山东省高考模拟信息卷(5)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

2H0(-0(D a--4· t% 四山东省高考模拟信息卷(五) ③H-日0-0计-0是分为43·md 406 +m46 .mol 在:文对中224第高二上期选应性月考() A.2Hg)+0()2H0)反应不能白发进行 下列说法正确的是 本成卷满分100分,考试时满90分钟 B.1moH(1)然染生成.0(g)时.故出的热量低子 C.只期以上的数,可枯出H.的烧线 可能用到的相对第子是:日-11-7C-12-140-16 -64 2181 D. H.(g)和O(g)的能量和大于.0z)的距是 一、选挥题:本题共10小题,每小题2分,共20分,每小 D.常副堂压下,28;乙和丙播的经合气体含有的疏原 10一朋下,CHCHCH()(用H表)的氢 A.加人合适鲜化剂,不能是高X的平衡转化率 题只有一个选理符合题目要求。 子数2V C.围乙中1.时改交的各抖是释征盟度 品点点 1.化学知识与科技,生产,生活有密引的关系,下列般述 6. 下纯反应的离子方程式表示不正确的是 浪代及量图及产率关素如图(图中物质均为气 1,下到说达正确的是 ) 的是 “V过 0i B. 1显度下平数-3.03 A.硬化可作为制洁记和人造铅动的原料 13.如图所示数置可将(0.转化为0.面旷化封存,进 A.向 -coO淳液中加人少量盐酸: 减少提排放,下列说法正确的是 8.可含增要到的聚架乙是产品材料 C.利用枯为料生广料乙,具有成,来 建 闻子 0{ 等点 D.使用落精,外线杀圈消毒与蓬白数变性有关 -00一-000 2.三笔(其法构图所示)可为暖 _ 在耳时 0 B.NaD.密夜中责人过量Fe(ND了.减:2r” _ ” 1002”8043” 物中Ca(1)为二配控,反应同时生成 C.将.50与酸混合80+r .可阻挡气,水等进入青铜器内部。下列 0CHCh-ccnC-)-oc ) 1+H.0 0 o 有关说法不正确的是 。 A.升三与水形成复 D.用饭N..00.混去乙根乙醍中的少量乙酸 45% 化 A.两个双极中的I比均向右例迁移 B.并三观中奖受I的能力:1号N2号 c000H-000L C001B00 无期 T C.非三题分子中存在大n过:1” 7.下所实验中.对应的择作,限象以及结论正确的是 A. B]()(]B(g)A=A- C.中发段00CC00 B.酸室区客夜pH大 D.合物化学式是# B.复代反应的二是决凉反应 B.电极上收集到11.21.气(标准默况)时,理论上左 t & C.以两惊为原料制各2-两整时,应该选择源代反应 陆 14一定下,将足是Hx0(-)加入含有北的 例%80.铅减少2 底的这姓人 无, D.滩像指.可以计算(H一日)-H一B(表 后再水幅 3x】中一 3.乱广泛用干造可降解材料,其生物降过程好 的起 段下试产 反1:N0s20K]0)5 11.容密因容是中.发生下两个反点. 国,下列说法正确的是 读的唱 [c 叶o-_noo-cn-o_。.o 二、选提题:本题共5小题,每小题4分,共20分,每小是 示) 高6115.受 有一个或两个选项路合题目要求,全部进对得4分,选 反应2H,x0(-)2H.0)(s)-0) 入1.院 rr” 计位不全的得2分,这错的得。分。 Ch. , l题 演得平衡时容器中气体压为。且p(N). △fco x 11.采气和本通过电可别备比0装置如漏 示。乙中答难将a数产生的气通过答道送至e极 A.聚孔融分子中含有1种言能团 C-Ci0语 IC 一ioo p(8.0)) n& B.性高话则演次遇引酸分子不提色 已如演流的过高时月D.会分解,下列说法错 加 下列说法不正确的是 C.酸分子中含有1个手性孩子 是 乙略,破在1工高 8.平时H.0-12kP. A.当复气的分压不变时,反应2达到化学平衡 D.再分子表酸可以反应生成五元成六元环就化合物 乙 件下产的气体过胜高清 1 4.利用下列装置完成相应的应用或实验,能达到日的的是 量 [ 8.请素在一定条抖下可以转化为视思素,其转化流好 口 文就 -1 一 m 图所。下说法正确的是 ) 1-l0. kx0. 字空 D.维持其地件不变,格容器容积扩充为?1.再次达 15.幸下.用010s·1 01定20 到平后1.0):(X-4:1 L{ 乙 0.10m·1. H.P0.流时,所有含确微粒的 ·1)]和的关如图示。下列说法 a 可 x-乙 错误的是 A.甲中b电根为正极,电极反应为D.+4.4祖 ( 号甘 B. int ### _o B.乙为解泡装段,其中点电极是阳极 2H.0 的 C.若甲中卷料是乙观..电提反位为C.H.-le。 lp_ 素 5.V.代是阴状加断罗幸数的位,下列说达正确的是 180H-00 417H.0 A.x-乙跳色暇的分子式为C.K.K0 ) ) B.反应进行一段时问后,乙中。电极射远溶流p B.血清素日与巧点 1.1分子含有.键数为站 本不 C.提现素环上的一代物有3种 12.在21刚到图容中在入3lx(g)和3mlY()发 B.电解精炼弱,当电路中通过的电子数为无.时,理论 +--10616100 D.医B基含有7个电子 生反应3x()·Y()一2g)ar在不同混度 homt1 上阳祝段减少32: A.a一发生的主要反应的离子方程式为B.P0..OH C.a.0.与是是HD反应生成11.21.0(标准秋况 ,.已知: 下.X的转化率与时问的关条加图甲所示,反应速军与 1oir 下).较电子数为2V. ① )0-Lo} A-- 6l 时间的关妙图乙所示。下列说法皆误的是( ) __H.P0..H.0 闻 1 lP0的lv3)] 程中,发生的主要气相反应如下: //C C.a.bc.&画点凉中均存在e[')e(H) 1.COg)4H.o)CD(g).H.(a) aH- 2 6x 1.Cir)+o(g)c0(g)-) a- (H.1010.eP0 )0H) -41.2b. D. eHo ”e(Po )时t为4.60 A★1 1064.152150 (1)基%译子的价层电子布式% 三、非选择题:本题共5小题,务60分 +204.7m 贵轻的起过程这常在图8C左右部度下次行,请 招1 谐! 16(12分)酸短铁拢(1eP0.)电泡是现代高性能电注 IIC00 00A (4)接上题,在提作得当的族提下,将a;产品置于装 析因。 (1巨应为(H.转化为D程H的重数反, 的代表,回答下列问题: 应在 是1中反应,反应完并冷却之后,量气3测得气 (1)Fe原子的价电子排有式为 :基态 (2中解精梳视的过整中.相组作为够的 高H的子化率 (填”言泪”选“任泪”)下进行有和子提 (程或”阳”).0.和&0.况 &体担为、 (已拖笃成标是况,下强)将上。己 F”较耳F”段定的堕因是 品干婆置lI中段,将反完毕并冷规之后,是气 问题之一,切热过程中主要的析碳调反应如下: (21合物声子电池工作时,沿案乙二醇分子中 为电解液,在该过程中,用段会产生少量红院色气体 (2)气电加热过极的析是别的技术发哪的过 ②涵得气体体为V则这样的度为 的迁,过逐所家(阴离子未出),乙二 产生灯格色气体的也反点为 K200 00--171- l.化法也是从含金石中提全的重要方法,工 与其化分析缺相比,该次断测得样计境度的小,共可 的易游千水的主要因是① V.0otg)·H()C().Ho(e)A- :迁移过程中与集乙二路 图围是 艺程图所示。 1 19(12分)卡国可作为局醉别,床毫用其赴 子中原子阿的期力为_ -1ō8H:m # 热,又称“奴卡因”,化合物C和D是合成鲁卡因 00.H.X.的是合气体实际煤气组成,三种组分 基研究小班利用管式反应器并解煤气电加热实验,以 ~~0~0 的重要中阅体,具体合成路线如图所示: __:。 的流率选过皆式反应器,3h后基于反应器的质量变化 的物后的是分数之比为31提气以21· _进 (3)1FPo.中o空结C了 1现) 9.1PD.3M和05Pa三个强下的实验结果 计算析置是,通过改变反应器漏度及压,提到 1 已知:①HCV是一一无挥发性斜般,有删毒。 电的级材料1”人石 两间,导选石的积方式爱 前 3)多?中全游解生成Au(C).1的离子反方 ②会属有类组A1的两性。 程式 .在短立首,总确事先 O-rso 加运量的K0H作为护跳,否则不仅会毕致A△没 一面结构如图断示,州” :甚一结 言偏低,还容是产生安全隐患,试其题因___ 看善路 中、每个六元环都时一个七,则化学式为 已③BX。H,-I(X表子): (41以具的参数为单位长度建立的标系可以表示品 ②。 (4)在步骤5中,理论上涌耗的与生或的A的析 8 中各原子的位置,称作题子分数坐好,1汇,3组0 的量之比为 担实际生产过招中 300 600 700 :00 300 100 属正交品系,可用干制电泡和全属视等,其品参数为 x. 乙.的清耗量远大干预期,试用化学方程式解释该现 80. __ a.8m.1.0n1.0r.如图为沿:投影的品密中 品。 所有(C3的分在图和离子分数生标,描走推断信 ①03M。下实碗对应的新热线为 (填” (5)使用累化法的过题中会产生大量含家发展,现取 中C的数日为 ,距离A点量近的是 (3)物读目.C一x,中含有的官能流名称为_ “或”) 现后的夜水1000叫用法报灵”为指不例,直释 ,它们之的离 ②反应中画过单位体照气产生的析确量为析鉴决 (2)反的段应则为 1.0x10l·1的x0.0L反 率,在P点对应的阻度、压强条件下,断碳密率为 现为A2cA(e)该样中cV的 (3)试用:分则 ;化合物C的 30.3题。实中,某没度下要得反应器出口处C0 :.m(站果保留2控小数) 108.75n750 117&.75) 含% 一·L(不考虑其使离子干扰)。 结构路式为。 502 .(12分)冕化图在电法、电子,化学合成.催化测和材 (4)写出及点②的化学方程式: 110的物的量分数分对为50%27%,2%,已知 料科学等测域有重要应用,复化锤在空气中即可发生 (5)办有多的同分异构体,清足以下要虚的共有。 反应V的平案数K=1.4x10*P”'.则出口处反应 ap1 化学交化,可在高显下短时间内用睡和毁气直接反应 种,请写出1补清足条件的D的词分异构体的构 (填”达死”或”未达规”)平,封断依指为 进行合成,实验室部各氢化拥的反应装置加图所示。 5028.4751 ①属干茅化合物,且笨环上连有础耳 ④根画不实站果,一定下析确量随度升高 石复 1 -×X0 ②梳略其握氢选表明怀上共有三种不目化学环境的 (3)针对气电加热析实时现,安者出在气 08025 18022425 现增大后降低的势,其刚旧为 H子 ③显 用一定比列的O成且0代V.入现气中选行实 加人一定比候的CD.或B.0来掉副析碳,某研究小组 17.(12分)1.投(主AiA.等)短炼是是 ④红外光进结果是示其含有C-结构,且发生 跟调,铅阳极泥的一个重要过程,也是从各种麦旧金 段.到新孩量随1D日0入比例交化因2所 器林中回收金,银的主要方块之一,其流程如图所示。 (6)参题普鲁卡因的合成将线,实验室有丙和 8.i 0t 空气 量 C.CH3.现以二老为原料,无过时任选,没计各 (1)氢化强遇水立即反应,段成的化学方程式为 0oOt n 1 (2)在刻各笔化视实验开始时,应先点跳 路线: 指,化清 (境“装置A成“装置D”)处的酒精,国是。 .1 成 点C _ct.cll. a2.4541 1121.4 10 1 14p (3)为刚定11.N主要杂为口)品确度,按如图 示置进行实验。实疑开始的需要检查该装置的气密 CH.CH. 1 20.(12分)现气绿色电加&技水对于工业模域用能结购 _ 性,提作方法及限象为。 合反应方程式闻 ①析碳量(0.和日0加比例的加面降纸. A0. 优化具在积极意义,煤气中的有效成分为D0糊B.. 2 通常还含有0CH1D.x.等段。煤气热过 各式反渴提气加热过程析孩的方法: ②结合段成连是段应分析,请再可出一条减 阳期0m参考答案及深度解析 20山东省高考模拟信息卷（五） 改编自：重庆市巴蜀中学2024届高三上学期适应性月考（三） 选择题答案速查 4.C化学实登基础 题号 1 2 3 8 【解析】由题图可知，无外接电源，镁比铁活泼，构成的原电 池中镁做负极，对铁制品起到保护作用，该方法称为牺牲阳 答案 B B D 极法，A不符合题意：测定中和热的装置中内，外烧杯杯只要 题号 9 10 11 12 13 15 相平（关键点），这样可用硬纸板把杯口盖严，从而减少热量 答案 B C CD BC 损失，B不符合题意：NO2为红棕色气体，N,0为无色气体 1.B化学与SSE 可根据烧瓶中气体的颜色来判断NO,的浓度，从而判断反应 【解析】硬化油为饱和的高级脂肪酸甘油酯，可作为制造肥 2NO,(g)一N0,(g)的热效应，C符合题意：溴单质易挥发， 皂和人造奶油的原料，A叙述正确：聚氯乙烯薄膜在常温下 挥发出来的溴单质也能与水反应生成HB,要验证苯与溪反 没有危害，高温时会分解产生有害物质，因此不可用含增塑 应生成了HB,应先将混合气体通过四氯化碳，将挥发出来的 剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，B叙述错误：秸秆含 溴单质除去，D不符合题意 有淀粉，用淀粉制乙醇，具有成本低、，来源广等优点，C叙述 5.D有关阿伏加德罗常数的计算 正确：细菌中含有蛋白质，紫外线，医用酒精均能使蛋白质变 【解析】一个苯分子中含有12个σ键，侧1ml苯分子中含 性，故医用酒精、紫外线具有杀菌消毒作用，D叙述正确。 有σ键数为12V、,A错误：阳极为含有少量锌，金，银等金属 2.B氢键、大π键、配位键 杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜，锌转化为阳离子 【解析】苯并三氨唑分子中含有N一H,可以与水形成氢键： 进人溶液，则当电路中通过的电子数为N,时，理论上阳极诚 A说法正确：】号N中的孤电子对在未杂化的2印轨道中，参 少的质量大于32g,B错误：标准状况下，11.2L02的物质的 与形成大云键，电子云密度降低，2号N中的孤电子对在即 量 杂化轨道中，更易接受H,放接受H的能力1号N<2号N, 2.4L,md0.5ml,转移电子数为N,C错误：乙烯 11.2L B说法错误：苯并三氮唑分子中所有的N均采取s即杂化，有 和丙烯的最简式均为CH,.28g混合气体中含有最简式CH: 6个C和3个N参与形成大π键，根据大m键电子数=价电 的物质的量 4g·ma广=2ml,含有碳原子总数为2mlX 28g 子数-成键电子数-孤对电子数，可得苯并三氮唑分子中的大 1xW、mol=2V,,D正确 π键电子数=4×6+5+3×5-15×2-2×2=10，故大开键表示为 6.B离予方程式的正误判断 Π母，C说法正确：由“聚合物膜中Cu(I)为二配位，反应同时 ONa 生成HC”可知，苯并三氨唑与CC发生的反应为 【解析】酸性：醋酸>碳酸>苯酚.则向 COONa溶液中 +nHCl,聚合物的化学 0 +nCuCl 77 加人少量盐酸，发生反应 C00+H°→ OH ,D说法正确 广-CO0,A表示正确：向NaHS03溶液中滴入过量 Cu个 Fe(NO,)1溶液，NaHSO,电离出的H可使NO,具有强氧化 3.C有机化合物的结构与性质 性，能将Fe氧化为Fe",将HSO;氧化为SO,NO,被还原 【解析】由题给聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸分子中含有 为NO,B表示错误：Na,S,O,溶液与稀硫酸混合生成S单质 酯基、羟基和羧基，共3种官能团，A错误：乳酸分子中含醇羟 和S02气体，离子方程式为S,0+2H—S021+S↓+H0, 基且醇羟基所连碳原子上有氢原子，则乳酸能被酸性高锰酸 C表示正确：用饱和Na,CO,溶液除去乙酸乙酯中的少量乙 钾溶液氧化，故酸性高锰酸钾溶液能褪色，B错误：连有四个 酸，由于碳酸钠过量，所以反应产物为醋酸根离子和碳酸氢 互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子（商所点） 根离子，离子方程式为CH,COOH+CO +CH,C00+ 故乳酸分子中含有手性碳原子，即与羧基，羟基相连的碳原 HCO,D表示正确。 子为手性碳原子，C正确：乳酸分子中含有羧基和羟基，能发 7.A化学实验方案的评价 生分子间的酯化反应，两分子乳酸反应可以形成六元环状酯 【解析】将镀层有破损的镀锌铁片放人酸化的3%NaC溶液 0 中，一段时间后取适量溶液于试管中，加入K,[Fe(CN)。]溶 -0 液，无蓝色沉淀生成，可知构成原电池时Zm做负极，Fε做正 类化合物，其结构简式为CH,CH CHCH,D错误 极，则铁片没有被腐蚀，A正确：向含0.1 mol Fel,的溶液中 通入0.1mlCl,根据现象不能判断出C2与Fe”,厂反应的 D91卷20·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 先后顺序，不能说明还原性「>Fe”,B错误：碳碳双键、醛基 11.C电化学基础 均能使溴水褪色，若溴水褪色，不能证明分子中含有碳碳双 【解析】 电极与甲中的1电极相连 键，C错误：乙醇在浓硫酸，0℃条件下发生逍去反应生成 b电极上0，得到电了生成则电极是阳极，电极反应 乙婚（高频点），乙醇具有挥发性，乙醇也能被酸性高锰酸钾 水，为正极，电极反应式 式为2H0-40一01+4H, 为0，+4e+4H=2H0, B说法正确 溶液氧化，则观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明有乙 A说法正确 烯生成，D错误。 0 H.O d电极 8.C有机化合物的结构与性质 质子 h电极 交换膜 【解析】N-乙酰色胺分子中C、H、N、0原子个数分别是12 142,2,其分子式为CH.N,02,A错误：血清素分子中的酚 质子交换顺 -H03 KNO 羟基具有酸性，能和碱反应，氢基县有碱性（关键点），能和酸 a电极 电极：寺 反应，B错误：褪黑素分子中苯环上含有3种不同化学环境的 燃 管道 氢原子，其苯环上的一氯代物有3种，C正确：N-乙酰色胺分 →燃料电 乙→电解池 子中的酚羟基和发生取代反应生成褪黑素，结合褪黑素 燃料在a电极上生成 中题意和B项分析可知，乙 的结构简式知，RI为CH,1,则R基为甲基，甲基中碳原子含 CO,和11，巾解质溶 巾管道将电极产生的0，送 液显酸性。若燃料是 至c电极，H通过质子交换 有6个电子，每个氢原子含有1个电子，所以甲基含有9个电 乙烷，则a电极的电 膜移至阴极空，！电极的 子，D错误 极反应式为C,H。 电极反应式为0，+2e+2H 14e+4H,(02C0,+ 一H,02,故反应进行一段 9.B键能和反应热 14H,C说法错误 时间后，乙中电极附近溶 【解析】反应①是气体分子数减少的放热反应，即△S<0, 液pH基本不变，D说法正确 △H<0,根据反应自发进行的判据△G=△H-T△S<0.可知该反 12.CD化学平衡与计算 应在低温下能自发进行，A错误；1molH,(1)所具有的能量 【解析】催化剂不彭响化学平衡（易错点），则加入合适催 化剂不能提高X的平衡转化率，A说法正确：温度越高，反 低于1molH,(g)所具有的能量，根据2H,(g)+0,(g) 应速率越快，反应物浓度越大，反应速率越快，因为T>T, 2H,0(g)△H=-483.6kJ·mw分析，1mmlH2(1)燃烧生成 点的温度高于a点的温度，且b点反应物浓度更大，所以 H,O(g)时放出的热量低于241.8k,B正确：由题给的键能数 年：点<b点，B说法正确：由题图甲可知，该反应的△H<0, 题图乙中t。m时通过改变条件使正，逆反应速率都增大 据可知，H,(g)+20,(g)一H,0(g)4H=（436+2× 且逆反应速率增大的倍数较大，说明平衡向逆反应方向移 动，则。时改变的条件是升高温度，C说法错误：在2L刚性 496-2×462]小·ma=-240·m0',表示H的燃烧热 密闭容器中充人3molX(g)和3molY(g),T2温度时X的 平衡转化率为80%，则可列“三段式”： 是指生成液态水放出的热量（易错点），若不知道H,O(g) Y(g)+3X(g)2Z(g) 一H,O(1)的△H,只用题给的键能数据.无法算出H,的燃 起始量/(mo·L.-)1.51.5 0 烧热，C错误：根据2H,(g)+02(g)一2H,0(g)△H= 转化量/(mml·L)0.41.2 0.8 平衡量/(ol·L)1.1 0.3 0.8 -483.6kJ·m可知，该反应为放热反应，则2molH2(g) 0.8 和1mlO,(g)的总能量大于2molH0(g)的能量，但无法 则K= .1x0.3*21.5,D说法错误 比较H,(g)和O,(g)的能量总和与HO(g)的能量的大小关 技巧点拨温度越高，反应达到平衡时所用的时何也就越 系，D错误 短，所以可确定T>T,但是温度越高，反应物的平衡转化率 10.C有机反应机理 反而越低，说明该反应的正反应是放热反应，所以△H<。 【解析】由题图可知，①RH(g)+·(g)一→RC(g)+H·(g) 13.C电化学基础 【解析】 △H,②RH(g)+Br·(g)→RBr(g)+H·(g)△H2,由 ②-①可得Br·(g)+RCI(g)→C·(g）+RBr(g)△H= 做阴极，电极碱室中发生反应 C0+2(0H=0+ 做阳极，电极 反应为2H+ 反应为40Hr4e △H-△H,,A错误：由题图可知，氯代反应第一步的活化能 2c=H,1 HO =(021+2H.0 大于第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则氯代反应 阴离子 双极樱 交换医 双极膜 的第一步是决速反应，B错误：由题目信息可知，丙烷和Br 电极h 发生取代反应时，相比其和C,发生取代反应更加容易生成 巾 H.O 酸 H,0 CH,CHCH,CH,CHCH,再发生水解反应可以得到2-丙醇， 室 X H a.50. OH Na SO 则以丙烷、南素单质，氢氧化钠溶液为原料制备2-内醇，B2优 于C,C正确：由题图只能得到H(g)+C·(g)+RC(g)+ CO. 中间室中的C1和右侧双极 巾间室中发生反 H·(g)△H,和RH(g)+Br·(g)→RB(g)+H·(g) 膜中的T迁移卒酸室形成 应Ca+C0、 生酸，收酸室区溶液H碱 △H:,无法计算E(H一C)-E(H一Br),D错误 CaC),.C正确 小，B错误 D92卷20·化学 参考答案及深度解析 由图解分析可知，两个双极膜中的H'均向左侧迁移，O川均 (2)乙二醇分子具有极性，易溶于极性溶剂水乙二醇分子 向右侧迁移，A错误：由图解分析可知，b极收集到山.2L 与水分子间能形成氢键配位键（或共价键） 气体（标准状况）时，即0.5mol氧气，转移电子2ml,左侧 (3)正四面体形1C 双极膜产生的H'进入阴极室中放电生成氢气，由2T矿+2e (4)4D√0.4I(2分) —H,↑可知，产生氢气1mo(质量为2g),但消耗的H 物质结构与性质【解析】(1)Fe为26号元素，则基态Fe 是由双极膜提供的，不由左侧Na,SO,溶液提供，故理论上 原子的价电子排布式为3°4s2。基态Fe”的价电子排布式 左侧N,SO,溶液质量不变，D错误。 为3，处于半充满的较稳定状态，则基态Fe·比基态Fe 方法总结多室原电池、电解池的分析思路 稳定。(2)乙二醇易溶于水的主要原因是乙二醇分子为极 分清交换膜类型：交换腻满宁吃离子交换 性分子，根据相似相溶原理，可知其易溶于水，且乙二醇分 第一 膜、阴阁子交换陕成质子交换膜中的一 子中含有一0H,与水分子之间能形成氢键，故易溶于水：根 种，树断交挨膜允产乐种阁子通过 据题图可知，L迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间形 成配位键或共价键。(3)P0的中心原子价层电子对数为 写电脱反应支，判断交挨膜两刻溶茨 离子的变么，指断同指变化，很浅电发吊 445+3-2×4=4,则P0的空间结构为正四面体形。山嵌 衡判断洛子的记移方卤 2 分阿交卖漠的作用：在产品制备中，交燕 人石墨的两层间，每个山给每一层提供了，每层上、下均有 第三 的作刑走要是哭寄产品纯衷，鉴兔产测 ”.故i相当于每一层单独占有，每个L周围单独占有6 之可发生反应等 个C原子，1i原子与C原子数目之比为1：6，所以iC中 14.B化学平衡与计算 x=1:若每个六元环都对应·个”，六元环上每个碳原子为 【解析】随着反应2的进行，氧气越来越多，其分压是一直 变化的，故当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡，A 3个环共用，则每个六元环上含有的C原子数目为6x 3 说法正确：设平衡时氨气的分压(N,)=p(N,O)=xkPa,则 2,则Li原子与C原子数目之比为1：2.化学式为iC, 根据反应1和反应2可知x+x+4x+0.5x=39,解得x=6,其 (4)根据题给品胞的投影图及离子分数坐标分析可知，C 中n(H,0)=4rkPa=24kPa,B说法错误：结合选项B的分析可 处于晶胞的面上和内部，则晶胞中含有C的数目为2+4× 知，该条件下 Kep'(0)·p(N）·p(H,0)3x6 kPa)= 24。根据题图分析，4点和D点的：坐标相同，所在的 P(NO)·p(H0) 6 面平行于灯轴形成的平面，二者最近，所以距离A点最 3产(kPa)宁，C说法正确：维持其他条件不变，适当扩大容器 近的C位于D点。可以构建直角三角形，AD距离是这 容积时，两个反应均正向移动.因反应物中无气体，温度不 个三角形的斜边，根据晶胞参数为0.8nm,l.0m,以及三角 变，平衡常数也不变，则各物质的分压不变，结合选项B的 形勾股定理可知，AD距离d= 分析可知，反应再次达到平衡后.c(H0):c(N2)=4x:x= √(0.5-0)×0.8+[(0.72-0.22)×1.0m=√0.41m 4:1.D说法正确 17.(共12分，除标注外，每空1分) 15.BC离子反应，图像分析、电荷守恒的应用、H计算 (1)6s6p2使P0液化，As,O汽化并与固态的金、银分离 【解析】由题意结合题图可知，a点时溶液中含磷微粒主要 (2)阳极NO+2H'+e=N0,↑+H,O 为HPO4、HPO,b点时溶液中含磷微粒主要为HPO:,所 以a一→b发生反应的离子方程式为H,P0,+OH—H,PO,+ (3)8CN+2H,0+4An+02—4[Au(CN)2]+40H碱能 H,O,A说法正确。随着溶液H的变大，根据四种含磷微 排制CN水解，防止产生剧毒物质HCN(2分) 粒的变化趋势可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、W分别代表 (4)1:27m+2K0H+2H20K,[Zn(0H).]+H2↑(2分) lgc(HP0)lgc(Po)、lgc(H,PO,),lgc(H,PO)和pH (5)0.416(2分) 的关系，B说法错误。a,b,c,d四点溶液中存在的微粒种类 流程分析I,将贵铅（主要含Au,Ag,Pb、As等）用空气进 是相同的，由电荷守恒可得c(Na)+c(H')=c(H,PO:)+ 行灰吹，将P0变成液态，将A,0,汽化，达到分离铅和神 2c(HP0)+3c(P0片)+c(OH),C说法错误。由题图可 的目的，得到含有金的粗银，利用电解法得到单质银，沉淀 知，当c(H,P0:)=c(H,P0,)时，K=e(H)=102P:当 物阳极泥中含有金，加入硝酸溶解沉淀物中的少量银，分离 c(H,PO)=c(HPO)时，K。=c(H)=1070:当 得到粗金。Ⅱ.含金矿石经过密矿，增大反应物的接触面 e(H,PO)e(H) 积，有利于提高浸出速率，步骤2用KCN,KOH混合溶液和 c(HPO)=c(HPO,)时，K·K,= c(H,PO) O2浸取，将Au转化为[Au(CN)2]面使A山进入溶液中，为 e(HPO )e(H) 提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度不能过高，否则 2(f),则c(H)=√02x10面ml· e(H,PO) 降低O的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率会降低：再 L=104临mol·L',故溶液pH为4.66，D说法正确。 进行过满分离，滤渣上会附者[A(CN),],步骤4中对满 16.(共12分，除标注外，每空1分) 渣进行洗涤，将洗涤液与滤液合并，以减小金的抵失，再向 (1)34s2基态Fe“的价电子排布式为3°，处于半充满 混合液中加入Z进行置换得到锌金沉淀，最后加入酸加热 的较稳定状态 溶解进行分离提纯获得金。 D93卷20·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 化学工艺流程分析【解析】(1)P位于元索周期表中第 品纯度均偏小，其可能原因是反应物中有HO,导致NH,有 六周期第NA族，其价层电子排布式为6s6即。根据已知物 溶解损失，或Y形管内气体有残留，未被完全测定。 质的熔、沸点数据可知，选择888℃左右温度进行吹灰的操 19.(共12分，除标注外，每空1分】 作是为了使P0液化、As,0,汽化并与周态的金，银分离。 (1)酰胺基 (2)电解持炼银的过中，粗银作为电解植的阳极（高频点）， (2)还原反应（或加成反应）】 阴极产生的少量红棕色气体为NO2,说明硝酸根离子得电 (3)浓硫酸酸性高锰酸钾溶液HOCH,CH,一N(CH,CH)2 子生成NO2.根据电荷守恒可得电极反应N0:+2H'+e= OH OH NO,↑+H,0。(3)步骤2中，浸出的日的是将Au转化为 (4)H,C一CH-NH,+2 CH,CH,I-→H,C一CH—N(CH2CH)2+ [Au(CN):]而使Au进人溶液中，Au被O,氧化，该反应的 2H(2分)】 离子方程式为8CN+2H,0+4Au+0,一4[Au(CN):]厂+ NO. 4OH。事先添加适量KOH的作用是抑制CN水解，防止产 生剧毒物质HCN。(4)[Au(CN)2]广中Au元素为+1价，Zm (5)10 0H(合理即可) 变为Z,根据得失电子守恒可知，理论上消耗的Zm与生 CHO 成的Au的物质的量之比为1：2。过滤所得滤液显碱性，由 CH,CH,CH, CH.CH,CH, 已知信息②可知，Zm要与氢氧化钾反应，导致Zn的用量偏 浓硝酸 KMn0/H' (6 大，化学方程式为Zm+2KOH+2H,0一K,[Zn(0H).]+ 浓硫酸，△ H2↑。(5)消耗AgN0,的物质的量为8.00×103L×1.0× N02 10mol·L=8×107mol,根据Ag+2CN COOH COOH COOH [Ag(CN):],得n(CN)=2×8×10'mol,则100.0mL废水 Fe CHCH,I (3分) 中含有CN的质量为2×8×107mal×26g·mo=4.16× HCI 10g=0.0416mg,则1L废水中含有CN的质量为 NO. NH N(CH,CH,): 0.416mg,即CN的含量为0.416mg·L。 0 OH 18.(共12分，每空2分) 综合推断H,C一C一NH,被还原生成H,C一CH一NH,, (1)Li,N+3H,0—3i0H+NH,↑ OH (2)装置A利用氮气将装置中的空气排出 (3)将水准管上提，使水准管液面高于量气管液面，静置，若 H,C一CH一NH,与CH,CH,I发生已知信息①的反应生成 液面差保持稳定，则装置气密性良好（合理即可） OH OH 3对分×1 H,C-CH-N(CH,CH,)2 (A);H,C-CH-N(CH,CH,)2 (4) 一×100%反应物中有H,0,导致 22.4a 发生消去反应生成CH,=CH一N(CH,CH,)2(B), NH,有溶解损失（或Y形管内气体有残留，未被完全测定） CH2=CH一N(CHCH),与水发生加成反应生成 氨化锂的制各实验【解析】根据题图可知，通过NH,CI HOCH,CH,一N(CH,CH,),(C):甲苯与浓销酸在浓克酸并 溶液和NaNO,溶液共热制备N,,制得的N:中含有水蒸气， 知热的条件下发生暗化反应生成H,C○-N0, B装置降低温度，防止在加热D装置之前埋和氨气发生反 H,C- NO,被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 应，C装置用于干燥N2,防止水蒸气和山反应，D装置中氮 气和锂反应生成，N,因iN遇水刚烈反应，E装置中的碱石 HOOC- NO,(D).HOCH,CH2-N(CH,CH,)(C) 灰可防止空气中的水蒸气进人D装置。(1)，N遇水立即反 HOOC- NO,(D)发生酯化反应得到 应，根据质最守恒可知，反应生成氢氧化锂和氨气，化学方 程式为i,N+3H20一3i0H+NH,↑。(2)由于的化学 -COOCHCH,N(CH,CH, (E): 性质活泼，可以和空气中的02H,0反应（突破点），故实验 0,N- COOCH,CH,N(CH,CH,)2在Fe/HCI作用 开始时先点燃装置A处的酒精灯，排尽装置内空气，防止空 聚反 应得到 气成分的干扰。(3)按题图连接好装置后，检查装置气密性 H,N- 的操作为将水准管上提，使水准管液面高于量气管液面，静 -COOCH,CH,N(CH,CH,), 置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好。(4)i,N与水 0 反应的化学方程式为山，N+3H,0一3LOH+NH,↑，杂质 有机化学基础 【解析】(1)物质H,C一C一NH2中含有 Li与水反应的化学方程式为2+2H,0一21i0H+H2↑，则 0 反应后的气体为氨气和氧气的混合气体，氨气和氢气均难溶 的官能团名称为酰胺基。(2)反应①是H,CC一NH,被 于煤油，氨气易溶于水，氢气难溶于水，则根据上述分析可得 OH 0 还原生成H,C一CH一NH2,反应类型为还原反应（或加成 ag产品中所含i,N的物质的量为 mod,则 22.4 OH 4×103 反应)。(3)H,C一CH一N(CH,CH,),在试剂b的作用下 样品的纯度为 22.40 -×100%。 该法所测得样 发生消去反应生成CH2=CH一N(CH,CH)2和H,O,试剂b D94卷20·化学 参考答案及深度解析 是浓硫酸：H,C 一NO,在试剂e的作用下发生氧化反 COOH COOH KMn0/H* Fe CH,CH-I 应得到HOOC NO,试剂e是酸性高锰酸钾溶液：由 综合推断可知，C的结构简式为HOCH,CH,一N(CH,CH,),a NO. NH OH COOH (4)反应②是H,CCH一NH与CHCH,I发生取代反应 OH 生成H,CCH一N(CH,CH)2和Hl,反应的化学方程式为 N(CH2CH,): OH 20.(共12分.，除标注外，每空2分)》 (1)高温(1分) H,C-CH-NH, 2CH,CH,I (2)①a(1分)②0.47(1分)③未达到(1分)经计算 OH 可得Q=4.9x10'Pa'<K,④温度较低时，反应未达到平 H,C一CH一N(CH,CH)1+2Hl。(5)①属于芳香族化合 衡，温度越高，反应速率越快，析碳量越多：温度较高时，反 物，说明分子中含有苯环：③能使下e”溶液显色，说明分子 应达到平衡，随温度升高，析碳反应N、V的平衡均逆向移 中含酚羟基：②核磁共振氢谱表明苯环上共有三种不同化 动，析碳量诚少 学环境的H原子，说明有三种等效氢：④红外光谱结果妮示 (3)①析碳反应V与V中，C02、H0均为生成物，C02和 其贪有C三0结炮，具能发生银镜反应说明有CHQ(类 H,0的添加比例增加会导致平衡逆向移动，减少析碳 键点)，结合H00C一○-N0,的结构简式，可知满足条 2加入抑制析碳反应的催化剂（或在低压下进行加热：提高 件的同分异构体的苯环上应含硝基、，酚羟基、醛基三种取代 加热速率：碱少析碳时间等答案合理即可) 基，苯环上有三种不同取代基的结构共有10种：如 化学反应原理综合【解析】(1)根据盖断定律计算可得 N0 CH.CH,CH. △H2=△H2-△H=204.7kJ·ml-(-41.2kJ·molΓ）= +245.9kJ·m,反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向 OH 与浓硝酸发生对位硝化 移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高CH,的平衡转 CHO 化率。(2)①反应V、V均为气体分子数减少的反应，增大 CH,CH,CH. CH,CH,CH, 压强，析碳速率均加快，且有利于平衡正向移动，故压强越 反应生成 被酸性高锰酸钾 大，析碳量越大，因此0,5MPa下实验对应的析碳曲线为a ②从题图1可知反应3h后的析碳量为0.168g,故每小时 NO. NO. 析碳量为0.056g,又结合煤气流率为2L·mim',每小时通过 溶液氧化生成H0O0C NO..HOOC NO,在 的煤气体积为Q12m,因此析碳速率=0056g=0.47g· 0.12m3 COOH COOH m。③总压为0.3MPa,根据各物质的物质的量分数计算 Fe/HCl作用下发生还原反应生成 与 可知出口处C0、H2、H20的分压分别为I50000Pa、 81000Pa,6000Pa,根据反应V的化学方程式可得此时 NH, NH, p(H,0) COOH Q,p(0):pH49x10P'<人，因此出口处反应 CH,CHI发生已知信息①的反应生成 ,则 V未达到平衡。④温度较低时，反应未达到平衡，温度越 高，反应速率越快，析碳量越多：温度较高时，反应达到平 N(CH,CH,) 衡，随温度升高，析碳反应V,V的平衡均逆向移动，析碳量 CH.CH.CH, CH,CH,CH, 减少。(3)①析碳反应V与V中，C0,H,0均为生成物， 合成路线为 浓硝酸 CO,和H,0的添加比例增加会导致平衡逆向移动，减少析 浓硫酸，△ 碳。②加入抑制析碳反应的催化剂：在低压下进行加热：提 NO. 高加热速率：减少析碳时间等均可减少析碳。 21山东省高考模拟信息卷（六） 改编自：八省入校(T8联考)2024届高三上学期第一次学业质量评价 选择题答案速查 1.A化学与STSE 题号 1 2 8 【解析】阿司匹林又名乙酰水杨酸，是一种常见的解热镇痛 答案 A C B D B B 药，不是抗生素，A说法错误：亚硝酸钠具有还原性，故在食 题号 9 10 11 12 13 14 15 品中添加适量的亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐的作用，B说 答案 B AB AD AC BC 法正确：碳酸氢铵受热产生气体，可使面包变得更加疏松，柔 D95卷21·化学