山东省高考模拟信息卷(11)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

10.一种物的重要中可体的合试反应如下：下列议法错 C“赛就沉韩”“爱烧”时产生的气体可菇国刊浸取 谈的是 工序中循环使用 26山东省高考模拟信息卷（十一） 0.从用#细灰中得到活鞋Z0￥g.侧0的国墩不 为1 3.用便硫地边处理含有氢化度的废水装置如围示，厘 东成多满分m分，考试时间0分钟 可使用民的相对0子使量：H一1C一120一6Me一245一32-一04格Cn一段 酸电洁的正作跟：65洗和，5下到说法正 AX分子中没有手性碳原子 一选指题：本题养10小通.每小短1分，头0分。是小：D,旧留二到罪较"时，需整调节合话的截碱性环境 确约是 B,X可以与趣反夜 置联出全 延只有一个德项特合趋目是聚。 下列离予方程与式正痛的是 G,Y分子中碳身子的杂化豹程有三种 1,“神舟”飞天，逐梦科技国。下列说炫中正确的是 A将令景50看人0)，容中：02+C,广404 Y分了中所有单子可能共雀 H,0C0.↓++2H A,排舟飞留惑鞋系旋复合材科中的面正树雷属于有 &列乙二帮溶流中加入运量粮性高锰酸郭溶液： 二进择题：本理头5小理，每小具4分。其20分，母小可 W在居序酒 视高分子材料 CHOH COOH 有一个表两个选隆并合观日要求，食年远对得4分，遇 B。堂间站的大阳能电雀板的主要材料是兰氧化佳 对但不全的保2分，夷感桶的得0令 科口一 +0n三 C.思们迈属舱表育的附高型同瓷材科属于传旋无机 5GH,0川+8M0+24T-S000日+8a>+ 11.如，的采团锭能催亿本煤气变换反屋，其微说反应视 金属料 2H,0 里图1所不，反应过程中幅4能罐的交化如图2闭 H0,寄液3定 业韩舟飞船的撑进系统中使川的碳纤雄属于有机商分 工向恨和幅，C0,溶液中后人适量CD,:*D+ ,已加图2中T下表承过管数，压表示隐定的共吸 期部流C收常游 子材具 1i02100, 带。下到说达错误的是 A,4电极行里硫电法的负极相连 2.下列有关实验室仅器和试商的说法中情阀的是《 D,间Fe(N0,),溶液中入过量溶液：F,”+12H+ 服，，和为肌离子交换腹，为阳离子安换植 A.进押与水匠应的实羚，可用情养国代管小烧布 30G+10m=Fe”+51,+6H.0+3N0 C.当裡碱电他中消托2票疏妇时，3￥室增的离子急物 B.实铃室使用其管和烧热液体时，所婆液体体积克 .下列除杂试刻成方法的选邦正输的是 OH 质的量为4 种女试解成表法 0 .出口一和出口二物唐分别为，漆溶粮，N H.SIH 图程5着流 浓溶液 .制各销基装时用到的混准，耳通过锌浓境根级缓注入 NaK N.CO.I 如信体酒组不宣 i*-C00* 14得N0转化为N,的反应有： 表角霞中孩用 ◆ 0M) 调1 1无00时.2)一X,(g)+0g1 认进行羊军荐息视衣中的溪约实验时.振售后打开分混 0 国各话累及时收气 nCH.CH(O-C--011 乾作病莲落钾消液. T 1.有00时.2C0(g)+2N0(g)一204g1+X,x) 3.墨可粮者是一种口醒话柱流钙街香神经夏酸膏抑制两 息下列实验对应的离象及结论均正确且两者具有供果关 向1L蜜闭存替甲中投人.|0，向1密闭容器 分子结传图断承，下列说法正确的是 系的是 乙中段入01m0和，1G0,同时可内河得 A谈分子含有4种宜能团 七有 视单 结论 1. D的转化率随里度的变化植况如图衡示。下刘说达 正角的是 问篷图脑化屏裤清中 廖按免变建写 卡暖明 .3 0.21 “hn 00 ”红为同系档 通人龙量口 屏鸟 -049 4 1l且14· H,4 Am清中光清人3 产生自数 C.分子式为C.H飞0， KIAI 相3 商0年1A1 显中径 康该分子可发生意代1成，清去、氧化反同 1AaI】 .再人5 A水煤气变换反度为H,0+C0点00，+托 4.设N,为阿优加德罗含数的氧。下列说法正确的是 01d-L容裤 B.物定性：5G, 南项T的 速物与收随程鞋合风 您期交型，热红核建酸具有 K 膜水性加氧 心，水星气变黄江应H0 A.标准状况下，11.21.环竟纹中氢原子数日为JN, 并.1号肆销2白 A.两个反应的AH均大于0 B.13:苯，乙侯的围合物中属含氢原子数为N 检其气产物 化性 D制约且反晚速率的反垃为0“+0州'一00H 息，X点时两个容器中的正反应速称相罚 2.利用化T产生的转灰(0的暖量分数为“，还音有 C.2.4=在空气中然绕生成0和飞，转移电 的玉心化，用液中满润 藏本用者 C.容器甲中的及成达到平黄后，再段人Q10 9可单01量 千数日为Q1N, 少量①0，MdFD等窄质)制备桥性Z0的艺策 、前酒 色交从情打色 度.0与成餐 0的平西转化率增 D1mlNH中含有完全朝同的A一日共价园的数日为 化为 醒图。下列说这最误的是 .,=100 KHLHICO 3V, 9某种厚皮具有鲜艳的碳色，其刷离子结将知图所示 过益银我 过材钟粉 15.常温下，%.(G1.10H)=1.×0',向某含有7S0, 5.邻二氨衡与e爱生色反立，生成程红色整合物，用干 X、Y,艺，国为原子序数依次增大的简四牌期元素，X、 的酸性凌液中相人一定量H,CX:后，再通人HS F。，化学反下。下列说法正的品 在第二同期未成时电子数之比为2：3，？的绿高化合 性 生规s页定，始终保持HS恨和，即r(H,5)= 价与最低化合价的代数和为4，为日座生活中应用最 0 泛的过黄金属。下残说法请风 透清2 811,体暴中pX一X,X为 H5) 的是 c(s-1 A.W的化合价为+) A由滤藏1中的阳离子主夏含有[(H,).]” 成e("1,单位为m·L'】与 畅二复 监第一电离管：X>Y>以>W C(H,.」，NH可用，虚渣1中含有F) XIB) A.网二氢事的线险共限复灌行6组吸收峰 C谈阴离子中含有配位量 和M. e(口H.C00) B.比素的电负性颗序：N>H>CsF, X,￥，乙当调足最外是客电子 Ⅱ.“豫斋”工序爱生反应的离子方程式：如· ":(口，C)的美系如图新示。下列说达结风约是 C.每个整合物离子中含有2个配位健 结的 G(NH.).1—D+fa(N,,] 即P新票1世 1201.6 已短拿■下溶液中金属离平开舒沉餮们完全沉淀的 雷尼像相计于睿酒牌粉有更优的化新性，原因是 25笔，标津压力下，山稳定的单质生成单收物霞的量 10 41..0 “34街 复表所示： 该物质的格变) 物语 Fe(,A》,国)1 (《3》步骤2中图装完装置后.雷经进行的操作是 6m, 仟的民食挂 22 &T 1,1 15 《4》北骤2中年分实喻操作顺序为+ 《填字每)。 0 完学区阅用 7 。向装置1中加水至集气膏中充满 4NHg1+50(e)=4N0(=)+6,0()3M= 可答下现阿题： ,到节三酒阁1和2，授装置1中和进人装置Ⅱ 山'.该反应 OCRCOOI (门)“酸浸”时，6蔬酸比肠硝限更合列，理由是 其节三者倒2，抽5装置川中型气 定一定木“成”不一定“)能自发进行 人中X为 山，到带三通到1，向装置【中通人机： (2)忽宦化氧化后的取样气体中有2.多md0 (2)“除杂“时，先推人0%1,0溶液，再用30% 若反以中装置【的水常管与集气管液面相平，为使反 9了飞.45mdD将该气体冷甲到1价℃，溶 B4点密液的出为4 成客液调H。适当升是。反以2 克继接连行，可送厅的提作为 条件下携螺发生下两个反议： CA,(,S)约戴量跟为0 ①若溶液中浓度为00m-,需校料溶液的 (5)氢化岗社酸国品性化的方法为 i,2N0(e)+0Aa}-20,a》 △l,c0 D.K()=10 范用是 2加人%山，0，的日的为 纯化再刊产品25品，期氢化岗柱酸的产常约为 三，非选置：长题头5小题.是0分。 %(保周小数点所1位) ①下再可以作为体器达到平衡状老的标惠的是 1后(12分)废某钻信化料可在盟和条件下能化氢甲北反应 3该过程还可用替代H,0.两节为又5，其 19.《2分)氧看袁是广请棒商拉生素，下图是以化合物 (填平母1 反院的肉子方程式为 A:存若内气体的密度不坐 其中一特度基培室化溶的站构为 (3)“沉得”始获得产品的一烈川提作为 A为原料合成氧卷素的一种路线： 4)·风“过程可电生战碱式装酸得[N0,· 反应i中.(}=2.(0 (O出)，·4山D。为调定该面淀的组成进行下列 仁气体的压强不变 国答下列问题： 03 COOH D.反成「静Ⅱ的平衡席数均不变 (1)基态心原了的1能县电手排有式为 实险：移取干燥（淀样环7.54g,隔地空气热：该化 E爷器内气体硬色不登 C,和F和的蛋级电离能数摆（单位：·丁）下表 合物的格重由改如图医示，则y= a▣C,i.X,E日CH,▣ 5到平面时气体的总压强为从8M,体系中ND,.0 F的山大于Ce的，的反因是 .54 均为0,1。则反夜ⅱ的平衡常数K,■ 元人 4 CO.FXINOH博 H 三测得和度，压强对0平衡转化率的零响如图 和1特112灯5201140 444 3H,-国 所示 cnocn. 6a1晚41685史40T0 458 项 D-32 银搭阁像川知：产 “3“c“减”。：反皮1的平衡￥ (2)炎程化制中位于第W期的儿种元素中，电具性 行 向大到小的序为 该雀北料与NB,的晶 常数人.人.人的大小关承为号 体类型相同，且N:面，回点更高，原因为 福度/ NH d (3)从凝欧塔出：来的尾气中主要 演靠化利不存在的作月力为 璃字母)。 1B.(2分》催化氧化是别重复的实使方法，某实食小组 0 含有0,1与N出在一定题量⊙ A,离千 B配位时 C 制备高活性的雷尼银，并用于能化氢化及院割备氢化 复产物 D,度得 有佳假=1纪·》，美多餐如下： 的罐化（朝一）.)作川下，生 (3)核晶体中，阳高子中的心。位于内周国四十原子肉 多程1：雷记锌的制备 成N,鞋D。发生的反应为4H.+4N0*D, 成的平面国边的中心，该物中采取单化韵 U雁尼可，d制属是 4X2+660,(N0)表不N0的转化速率.转化鬼率方 原子种数为 该备体中制离子的空结相为 程为NO=k·N0)CINH,)eD,)(k表示D约 油 对机客得 排化递率常数) 尼体高了彩暖促合物过程中，一PG 零晨2：氧伦肉粒的制各 D-万广的 t4,)/ p t03/ 反成理和实段装置圈如下《美背和授拌装置略) 募2.%调柱服溶于45L%乙琴中，再转移至仅 健角 〔情"变大““变小“成”不交”) 请国容下列可题 (4)一种博结醛化制的影结构虹图1所示。.晶购中， 海朝中备月 (1》A的亿学名称是 10 1线 、-C0a 与估原子最近的氧顺子断物域的几何形状为 《2}玉-·的反应类型为 n I 1.4 40 1 盗得起沿面对角线投里妇用2屏示，销0的位置为 常尼峰 (3)G的结构算式为 1,0 肉性 氯化内桂壁 40 王国 《填序号》：设阿侯加德罗常数的氧为，，品 二通着 (4》A+的反应分为背少，第一多感成碳复双银，第 根据表中数摆可知y= 体的密度为和：·m',期师离最近的氧原了何的距离 同2 二步形成疏腹重健，第二击反成的化学方程式为 士N0的左除率与，的逢择率如M2所不，当反成园 m武用常uN、的代数式表小)。 度高于3切℃时.0的去辉率明显下降的原围可能 肉桂 (5)F中N原子的南化类型为 有4，平衡道向移动： 气 (6》M是A的同都物且相对分子质城化A大4，符合 P.0 条件的有 种（不写虚立体异构 国汇 7》根都合成氨春聚的价您.设计以助了 17.(12女)圆险望具有且好的解化指能.在化学和工业箱 城，广泛应用。利用废得们化利和主要成分为及其氧 界1 「D-限醇氢醇1 北将，山和Fe的氧化物)我得依酸牌的过程如下 国答下同避： 30H0N4.C0 ()装置Ⅱ中仪器N的名你为 的线（无机试利任选： 城刊，3%XH带流 (2)过程{a的离子方程式为 20.《12分)双框压法工艺藏程是世界上先注约制硝胶工 化恒可-向的一区由一 过程（中移除清液的最住方法为 《填字母)。 艺。请回答相关问题： A领所 过德 .发 (》都分物质的3，如表所示（非：A表示在 宽笔D忆S【参考答案及深度解析 HOCH,C=CCH,OH,HOCH,C三CCH,OH与氢气在催 0.8mol.生成C0的物质的量为0.8mol×25%=0.2mml.根 化剂作用下发生加成反应生成HOCH,CH,CH,CH,OH, 据C守恒，生成CH,0H的物质的量为0.6ml。列“三 HOCH,CH,CH,CH,OH在浓硫酸中共热发生清去反应生成 段式”： CH,CHCH一CH,CH,CHCH-CH与乙块在加热条件 CO(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g) 下发生加成反应生成○，合成路线为CH=CH-HCHO 催化剂 起始量/mol 1 3 0 0 HOCH,C=CCH,OH 催化剂HOCH,CH,CH,CH,OH H, 转化最/mal 0.6 1.8 0.6 0.6 浓H2S0 CHCH 平衡量/mol 0.4 1.2 0.6 0.6 △ →CH,CHCH-CH, C0,(g)+H2(g)C0(g)+H0(g) 20.(共2分，除标注外，每空2分) (1)-90.0 起始量/mol 0.4 1.2 0 0.6 0.2 (2)①C0②D(1分) ③子（或6.7%）08 转化量/mol 0.2 0.2 0.2 平衡量/mol 0.2 0.2 0.8 (3)1.8(1分)< 化学反应原理综合【解析】(1)根据盖斯定律，反应 则H,的转化率为人8ma+0.2ml2 3 mol 3 ≤66.7%。平衡时 反应iⅱ=反应ⅲ，则△H,=△H,-△H=(-49.0k灯·mol)- (+41.0kJ·m4)=-90.0k·mol。(2)①反应i为吸 气体（包括N)的总物质的量为0.2mol+1m%l+0.6mol+ 热反应，升高温度，平衡正向移动，C0的选择性升高，反应 0.8mol+0.2mol+1mol=3.8mo.根据pV=nRT可得平衡 中C0,的转化率升高，表示C0的选择性为曲线a;反应ⅰ 时总压强p。=3.8pkPa,CO2、H2、C0,H0的分压分别为 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH,OH的选择性降 0.2pkPa、pkPa、0.2pkPa、0.8pkPa,反应i的K。= 低，反应中CO,的转化率降低，表示CH,OH的选择性为曲 线c:综合两反应效应，CO2的转化率为曲线b。②升高温 0.2pkPa×0.8即kPa=0.8(3)反应C0,(g)+H,(g)一 0.2p kPaxp kPa 度，所有反应的正，逆反应速率均升高，A错误：在恒容容器 中充人N,反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速 HC00H(g)的化学平衡常数表达式K=cHC00D c(C0)·c(H) 率不变，平衡不移动，C02的平衡转化率不变，B错误：移去 部分H,0(g),反应1、iⅱ均正向移动，导致CH,0H和C0 正=kEe(C02)·e(H),u=k送c(HCO0H),kE,k为速 量增加，浓度商可能发生变化，反应ⅲ平衡可能发生移动，C 率常数，平衡时rE=P造，即kEe(C0）·c(H2)= 错误：催化剂其有专一性，所以选择合适的催化剂能提高 c(HC00H),则T,℃时，K=cHG00H)=生=1.8. CH,OH的选择性，D正确。③投料n(CO):n(H) c(Co2)·c(H,)k (N2)=1:3:1,假设物质的量分别为1mol,3mol、1mol, 所以k正=1.8k。温度为T℃，平衡时，k三=1.9%，则K= 只发生反应1和ⅱ，达到平衡时C0,的转化率为80%，C0 1.9,即平衡常数K增大，反应正向移动，该反应为放热反 的选择性为25%.所以共反应掉C0,的物质的量为 应，降低温度才正向移动，所以T,<T。 26山东省高考模拟信息卷（十一） 选择题警案速查 时，由于振荡过程中有机溶剂汽化会使漏斗中压强增大，故 题号 1 2 3 应及时放气，D说法正确。 答案 3.C 有机化合物的结构与性质 A B C B 酸碳双键 题号 9 10 11 12 13 15 CH CH 答案B D BD D AC D C 酯基 1.A物质的主要成分及分类 【解析】酚醛树脂是由苯酚和甲醛发生缩聚反应生成的，属 【解析】 ,共5种官能团，A错 于有机高分子材料，A正确：太阳能电池板的主要材料是员 NH. 体硅（高频点），B错误：传统无机非金属材料包括玻璃，陶 氮基 瓷、水泥等，飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无 机非金属材料，C错误：碳纤维是碳单质，不属于有机高分子 酰胺基 材料.D错误 酰胺基 2.B实验操作与安全 【解析】钾与水反应的实验很剧烈，应该在散口容器中进 酯基 行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A说法正确：使用试管 误： ,与奥司他韦分子中所 加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B说法 羟基一0 碳碳双键 错误：浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸 氨基·H,N 中，并不斯搅拌，C说法正确：进行苯萃取溴水中溴的实验 D117卷26·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 含的官能闭种类不完全相同，二者不互为同系物，B错误：由 褪色，可以正明C,氧化性强于L,结论错误，A不符合题意： 题给结构简式可知，每个分子中含有16个C原子，28个H AgNO,溶液过量，NaCI与KI溶液少量，不论K大小，都 原子2个N原子4个0原子，则分子式为C6HwN,0,C正 定会出现黄色沉淀Ag(易错点)，结论错误，B不符合题意： 确：该分子中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含 浓硫酸使蔗糖脱水变黑生成黑色的C,浓硫酸与C反应生成 有酯基、酰胺基、氨基，可发生取代反应，不含能发生消去反 S0,,使湿润的品红试纸褪色，则浓硫酸具有脱水性和氧化 应的官能团，D错误。 性，C符合题意：KCrO,溶液中存在Cx,O片（橙红色）+H,O 4.B何伏加德罗常数的有关计算 一2C0(黄色)+2H',向K,Gr0,溶液中滴加Na0H溶 【解析】标准状况下，环庚烷呈液态，不能用标准状况下的 液，H浓度减小，平衡正向移动.Cx,O片转化为CO,溶液颜 气体摩尔体积计算环庚烷的物质的量，A错误：乙炔分子和 色由橙红色变为黄色，D不符合题意 苯分子中碳、氢原子个数比相等，最简式均为CH,13g乙块 9.B元素推断与元素周期律 13g 和苯的混合物中所含H原子的物质的量为 综合推断X,Y均为第二周期元素，且未成对电子数之比为 3g·mol 2:3,则X为C元素，Y为N元素：X、Y、Z、W为原子序数依 1mol,H原子数目为N,,B正确：2.4gMg的物质的量为 次增大的前四周期元素，Z的最高化合价与最低化合价的代 24g·md户=0.1n,镁与氧气反应生成氧化镁，与氨气反 2.4g 数和为4，即分别为+6价与-2价，则Z为S元素：W为日常 应生成氮化镁，镁元素都从0价升高为+2价，则2.4g1g在 生活中应用最广泛的过渡金属元素，结合其成键数，可知W 空气中燃烧生成Mg0和Mg,N转移电子数目为0.2，C错 为Fe元素。 误：N的空间结构为正四面体形，划N中的N一H键完 【解析】由题给阴离子的结构可知，6个SCN作为配体，整 全相同.1 mol NH:中含有完全相同的N一H共价键的数目 个阴离子显-3价，可推测出F:的化合价为+3价，A说法正 确：同周期元素从左到右第一电离能是增大趋势，故第一电 为4N,,D错误 离能N>C,即Y>X,B说法错误：由题给阴离子的结构可知， 5.D核磁共振氢谱、电负性、配位键及平衡移动 该阴离子为配离子，中心离子为F”,SCN作为配体，该阴离 【解析】邻二氮菲是对你性分子，以中间的苯环中部做对称 子中含有配位键，C说法正确：结合题给阴离子结构示意图 轴，分子中有4种H原子，所以邻二氨菲的核磁共振氢谱有4 可知，X连接4个共价键，Y连接3个共价键，Z连接2个共 组吸收峰，A错误：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则 价键，X,YZ均已达到8电子稳定结构，D说法正确。」 电负性N>C,CH,中碳元素显负价，氢元素显正价，则电负性 10.D有机化合物的结构与性质 C>H,Fe为金属元索，所以元素的电负性顺序为N>C>H>Fe, 【解析】手性碳原子是指连接4个各不相同的原子或原子 B错误：由该螯合物离子的结构可知，每个整合物离子中含 闭的碳原子，X分子中没有手性碳原子，A说法正确：X分子 有的配位键数目为3×2=6，C错误；Fe2可以与0H结合，在 中含有一NH,呈碱性，能与盐酸反应，B说法正确：Y分子 碱性溶液中，F©“的浓度会降低，影响整合物的生成，所以若 要保证检验的正常进行，必须保证F的浓度不降低，即需 中苯环中的碳原子采取p杂化.一CN中的碳原子采取p 杂化，一CH,中的碳原子采取即杂化，即Y分子中碳原子 要在酸性环境中进行，D正确 的杂化类型有三种，C说法正确：Y分子中含有CH,中心 6.D离子方程式的正误判断 【解析】S02少量，Ca(C0)2过量，生成的H会和C0反应 碳原子采取sp杂化，故所有原子不可能共平面，D说法 错误。 生成HCI0,正确的离子方程式为S0,+Ca+3C10+H,0 11.BD反应历程与机理 CaS0,!+C+2HC0,A错误：酸性高锰酸钾溶液过量时，会 【解析】由题图1可知，水煤气变换反应的反应物为C0和 将乙二酸氧化为CO,B错误；溶解度Na,CO,>NaHC0,所以 H0,生成物为CO,和H,则水煤气变换反应为H,0+CO 向饱和Na,C0,溶液中通入过量CO2,生成的NHC0,会以沉 淀形式析出（关键点），正确的离子方程式为CO+2Na'+ 他C0,+H,A说法正确：由题图2可知，S,的能量低于 C0,+H,0一2NaHC0、,C错误：HI过量.HI会将NO,和 Se,根据能量越低越稳定，可知稳定性FSe>FSe,B说法 Fe·分别还原为NO和Fe2“,D正确。 错误：由题图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能 7.A物质的除杂试剂及方法的选择 量，则该反应为放热反应，4H<0,C说法正确：划约总反应 【解析】HC可以与饱和NaHS溶液反应生成H,S,通过洗气 速率的反应为适化能最太的返应（关健点），由题图2可知， 可以实现除杂目的，A正确：加热NaHCO,,Na,CO、混合固 话化能最大的反应为H,0'一H'+O州'，D说法错误。 体，NaHCO,会受热分解，B错误；NO不溶于水、且不与水反 12.D工艺流程分析 应，NO2会与水反应生成NO,故不能用水除去NO2中的NO, 流程分析“浸取”过程中将烟灰中的Z0和Cu0分别转化 C错误：CH,一CH一CH=CH,可以与酸性高锰酸钾溶液反应 为[7n(NH):]和[Gu(NH):]2,滤渣1中含有不溶的 生成C02,引入新杂质，D错误。 MnO,、Fe0.向滤液1中加入过量锌粉，发生反应Zn+ 8.C实验操作，现象和结论的判断 [Cu(NH,),]“一Cu+[Zm(NH,).]2,将Cu转移到滤溘 【解析】C,+2I一2C+山，淀粉遇碘变蓝，溶液先变蓝后 2中除去，对遗液2进行“蒸氨沉锌”得到NH,和 D118卷26·化学 参考答案及深度解析 血，(0H),C0.“粮挠”过程中发生反应7，(0H),C0,是整 pS)分别等于-g人（HS)-pH.-g太（H,S)-pH,又 27m0+C02↑+H,0。 c(HS) 【解析】由流程分析可知，滤渣1中含有MnO2、Fe0,A说 e(CH,COO) 因为人(H,s)>Ka(H,s),所以随着P(CCOO的增 法正确：由流程分析可知，“除杂”工序发生反应的离子方程 式为Za+[C(NH).]2C+[Zm(NH3),],B说法正 木，pc(y c(S)均增大.P c(CH,COO) 确：“蒸氨沉锌”时产生的气体是NH,“煅烧”时产生的气 c(H.S)P e(HS) (CH,COoH相同时. 体是CO2.NH,溶于水得到氨水.NH,、CO,和H,0反应得到 e(HS) c(s2) NH,HCO,则“蒸氨沉锌”“煅烧”时产生的气体可返回“浸 P e(H,S)<P (Hs)即①中X为(8) (Hs②中X为 取”工序中循环使用，C说法正确：由题给流程可知，最后制 c(HS ,③中X为c(Zm)。由上述分析可知，②中X为 得的产品70中的7加元素不是全部来自烟气，还有一部分 e(H,S 来自“除杂”过程中加人的Z加，所以Z0的回收率小于 e(HS) e(CH,COO) HS,A说法正确：A点溶液P(CH,COO1,p=5 100a%,D说法错误。 mic e(CH,COO) 13.AC原电池和电解池的工作原理 1=4,B说法正确：Pc(CH,COO州0时，溶液中c(H) 【解析】N室NaCI(稀)→NaCl(浓)，则M室中的C应移 10 mol(H)=()c(H)=101 向N室，b电极为阳极，a电极为阴极，a电极应与锂硫电池 c(H,S) 的负极相连，A正确：N室NCI(稀)→NCI(浓)，则阳极区 e(CH,COO) 101,数量级为10，C说法错误：当P(CH,C00m =0 Na,SO,溶液中的Na移向N室，故e为阳离子交换膜，M室中 的C移向N室，则d为阴离子交换膜，M室NH,C(浓)一 时，溶液中c(Zm”)=10L“mal·,e(S =1024 NH,C(稀)，则NH移向阴极区，故c为阳离子交换膜.B 'e(H,S) 错误：当锂硫电池中消耗32gS时，电路中转移2ml电子， e(S2) e(HS) 10’,因为c(HS)=0.1mal·L,则c(s2)= N室增加2 nol Na和2 mol C,C正确：阳极的电极反应式 为2H,0-4e—02↑+4H,Na,S0,溶液中Na移向N室， 10 mol·L,Kn(ZnS)=c(Zn2)·c(s)=l00× 故从出口二流出的物质为H,SO,溶液，H,PO,在阴极上发 10n4=107,D说法正确。 生反应生成H,阴极区碱性增强，从出口一流出的物质不 16.(共12分，除标注外，每空1分) 可能是H,PO,浓溶液，可能是NH,H,PO,等铵盐溶液，D (1)3s3p3d?Co的第四电离能是失去3d°上的一个电子 错误 所需的能量，面F和的第四电离能是失去3°上的一个电子 14.D化学反应速率与化学平衡 所需的能量，3°比较稳定 【解析】两个反应中N0的转化率随温度升高均先增大后 (2)F、0、C、B二者均为离子晶体，由于该催化剂的阳离子 减小，到达最高点之后温度升高，N0的转化率降低，说明反 半径大于Na',因此NaBF离子键更强，熔点更高C 应逆向进行，故两个反应的△∥均小于0.A错误：两个反应 (3)4正四面体形变大 不同，不能由X点时NO的转化率相同得出X点时两个容 器中的正反应速率相同，B错误：反应I为气体分子数不变 (4)正八面体②5⑦8 2 axN -(2分) 的反应，反应达到平衡后再投入0.1olNO.N0的平衡转 物质结构与性质【解析】(1)基态C。原子的电子排布式 化率不变，C错误：根据题图中Y点的数据，可列“三段式”： 为1s22s22p3s3p342,其中M能层电子排布式为 2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N,(g) 3,23p3d'。C0的第四电离能是失去3°上的一个电子所需 起始量/ 0.1 0.1 0 0 的能量，而Fe的第四电离能是失去3上的一个电子所需 (ml·L) 的能量，3比较稳定，故Fe的1，大于Co的I。(2)该催 转化量/ 0.1×80%0.1×80%0.1×80%0.1×80%×- 化剂中位于第二周期的元素有B,C、O、F,其电负性由大到 (mol·L) 2 小的顺序为F,O,C,B。该催化剂与NaBF,的品体类型相 平衡量/ 0.02 0.02 0.08 0.04 同，则该催化剂为离子品体，离子品体的熔点主要取决于离 (ml·L) 子键的强弱，而离子键的强弱主要由离子半径和离子所带 c2(C02)·c(N,)0.082x0.04 K2C0)·N0)0020.02160,D正确。 电荷数决定，离子半径越小，离子键越强，该催化剂中阳离 15.C水溶液中的离子平衡 子的半径大于Na的半径，因此NaBF,的离子键更强，熔点 【解析】K(CH,C0OH)=c)·c(CH,Co0) 更高。该催化剂为离子品体，存在离子键，阴、阳离子中均 1.0× e(CH,COOH) 存在配位键，苯环、碳氧双键和碳碳双键中均存在σ键和π e(CH,COO) e(CH,COO) 键，但该晶体中不存在氢键，故选C。(3)由题图和题意可 10',则P(CH.COOH)5-pH,随着Pc(CHCo0H的逐 知，该晶体中，阴离子中的B采取即3杂化，阳离子中的P、0 c(HS-) 渐增大，溶液H逐渐减小，e()逐渐增大，PcH,S 及饱和C原子均采取即杂化，故共有4种原子采取即杂 化。阴离子BF的中心原子B的价层电子对数为4，孤电子 D119卷26·化学 高考快递：高考模拟汇编8套·化学 雷尼镍比普通镍粉表面积大，增大了接触面积，提高催化 对数为0，则BF,的空间结构为正四面体形 活性 (3)检查装置气密性 采取p杂化，含有一个孤电子对.空间结构为三角锥形，形 (4)a→d-b重复操作d(或向上移动水准管使氢气进 成配合物后，空间结构为四面体形，故C一P一C键角变大。 人装置Ⅱ，2分) (4)品胞中与结原子最近的氧原子有6个，构成的几何形状 (5)重结晶83.3(2分)】 为正八面体。根据题给品胞图中O的位置可知，投影图中 化学实验综合【解析】(1)仪器N的名称是三颈烧瓶或 0的位置为②5⑦⑧。每个品胞中含有1个C0,8×8 三口烧瓶。(2)过程(a)是利用氢氧化纳除去合金中的铝 铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应 1(个)m.6×号 3(个)0，则品胞的质量为59+48+3×16 的离子方程式为2A1+20H+6H,0=2[A1(0H):]+ g= N 3H,↑。常见的固液分离方法有倾析法，过滤法。倾析法可 155 以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，最后大多数固 N g,由晶体密度为ag·cm3可得，晶胞的体积为 体还是在烧杯中，过程(b)中移除清液的量佳方法为倾析 155 155 cm,则品胞参数为 cm,距离最近的氧原子间 法。雷尼镍是一种由带有多孔结构的镍铝合金的细小品粒 组成的固态异相催化剂，每个小颗粒都是一个立体多孔的 3155 的距离为2√x八， cm 结构，这种多孔结构使其有更大的表面积，使得催化活性比 普通镍粉更好。(3)步骤2中组装完装置后，需要进行的操 17.(共12分，每空2分) 作是检查装置的气密性。(4)步骤2是氢化肉桂酸的制备 (1)与稀硝酸反应会生成污染环境的氮氧化物 实验，在制备该物质时，要在装置Ⅱ中进行，催化剂雷尼镍 (2)①4.7≤pH<6.7②将Fe·全部氧化为Fe③2e*+ 已经在装置Ⅱ的三颈烧瓶中，反应时需要将M装置中的肉 CI0+5H20=2Fe(0H):↓+C+4H 桂酸溶液和H,通入三颈烧瓶中，最终生成氢化肉桂酸。装 (3)过滤、洗涤、干燥 置Ⅱ是一个密闭的装置，通人的H,不能过多，如果H,过 (4)2 多，会引起三颈烧瓶炸裂，因此要控制H2的量，以保证实验 工艺流程分析【解析】(1)稀硝酸会与金属单质发生氧 的安全性。在调节三通阀2抽出装置Ⅱ中的空气后，也要 化还原反应生成污染性的氨氧化物，故用稀硫酸更合理。 将集气管中的空气排尽，排尽空气的方法是向装置I中加 (2)①常温下Ni(OH)2完全沉淀时溶液的pH为8.7，则 水至集气管充满水，再调节三通阀1，向装置1中通入H, K[Ni(0H)2]=10°×(103)2=10s,若溶液中c(Ni2)= 接着阔节三通阀1和2，使装置I中的H2进人装置Ⅱ中，此 0.10mml·L,则N2·开始沉淀时，溶液中e(0H）= 时就能保证装置Ⅱ中的H的量不至于过多而引起实验装 K..[Ni(OH)2 置的炸裂，步骤2中部分实验操作顺序为c一→a→d一→b。若 Ve(Ni) =103mol·L,此时c(H）= 反应中装置【的水准管与集气管液面相平，为使反应继续 1014 10万mlL'=10'malL,所以应控制溶液pH<6.7, 进行，需要使H2进人装置Ⅱ，可以重复操作d,h或向上移 动水准管使氢气进人装置Ⅱ。(5)氢化肉桂酸粗品中含有 同时为除尽杂质离子Fe“和A,根据题表中数据可知，还 少量杂质，纯化的方法是重结品。肉桂酸的物质的量n= 需控制溶液pH≥4.7，则需控制溶液的H范围是4.7≤ 2,96g =0.02ol,根据反应原理可知，理论上生成的 pH<6.7。②H,0,具有强氧化性，能将杂质离子Fe全部氧 148g·mo 化为Fe”。③NaCO具有强氧化性，其还原产物为CI,叫 氢化肉柱酸的物质的量也为0.02m.则氢化肉桂酸的产 为3.5时Fe的氧化产物为Fe(0H)(关键点)，“除杂”过 2.5g 率 程用NaC0替代H,0,调节pH为3.5，其反应的离子方程 0.02mlx150g·maFx100%=83.3%。 19.(共12分，除标注外，每空2分) 式为2Fe++C10+5H,0一2Fe(0H),↓+C+4H (1)对硝基苯甲醛（或4-硝基苯甲醛，1分）》 (3)“沉镍”后得到NC0,沉淀和NaS0溶液，要得到纯净 (2)还原反应(1分) 的NC0,一系列操作为过滤、洗涤、干燥。(4)由题图可 OH 知，xNiC03·yNi(0H)2·4H,0一xNiC03·yNi(OH)2,周体 (3 ,H,·HCI 质量减少7.54器-6.10g=1.44,失去4个水分子，则 COOH 1.44 NiC0·Ni(oH),的物质的量n=4x18ml=0.02mml,鼓 COOH CHO (4 后剩余NO的物质的量= 4.50 75 mol=0.06mol,则有(x+ y)×0.02=0.06.(119x+93y)×0.02=6.10,解得y=2 18.(共12分.除标注外，每空1分) COOH (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） (5)p3p(1分) (2)2A1+20H+6H,0=2A1(0H).1+3H,↑(2分)A (6)17 D120卷26·化学 参考答案及深度解析 NH.CH,OH/HCI NH·H1 20.（共12分，除标注外，每空1分 (7)H0 COOH HO COOCH (1)-907.0 一定 (2)①CE(2分)0.25(2分)②>K>K=K(或K D-酒石酸 NH,·HCI Ca(BH K.<K.) 手性拆分 H01 COOCH. (3)①00.5②催化剂活性下降NH,与02反应生成 NH. 了NO(或NH,发生了副反应) 化学反应原理综合【解析】(1)由题意可以得出3个热 HO 0H(3分) 有机化学基础 化学方程式： 【解析】(1)A的结构简式为 CHO N,(g)+3H,(g)2NH,(g)△H=-91,6kJ·m0l① ,则A的化学名称为对硝基苯甲醛或4-硝 O.N N,(g)+0,(g)一2N0(g)△H=+1806kJ·mal② 基米甲醛。(2)Ca(BH,)2是一种强还原剂，对比E与F的 2H,(g)+0,(g)—2H,0(g)△H=-483.8kJ·mol③ 结构简式可知，E中的一COO一转化为F中的一CH,OH,则 根据盖斯定律可知，目标反应=反应②×2+反应③×3-反应 E一F的反应类型为还原反应。(3)对比B,D的结构简式， ①×2，则4NH,(g）+50,(g)=4N0(g)+6H0(g)AH= 以及C→D所加试剂是CH,OH和HCL,可知C→D是 -907.0kJ·m。该反应的△H<0,△S>0,所以该反应在 COOH转化为一COOCH,的过程，则C的结构简式为 任何温度下都能自发进行。(2)①反应前后气体的总质量 OH 不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终不变，所以当 NH,·HC1。(4)AB的反应分为两步，第 容器内气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，A 0N1 COOH 不符合题意：2u(0)=?(NO,)可说明反应达到平衡状 一步形成碳氯双键，该步反应的化学方程式为 态，B不符合题意：在该体系中，气体的压强和容器内气体 CHO 0N人 H,NCH,COOH 颜色为变量，根据“变量不变”，可知当气体的压强和容器内 气体额色不再改变时，反应达到平衡状态，C,E符合题意： +H,0,第二步中 在温度不变的情况下，化学平衡常数始终为定值，反应1和 反应ⅱ的平衡常数均不变，不能说明反应达到平衡状态，D CHO N入C0OH发生形成碳 不符合题意。根据题日信息，可列如下“三段式”： 2N0(g)+0(g)2N0,(g) 碳单键的反应，该步反应的化学方程式为 起始量/mol 2.8 1.45 0 CHO 转化量/mol 2.7 1.35 2.7 0, 平衡量/mdd 0.1 0.1 2.7 NO. 2N02(g）=N20(gy (5)由F的结构简式可 起始量/mol 2.7 0 COOH 转化量/mol 0.2 0.1 知，一NH2中的氨原子采取sp杂化，一NO2中的氨原子采 平衡量/ml 2.5 0.1 取即杂化。(6)M是A的同系物且相对分子质量比A大 14,即M分子中应该含有一个苯环，一个一N02,一个 混合气体总物质的量为(0.1+0.1+2.5+0.1+9.7)mol= CH0.如果苯环上只有一个支链，结构有1种，即 12.5mol,反应ⅱ的平衡常数人，= p(N:O) NO, p2(N0) CH0:如果苯环上有两个支链，可以为 2.508Mpa 0.1 一CH,CHO、一NO,或一CH,NO、一CHO两种情况，两个支 72.5X0.8Mpa) 2.5 =0.25MPa'。②根据反应i可知，在基 链在苯环上有邻间、对三种位置关系，共有6种：如果苯环 上有三个支链，即一NO,、一CH0、一CH,当卷环上连有三 他条件不变时，压强越大NO的平衡钱化率越大（关键点）， 个不同的取代基时，共有10种结构（高频点）：故符合条件 所以P,>P2;反应1的平衡常数只与温度有关，且4H,<0,随 的同分异构体共有17种。(7)对比原料 着温度的升高，平衡常数逐渐减小，所以K>K=K NH, NH 与日标产物 的结构 (3)①将3组数据分别代入(NO)=k·c(N0)· COOH HO c(NH)·c(0),得到3个式子： 简式，并结合题干路线C一→F可知，合成路线为 1.0k=k×1.0×0.1×1.0(a) NH:CH,OH/HOI NH2·HCI 2.0k=k×1.0×0.1×4.0(b) HO COOH H01 COOCH. 2.0k=k×1.0×0.2×4.0(c) D一-酒石酸 NH,·HCI 由式子(a)和(b)可以得到：=0.5，由式子(b)和(c)可以得 手性拆分 HO COOCH. 到y=0。②由题图2可知，当反应温度高于380℃时，催化 Ca(BH)2 NH 剂活性下降，反应速率减小，同时N,的选择率降低，NH,与 HO OH O,反应生成了NO,导致NO的去除率明显下降。 D121卷26·化学