有阳离子K+，因此甲厂中的三种离子是K+、Cl-、OH- ，乙厂中的三种离子是Fe3+、Ag+、，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，甲厂排放的工业废水明显呈碱性，甲厂中的三种离子是K+、Cl-、OH- ，由于含有K+，所以用甲厂排放的废水进行焰色试验，焰色为紫色； 【小问2详解】 乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，回收贵金属即Ag，可向乙厂废水中加入铁粉，发生反应：； 【小问3详解】 ①甲厂中的三种离子是K+、Cl-、OH- ，乙厂中的三种离子是Fe3+、Ag+、，把废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为两种沉淀和，证明废水中已沉淀完全的操作步骤和现象为：取少量混合后的上层清液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若无明显现象，则证明已沉淀完全； ②经①混合过滤后的废水可直接用于浇灌农田，我认为可行，经①混合过滤后的溶液中主要含有，富含钾、氮元素为复合肥料，可用于浇灌农田(答案合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 2. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 5. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．检验溶液的导电性 B．制备胶体 装置 目的 C．除去中的并干燥 D．从溶液中制得晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列生活中的物质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钙——建筑材料 B. 小苏打——抗氧化剂 C. 食盐——发酵粉 D. 漂白粉——调味剂 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、 B. NaOH溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 稀盐酸中：、、 9. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 10. 下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A. 干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B. 新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C. 新制氯水中只存在2种分子 D. 液氯为混合物 11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液和稀硫酸反应： D. 钠与水溶液反应： 14. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸 回答下列问题： （1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。 （3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 （4）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （5）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为 。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。 16. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 17. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 18. 某河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，主要含有六种离子。回答下列问题： （1）该化学课外活动小组对甲、乙两个化工厂排放的工业废水做进一步检测，得出甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为___________；若用甲厂排放的废水进行焰色试验，焰色为___________。 （2）若向乙厂排放的废水中加入过量的铁粉，可以回收其中的贵金属，达到变废为宝的目的，该反应的化学方程式为___________。 （3）①为达到资源利用最大化的目的，可将甲厂和乙厂联合起来，把废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为两种沉淀和___________(填化学式)，证明废水中已沉淀完全的操作步骤和现象为___________。 ②该化学课外活动小组认为经①混合过滤后的废水可直接用于浇灌农田，你认为是否可行，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $