山东省高考模拟信息卷(1)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

null高考快递：高考模拟汇编8套·化学 1ml发生反应，280℃时，HC00H和C0的选择性均为 反应得到 50%,C0,的转化率为y,可得“三段式”： HO HO CO(g)+H,(g)=HCOOH(g) 起始量/mol 1 1 0 转化量/mod0.5v 0.5y 0.5y 再与苯胺反应得到 平衡量/dl 1-0.5y1-0.5y0.5y C0,(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g) 起始量/mol1-0.5y1-0.5y0 0 转化量/mol0.5y 0.5y0.5y0.5y ,由此可得合成路线。 平衡量/mol1-y 1-y0.5y0.5y 平衡后气体的.总物质的量为(2-2y+1.5y)mdl=(2-0.5y)ml, 20.(共12分.每空2分)】 (1)①2N0(g)一N202(g)△H=(E2-E,)kJ·mol' 平衡后的压强与初始压强之比为2子：由题图3可 2 2a 知，240℃时，C0的转化率为40%，HC00H的选择性为 (2)0安1.78②0，(g)和H,(g)在溶液中的帝解速度 80%,C0的选择性为20%，可得“三段式”： C0,(g H,(g)一HICOOH(g) (或浓度)不变，不再显著增加增大 起始量/(mal·L')0.5 0.5 化学反应原理综合【解析】(1)①根据题图1可知，其中 转化量/(mdl·L)0.5x40%×8% 0.16 0.16 第一步反应为NO(g)反应生成N,O,(g),根据△H=生成物 平衡量/(md·L)0.34 0.34 0.16 的总能量-反应物的总能量，可知第一步方应的热化学方程 式为2N0(g)=N,02(g)△H=(E:-E,)kJ·md。 C02(g) +H,(g)C0(g)+H,O(g) ②根据题图1可知，第二步反应为放热反应，当升高温度 起始量/(wl·L)0.34 0.34 0 0 时，平衡逆向移动，(02)增大，结合题意“该反应的反应速 转化量/(mdl·L)0.5×40%×20%0.04 0.040.04 率随温度的升高而减小”，可知x变为相应的点为。 平衡量/(mol·L.)0.30 0.30 0.04 0.04 (2)①由题干信息可知，根据反应1.C0,(g)+H,(g)、 c(HC00H)0.16 HCOOH(g)4H,<0可知，升高温度，平衡逆向移动，则 反应1的平衡常数K=(C0,)·cH,)0.3x0.31.78。 HCOO州的选择性随温度的升高而减小，根据反应Ⅱ的热化 ②受p(C0)=(H,)=2MPa下CO2与H,溶解度的限制， 学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，C0的选择性随温 CO,(g)和H,(g)在溶液中的溶解速度（或浓度）不变，D不 度的升高而增大，根据240℃时，题图3中曲线ac对应的 再显著增加：催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺 数值之和为100%（关键点），说明这两条曲线分别代表 [N(CHCH,),],会消耗HCOOH,HCOOH浓度降低，平衡 HCO0H和C0的选择性，曲线6b代表C0,的转化率随温度 C0,(g)+H,(g)、一HC0OH(q)正向移动，C0,的平衡转化 的变化关系：在2L刚性容器中，加入C0,(g)和H,(g)各 率增大。 16山东省高考模拟信息卷（一）》 改编自：重庆市南开中学2024届高三上学期开学考试 选择题答案速查 式为4H+4+02一2L2+2H,0,A正确：CuS0,溶液与 题号 1 2 3 6 Ba(O川)，溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离 答案 D 子方程式为C2+Ba2”+s0+20H一BaS0↓+C(0H):↓， 题号 9 10 11 12 13 15 B错误；向Mg(OH),悬浊液中加人NH,C1溶液，反应生成一 水合氨和氯化镇，离子方程式为2NH+Mg(OH): 答案 C D AB BD C 2NH,·H,0+Mg,C错误：用惰性电极电解ACl水溶液，生 1.C古文献中的化学知识 成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气（易错点），离子方程式为 【解析】该过程发生的反应为Fe+CuSO,一FeSO,+Cu,涉 及置换反应，A不符合题意：乙烯具有继熟作用（关健点），文 2A产+6C+6H,0画电2A1(0H,+3H,↑+3C,1,D错误。 中的气”指乙烯，B不符合题意；FeO,为红棕色固体，C符 方法总结判断离子方程式正误的方法一“三看” 合题意：汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化 (1)看是否符合客观事实 为汞蒸气，剩下的金附着在银表面，“人火则汞去”指汞的挥 看反应能否发生、反应原理是否正确，若产物不符合客观事实 发，D不符合题意。 反应不能发生成反应原理不正确，则该离子方程式是错误的。 2.A离子方程式的正误判断 (2)看是否配平 【解析】向淀粉-KI溶液中滴加适量稀硫酸，空气中的氧气 离子方程式必须同时符合“三大守恒”原则，即原子守恒、电 在酸性条件下迅速将「氧化为L,淀粉遇1变蓝，离子方程 荷守恒和得失电子守恒。若违背任意守恒原则，则该离子方 D72卷16·化学 参考答案及深度解析 程式是错误的。同时注意反应物与生成物的量的关系及有 与氨水生成络合物，反应原理为Cu(OH),+4NH·H,0一 没有部分离子之间的反应被遣漏」 Cu(NH3),(OH):+4H,O,则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不 (3)看物质拆分是否正确 能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，A不符合题意；向NHCO, 弱电解质或难落物质写化学式，气体、单质、氧化物写化学 溶液中滴加稀硫酸，所得气体通人Na,SO3溶液中，Na,SO 式：强电解质且可溶的物质写离子形式。如强酸的酸根离子 溶液中产生白色沉淀，发生的反应有2 NaHCO,+H,S0:一 应写成离子形式（如HSO,在溶液中应写成H'、S0),弱酸 Na,S0,+2H,0+2C0,↑，Na,Si0,+H,0+C0,==Na,C0+ 的酸根离子应写成酸根离子形式（如HSO,HCO,HS)。判 H,Si03↓，则可说明酸性：H,S0>HC0,>HSi03.元索最高 新时注意一定要尊重客观事实，根据物质的实际状态判断是 否拆分 价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故可得出非 3.B可伏加德罗常数的应用 金属性：S>C>Si,B符合题意：将饱和食盐水滴入电石中，电 【解析】12g金刚石的物质的量为1ol,含有的碳碳键数日 石中含有杂质，制得的乙炔中含有H,S等，其也能使溴水褪 为2N,,A说法正确：根据关系式4HC(浓)~Cl-2e知，理 色，故将产生的气体直接通入溴水中溴水褪色，不能说明乙 论上20mL10ml·L浓盐酸完全反应后转移的电子数目 炔能与Br,反应，C不符合题意：由于纯铁电极可能直接被溶 为0.1N、,但随着反应进行.浓盐酸变稀，并不能完全参与反 液中的H'氧化，故向Zm,Fe,酸化的NaC溶液形成的原电池 应，故转移的电子数目小于0.1N,B说法错误；标准状况下， 的铁电极附近滴加K,[Fe(CN)。]溶液，即使铁表面出现蓝色 HF为液体，则22.4LHF中含有的原子数目大于2V,C说 沉淀，也不能说明锌不能作为保护铁的牺牲阳极，D不符合 法正确：由反应的化学计量数知，中子增加0,004N,则消耗 题意。 0.002N.U,即0.002m%lU,对应的质量为235g·mm× 8.A沸，点比较、离子方程式书写、分子结构以及氧化还原反应 0.002mol=0.47g.D说法正确。 【解析】硫氯酸(H一S一C=N)与异硫氰酸 4.D物质结构与性质 (H一N一C一S)分子式相同，但是后者能形成分子间氢键，所 【解析】NO的正，负电荷中心不重合，是极性分子，A说法 正确：NO与NO;中N均为sp2杂化.其中NO,有1个孤电 以后者沸点更高，A正确：根据电离常数可知，酸性HC0> 子对.孤电子对的排斥力较大，因此NO,的键角小于NO,B HCN>HCO,故将CO,通入KCN溶液发生反应的离子方程 说法正确：反应中铬元素化合价升高得到2mlK,CO,时， 式为CN+CO,+HO一HCN+HCO,B错误：将几滴KSCN 氨元素化合价降低得到4mlNO,氧化产物与还原产物的物 溶液滴人含少量Fe”的溶液中，发生反应Fe+3SCN一 质的量之比为1：2，C说法正确：KNO,中氨元素化合价由+5 Fe(SCN),,溶液变红，由于还原性T>SCN,所以碘水不与 变为+2，铬元素化合价由+3变为+6，根据得失电子守恒可知 SCN反应，溶液颜色不变，C措误；H一S一C=N中S原子发 K0,-3e-0,0.则每清耗10.1gK0,(0.1m)时，被 生sp杂化，所以不是直线形分子，D错误 9.C离子方程式书写，氧化还原反应 KN0,氧化的Cr,01为0.05mol,D说法错误 5.C实验装置及实验目的的判断 【解析】ICI与NOH反应生成NC和N:O,离子方程式为 【解析】制备氨气的原料应为NHCl和Ca(OH)2,A不符合 IC1+2OHCI+O+H,0,A错误：BCdl与足量FcBr2反应 题意：使用启普发生器制备C0,的原料应为碳酸钙固休与盐 相当于溴单质与FBr,反应生成三价铁离子，电子转移情况 酸，B不符合题意：往饱和食盐水中通入NH,、CO2可制备 为BrCl-2e,故I mol BrC1与足量FeBr2溶液完全反应时转 NaHCO,C符合题意：盐酸滴定NaHCO1,应使用甲基橙做指 移电子的物质的量为2mol,B错误：IBr中Br为-1价，I为+1 示剂，D不符合题意。 价，与Na,S01溶液反应时，I的化合价将变为-1价，S0被 名师评题学生学习要回归初、高中教材，关注教材当 氧化为S0,故离子方程式为Br+S0时+H,0一—「+Br+ 中常见的物质的实验堂制备，如氧气，氯气，氨气，N0 S0+2H',C正确：F,自耦电离所得阴离子空间结构为正八 NO,、HzS,HC,NaHCO3等。 面体，可见阴离子为[F。],因此阳离子为[F,],所以F 6,D有机化合物的结构与性质 自耦电离的方程式为2F,一[F。]+[F,],D错误。 【解析】 10.D化学实验基础 【解析】氨气能与无水CaCL2反应生成CaC2·8NH,A错 酚酸分子中名有3 HO 个苯环，1m苯环 OH 误：多孔球泡可增大接触面积，但不能防止倒吸，B错误： 可消托3mo】H,则 1mol酚酰可消耗 该碳原子是即杂 KSCN的溶解度随温度变化较大，应该采用蒸发浓缩、冷却 化，与其相连的 9mlIL2,B错误 碳原子不可能都 结晶的方法获得KSCN粗品，C错误；装置E可用于处理尾 处时一平面， 气，其中K,Cr,0,可将NH,氧化，则发生的反应为2NH+ A借误 Cr,0号+8H=N2↑+2C+7H,0,D正确。 酚酞分子中不含有羧基，不能和NaHCO3反应，C错误。强酸 性条件下酚酞中的酯基也会发生水解反应而断裂，D正确。 易错分析(1)NH,能与CaC形成配位化合物CaCl· 7,B化学实验方棠的设计与评价 8NH,,所以不能用CaCl2于操NH:。(2)NH,有毒，E的作 【解析】CS0,溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应 用必然为处理尾气中的N,结合常见氧化还原产物可以 原理为CuS0,+2NH,·H,0Cu(0H)2↓+(NH),S0,后 确定E中可能发生的反应。 D73卷16·化学 高考快递：高考模拟汇编48套·化学 11.AB纳离子可充电电池 正确：若加入FCl,固体形成稳定的配合物[FeA,]“,A浓 【解析】放电时.做负极，发生反应Na-e一Na 度减小，H,A、一H+HA2、HA2H+A平衡正向移 当外电路遥过0.1mol电子时，A电极上消耗 0.1 mol Na,即A电极质量减少2.3g,B止确 动.氢离子浓度增大，废水的H将减小.D描述正确。 15.C化学平衡移动 B 钙铁氧 钠比被 有机电解质 【解析】由题图反应物的能量大于生成物的能量，可知为 一复合电极 放热反应。浓度越大反应速率越快，初始浓度较大，则反应 CaFco. 速率加快，结合T,20min时生成0.6 mol NO2,则10min时 Na,O CaFcO 生成的NO2大于0.3mol,A说法正确：由题给两个分步反 应可知，第一步先生成N02,第二步N02又转化为N02,故 a交换膑 反应过程中N,0,的浓度先增大后减小，B说法正确：题给 充电时，散阳极，发生反应CaF),+x-y)Na,0- 反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化氨含 2r-ve一2x-)Na+a下0，由尖巾了数为 正数可x->0,即x>y,AT确，C错说 最诚小，结合题图表可知，温度T,<T,遍度越商，适化分子 比例越太（导错点），故不是乙中NO,的活化分子百分数较 Na比山活泼，受损后更易燃烧，D错误 小的缘故.C说法错误：平衡时从甲容器中移走部分NO,,虽 12.日元素推断和元素周期律 然平衡正向移动，但是最终二氧化氮的量减小，故重新平衡 综合推断W,X,Y,Z均是组成蛋白质的主要元素且核电 时甲容器中NO2的体积分数可能与乙容器中相等，D说法 荷数依次增大，Z的氢化物有奥鸡蛋气味，则乙为S元素，其 正确。 中X与Y在元素周期表中相邻，则X为C元素，Y为N元 16.(共12分，每空1分)》 素，W为H元素。 4d 58 【解析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大 )t +3 而减域小，同一周期元素的第一电离能随若原子序数的增大 (2)不存在郑 O-H…N 呈增大的趋势，注意同一周期的第ⅡA族元素的第一电离 0 能大于第ⅢA族的，第VA族的太于第IA族的（易错点）， (3)∠1>∠2>∠3 则第一电离能：N>C>S,A错误；同周期主族元素的原子，从 左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子，从上到下原 (4)①12体心 2②(0,1.3 137×2+89+64×3+16×7 子半径逐新增大，则原子半径：S>C>N,B正确：Au最外层电 N,xabex I0知 子位于P能层，价层电子排布与C相似，Au的核外电子排 物质结构与性质【解析】(1)由于S为21号元素，价层 布式为[Xe]4“5d6s',C错误：该配合物中存在连着3个 电子排布式为3'4s2,Y与5c位于周期表同一族，且Y在 化学键的C原子，该C原子的杂化方式为sp杂化，D错误。 S心的下一周期，所以Y的价层电子排布图为 4d 13.BD简单工艺流程分析 5s 1:由题给电离能数据可知，钇的第 【解析】NH,C是离子化合物，其电子式H:N:H时， 四电离能远大于第三电离能，因此很雄失去第四个电子，放 A错误：电解总反应方程式为NH,Q+2H0通电C,+3H,↑， “电解”产生的H2与NC,的物质的量之比为3：1，B正确： Y的最稳定的化合价为+3价。(2 NaClO,和NC,反应的化学方程式为6NaCO2+NCl,+ 3H,0—6CI0,↑+NH,↑+3NaCl+3Na0H,则溶液X为 0H NaC.NaOH的混合溶液，C错误：CIO,不与浓硫酸反应.NH 不存在手性碳原子，所以不存在手性异构体：由该物质的结 能与浓硫酸反应，可用浓硫酸除去CO2中的N,D正确。 构式可知N原子周围含双键，则N原子为p杂化，0原子 14.A水溶液中的离子平衡 周围都是单键，则0原子为p杂化：N、0电负性大，可形 【解析】K,=10PK2=10”、人=109，则H2A电离 成氢键，则该分子中分子内氢键有两种，即0一H…0和 程度大于水解程度，HA电离程度大于水解程度。pH=5 0一H…N。(3)形成∠1的中心原子为即2杂化.形成∠2 的溶液为NaH2A,Na,HA的混合液，根据元素守恒可知离子 和∠3的中心原子为p杂化，所以∠1最大：∠2的C原子 浓度存在关系c(Na)>x(H,A)+e(H,A)+(HA2)r(A),A描 不存在孤电子对，∠3的0原子存在两个孤电子对，孤电子 述错误：K×K=cF):HxcH)·A)。 对排斥力大，成键电子对之间的夹角变小，所以∠3最小： c(HA) c(HA) 0 甘)·c(A).10n”=10“,若使溶液中c(H,A)户 HO 一0和 均为分子品体，因为 c(HA) I1(0、 c(A),则c(H)=10mol·L',需将废水的pH调节至 一O中含有羟基，所以能形成分子间氢键，沸 5.58,B描述正确：pH=5的溶液为NaH2A,Na2HA的混合 点更高，因此蒸馏分离二者的混合物时先收集到的懈分是 0 液，若加人小苏打将废水逐渐中和至中性，H,A先生成 (4)①六方最密堆积中微粒的配位数为12：由Y、 HA后，HA2再生成A,c(HA)将先增大后减小，C描述 D74卷16·化学 参考答案及深度解析 SC原子个数比为1：I形成的合金的立方品胞中，Y原子位 N→b,a→M。②因为电解质溶液为NOH溶液，则粗镓中的 于顶点，则Y原子的数目为1，则S原子的数目也为1，品 Ca转化成CaO;纯镓上的电极反应为GaO,+3e+ 胞类型为体心立方品胞，则S原子的位置为体心。②根据 2H,0一Ga+4OH。③若用盐酸代替NOH溶液，在酸性 2 坐标方向和题意可知，x点的坐标参数为(0,1，了)。若品 条件下，镓元素以Ga”存在，H优于G阳在阴极上放电，无法 得到单质Ga,故不能采用盐酸代替NaOH溶液 胞参数分别为apm、bpm,cpm,则晶胞的体积为ace× 18.(共12分，除标注外，每空2分)》 10”m3;由“均摊法”可知，该晶胞中C原子个数为8× (1)①c(1分)②防止倒吸(1分) 88 =3,0原子个数为12x8x了=7.原子个数 (2)2S0,+Na,C0,+H,0=2NaHS0,+C0 (3)生成更多的亚疏酸氢钠.得到过饱和NHSO,溶液(1分)》 为2，Y原子个数为1，则晶胞的质量为 137×2+89+64×3+16×7 (4)S203+2L2+3H,0—250+4+6H85.40% 5,故品体的密度为 N (5)硫酸钠(1分)首先向A烧瓶中加人70%硫酸和亚硫 137×2+89+64×3+16x7 酸钠，反应生成二氧化硫气体一段时间，排净装置中空气 N,×abcx100 g·em3。 (合理即可) 易错分析比较复杂分子结构中键角大小时，应先通过杂化 化学实验综合【解析】(1)①稀盐酸和亚硫酸钠反应生 方式→VSEPR模型→分子空间结构→键角，即键角：直线 成二氧化硫气体，生成的二氧化硫气体中含有的氯化氢气 形>平面三角形>四面体形>三角锥形>V形：间为平面三角 体杂质通过B装置吸收后得到二氧化硫进入C中反应. 形时，注意单双键对键角的彩响：同为三角锥形或V形时， 符合题意：98%硫酸和铜反应需要加热，b不符合题意：70% 注意共用电子对间的斥力，此时一般需注意电黄性大小对共 硫酸和K,S03固体生成较为纯净的二氧化硫气体，e符合题 用电子对的影响。 意：稀硝酸和NaHSO,固体会发生氧化还原反应生成N0气 17.(共12分，除标注外，每空2分》 体，d不符合题意。②D装置起到安全瓶作用，防止装置E (1)1(1分) 中液体倒吸入三颈烧瓶中。(2)反应一段时间，待C中溶液 (2)A1,0,+Na,C0,培2Xa10,+0,↑Casi0,（1分) 的H为4.1时，停止通S0,,此时溶液显酸性，则产物为亚 (3)Ga0+C02+2H,0Ca(0H),↓+HC034.7 硫酸氢钠，S0,和饱和Na,CO溶液反应生成亚硫酸氢钠和 (4)①a-→M(1分)②G0+3e+2H,0G+40H(1分) 二氧化碳，反应的化学方程式为2S02+Na,C0,+H,0 ③酸性条件下.镓元素以Ga”存在，H'优于Ga放电，无法 2八aH0,+C01。(3)由碳酸，亚硫酸的电离常数可知，向三 得到单质Ga 颈烧瓶中加入Na,CO,粉末至溶液pH为7-8，加入的碳酸 化学工艺流程【解析】镓和铝同族，其化合物性质相似 纳和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，再继续通人$O,至 粉煤灰的主要成分为Al,01,Ga,0,、Si0、M0等，加入 H=4.1,通人的二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢 Na,CO3、Ca0培烧，得到含NAIO,、NaGaO,、CaSiO,、Mg0等 纳，该步骤的目的是生成更多的亚硫酸氢钠。(4)碘单质具 的混合物和气体C0,(A):向焙烧后的固体混合物中加入稀 有氧化性，能将N,S,0,氧化为硫酸钠，反应的离子方程式 NaOH溶液，NaAlO,和NaGaO,溶解，CaSiO3、MgO不与 为S,0+2L,+3H,0—2S0+4+6H'。电题筑数据可 NaOH反应，滤渣的主要成分为MgO,CSiO,;向滤液中通人 知，前一个数据和后两个相差较大，则舍去19.60ml,消耗 C0,气体调pH使A1O,转化成AI(OH)、沉淀，经过滤，再通 NaS,01溶液的平均体积为20.20mL(关健点)，则与 人CO2气体调pH使GaO;转化为Ga(OH),Ga(OH),经 一系列处理得到粗镓，粗稼经电解精炼得到纯稼。(1)基 Na,50,反应的碘单质的物质的量为？×20.20×10'× 镓原子的核外电子排布式为12222p3s23p3d"4s4p,4p 0.1000ml,与Na2S,0,反应的碘单质的物质的量为 能级上的1个电子为未成对电子，即基态稼原子的未成对电 子数目为1。(2)A山，0，与N,C0,焙烧时反应生成NaA10 50.00x10x0.200ml-x20.20x103x0.10w00ml,结 和C0,反应的化学方程式为L,0,+Na,C0,始旋2NaA10,+ 合反应S,0+2L2+3H0=2s0+4+6H可知.产品中 CO2↑：根据分析可知滤渣的主要成分为MgO、CaSiO Na,S,0,的物质的量为 ×(50.0x10x0.200ml-号 (3)Ga和1的化合物性质相似，向含GaO2的溶液中通人CO, 20.20×10'×0.1000mol),则产品中Na,S,0,的纯度为 产生Ga(OH),沉淀，反应的离子方程式为Gu02+C0,+2H,0 Ga(OH),↓+HCO:要使含镓微粒完全形成Ga(OH) 00x0'000n时a0*am0xmgm 2 /1x10 1.000g 沉淀，则e(OH)> -l·L.=0xmdl·L 106 100%=85.40%。(5)空气中氧气具有氧化性，会将 104 10~4 NS,0,氧化为硫酸钠，故产品中可能混有的杂质为硫酸 c(f)< 0m·,溶液的pH>-g 047,即控 钠。为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操 制溶液的pH不低于4.7。(4)①“电解精炼”时，纯镓为阴 作进行改进，改进后的操作是首先向A烧瓶中加入70%硫 极，即铂电极b为阴极，N为电源的负极，粗镓为阳极，即铂 酸和亚硫酸钠，反应生成二氧化硫气体一段时间，排净装置 电极a为阳极，M为电源的正极，导线中电子的流动方向为 中空气，再进行其他操作。 D75卷16·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 19.(共12分，除标注外，每空1分) (1)(酮)羰基 (2)2,3-二甲基-2,3-丁二醇 +2C.H,OH OC.H, H0。(5)芳香 -0C.H 3)C 0 族化合物」是F的同系物，相对分子质量比F小28，说明少 OC.II 两个一CH,一且满足：①可以发生银镜反应，说明含有壁基 +2C2H,0H +H,0(2分) 或甲酸酯基（关键点）：②1mdlJ可消耗4 mol NaOH,说明 OC,H 含有两个酚酸酯基，则含有甲酸酯基：③苯环上的一氯代物 仅有一种，则有对称性。故J有6种可能的结构，分别为 H.C OHH,C、 一0oCTI HC HC OOCH (5)6(2分) 00CH UCOO H.C OOCH HCOO CH, HC O0CH OOCH CH, OOCH OOCH H OOCH CH: CH: H.C CH、HCO OOCH CH, H,C CH, HC.00 OOCH CH: OOCH cn. OOCH OOCII CII, OOCH CH CH: )0H OOCH (任写一种) OOCH (6)由综合推断可知，G的结构简式为 OOCH CI, CH CH. CH CH: CH (7 和氣气在光照下发生取 CH, CH, ()cH-ca,c--ca0o CH 热 CH.CI CH.CI o,c○-c,om 代反应生成 在碱性条件下发生水解反应生 C.C.H.oCll-CH,- OC,H. CH,CI CH,CI CH.OH C.H.0- -CH.-CH- -CH,- -GH,-01H 丁二酸酐和乙醇反应生成 (3分) CH,OH 综合推断积据题给信息①，A在Mg、苯、水的作用下反应 CH,OH OH 生成B[(CH,),CC(CH,)2],B在酸的作用下发生重排生 C.H,OOCCH,CH,COOC,H. 和 OH CH,OH 成C:D被催化氧化生成E,根据D的分子式和芳香烃D仅 CH,OOCCH,CH,COOC,H反应生成聚合物 有两种一氯代物，可知D为：根据E和F的结构筒 (0 式.可知X为CH,CH,OH:由题给信息可知G仅含有一种官 C.H.O FCCH.CH.COCHCH.OTH 能田，相对分子质量为230，结合C和F的结构简式及信息 20.(共12分，除标注外，每空2分) CH (1)①BD②200(1分) (2)-176.4(1分) ②所给反应，可知 CH. (3)氢键.配位键 CH (4)把Fe"还原为e”,恢复载氧能力(1分) 有机化学基础 【解析】(1)根据A的结构简式，可知A (5)①C0的配位原子是C,O2的配位原子是0，C的电负性 OH 小于O,更易通过孤电子对形成稳定的配位键②C0更易 的官能团是（酮）炭基。(2)B为(CH),CC(CH)2,则B 与Hl结合，使Hh浓度降低，反应HB(q)+0(g)一 OH HbO,(a叫)逆向移动，氧气与Hb结合率降低(1分) 的系统命名为2,3-二甲基-2,3-丁二醇。(3)由综合推断 31:11000 化学反应原理【解析】(1)①反应【正向气体体积减小， 可知，D的结构简式为 (4)EF的化学方程式为 则增大压强，反应I正向移动，α(M山)增大，曲线b表示 D76卷16·化学 参考答案及深度解析 a(M)-p(0,)的关系，即曲线b为等温线，则曲线a表示 64000 (Mh)~T的关系，升高温度，a(M山)减小，则△H,<0,A借 320 =176.4kJ,即△H2=-176.4kJ·m0'。(3)根据题 误，B正确：曲线a表示α(h)~T的关系，升高温度 图，可知02和血红蛋白之间的作用力为氢键、配位键。 a(Mh)减小，其他条件不变，高烧患者体内的c(MO2)会比 (4)若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe“转化为 其健康时低，C错误：其他条件不变，从低海拔地区进人高 F失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸解毒，抗坏血酸 海拔地区，压强降低，反应I逆向移动，人体内：(Mb)会降 能把Fe还原为Fe”,恢复载氧能力。(5)①C0的配位原 低，易有眩晕感，D正确。②根据题图可知，37℃，氧气压强 子是C,O,的配位原子是0，C的电负性小于0，更易通过孤 为2kPa时，(Mb)=80%,则反应I的标准平衡常数为 电子对形成稳定的配位键.所以HC0稳定性更强。②2CO 1×80% 更易与Hb结合，使Hb浓度降低，反应H(q)+0,(g)一 1 H0,(g)逆向移动，氧气与Hh结合率降低。3已知反应 21×20% =200。(2)将1L,一定浓度的血红蛋白Hb溶液 Hb0,(ag)+C0(g)HC0(aq)+0,(g)K=220,即 100* 1 c(HbC0)·c(O2) =220,人体内HbC0与H0,的浓度之比 (比热容约为4.2」·g·℃、密度近似为1,0g·cm)放 e(HlO2）·c(C0) 人绝热量热计中并充入氧气，当有320gHb被氧化时，测得 为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气 体系温度升高0.21℃，放出热量为4.2」·g·℃×1000g× 中C0与O2的体积比大于1：11000即达到智力受损的 0.21℃=882J=0.882kJ,则1lHb被氧化时放热0.882kJ× 程度 17山东省高考模拟信息卷（二） 改编自：湖南师范大学附属中学2024届高三摸底考试 选择题客案速查 4.D元素推断与物质结构 题号 1 2 3 综合推断X,Y,乙，W是原子序数依次增大的位于两个短周 答案 A B B C 期的主族元素，结合M的结构简式分析，X只形成一个共份 题号 9 10 11 12 13 14 15 键，所以X为H元素：Y形成4个共价键，所以Y为C元素： 又Z与X组成的简单化合物很容易液化，且Z形成3个共价 答案 D CD AB B 键，所以Z为N元素：X,Z核外最外层电子数之和等于W核 1.A化学与科技、生产，生活 外最外层电子数，Y、W原子核外未成对电子数相同，则W核 【解析】有机硅橡胶是高聚物，高聚物都是混合物，所以有 外最外层电子数为6，所以W为0元素。 机硅橡胶是混合物，A说法错误：肼和NO,在一定条件下可 【解析】由综合推晰可知，Y、Z,W分别为C,N,0元素，因为 以发生剧别烈反应，放出大量的热，生成大量气体，因此可用液 N原子核外2印能级电子排布为半充满状态，则第一电离能 态NO,-肼作为飞船的推进剂，B说法正确：聚四氟乙烯是一 大小顺序为N>0>C,即元素的第一电离能：Z>W>Y,A错误： 种以四氟乙烯作为单体聚合制得的高分子聚合物，属于有机 X,Z、W三种元索可组成化合物NH,NO,NH,NO,是离子化 高分子材料，C说法正确：碳纳米材料是一类新型无机非金 合物，B错误：M分子中，C,N,0原子均满足8电子稳定结 属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，D说法正确。 构，但氢原子满足2电子稳定结构，C错误：Y与X,W组成的 2.C化学键、化学用语 化合物可能为含C,H,0元素的有机化合物，如草酸，乙醇等 【解析】碳酸根离子的中心原子碳原子为5印杂化，空间结构 都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，D正确。 为平面三角形，A说法正确：BF,与NH,反应生成BF,·NH,B 与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨 今召师评题做有关元素种类的推断题时要注意以下几 道，B说法正确：氢键不属于化学键（易错点），C说法错误：0为 点：(1)抓住题目中的关健信感，如短周期元素、主族元 8号元素，基态氧原子的电子排布图（轨道表示式）为 素、前20号元素等字限，以及题干中的数量关系等 回t囚四口D说法正确 (2)熟练掌握元素性质的相似性和递变性，例如金属性、 1828 2p 非金属性、电负性、第一电离能、原子半径等。 3.B有机化合物的结构与桂质 5.B阿伏加德罗常数的应用 【解析】多烯紫杉醇中间体的分子式为C,H,04,分子中含 【解析】题中没有说明是否处于标准状况下，无法计算C0: 有羟基，酯基两种含氧官能团，A说法正确：由于苯环和碳氧 的物质的量，A错误：KNO,品体中含有的离子为K,NO, 双键均是平面形结构，单键可以旋转，多烯紫杉醇中间体分 1 nol KNO,品体含有离子数目为2V、,B正确：2.8gN,的物 子中碳原子均有可能在同一平面上，即最多有11个，B说法 质的量=”28 错误：多烯紫杉醇中间体分子中含有的羟基可与N反应，含 M28m=0.1ml,生成1mdN,转移的电子数 有的酯基可与NaOH溶液反应，C说法正确：该有机化合物分 为12N,则生成0.1mlN,转移的电子数为1.2V,C错误；因为 子中含有（醇）羟基且a-C上有H,可在铜，加热条件下发生 S2在溶液中会发生水解，使1L0.1ml·LKS溶液中S的 催化氧化反应，D说法正确 数日小于01N.,D错误 D77卷17·化学