精品解析：宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

银川一中2024/2025学年度(下)高一第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是 A. 地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 B. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C. 翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物 D. 新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的电子式： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是 A. 浓硫酸、 B. 浓硝酸、铁片 C. 溶液、NaOH D. 、溶液 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 饱和 B. C. 黄铁矿 D. CaCO3CO2HClO 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列有关说法正确的是 A. 2molNO和1molO2完全反应生成气体分子的数目为2NA B. 标况下，2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的数目为2NA C. 标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA D. 足量Cu与含2mol硫酸的浓硫酸完全反应，产生SO2的物质的量为1mol 7. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂 8. 对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向溶液中滴加酸性溶液： B. 铜片和浓硫酸共热： Cu + 4H+ += Cu2+ + 2H2O + SO2↑ C. 溶液中通入少量： D. 稀中加入少量铁粉：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 9. 某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想三：以上两过程同时存在 为验证上述有关猜想的正确性，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是 A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6 10. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. 最简单氢化物稳定性：W>Z 11. 将盛有1.2molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为 A. 1∶2 B. 1∶1 C. 3∶7 D. 无法确定 12. 探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向BaCl2 溶液中通入SO2，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 SO2能与BaCl2 反应 B 浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入NaNO3固体 Cu继续溶解并产生红棕色气体 硫酸有剩余 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 14. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B. 工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′ C. d或d′均可与水发生反应，生成强酸 D. a′和f′的浓溶液反应，产物一定只有c′ 15. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 16. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共52分。 17. 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： 共价键 H-H 键 N≡N键 N-H 键 键能(kJ/mol) 436 945 391 （1）断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ 能量； （2）形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”) _______ kJ 能量； （3）在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 18. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置A1中发生的化学反应_______。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为_______。装置C中观察到的现象为_______。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离A1中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是_______(填标号)，判断依据是_______。 A．　　 B．  　　　C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是_______(填化学式)。 19. 氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是_______；写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_______(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰                         b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙                     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为_______。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，其发生的反应为。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。 20. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。 （2）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。 （3）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_______，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。 （4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：   由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2024/2025学年度(下)高一第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是 A. 地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 B. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C. 翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物 D. 新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷材料属于耐高温材料，属于硅酸盐材料，A正确； B．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅，而非单质硅（Si）。此处混淆了成分，B错误； C．燃油是用于燃料发动机的燃料，主要分为汽油和柴油，属于有机化合物，C正确； D．碳纤维复合材料是碳纤维与有机树脂基体的复合物，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的电子式： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 3. 常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是 A. 浓硫酸、 B. 浓硝酸、铁片 C. 溶液、NaOH D. 、溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸可用来干燥，两者不反应，A符合； B．常温下浓硝酸可使铁片钝化，表面形成氧化膜，有新物质生成，B不符合； C．可与生成，有新物质生成，C不符合； D．的酸性强于，与溶液反应会生成，有新物质生成，D不符合； 故选A。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH−、在溶液中反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，能在溶液中大量共存，故D正确； 答案选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 饱和 B. C. 黄铁矿 D. CaCO3CO2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3发生分解反应制取得到纯碱Na2CO3，涉及的反应依次为：、，A不符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应依次为：，，，B符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，C不符合题意； D．碳酸钙高温下分解产生二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，D不符合题意； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列有关说法正确的是 A. 2molNO和1molO2完全反应生成气体分子的数目为2NA B. 标况下，2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的数目为2NA C. 标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA D. 足量Cu与含2mol硫酸的浓硫酸完全反应，产生SO2的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．2molNO和1molO2完全反应生成2molNO2，由于存在2molNO2，则气体分子的数目小于2NA，故A错误； B．为可逆反应，物质转化率不能达到100%，则标况下，2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的数目小于2NA，故B错误； C．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为，其中质子总数为0.5mol×(16+8×2)NAmol-1=16 NA，故C正确； D．，若浓硫酸足量，消耗 2molH2SO4产生SO2的物质的量为1mol，但足量Cu与含2mol硫酸的浓硫酸反应时，伴随反应的进行，硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸不反应，该反应会停止，产生SO2的物质的量小于1mol，故D错误； 故答案为：C。 7. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫； A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误； C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确； 故选：D。 8. 对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向溶液中滴加酸性溶液： B. 铜片和浓硫酸共热： Cu + 4H+ += Cu2+ + 2H2O + SO2↑ C. 溶液中通入少量： D. 稀中加入少量铁粉：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，能将S2-氧化为S，向溶液中滴加酸性溶液反应的离子方程式为：，故A不符合题意； B．铜片和浓硫酸的反应中，H2SO4在离子方程式中不能拆，且铜片和浓硫酸要在加热条件下反应，题给方程式中H2SO4拆开写了，且没有加热，故B符合题意； C．碳酸酸性强于硅酸，溶液中通入少量生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为： ，故C不符合题意； D．硝酸具有强氧化性，稀中加入少量铁粉，发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故D不符合题意； 故答案为：B。 9. 某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想三：以上两过程同时存在 为验证上述有关猜想的正确性，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是 A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．若猜想一或者猜想三正确，则该雨水中存在硫酸根离子，加入盐酸后再加入氯化钡，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，A正确； B．若存在猜想二的过程，则空气中二氧化硫与水反应生成亚硫酸且该反应为可逆反应，雨水中存在二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，B正确； C．若只存在猜想一的过程，则该雨水中只有硫酸，硫酸的pH不随时间延长而增大，C错误； D．上述任意一个猜想正确，雨水中都含有硫酸，该地区雨水的pH均小于5.6，D正确； 故答案选C。 10. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. 最简单氢化物稳定性：W>Z 【答案】A 【解析】 【分析】相对分子质量：c比b大16，f比e大16可知c比b，f比e多一个O，又因为y为元素W的单质，所以y为O2，W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧酸，推测X中含有S2-或HS-；a是H2S、b是SO2、c是SO3、g是H2SO4；盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸，推测X可能是铵盐，则d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则U、V、W、Z分别是H元素、N元素、O元素、S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S>N>O，故A错误； B．a是H2S、d是NH3，易形成分子间氢键，沸点：H2S< NH3，故B正确； C．a是H2S、d是NH3，则X为(NH4)2S或NH4HS，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以最简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故D正确； 选A。 11. 将盛有1.2molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为 A. 1∶2 B. 1∶1 C. 3∶7 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】设1.2 molNO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1.2－a) molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：，解得a=0.6mol，则原混合气体中NO与NO2体积比为1:1，故选B。 12. 探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向BaCl2 溶液中通入SO2，充分振荡试管 先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀 SO2能与BaCl2 反应 B 浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入NaNO3固体 Cu继续溶解并产生红棕色气体 硫酸有剩余 C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向BaCl2 溶液中通入SO2，若产生BaSO3沉淀，同时会生成HCl，HCl和BaSO3沉淀可以反应生成BaCl2和SO2，则SO2不能与BaCl2溶液反应，A错误； B．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4和SO2，由于Cu是过量的，当浓硫酸变稀后反应停止，若反应后加入NaNO3固体，在酸性条件下与Cu反应生成NO，后被氧气氧化为红棕色的NO2，可以证明硫酸有剩余，B正确； C．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，在酸性条件下也可将SO2氧化为，产生BaSO4白色沉淀，该现象不能说明Fe3+可将SO2氧化，C错误； D．若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在钠离子和硫酸氢根离子，不存在硫酸根离子，D错误； 故选B。 13. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C，故选：C。 14. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A. a和c′共同通入水中，可生成两种盐 B. 工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′ C. d或d′均可与水发生反应，生成强酸 D. a′和f′的浓溶液反应，产物一定只有c′ 【答案】D 【解析】 【分析】从元素的价态和物质类别可确定a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2或四氧化二氮、e为HNO3或硝酸盐，a′、b′、c′、d′、e′、f′分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3及其盐、H2SO4及其盐。 【详解】A．a(NH3)和c′(SO2)共同通入水中，可生成(NH4)2SO3、NH4HSO3两种盐，A不符合题意； B．工业上制备H2SO4时，可以S为原料，氧化生成SO2，再氧化生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收，生成硫酸等，B不符合题意； C．d为NO2，与水反应可生成HNO3等，d′为SO3，与水反应生成H2SO4，HNO3和H2SO4都是强酸，C不符合题意； D．a′(H2S)和f′(H2SO4)的浓溶液反应，产物可能有b′(S)和c′(SO2)，也可能只有c′(SO2)，D符合题意； 故选D。 15. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确； 故选C。 16. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈 D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应无加热装置，实验原理为浓氨水与X固体作用大量放热，促使浓氨水分解产生氨气，CaCl2与浓氨水作用不会大量放热，X固体不能用CaCl2，故A错误； B．氨水显碱性，烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，故B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，则C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．标准状态下Vm=22.4L/mol，设烧瓶的体积为VL，则氨水的物质的量浓度==，故D正确。 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共52分。 17. 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： 共价键 H-H 键 N≡N键 N-H 键 键能(kJ/mol) 436 945 391 （1）断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ 能量； （2）形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”) _______ kJ 能量； （3）在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 945 （2） ①. 放出 ②. 2346 （3） ①. 93 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，则断开1molN2中的化学键需吸收945kJ的能量； 【小问2详解】 成键放热，1个氨分子内有3个N-H键，则形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量； 【小问3详解】 在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。断开1molN2和3molH2中的化学键需吸收945kJ+3×436kJ=2253kJ的能量，形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量，前者小于后者，则理论上放出热量为Q1=2346kJ－2346kJ＝93kJ。根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。 18. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置A1中发生的化学反应_______。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为_______。装置C中观察到的现象为_______。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离A1中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是_______(填标号)，判断依据是_______。 A．　　 B．  　　　C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 产生淡黄色沉淀 （3）不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等 （4） ①. C ②. 硫酸过量，会与反应 ③. 胶头滴管、容量瓶 ④. 【解析】 【分析】装置A1中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，B中浓溴水有氧化性，与二氧化硫反应褪色，C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，氨水呈碱性，吸收未反应的二氧化硫。 【小问1详解】 装置A1中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，化学方程式：； 【小问2详解】 B中浓溴水有氧化性，可与二氧化硫发生氧化反应：；C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，现象为产生淡黄色沉淀； 【小问3详解】 装置A2中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，A2中用分液漏斗添加浓硫酸，除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等； 【小问4详解】 ① A1中的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，和不溶于硫酸，而CuO溶于硫酸，综答案选C； ②“配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、容量瓶；加O2高温有刺激性气体产生，气体为SO2，加双氧水煮沸最后得到250ml硫酸溶液，取所配制的溶液25ml于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，根据反应关系：，可知250ml硫酸溶液中含物质的量：，根据硫原子守恒，，则固体的摩尔质量：，则X为。 19. 氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是_______；写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_______(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰                         b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙                     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为_______。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，其发生的反应为。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. Ⅲ ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）b （4）8NH3+6NO27N2+12H2O （5）NO难溶于水，难以与尿素接触反应 【解析】 【分析】Ⅱ.产生的氨气经装置B中碱石灰干燥后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中五氧化二磷干燥后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂作用下发生氧化还原反应产生对大气无污染的N2。 【小问1详解】 若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热制气装置，应选择装置Ⅱ； 【小问2详解】 若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，发生装置为固固加热制气装置，则选择的装置是Ⅲ，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2是酸性气体，可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； 【小问4详解】 C中加入少量催化剂，NH3、NO2在催化剂作用下发生氧化还原反应生成氮气和水，反应方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问5详解】 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是：NO难溶于水，难以与尿素接触反应。 20. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。 （2）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。 （3）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_______，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。 （4）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：   由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 【答案】（1）防止温度过高HNO3分解(或者挥发) （2） （3） ①. ②. 冷却结晶 （4） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】向固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和少量Cu2O均和稀硝酸反应得到硝酸铜，HNO3被还原生成NO，SiO2和稀硝酸不反应，再加入Cu(OH)2中和过量的稀硝酸生成硝酸铜，最后过滤除去不参与反应的SiO2，得到硝酸铜溶液，据此解答。 【小问1详解】 硝酸易挥发且受热会分解，所以酸溶时反应温度不宜超过70℃，其主要原因是：防止温度过高HNO3分解(或者挥发)； 【小问2详解】 由分析可知，过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2； 【小问3详解】 Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法从Cu(NO3)2溶液中制Cu(NO3)2晶体，具体操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤； 【小问4详解】 由图甲和图乙可知，当温度为30℃，pH=2.0时，Fe2+氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为：温度为30℃，pH=2.0；硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，反应速率会下降，其原因是：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $