2025届湖南省天一联盟部分重点中学高三3月联合测评化学试题

null【高三化学试题参考答案　第１　 页(共２页)】 ２０２５届高三部分重点中学３月联合测评􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 答案 D B C D B A C 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答案 D D A D C D C １５．【答案】(１４分) (１)３d２４s２(２分) (２)提供配体,生成稳定的配离子[TiO(H２O２)]２＋进入水层,便于分离出钛(２分) (３)Sc(OH)３＋ NaOH􀪅􀪅Na[Sc(OH)４](２分) (４)２．８×１０－６(２分) (５)８３．３％(２分)　　提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)/增大相比 V(增加有机相体积)/增加萃取级 数(如进行二级三级萃取)(２分) (６) (不区分立体结构)(２分) １６．【答案】(１４分) (１)恒压滴液漏斗(１分)　　B(２分)　 (２)C６H１２O６＋２Cu(OH)２＋NaOH △ →HOCH２(CHOH)４COONa＋Cu２O↓＋３H２O(２分) (３)倾析法(或答到“将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中,使沉淀物与溶液分离”等意思即可)(２分) 加入过量盐酸充分溶解,滴加BaCl２溶液,若有白色沉淀(２分) (４)AB(２分) (５)碱式(１分)　　偏高(２分) １７．【答案】(１５分) (１)氨基、羧基(２分) (２)邻硝基苯甲酸(或２Ｇ硝基苯甲酸)(２分) (３) (２分) (４)A(２分) 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共２页)】 (５) ＋２NH３􀅰H２O → ＋NH４Cl＋２H２O(２分) (６)１９(３分) 、 、 (任写一种,２分) １８．【答案】(１５分) (１)－(a＋２c)kJ􀅰mol－１(２分)　任何温度(２分) (２)C(２分) (３)①b(２分)　T２至T３间,以反应Ⅱ为主,ΔH２＞０,随温度升高,平衡正向移动,乙酸乙酯的转化率增大, 百分含量S 减小(２分) ②３３．３％(３分)　０．０１(２分) 机密★启用前 2025届高三部分重点中学3月联合测评 化 学 本试卷共8页。全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 Fe56 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Sc45 Co59 Ni59 Mo96 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.2025年巴黎AI峰会上,DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的 实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是 A.甘油被用作全息投影设备的冷却剂,主要利用其强吸水性 B.聚四氛乙 可以用作全息投影仪的光敏胶片,具有耐酸碱特性 C.空气显示影像时通过电激发氧气发光,该过程属于化学变化 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化嫁为新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.激发态氮原子的轨道表示式: 1s 2 2p B.3,3-二甲基戍院的键线式 D.丙煸的空间填充模型:。 3.下列有关元素及其化合物说法错误的是 A.金属治炼时产生的含SO。废气经回收后可用于制备疏酸 B.我国已经在某些酱油中加入人体必需微量元素铁,以减少缺铁性贫血 C.二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料 D.使用氢气对自来水消毒时,氢气会与水中有机物反应,生成对人体有害的物质 【高三化学试题 第1页(共8页)】 4.下列仪器在相应实验中选用错误的是 #了去# ② ③ ④ ① A.通过凝固法制备疏晶体:① B.实验室用大理石制CO。:④ C.灼烧海带: D.重结晶法提纯笨甲酸:①③ 5.用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP. 在氧气中充分燃烧,断裂P-P键的数目为4N B.0.1molSO中S的价层电子对数为0.4N C.56gFe与足量的水蒸气反应,转移电子数为3N。 D.25°C时,pH=14的NaOH溶液中含有的Na数目为N 6.下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是 A.O的电负性比S大,可推断OF。分子的极性比SF。的大 B.O的原子半径比S小,可推断HO的稳定性比HS的高 C.H。O的成键电子对间排斥力较大,可推断H。O的键角比HS的大 D.H.S的分子间作用力较小,可推断HO的沸点比HS的高 HO 7.一种有机物结构简式如图,下列有关该有机物的说法正确的是 OH A.该有机物分子式为C.H。O HCOO -C三C-COOH B.分子中最多有6个碳原子共线 CH.OH C.该有机物与足量的H,反应后所得有机产物中含5个手性碳 D.1mol该有机物最多可以消耗Na、NaOH的物质的量均为4mo 8.下列有关方程式书写正确的是 A.向[Co(NH;);Cl]Cl。溶液中加足量硝酸银溶液:[Co(NH。)C1]2++2Cl-+3Ag+ [Co(NH)]+3AgC1 B.甲醇碱性燃料电池的负极反应:CH.OH-6e+6OH-CO。^十5H。C C.向NaS溶液中通入过量CO:S②-+HO+CO--HS十CO{} D.硅橡胶单体的制备:(CH)SiCl+2HO-→(CH)Si(OH)+2HC 9.下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 2 制取较高浓度的次氢酸溶液 将Cl。通入碳酸悬浊液中 2 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO C 除去乙酸乙脂中的少量乙酸 加入饱和碳酸钟溶液洗洛、分液 D 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸水溶解, 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 转移至250mL容量瓶中定容 【高三化学试题 第2页(共8页)】 10.金属钥(Mo)的一种晶胞为体心立方堆积如图1所示,晶胞参数为apm。以晶胞参数为单位长 度建立如图2所示的坐标系,该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误 的是 图1 图2 图3 2×96×10{ A.金属钥的密度为 N{-g/m} B.图3中原子3和原子4的连线长度为/2apn D.铜原子的空间利用率为 11.最近,科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,可提高钾离子电池传输电荷 的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素,C 与E位于同一主族。下列说法错误的是 # A.第一电离能的大小为D>B>C>A B.B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同 C.该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.A1与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 12.一定条件下,CH.合成CH。OH的反应历程如图所示。已知相同条件下,直接参与化学键变化 的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢(说明:过渡态中“一”表示化学键未完全断 裂或形成)。下列说法正确的是 -翻 1ou.()吾 /过渡态; /过渡态I CH FeO' HoCH CHOH+Fe' 反应历程 A.该反应的△H-(a-e)kJ·mol-1 B.CHT。发生上述反应,生成的氛代甲醇有3种 C.升高温度,正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D.CH。T,发生上述反应,相同时间氛代甲醇的产量:CHT。OH<CH。TOT 【高三化学试题 第3页(共8页)】 13.锦离子(Ni^{②)和钴离子(Co{)性质相似,可用如图所示装置实现二者分离。图中双极膜中间 层中的H。O解离为H和OH二,并在直流电场作用下分别向两极迁移,Co与乙酷丙嗣不反 应。下列说法正确的是 直流电源 ,n n 双极膜 石墨M 阳膜 石N OH Ni(CH.COCHCOCH). HO CH.COCH.COCH 足量NiCl.。 (乙蹴丙嗣) H CoCl.混合液 盐酸 I室 I室 I室 A.电流方向;n→N→M→m B.石墨M电极的电极反应式为Co{+十2e---Co C.水解离出的OH可以抑制I室中的转化反应 D.导线中通过1mol电子时,I室与II室溶液质量变化之差约为65g 14.用草酸-草酸钢溶液浸取含杂质的Fe。O。(杂质不溶于浸取液),浸出体系中含CO及含 Fe(II)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成C。O计: c(C。O)=5.22mol·L-1,Fe(III)的总浓度折合成Fe③计:c(Fe3 )-1.14mol·L-1。下 列说法错误的是 进 10 再 0.8{ [Fe(C.O_)1} # FeO. [Fe(CO)]{ 04 0.4 02 H.C.O 2 [Fe(C,O)] 2 0 b 8 6 p_ pH [Fe(C,O),J 10 含C,o2粒子的形态分布图 含Fe(III)粒子的形态分布图 A.酸性增强,[Fe(C。O)。]的物质的量分数增大 B.通过改变pH可以实现Fe(II)的完全浸出和沉淀 C.HCOH++COK=10-*;[Fe(CO)]+CO→Fe(CO)]3-K=10-b D.pH-a时,c(CO-)~0.9mol·L-1 【高三化学试题 第4页(共8页)】 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)航(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废 水(主要含TiO、Fe*、Sc)为原料制备Sc及TiO。的工艺流程如图所示。 有机萃取剂 稀疏酸、H.O.溶液 NaOH溶液 10%盐酸 Mg l调pH 钛白酸 有机层 反萃取 →萃取、分液 1过滤 +溶解富集→.→scC1→热还原 H洗洛 性废水 ■Sc 有机层 Na.sO. 水层 热水 (含[TiO(Ho)1溶液→转化→沉钛→过滤→Tio·nHo→Tio 已知:①25^C时,K[Fe(OH)]-2.8×10-*,K[Sc(OH)]-1.0X10-。 ②氢氧化航Sc(OH)。是白色固体,不溶于水,其化学性质与A1(OH)。相似;Sc3易形成八面 体形的配离子。 ③常温下,两相平衡体系中,被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D). 如DC有机相(Sc) 一,Sc的萃取率n有机相(Sc) -×100%。 C水相(Sc) n(Sc) (1)基态钛原子的价电子排布式可表示为 (2)“洗潦”时,加入HO。的目的是 (3)“反萃取”时若加入的氢氧化纳溶液过量,Sc(OH)。沉淀会溶解。写出Sc(OH)。与过量 NaOH溶液反应的化学方程式: (4)用“10%盐酸调pH”,调节至pH一3,过滤,滤液中Fe*的浓度为 mol/L。 (5)某工厂取1000LSc 总浓度为50mg/L的废酸,加入500L某萃取剂,若D-10,则单次萃 取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率,需优化的工艺条件为 (写一 条即可)。 (6)上述工业中的热还原剂钱,可用于制备重要的有机合成试剂-格氏试剂,其通式可表示 为RMgX(R代表经基,X代表南素),它在乙越(C。H一O-CH)的浓溶液中以二聚体的 形式存在,该二聚体[RMgXO(C。H)。]。的结构可表示为 16.(14分)纳米氧化亚铜在印染领域和水处理中有重要应用。以CuSO。溶液、NaOH溶液和葡萄 糖溶液为原料,采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu。O步骤如下 步骤1:组装好仪器(图1),在三颈烧瓶中依次加入CuSO.溶液和NaOH溶液,形成氢氧化铜 悬浊液。 步骤2:接通冷凝水,开启磁力揽伴器,采用水浴加热,向三颈烧瓶中滴加c仪器中的葡萄糖 溶液。 步骤3:将三颈烧瓶中液体离心分离,使用无水乙醇洗条,真空干燥,得到晶型结构完整、粒度分 布均匀的纳米CuO 【高三化学试题 第5页(共8页)】 回答下列问题: 离心管 -清液 -沉淀 图1 图2 (1)c仪器名称为 。c中液体不可替换为 (填字母序号,不考虑温度要求)。 A.N.H. · H.C B.丙嗣 C.乙醛 D.维生素C溶液 (2)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (3)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图2所示)。将离心后的沉淀和清液分开最 简单的方法是 有同学认为沉淀中可能含有Cu。(OH)SO(可溶于酸),检验 该沉淀中是否含有Cu。(OH)。SO.的操作为:取少量样品于试管中, (填实验操作和现象),则含Cu(OH)SO. (4)步骤1制备纳米Cu。O使用氢氧化铜悬浊液代替疏酸铜溶液可能的原因是 (填字母)。 A.氢氧化铜悬浊液中Cu^{②浓度小,反应速率慢 B.Cu*在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱 C.Cu(OH)。毒性小,可以循环利用,原子利用率高 (5)测定水样中含氧量(全程氮气氛围下进行):将纳米CuO溶在氛水中形成VmL cmol·L-1[Cu(NH)。]溶液,加入20.00mL待测定水样,充分振荡,向反应后的溶液中 加入梳酸酸化使金属离子游离出来,再加入过量碑化钾溶液,用Na。S。O。标准溶液滴定生 成的I,快接近终点时,加入淀粉溶液作指示剂,终点现象为蓝色褪去 已知:2Cu^{++4I--2CuI+I;Cu +I-CuI;[Cu(NH)。]易被空气氧化 为[Cu(NH)]2。 ①盛装NaSO:标准液应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②若水样中含有Fe③,则测定水样中含氧量会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【高三化学试题 第6页(共8页)】 17.(15分)雷西莫特(Resiauimod)是一种抗病毒药物,其部分合成路线如下。 C # -OH OH H.,5%Pd/C DCH.CH.NO..NaOH(aq) OH HCl NO. "NH. l)CH.COOK L1 L0 L2 POCl. NH·HO NO. NO. NO H,5%Pd/C →C.H.N C1 OH NH. L3 L4 L5 L6 NH L7 .NH L8 回答下列问题: (1)L1中官能团的名称是 (2)L0的化学名称为 (3)L7的结构简式为 (4)步骤L6→L7中,还需加入的试剂是 (填字母)。 A.SOCl2 B.H/Pd-C C.Fe/HCl D.KMnO (5)步骤L4→L5是取代反应,请写出该反应的化学方程式: (6)在L2的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种(考虑顺反异构)。 ①只有一个环并且是笨环 ②有两个硝基 ③本环上只有一个侧链 其中,核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1:2:2:3的同分异构体的结构简式 为 (写出一种即可)。 18.(15分)挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工 作之一,通过催化氧化法去除其中乙酸乙(EA)的过程如下,I为主反应。 I:CHCOOCHCH(g)+5O(g)-→4CO(g)+4HO(g) △H. II.CH.COOCHCH.(g)十HO(g)→CHCOOH(g)+CHCHOH(g) △H0 III.CHCOOH(g)+2O(g)→2CO(g)+2HO(g)△H<o IV.CHCHOH(g)+3O(g)→2CO(g)+3HO(g)△H<0 【高三化学试题 第7页(共8页)】 (1)一定温度下,将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I,平衡时热量变化如下表 则该温度下反应I的△H,一 ,该反应在 (填“低温”、“高温”、“任何 温度”或“任何温度都不”)能自发进行 初始投入量/mol 平衡时热 实验编号 CO. CH.COOCH.CH O. HO 量变化 C 5 C 0 放热akJ 0 2 3 0 吸热J 。 ③ 2 2 0 吸热ckJ (2)恒温、恒容条件下,将1mol乙酸乙脂和2mol水蒸气通入刚性容器中,只发生反应II。下 列叙述能证明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.乙酸乙与水蒸气的物质的量之比保持不变 D.反应的恰变保持不变 (3)压强一定时,将n(乙酸乙脂):n(氧气):n(水)一1:5:1的混合气体通入装有催化剂的 密闭容器中,发生反应I、II、III、IV。不同温度下,平衡时各含碳物质(CH。COOCHCH。 CH.COOH、CHCHOH、CO)的百分含量S随温度的变化如图所示,曲线c代表 S(CHCOOH)随温度的变化,注:S(CHCOOH)= 2n(CHCOOH) X100%。 4n(CHCOOCHCH)+2n(CHCOOH)+2n(CHCHOH)十n(CO) M(7.70) 7。 NT.20{ 07.7. _。 P72.5 7 7 T,温度/C ①代表S(CH。COOCH。CH)随温度变化的曲线是 (填“a”、“”或“d”),分析其 百分含量S在温度T。至T。间变化的原因: ②温度为T。时,二氧化碳的体积分数是 (保留一位小数);反应I的平衡常数 【高三化学试题 第8页(共8页)】