精品解析：湖北省随州市曾都区八角楼初级中学教联体多校2024-2025学年九年级下学期3月联考一模化学试题

曾都区八角楼初级中学教联体2024-2025学年度下学期 九年级第一阶段质量检测——化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 人间烟火气，最抚凡人心。宋人吴自牧《梦粱录·鲞铺》载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酒酱醋茶。”由于酒算不上生活必需品，到元代时已被剔除了。元代武汉臣《玉壶春》第一折：“早晨起来七件事，柴米油盐酱醋茶。”请完成下面小题。 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 2. 江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。大米富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 3. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于有机物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料 5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 6. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 9. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 10. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供呼吸 B 灼烧区别羊毛纤维和合成纤维 气味不同 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 用食醋除去水壶内水垢 食醋的pH＞7 A. A B. B C. C D. D 11. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《汉书》：“高奴县有洧水可燃”——洧水指的是石油 C. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 12. 下列实验设计不能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 验证酸和碱能否发生反应 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图A中，食品包装中充入氮气以防腐，是由于氮气的化学性质_______。 （2）图B中，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的_______性质有关。(写一点即可) （3）图C中，自行车的构件有支架、链条、钢圈等，可采取防锈措施是_______。(写一点即可) （4）图D中，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______。 15. 阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼C2H8N2和四氧化二氮N2O4，二者接触即可发生反应：C2H8N22N2O43N24H2O2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的_______。 （2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_______。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_______。 16. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到氧化物有______(写1种即可)。 17. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰(反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑)，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）该反应中二氧化锰的作用是_______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液(请写出计算过程) 18. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：_______(写一条即可)。 19. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_______(写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是_______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水_______(填实验现象)，补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t2时间段曲线变化的原因是_______。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是_______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，同学们设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加______入(填一种试剂)，直到溶液呈中性。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 20. 历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为______。 （2）锂（Li）______（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 （3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为______。 （4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都区八角楼初级中学教联体2024-2025学年度下学期 九年级第一阶段质量检测——化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 人间烟火气，最抚凡人心。宋人吴自牧《梦粱录·鲞铺》载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酒酱醋茶。”由于酒算不上生活必需品，到元代时已被剔除了。元代武汉臣《玉壶春》第一折：“早晨起来七件事，柴米油盐酱醋茶。”请完成下面小题。 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。大米富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选B。 3. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于有机物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、咖啡碱是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确； D、咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）：（14×4）=12：7，故D错误。 故选C。 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，不符合题意； B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，符合题意； C、回收废旧电器，提高资源利用率，可以节约资源，有利于推动绿色发展，不符合题意； D、农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，不符合题意。 故选：B。 5. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 6. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：A。 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 9. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 10. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供呼吸 B 灼烧区别羊毛纤维和合成纤维 气味不同 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能供给鱼类呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，增加水中的溶氧量，选项正确； B、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，合成纤维有刺鼻气味，可以鉴别，选项正确； C、硝酸铵在溶于水过程中吸收热量，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，选项正确； D、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应，醋酸显酸性，pH＜7，选项错误。 故选D。 11. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《汉书》：“高奴县有洧水可燃”——洧水指的是石油 C. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故解释正确； B、石油常温下为液态，具有可燃性，“高奴县有洧水可燃”，洧水指的是石油，故解释正确； C、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故解释错误； 故选D。 12. 下列实验设计不能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 验证酸和碱能否发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误 ；   B、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上的红磷不能燃烧，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到预期目的，故选项正确 ； C、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，锌能与硫酸亚铁反应说明锌比铁活泼，能验证锌、铁和铜的金属活动性顺序，故选项正确 ； D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液会变红，随着稀盐酸的加入，当溶液由红色变为无色时，证明二者刚好反应完，所以可以测定酸碱中和反应的发生，故选项正确 。    故选A。 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图A中，食品包装中充入氮气以防腐，是由于氮气的化学性质_______。 （2）图B中，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的_______性质有关。(写一点即可) （3）图C中，自行车的构件有支架、链条、钢圈等，可采取防锈措施是_______。(写一点即可) （4）图D中，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）不活泼 （2）导电性（滑腻感、熔点高） （3）支架刷漆或链条涂油或钢圈镀铬 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此常用于食品包装中，以防止食品氧化或变质。 【小问2详解】 石墨具有良好的导电性，因此常用于制造受电弓滑板等需要导电性能的部件。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果， 为了防止自行车构件生锈，可以采取涂油的方式，油膜可以隔绝空气和水分，从而防止金属氧化。 【小问4详解】 利用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：。 15. 阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼C2H8N2和四氧化二氮N2O4，二者接触即可发生反应：C2H8N22N2O43N24H2O2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）空间站内的气体净化过程中，利用了活性炭的_______。 （2）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_______。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_______。 【答案】（1）吸附性 （2）聚氯乙烯 （3）放出 （4）耐高温 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附气体中的异味和有害物质，故可用于气体净化； 【小问2详解】 舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，棉和羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料； 【小问3详解】 偏二甲肼是燃料，四氧化二氮是助燃剂，燃料在助燃剂中燃烧放出热量； 【小问4详解】 飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温的性质。 16. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。 【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 （5）生石灰（氧化钙）或水 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； 【小问2详解】 步骤②操作a能固体与液体分离，其名称过滤； 【小问3详解】 钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； 【小问4详解】 滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。　 17. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰(反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑)，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）该反应中二氧化锰的作用是_______。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液(请写出计算过程) 【答案】（1）催化作用或加快反应速率 （2）设至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x。 x=136g 答：至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；（或加快反应速率） 【小问2详解】 见答案。 18. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：_______(写一条即可)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸或CO2密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶； 【小问2详解】 ①锥形瓶中发生的反应为石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为； ②浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 干燥的纸花不变色，润湿的纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，下方纸花先变红色，上方纸花后变红色说明二氧化碳密度比空气大。 19. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_______(写一种即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是_______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水_______(填实验现象)，补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t2时间段曲线变化的原因是_______。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是_______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，同学们设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加______入(填一种试剂)，直到溶液呈中性。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】（1）化石燃烧的燃烧 （2） ①. 乘坐公共交通工具出行 ②. 变浑浊 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少 （4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等； 【小问2详解】 低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快； 【小问4详解】 根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。 20. 历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为______。 （2）锂（Li）______（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 （3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为______。 （4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】（1）分解反应 （2）能 （3）O2 （4）A 【解析】 【小问1详解】 反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问2详解】 锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气； 【小问3详解】 如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2； 【小问4详解】 碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $