山东省高考临考定心卷(1)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

参考答案及深度解析 H,N 上只有2个取代基，取代基为HCO0一、CH,CH,CH,一，或 OH OH 线为 者为HC00一、(CH)2CH一，或者为HCO0CH,一 一定条件 CH,CH,一，或者为HCOOCH.,CH,一、CH,一，或者为 HCOOCH(CH,)一，CH一，均有邻间、对3种，故符合条件 的结构有15种，其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为 3:3:2:2:1:1的是HC00CH(CH) Ph,P-CH 13.(1)硝基苯取代反应羟基、酯基 (2)○-NH 保护苯胺不被氧化 (3)1:2 12.(1)苯甲醇羟基.（解）羰基 (2)加成反应氢氧化钠溶液、加热 (4) C00H+CH,OH.浓硫酸 COOCH,+H.0 (3)C CHO HO-CHCH,COCH NH. H 5%NaOH溶液 (5) -C00H (4) +CH,COCH, NH, (5)15HC00CH(CH,) -CH, (6)可以将连接在苯环上的（酮）碳基、醛基分别还原为亚 甲基、甲基，而羧基不被还原 综合推断A的分子式为C,H,由D的结构简式可知，A中 CH 有机化学基础 【解析】(1)B( )的化学名称是硝基 NO: 含有苯环，故A为 ,光照条件下A与氧气发生取代反 苯：C→D为一NH2中的H被一CCH2取代，故属于取代反 应生成B,则B为◇CH日，B发生水解反应生成C,C为 0 ◇CH,OH,C发生催化氧化生成D,D发生加成反应生成 应：H中含氧官能团的名称为羟基和酯基。(2)C是由B还 E,根据F的分子式，H的结构简式可知，E发生消去反应生成 原得到的，故C的结构简式是○-NH,。步骤③的目的 CH--CHCOCH, 是保护苯胺不被氧化，防止副反应发生。(3)F与甲醇发生 F,F为 酯化反应生成G,G与O发生开环加成得到H,结合H的 ,F和G再发生加成反应生成H 有机合成与推断【解析】(1)由综合推断可知，C的结构 结构可知，G与0的物质的量的比例是1：2。(4)F→G 简式为◇CH,OH,名称为苯甲醇：根据E的结构简式可 为酯化反应，反应的化学方程式是 COOH 知，E中所含官能团的名称为羟基、（酮）羰基。(2)FH的 CH,OH 反应类型为加成反应：BC为肉代烃的水解反应，该反应的 NH. 试剂和条件是NOH溶液、加热。(3)质谐仪用于确定相对 分子质量，元素分析仪用于测定元素种类，核磁共振氢谱仪 用于确定氢原子种类（高频点），均不能说明化学键和官能团 浓硫酸 △ C0OCH+H,0。(5)F的同分异构体中含有 类型，而红外光谱仪能测定化学键和官能团类型。(4)根据 CHO NH, 苯环和1个手性碳原子，且与F具有相同的官能团，说明该 上述分析可知，D一E的化学方程式为〔 +CH,COCH, 同分异构体中有苯环，羧基、氨基：核磁共振氢谱有6组峰， HO-CHCH,COCH 峰面积之比是3：3：2：2：2：1，故符合条件的同分异构 5%NaOH溶液 体的结构简式为 <C00H。(6)由题给反应可知 (5)E的同分异构体 NH, 符合条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明 克莱门森还原法的反应特点是可以将连接在苯环上的（凤）寒 含有HC00一；②属于芳香族化合物，说明含有苯环：③苯环 基醛基分别还原为亚甲基、甲基，而羧基不被还原（突玻点）。 39 山东省高考临考定心卷（一）》 选择题答案速查 1.B医学典籍中化学物质的颜色 题号 1 【解析】硫黄是单质硫，为黄色，A不符合题意：胆矾为五水 答案 B D 硫酸铜，为蓝色，B符合题意：生石膏为二水硫酸钙，化学式 题号 9 10 11 12 13 14 15 为CS0,:2H,0(高烦点)，为白色，C不符合题意：芒硝为 答案 B C C Na,S0·10川，0，为白色，D不符合题意 D151卷39·化学 高考快递：高考模拟汇编48套·化学 2.A化学用语 (2)启普发生器的适用范围 【解析】H,0分子中0原子的价层电子对数为2+6-1x2 启普发生器实现“随开随用，随关随停”的关键有两点：①固 2 液分离，②压强差。这就要求： 4,其VSEPR模型为四面体形，含有2个孤电子对，其空间结 ①固体反应物是块状，难溶于水的固体（粉末会从“有孔隔 构为V形，A正确；C0,是直线形分子，中心原子为C,且C原 板”漏下去、固体溶于水后就消失了，会一直反应)。 ②反应不能加热，也不能剧烈放热（启普发生幕是玻璃仪器， 子半径大于0，其空间填充模型应为 。。,B错误：根据Na、 加热会损坏仪器，影响“有孔隔板”与容器的繁密性，没办法 C的价层电子排布式可知，N位于元素周期表的s区、口位于 实现围液分离)。 元素周期表的p区，C错误：草酸是二元弱酸，分步电离.其电离 ③生成的气体溶解度不能过大（如NH,HC等溶解度很大， 方程式为H,C,0,一HC,0+H、,HC,0一C,0+H,D 很难形成较大压强差将液体压回长颈预漏斗)。 错误。 (3)高中阶段常见的可用启普发生器制备的气体 ①FeS,ZmS块状固体与稀疏酸反应制取疏化氢。 3.D阿伏加德罗常数的应用 ②片状A1、Zn、F:与稀盐酸，稀號酸反应制取H,(注意不能用 【解析】32gS,含有的硫原子的物质的量为 32 Z如粉等金属粉末)。 32x2)g·mml ③大理石与稀盐酸反应制取CO2。 2=1mol,32gS含有的硫原子的物质的量为 32g 2x8)g·mlFX 5.D0健、分子空间结构、原子泰化方式 【解析】氢分子中的H一H是s轨道电子云采用“头碰头” 8=1dl,则二者含有的硫原子数均为N、,A说法正确：质子 方式重叠形成的σ键，A说法正确。二氧化碳分子中的碳原 数=原子序数，0.1molS,C含有0.1mml×66×Nmm'= 子采用即杂化，空间结构为直线形，B说法正确。甲醇分子 6.6V、个质子，B说法正确：标准状况下，2.24LS02的物质 中的碳原子为饱和碳原子，采用p杂化：氧原子形成两个共 2.24L 价键，还含有两个孤电子对，采用即杂化，C说法正确。由 的量m立2.4L:m广=0.1ml,s0,中s原子的孤电子 于甲基是推电子基团，不利于羟基的断键，水分子中的羟基 6-2×2 活性比甲醇分子中的羟基活性强：，D说法错误。 对数为 2 二=1，则0.1molS02中S原子的孤电子对数为 6.A元素推断与元素周期律 0.1N、,C说法正确：S,C12中S的化合价为+1价，生成1mol 【解析】由X,Y乙、W,Q五种短周期主族元索在元素周期表 S0,时转移3mol电子，若有4 mol HCI生成.则该反应中转 中的相对位置可知，Y位于第二周期，且Y元素的最高价氧 移的电子数为3V、,D说法错误。 化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一 4.C浓氨水和碱石灰反应制备NH 种盐，则Y为N元素：结合元素的相对位置可知X为C元 【解析】碱石灰是粉末状固体，接触面积大，反应剧烈，且浓 素，Z为0元素，Q为C元素：通常情况下，W与Q形成的化 氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气时会放出大量的 合物甲为白色品体，常做调味品，则W为N元素。同周期 热，则不能用启普发生器制取，A不能达到实验目的：氨气会 主族元素从左向右第一电离能是增太趋势，但八的见轨道 为半充溅的稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素 与无水氯化钙反应生成配合物八氨合氯化钙(CC,: (易错点)，则第一电离能N>0,A判断错误：元素非金属性越 8NH,),所以不能用无水氯化钙干燥氨气（易错点），B不能 强，电负性越强，则电负性C<C1,B判断正确：Y形成的双原 达到实验目的：氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法 子分子为N,,其结构式为N三N,则σ键与T键的个数之比 收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止氨气与空气形成对 为1：2，C判断正确：化合物甲为NaC,钠离子位于品胞的体 流而逸出，C能达到实验目的：氨气直接与稀硫酸接触会发 生倒吸，D不能达到实验目的。 心和棱的中点上，则钠离子个数为1+12x=4,D判断正确。 知识积累启普发生器的使用 7.B实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程 【解析】由题意和题给实验流程可知，“醇浸“是利用甲醇和 (1)启普发生器的原理 乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸，为固液萃取，A说法 启普发生器由长颈漏斗，（带有孔隔板的）容器和带开关的导 正确：“超滤”是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子 管三个部分构成。高中阶段常见的两种结构如下： 与小分子的分离，不需要滤纸，需要分离膜，B说法错误： 弹黄夹 质谱法中的最大质荷比可得绿原酸的相对分子质量，C说法 正确：“减压蒸馏”可使液体在较低温度下汽化，加快蒸馏速 率，防止绿原酸被氧化，D说法正确。 出有孔 隔拔 B.A基础化学实验 【解析】未打开K,便开始加热，由于圆底烧瓶内部的气体 工作原理：当需要反应发生时，打开导气管上的旋塞或弹簧 处于封闭状态，导致其压强随温度的升高而增大，最后由于 夹（使容器与大气相通），长颈漏斗中的液体进入容器与固体 圆底烧瓶内部的气体与外界存在压强差，会使导管中出现 反应，气体的流速可用旋塞或弹簧夹调节。当箭要停止反应 明显的液柱（水柱），A正确：读数时滴定管应处在自然垂直 时，关闭旋塞或弹簧夹，使容器内形成一个密闭体系，由于反 状态下，便于减小误差，B错误：滴定终点的现象是当滴人最 应续进行，容器中的气体压强增大，将液体压回长颈漏斗 后半滴盐酸标准溶液时，溶液红色褪去且半分钟内不变色，C 中，使容器中液体液面降低，与圆体脱离，反应停止。实现 错误：设计第五步操作的目的是做空白实验，消除系统误差， “随开随用，随关随停”，控制反应的发生和停止。 D错误。 D152卷39·化学 参考答案及深度解析 9.A化学计算 数目增大，耗氧量减少，D错误。 【解析】根据关系式：S02~2NaOH、4HCl-4NaOH,可知 易错分析该题C选项考查的是2个C原子连在不同苯环 2S,C,~6Na0H,则样品中S,C,的纯度=m壁×100%= 上的萘的二氯代物，学生审愿不仔细的话，容易忽略“不同 ns,o.M 苯环”而导致错选。该题也可变项考查萘的二氯代物的种 ×100% 135e(V。-V, -×100%。故选A。 类数，此时就要考虑2个氯原子连在同一苯环上的情况，如 3000m 10.B元素化合物的性质 当一个氯原子连接在〡号碳原子上时，另一 【解析】二氯化二硫中有且只有S元素可与B阳元素形成 难溶性盐，后续加人足量BaCl,溶液，则BCl,对应的产物 个氯原子可以连接在2~8号璞原子上，共7种结构：当一个 是硫酸钡沉淀，通过沉淀的质量来计算二氯化二硫的质量， 赢原子连接在2号碳原子上时，另一个氯原子可以连接在3 选项A中已经含有外来硫酸，无法测得样品中S元素的准 号、6号、7号碳原子上，共3种结构，总共7+3=10种，所以 确含量，故符合要求的只有选项B。 11.B反应历程分析 萘的二氯代物共有10种。 13.D实验操作和现象与实验日的的判断 【解析】苯应作为反应起点，反应过程如下： Ph 【解析】反应后滴加KSCN溶液，溶液变为红色或橙色，说 明仍有下“剩余，即说明该反应是可逆反应，但该反应后加 ① 入KSCN溶液，溶液变为紫色，有1，的干扰，A不能达到实 5 验目的：硝酸银与足量氨水反应生成银氨溶液，无明显现 象，不能证明AgNO,与氨水是否能反应，B不能达到实验日 Ph 的：浓硫酸使溶液显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，不能证 P 明乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，C不能达到实验目 的：7m与硫酸铜溶液反应生成C,和硫酸锌，则溶液变为无 CO 色，同时生成红色固体，能说明Zm的金属性大于Cu,D能达 到实验目的 H 14.AC溶液电池的工作原理 由图解分析可知，该反应经五步反应后又生成了 【解析】根据题给电池工作示意图可知，放电时为原电池 Ph 左侧电极反应式为Mn0,+2e+4H'一Mn+2H,0,为原电 Fe ,反应①有苯的参与，故认为该步反应为第一 池的正极，则右侧醌类电极为负极：充电时，电源正极连接 原电池的正极，数电解池的阳极，电源负极连接原电池的负 Ph 极，做电解池的阴极（高规点）。由上述分析可知，放电时， 步反应，则 Fe 为该反应的催化剂，A、D错误；由图 右侧醒类电极为负极，A说法错误。由上述分析可知，放电 OC CO 时，左侧电极反应式为Mm0,+2e+4H一Mn2*+2H,0.B 解分析可知.反应②中形成配位键，反应③中配位键断裂，B正 说法正确。充电时，阳极电极反应式为Mn”+2H,0-2e 确：由图解分析可知，F与H成键时，氢元素显-1价，C错误 MO2+4H',阳极区电解质溶液的pH减小，C说法错 12.AC稠环芳烃的结构与性质 误。由上述分析可知，充电时，阴极电极反应式为 【解析】与苯环直接相连的原子与苯环共平面（关键点）， 则蔡，蒽，非的所有原子均处于同一平面，A正确。含有苯 环的烃为芳香烃，结构相似，则萘，总，菲均为芳香烃：焦分 +2nH,0+2nK+4n 子组成上相差一个或若于个C,原子团的有机化合物互为 同系物（高点），茶、蒽、菲的苯环数日不同，不互为同系 2nOH,电路中每转移4mol电子，阴极增重80g,则电路中 物，B错误。如图 当一个氢原子连接在1号碳 每转移1mol电子，阴极增重20g,D说法正确 15.C水溶液中的离子平衡 原子上时，另一个氯原子可以连接在5,6、7、8号碳原子上， 【解析】常温下，向1L0.5mol·LH,PO,溶液中滴加等 共有4种结构：当一个氯原子连接在2号碳原子上时，另 浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液pH增大， 个氯原子可以连接在6、7号碳原子上，共有2种结构，所以 H,PO,浓度减少，转化为H,PO,HPO,浓度增大，随着 2个C原子连在不同苯环上的茶的二氯代物共有6种，C NaOH溶液的继续加入，H,PO浓度减少，转化为HPO, 正确。稠环芳烃的分子式可表示为CH,,等质量的稠环芳 HP05浓度增大，则曲线6,828，分别代表HP03,HP05、 烃燃烧时，】的值越大，完全燃烧耗氧量越多，则随碳原子 HPO,A说法正确。 D153卷39·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 1.0HP0 17.(共12分，每空2分) (1)2Mn0+3Tm'+8H=2Mn0,↓+3m+4H,0 0.5 (2)HS (3)Zn2+和T 0.1 (4)2第一步“氧化”时T'氧化不彻底，，S也会溶解部 1.43 6.54pH 分离子在溶液中 a点时，H,P0,与H,PO,浓度相等，pH=1.43,则 (5)除去加人的钙离子 H,1P0,的K= e(I')-e(IL,PO, =10b点时，H,P0 废水除轮的工艺流程【解析】废水经过高锰酸钾氧化 c(H,PO,) 后，TT被氧化为T,加人氢氧化钙进行预中和，可中和废 与HP0浓度相等，pH=6.54,则H,P0的K= 水中所含的什，调节溶液的pH:加入硫化钠后，7·和T ceHP0)-10“,B说法T确 分别生成ZS沉淀和T卫，S沉淀，继续加人氢氧化钙使Zm“ c(H,PO,) 和“沉淀完全后过滤：加入碳酸钠，滤液中的钙离子与其 0.5 molx- 反应生成碳酸钙沉淀，过滤，滤液经过离子交换进一步除去 b点溶液中e(H,P0,)=c(HP0)=25L =0.1wl· 溶液中残余的铊离子，得到达标水。(1)根据题给信息 “KMmO,被还原为O,”,以及TI被氧化为T,可知该反应 L,c(H)=104mol·L',C说法错误。当V(NaOH)= 的离子方程式为2Mn0:+3T+8H一2Mn02↓+3I+ 1L时，H,PO,与NaOH的物质的量相等，二者恰好反应生 4H,0。(2)“氧化”后的溶液中含有氢离子，与“硫化”步骤中 成NaH,PO3溶液，H,P0的电离常数为10“，H,P0的水 加人的硫离子反应会生成硫化氢有毒气体，所以要加Ca(OH), K.104 解平衡常数=天10西10”，H,P0的电离程度大于 至溶液的H约为7进行“预中和”。(3)硫化钠中的硫离子和 7m,T'反应分别生成☑s沉淀和T1,S沉淀，故“硫化“步骤的 其水解程度.，则c(H,PO,)>c(HPO)>c(HPO3),D说法 主要目的是除去Zm和T。(4)根据题给已知信息可知， 正确。 K[n(0H)]=c(T)·c2(OH)=1.5x10,排放标准为T1的 16.(共12分，除标注外，每空2分) 31.5x10可 含量低于1.5×10ml·L1,则c(0州)= （1)分子品体(1分)SB.+8Na20t6NaF+Na,S V1.5x10*ma: 1×104 (2)pV形0，(1分) L=1×102mol·L,c(H)= x10 mol .L=1x (3)4812x10 102mol·L',所以pH应大于2。但实际工艺流程需在“中 pa'h 和”步骤加Ca(OH),至溶液的pH约为9，此时仍只有80% 物质结构与性质【解析】(1)SF。在常温下为气体，熔点 左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步“氧化”时 较低，则SF。为分子晶体。由题意可知，Na-NaF过程中Na T'氧化不彻底，T,S也会溶解部分离子在溶液中。(5)加 被氧化，故SF。中S被还原，则反应的化学方程式为SF,+ 入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除 8Na250 去前面步骤中引入的钙离子。 =6NaF+Na,S。(2)BeF2的中心原子Be的价层 18.(共12分，除标注外，每空1分)》 电子对数为2+2×(2-2x1)=2,孤电子对数为0，故Be采 (1)Na,C0,·7H,0a,C0,·H,0△Na,C0,+H,0(2分) 1 (2)①DD0.12溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶 取即杂化。0F,的中心原子0的价层电子对数为2+ 液颜色不复原C0时+H—HCO;HC0+H—H,0+ (6-2×1)=4,孤电子对数为2，故0F:分子的空间结构为V C02↑0.2 形。0F,中0的化合价为+2价、F的化合价为-1价，由 (3)偏大 0F2分解生成F,02可知，分解生成的还原产物是02。 (4)C中无水CS0,变蓝色.B中澄清石灰水变浑浊(2分) 实险室中以Na,CO,·10H,0为原料制备Na,CO (3)品胞沿。轴的投影图中，顶点微粒（黑球）与侧棱上的微 【解析】(1)A处损失的摩尔质量=286g·ml'× 粒（白球）重叠.上底面和下底面面心上的微粒均与体心的 微粒重叠，4个侧面上共有8个K,处于同一个侧面上的2 1-0.811254g·m,损失水分子数为3，A处残留物质 1 个K重叠，d正确。由题给品胞图可知，该品胞中K的个数 的化学式为Na,C0,·7H0。T℃下，对应物质的摩尔质量 0 4+10 26新 1 为286g·mol'×0.3706s106g·ml,对应物质为 为4 女位于顶点和体心，个数为8× Na2C01,T,℃下，对应物质的摩尔质量为286g·mol× 6×39+2×181+4x16+8×19 0.4336=124g·m,对应物质为NaC0,·H20,则T-T。℃ 1=2,则1个该品胞的质量m= N 内发生反应N,C0,·H,0△Na,C0,+H,0。(2)①若需要称 ,品胞的体积V=ahm=ah×10”cm,由品体的密 812 量NaC0·7H20固体5.8000g,根据有效数字位数可知 5.8000g 8.12×102 度p=Y可得N -232g·mol pa'k 需要使用分析天平。根据题意可知，c=了 0.25L D154卷39·化学 参考答案及深度解析 0.1ml·L。②结合题意可知，该滴定实验的指示剂为甲 3-丙二醇，E为乙醛，乙醛和甲蓝在氢氧化钠游液中发生已 基橙，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色，且半分 知信息②中的反应生成F,F的结构筒式为 钟内溶液颜色不复原。滴定过程中N,CO与盐酸分步反 HOCH,CH,CHO,F在催化剂作用下与氢气发生加成反应生 应的离子方程式依次为C0房+H一HC0,HC03+H一 成G,G和D发生缩聚反应生成PTT。 H,0+C02↑。由题表中数据可知，实验1的误差较大，则消 有机化合物的合成与推断 【解析】(1)由综合推斯可知， CH, 耗盐酸的平均体积为25.00mL,结合反应方程式可得关系式 ,00,-2H0,对应盐酸的浓度为_25.00x10'x02 A为 ,其化学名称为1,4-二甲苯（或对二甲苯）.E为 V25.00x103 L=0.2mol·L'。(3)在滴定过程中，初始时平视读数， CH 终点时俯视读数（其他操作均正确），则会使消耗盐酸的体 乙醛。A物质与C1,发生取代反应生成B物质，A→B的反 COOH 积读数偏小，导致盐酸浓度偏大。(4)如果含有碳酸氢钠。 其受热分解会产生二氧化碳和水蒸气，则对应现象为C中 应条件是光照。(2)D的结构简式为 ,其中官能团 无水CSO变蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。 19.(共12分，除标注外，每空1分) COOH (1)1,4-二甲苯（或对二甲苯）乙醛光照 的名称是羧基：乙醛和甲醒在氢氧化钠溶液中发生已知信 息②中的反应生成F,E一→F的反应类型为加成反应。(3)B (2)羧基加成反应 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C,反应的化学方程 CHCL CHO CHCI CHO 3 +4NaOH +4NaCl+2H,O 式为 +4NaOH- +4NaC+2H,0。(4)G含 CHCL CHO CHCL CHO COOH 有2个羟基，D含有2个羧基，二者发生缩聚反应生成PTT, △ COOH (4) nHOCH,CH,CH,OH 催化剂 COOH 反应的化学方程式为n nHOCH,CH,CH,OH COOH H0--(-H,cH,H,01H(2a-)H,0 HCOO- 催化剂 HO- (5)6(2分)H00 OCH.GH.CH.OH (2n-1)H,0。(5)有机化合物M是D的同分异构体，同时 (6CH.CHCl- OH溶液 HCHO △ CH,CHO- 满足下列条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代 NOH溶液 基：②能够发生水解反应，且水解产物之一遇下Cl,溶液显 H 0-CH一CH-H0化剂 HOOOCOOH CH-CH,OH- 紫色.说明M中含有酯基且水解生成酚羟基。当M中的取 化剂，△ 代基为一C00H、一0OCH时，存在邻、间、对3种结构，当取 CHOH 代基为一O0CH、一O0CH时.存在邻、间、对3种结构，共6 种：其中核磁共振氢谱峰显示为三组峰，且峰面积之比为 CH,CHCL 1:1:1的结构简式为HC00 HCOO (6)1 在氢 CH,CHO CH,CHO 综合推断[由题给合成路线可知，A物质与C,发生取代反 和 CH, 氧化钠溶液中发生水解反应生成[。 HCH0发生已知信息②中的反应生成 应生成B物质，结合B的结构简式，可知A为 :B在氢 HO-CH,- CH- CHO HO一CH, CH一CHO CH, 在催化剂作 氧化钠溶液中发生水解反应生成C,结合已知信息①可知】 用下和氢气发生加成反应生成 CH-CH,OH. CHO CH,OH C的结构简式为 :C经催化氧化反应交成D,则D的 CH一CH,OH和乙二酸发生缩聚反应生 CHO CH.OH COOH 00 结构简式为 结合PTT的结构简式可知，G为1， HO- o-CH.CH-CH: COOH D155卷39·化学 高考快递高考模拟汇编8套·化学 方法总结解答有机合成题的思维模型 体的平均摩尔质量保持不变，能说明正、逆反应速率相等， 即能说明反应已达到平衡状态，C不符合题意：有3 审意寻找突破推测结构验证】 筛远有用信息 确定最终结构 N一H键断裂的同时，有6malO一H键生成，不能说明正、 资取信怠： ①条件信恩 大胆转测 逆反应速率相等，即不能说明反应已达到平衡状态，D符合 ②结信 积校想象 题意。(3)由题图1可知，580K之后，升高温度，无氧条件 ③性廣信恩 ④数量信意①常见的、常考的、题目给出的反应 下，一氧化氨的转化率略有增大，说明反应未达到平衡，有 ⑤新的信息 条件 ②熟悉的友座机理、 结构简式、官能 氧条件下，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明温度过 团、反应类型等 高，使催化剂失活。(4)①该反应为放热反应，升高温度，平 ③有机合成怎图中交汇点的物质、熟 悉的转化关系等 衡向逆反应方向移动，一氧化氨的转化率减小：由题图2可 20.(共12分，除标注外，每空2分】 知，氢气和一氧化氮的物质的量之比一定时，反应温度T、 (1)-1814(1分)能(1分) T、T,条件下，一氧化氮的转化率依次减小，则反应温度 (2)BD T、T,T,从低到高的关系为T<T<T,。②由题图2可知 (3)温度过高，使催化剂失活（合理答案均可） T,温度下，氢气和一氧化氮的物质的量都为3ol时，一氧 (4)①7<7，<7,20.000540 化氯的平衡转化率为40%，则由题意可建立如下“三段式”： 81p 2H,(g)+2N0(g)-N(g)+2H,0(g) 盖斯定律的应用、平衡曲线分析，平街常数的计算等 起始量/ol 33 00 【解析】(1)将已知反应依次编号为②③，由反应②-反应 变化量/mol 1.21.2 0.61.2 ③×5可得到反应①，根据盖斯定律可知△H1=△H2-△H,× 平衡量/ml 1.81.8 0.61.2 5=(-902kJ·m')-(+182.4kJ·ol1)×5=-1814kJ· 由“三段式”数据可知，0-10min内氮气的平均反应速率为 m。反应①的4S=-0.5kJ·mm1·K,则常温下反应① 0.6mo 的△G=△H-T△S=(-1814kJ·m1)-298K×(-0.5kJ· 2 L ol·K)=-1665kJ·mol<0,说明该反应能自发进 =0.03mgl·L·min'=0.0005mol·1·s1。 10 min 行。(2)400K时水为气态（关键点），c(H,0)保持不变，说 由恒温垣容条件下物质的量之比等于压强之此（关键点）可 明正，逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡状态，A不 符合题意：由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量 得，平衡时混合气体的压强为5.4mlpk =0.9pkPa,则 6 mol 相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合 该 反 应 的 平 衡 常 数 K 气体的密度保持不变，不能说明正，逆反应速率相等，故不 1 0.6 mol 1.2 mol 能说明反应已达到平衡状态，B符合题意：由质量守恒定律 x0.9p kPa 5.4 mol 0.9pkPa 5.4 mol 40 kPa"o 可知，反应前后混合气体的质量相等，该反应是气体体积增 1.8 mol 1.8 mol 81p 5.4 mol ×0.9pkPa ×0.9pkPa 大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，测混合气 5.4 mol 40山东省高考临考定心卷（二）》 选择题答案速查 其保持竖直后再读数，双手拿滴定管容易使其倾斜，D说法 题号 1 2 3 d 6 8 正确。 3.C化学用语 答案 B C C C C C D 【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d4s,其轨道表示 题号 9 10 11 12 13 14 15 3d 4s 答案 ,A错误：顺式聚2-甲基-1,3 A C BC B B AB C 式为T团 1.B化学与STSE CIL,CI写 【解析】通过燃煤脱硫技术诚少煤燃烧造成的污染，可以减 丁二烯的结构简式为 B错误：NaH是离子化 少二氧化硫的排放，但不能实现“碳中和”，A不合理：污水处 H CH, 理厂可以利用微生物降解污水中的有机污染物，以减少水污 合物，是钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以NH的 染，B合理：迪脂不是有机高分子（号错点），C不合理：取代 形成过程为Na伞H一NaH,C正确：邻羟基苯甲醛分 反应中原子的利用率不是100%，不属于“原子经济性”反应， 子中一O川中的H与醛基中的0之间形成分子内氢键，其示 加成反应、加聚反应属于“原子经济性”反应，D不合理 0 2.C化学实验基础 【解析】AgNO、见光易分解，故滴定过程中要用棕色滴定管 意图 ),D错误 盛装AN0,溶液，A说法正确：滴定管中盛装带有颜色的溶 液时不容易看到液面的最低点，滴定起始时和终点时都可以 4.C极性共价键、原子的杂化方式、健角的大小比较等 读取液面的最高点，B说法正确：使用滴定管时，水洗后还需 【解析】[Fe(SCN)(H,O),]中只存在极性共价键.其中的 用待测液进行润洗，C说法错误：读数时要单手拿滴定管，使 配位键也属于极性共价键，A说法正确：SCN的电子式为 D156卷40·化学null