精品解析：河南南阳一中2024-2025学年高三下学期3月月考化学试卷

2025年普通高中化学3月试题 (满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　K 39　Fe 56　Co 59　Ti 48　Cu 64 Zr 91　Ag 108 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是 A．司南 B．树皮纸 C．瓷蒺藜火球 D．铜活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．司南的主要成分为磁性氧化铁，不属于高分子材料，A错误； B．树皮纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子，B正确； C．瓷蒺藜火球为以瓷制作，外施浆釉，内装火药，不属于高分子材料，C错误； D．铜活字属于铜合金，不属于高分子材料，D错误； 故选B。 2. “嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法不正确的是 A. 在月表展示五星红旗(芳纶纤维材料制作)，芳纶纤维是合成纤维 B. 使用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是无机非金属材料 C. 陀螺仪浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃 D. 运载火箭所用聚甲基丙烯酰亚胺泡沫(简称PMI)是有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．芳纶属于合成纤维，故A正确； B．碳纤维的主要成分为C，是一种新型无机非金属材料，故B正确； C．氟油(聚全氟异丙醚油)中含有F元素，不属于烃，故C错误； D．聚甲基丙烯酰亚胺中含有C元素，且属于高分子材料，属于有机高分子合成材料，故D正确； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B. 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误； B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误； C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误； D．液氨气化时需要吸收大量热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确； 故答案为：D。 4. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，我们要养成废旧电池分类回收的习惯，A正确； B．葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也不能导电，葡萄糖属于非电解质，B错误； C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，C正确； D．工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，D正确； 答案选B。 5. 中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子式为C13H14O3 C. 能与溴水发生取代和加成反应 D. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有酯基，能发生水解反应，A正确； B．分子式为C12H14O3，B错误； C．能与溴水发生取代反应，没有双键，不能与溴水发生加成反应，C错误； D．含有酚羟基，不含羧基，不能与与NaHCO3溶液反应产生CO2，D错误； 故选A。 6. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成相应实验的是 A. 配制100mlNaOH溶液 B. 重结晶法提纯苯甲酸 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 除去苯中少量的苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制100mlNaOH溶液，需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，题给仪器无胶头滴管，则不能完成配制100mlNaOH溶液，A符合题意， B．重结晶法提纯苯甲酸，需要溶解、蒸发浓缩、过滤等实验，用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，题给仪器能完成该实验，B不符合题意； C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，题给仪器能完成该实验，C不符合题意； D．除去苯中少量的苯酚，需要加入氢氧化钠溶液、分液实验，用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，题给仪器能完成该实验，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 A. 利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ B. 利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O C. 利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ D. 电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+ Cl2↑+2Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，在离子方程式中不能拆开写，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，A正确； B．碘单质与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，B正确； C．二氧化硫具有还原性、溴单质具有较强氧化性，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，C正确； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D错误； 故选D。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2吸收CO2生成氧气的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2没有氧化CO2，A错误； B．氧化产物氧化性小于氧化剂的氧化性，Fe3+和金属Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明氧化性：Cu2+＜Fe3+，B正确； C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3和H2O，该反应不是氧化还原反应，不能说明SO2具有氧化性，C错误； D．用Na2S溶液除去废水中的Hg2+，生成HgS沉淀，该反应不是氧化还原反应，不能说明Na2S具有还原性，D错误； 故答案为：B。 9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，a为，b是单质，氧化物c和d分别为和，则对应的酸e和f分别为和，g则是亚硫酸盐。 【详解】A．单质与O2反应生成，故A错误； B．f是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B错误； C．通入溶液发生反应：，体现了的氧化性，故C正确； D．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，故D错误； 故选C。 10. 在时，将氨水以固定速率滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 加入氨水体积 0 10.00 b 25.00 溶液温度 25 28 27 25 溶液 0.0 a 7.0 9.4 A. 水的电离程度： B. ③中一定等于 C. ②→④溶液温度下降说明水解过程是吸热的 D. 若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中未加入氨水，此时溶液盐酸，强酸抑制水的电离，水的电离程度此时最小；②中加入氨水体积10mL，此时与盐酸恰好完全反应，生成氯化铵，强酸弱碱盐，由于NH+ H2O= NH3·H2O+H+，促进水的电离，水的电离程度变大；③和④逐渐增加氨水，弱碱抑制水的电离，水的电离程度变小，并且③>④，所以水的电离程度：②>③>④>①，A符合题意； B．当溶液温度25"C时，pH=7， 说明溶液呈中性，c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒c(H+) +c(NH)=c(OH-) +c(Cl-)，则此时c(NH)=c(Cl-)，但题中信息此时溶液温度不等于25℃，B不符合题意； C．②→④过程，除了有NH4I的水解过程，还有逐滴加入的氨水电离过程，所以温度的下降不能说明NH的水解过程是吸热的，还有氨水的电离也是吸热过程，C不符合题意； D．若将盐酸换成等浓度的醋酸，则不仅有酸碱中和反应的放热过程，还有醋酸电离的吸热过程，所以温度将低于28℃，D不符合题意； 故选A。 11. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷(，正四面体结构)中含有个键 B. 氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 铁粉与的硝酸充分反应，产生的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有6个键，白磷的物质的量为=0.025mol，含有0.025×6NA=0.15 NA，A正确； B．O2和Na反应生成Na2O2过程中，O元素由0价下降到-1价，氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子数目为，B错误； C．H2和I2的反应是可逆反应，且标准状况下单质碘是固体，无法计算生成的碘化氢的分子数，C错误； D．铁粉和硝酸反应不能生成氢气，D错误； 故选A。 12. 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是 A. 电负性: B. 和均为极性分子 C. MW与水反应后的溶液呈碱性 D. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C<S<O，则电负性的大小顺序为C<S<O，故A正确； B．乙炔分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故B错误； C．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确； D．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确； 故选B。 13. 某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为。下列说法错误的是 A. C点的原子坐标参数为 B. Ti4+与O2-之间的最短距离为a nm C. Co2+的配位数为6 D. 该晶体的体积为a3×10-21 cm3 【答案】B 【解析】 【详解】A．C点处于晶胞体心，则C点原子坐标参数为，A正确； B．根据晶胞结构可知：Ti4+与O2-之间的最短距离为面对角线的一半，由于晶胞参数为a nm，所以Ti4+与O2-之间的最短距离为 a nm，B错误； C．根据晶胞结构可知，Co2+位于立方体体心，氧离子位于立方体6个面面心，Co2+周围距离相等且最近的O2-数目为6，Co2+的配位数为6，C正确； D．晶胞参数为a nm，晶胞为立方体，该晶胞的体积为a3×10-21 cm3，D正确； 故选B。 14. 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是 A. 向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B. 含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的 C. 电子由M极经导线移向N极 D. 电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．向M极区液体中加入氨水用于产生电势差，使两侧铜离子浓度不同，M极是负极，Cu失去电子生成，与形成，N极是正极，得到电子生成Cu，正极电势高于负极电势，即N极电势高于M极电势，A错误； B．由图可知；含铜废液Ⅰ＞含铜废液Ⅱ＞含铜废液Ⅲ，B错误； C．电子由M极（负极）经导线移向N极（正极），C正确； D．电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g（即0.05mol），N极质量增加3.2g，根据关系式Cu～2可知，电路中通过0.1mol电子，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 15. 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题： I．实验准备。 （1）用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （2）用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。 Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。 【提出猜想】 镀层外观与浓度有关。 【查阅资料】 络合反应：，。 【设计实验】 实验 装置 现象 a 溶液(含少量) 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。 b 的与过量混合(含少量) 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 【问题讨论】 （3）实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。 （4）①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。 ②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。 ③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。 【实验结论】 其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。 Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。 表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。 含量() 镀层外观表象 10 镀层模糊，无光泽 25 镀层呈雾状，光泽不足 50 镀层光亮、致密 表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。 温度/ 镀层外观表象 25 光亮 35 光亮 40 光亮 55 光亮不均匀 （5）表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________； 表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。 Ⅳ．探究新配方电镀银。 由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。 （6）使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。 【答案】（1）D （2）热纯碱溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中水解生成可溶性物质 （3） （4） ①. ②. 稳定，解离程度很小，阴极沉银速率小 ③. 阳极溶解速率等于阴极析出速率，不变 （5） ①. 电镀液中量不足，部分游离直接被还原，沉银速率较大 ②. 温度高，沉银速率加快 （6）配方中和过量反应生成微溶于水的，解离程度较小，沉银速率较小 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究银离子浓度、温度、氰化钾含量对电镀银镀层的影响，并依据实验得到的实验结论，改进实验方案，探究新配方电镀银。 【小问1详解】 实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.11mol/L硝酸银溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到分液漏斗，故选D； 【小问2详解】 碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，导致油脂在碱性溶液中的水解程度增大，去污能力增强，所以热纯碱溶液去除钢制镀件表面的油污，故答案为：热纯碱溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中水解生成可溶性物质； 【小问3详解】 由题意可知，银离子氧化性大于铁离子，则实验a中，铁能与溶液中的硝酸根离子和银离子反应生成铁离子，与溶液中银离子反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①实验a、b的阴极都伴随有气泡是因为电镀时，酸性溶液中的硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为，故答案为：； ②由题给信息可知，二氰合银离子很稳定，较难电离银离子，使溶液中银离子析出速率很小，使得镀层光亮、均匀和致密，故答案为：稳定，解离程度很小，阴极沉银速率小； ③一段时间后，实验b中平衡不移动是因为阳极溶解银的反应速率与阴极形成银的反应速率相等时，电镀液中银离子浓度保持不变，故答案为：阳极溶解速率等于阴极析出速率，不变； 【小问5详解】 10g/L氰化钾溶液的物质的量浓度为≈0.15mol/L，则氰化钾溶液与硝酸银溶液等体积混合时，氰化钾溶液不足量，银离子不可能完全转化为二氰合银离子，导致溶液中银离子浓度大，在阴极放电析出的速率快，使得镀层模糊，无光泽；相同条件下，温度越高，镀银速率越快，使得镀层光亮不均匀，故答案为：电镀液中量不足，部分游离直接被还原，沉银速率较大；温度高，沉银速率加快； 【小问6详解】 由配方可知，硝酸银溶液的浓度的范围为≈0.06mol/L—≈0.24mol/L，硫酸钾溶液的浓度的范围为≈0.57mol/L—≈14.4mol/L，则电镀液中硫酸盐过量，使银离子转化成硫酸银，微溶的硫酸银离解银离子浓度较小，镀银速率小，使得镀层光亮、致密，所以使用新配方可以达到同样的目的，故答案为：配方中和过量反应生成微溶于水的，解离程度较小，沉银速率较小。 16. 锆(Zr)是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fe3+、Cr3+； ②25 ℃时，Ksp=6.0×10-31，Kb=1.8×10-5； ③“还原”前后相关物质沸点如下： 物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是___________。 （2）ZrOCl2通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的Na2ZrO3，再以盐酸酸化得到ZrOCl2，写出酸化过程的离子方程式___________。 （3）“沉淀”后，废液中=1.8，则废液中c为___________mol/L。 （4）“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为：___________。 （5）①气态FeCl3通常以二聚体Fe2Cl6的形式存在，分子结构为，二聚体中Fe的杂化轨道类型为___________。FeCl3易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为___________。 ②“还原”的主要目的是___________。 （6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Zr的方法相似的是___________(填选项)。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （7）实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下： 已知ZrO2+与EDTA发生1∶1络合反应，则酸浸液中含量(以ZrO2+计)为___________mg/mL。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 分子晶体 ③. 将FeCl3转化为沸点更高的FeCl2 （6）AC （7） 【解析】 【分析】氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr等元素)等元素为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fe3+、Cr3+；加入氨水，而后“沉淀”时Fe3+、Cr3+生成沉淀，煅烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氮化”时，转化为ZrCl4、Fe2O3、Cr2O3转化为FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，镁热反应后产生金属锆，据此作答。 【小问1详解】 Zr是Ti的同族相邻元素，Ti的价电子排布式为：，基态Zr原子的价电子排布式是：； 【小问2详解】 难溶于水，不拆分；锆元素在酸溶液中以ZrO2+形式存在，酸化过程的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据=1.8×10-5，可得，； 【小问4详解】 Zr的化合价不变，C被氧化且生成还原性气体CO，Cl2被还原成Cl-，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①由Fe2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Fe原子价层电子对数是4，其与周围的4个氯原子形成四面体结构，因此二聚体中Fe的杂化轨道类型为杂化；FeCl3的沸点为且易溶于乙醚，晶体类型为分子晶体； ②的沸点为，FeCl3的沸点为，二者沸点接近，一起升华产品纯度降低，故将FeCl3转化为沸点更高的FeCl2； 【小问6详解】 该流程中加入Mg冶炼Zr的方法为热还原法，高炉炼铁和铝热反应制锰为热还原法，故选AC； 【小问7详解】 依据ZrO2+与EDTA发生1∶1络合反应，滴定消耗，则酸浸液中，锆含量(以ZrO2+计)。 17. 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。 （1）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。 ①完成化学方程式：______________。 ②在三组的B溶液中分别加入0.075g HgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是___________。 ③0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为___________。 （2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。 ①从上图可知，________。 ②下列说法正确的是________。 A．本反应历程涉及物质中，最不稳定 B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 （3）常温下，与的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示： 已知：平均配位数 ①图中能代表曲线是________(填字母)，平衡常数___________。 ②在P点，溶液中___________。 【答案】（1） ①. ②. 一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快 ③. 0.48 （2） ①. ②. AB （3） ①. C ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，硝酸汞受热分解生成氧化汞、二氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由图可知，溶液中某时刻B的浓度与初始浓度的比值一定时，波长越短，B的降解速率越快说明氧化汞的催化效果越好，故答案为：一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快； ③由图可知，15min时，B的浓度与初始浓度的比值为0.4，则0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为=0.48，故答案为：0.48； 【小问2详解】 ①由图可知，乙烯醇转化为乙醛的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的焓变ΔH=—(E4—E5)kJ/mol，故答案为：—(E4—E5)kJ/mol； ②A．物质的能量越高越不稳定，由图可知，反应历程涉及的物质中乙烯醇的能量最高，则乙烯醇最不稳定，故A正确； B．由图可知，过程①中具有空轨道的汞离子与水分子中具有孤对电子的氧原子通过配位键形成配离子[Hg(H2O)]2+，故B正确； C．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时存在非极性键的断裂，但不存在非极性键的形成，故C错误； D．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时，增大乙炔的浓度可以使平衡向正反应方向移动，但乙炔的转化率减小，故D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①由图可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液中HgCl离子浓度越大，则曲线A表示汞离子与lgc(Cl−)的关系、曲线B表示HgCl+离子与lgc(Cl−)的关系、曲线C表示HgCl2与lgc(Cl−)的关系、曲线D表示HgCl离子与lgc(Cl−)的关系，故选C；由转化关系可知，HgCl+转化为汞离子和氯离子的反应为：HgCl+Hg2++Cl—，由图可知，溶液中HgCl+离子与汞离子浓度相等时，溶液中氯离子浓度为mol/L，则反应的平衡常数K4==c(Cl—)= ，故答案为：C；； ②由图可知，HgCl2转化为HgCl+离子和氯离子的反应为：HgCl2HgCl++Cl—，由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为mol/L，则反应的平衡常数K3==c(Cl—)= ，则P点时溶液中=×===，故答案为：。 18. 有机物H主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图： 回答下列问题： （1）有机物C的分子式为___________，其中含有的官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，其名称为___________。 （3）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应的试剂、条件 反应后的有机物结构 反应类型 ① 　___________　  ___________ 氧化反应 ② 　___________　  　___________　  （4）由G生成H，关于其化学反应说法正确的是___________(填选项)。 A. G分子中的碳原子杂化方式均为sp2 B. H分子中的官能团种类为2种 C. 该反应为取代反应 D. 该反应中反应物和生成物均为极性分子 （5）J是E的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有_种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_(或) ___________。 （6）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)___________。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、碳溴键 （2） ①. ②. 苯丙酮 （3） ①. Cu，加热，氧气 ②. ③. 浓硫酸，加热，CH3COOH ④. 酯化反应 （4）CD （5）或 （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，由B的分子式和C的结构式可知，B到C为取代反应，由此可推知B为，C在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成D，结合E的分子式可推D与发生取代反应生成的E结构简式：，E发生反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生取代反应生成H。 【小问1详解】 根据C结构简式可知，其分子式：，所含官能团：酮羰基、碳溴键； 【小问2详解】 根据分析可知，B结构简式：，名称：苯丙酮； 【小问3详解】 D中含醇羟基，在Cu作催化剂、加热条件下可与氧气发生氧化反应生成；可与CH3COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应； 【小问4详解】 A．G分子中存在饱和碳原子，杂化类型为sp3杂化，A错误； B．H中所含官能团有碳溴键、碳碳双键和酯基，B错误； C．对比G和H结构简式，该反应为取代反应，C正确； D．该反应反应物和生成物各分子空间结构不完全对称，均为极性分子，D正确； 答案选CD； 【小问5详解】 J是E的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，能与银氨溶液反应，说明含醛基，反应后手性碳原子会消失，说明含羧基，满足条件的有机物：或； 【小问6详解】 参考合成路线，先与发生取代反应生成，参考，反应生成，发生消去反应生成，具体合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年普通高中化学3月试题 (满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　K 39　Fe 56　Co 59　Ti 48　Cu 64 Zr 91　Ag 108 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是 A．司南 B．树皮纸 C．瓷蒺藜火球 D．铜活字 A. A B. B C. C D. D 2. “嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法不正确的是 A. 在月表展示五星红旗(芳纶纤维材料制作)，芳纶纤维是合成纤维 B. 使用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是无机非金属材料 C. 陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃 D. 运载火箭所用聚甲基丙烯酰亚胺泡沫(简称PMI)是有机高分子化合物 3. 下列有关物质性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B. 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 4. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 A. A B. B C. C D. D 5. 中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子式为C13H14O3 C. 能与溴水发生取代和加成反应 D. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2 6. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成相应实验的是 A. 配制100mlNaOH溶液 B. 重结晶法提纯苯甲酸 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 除去苯中少量的苯酚 7. 下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 A. 利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ B. 利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O C. 利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ D. 电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+ Cl2↑+2Na 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 10. 在时，将氨水以固定速率滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 加入氨水体积 0 10.00 b 25.00 溶液温度 25 28 27 25 溶液 0.0 a 7.0 9.4 A. 水的电离程度： B. ③中一定等于 C. ②→④溶液温度下降说明水解过程是吸热的 D. 若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于 11. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷(，正四面体结构)中含有个键 B. 氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 铁粉与的硝酸充分反应，产生的分子数目为 12. 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是 A. 电负性: B. 和均为极性分子 C. MW与水反应后的溶液呈碱性 D. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 13. 某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为。下列说法错误的是 A. C点的原子坐标参数为 B. Ti4+与O2-之间的最短距离为a nm C. Co2+的配位数为6 D. 该晶体的体积为a3×10-21 cm3 14. 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是 A 向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B. 含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的 C. 电子由M极经导线移向N极 D. 电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 15. 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题： I．实验准备。 （1）用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （2）用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。 Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。 【提出猜想】 镀层外观与浓度有关。 【查阅资料】 络合反应：，。 【设计实验】 实验 装置 现象 a 的溶液(含少量) 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。 b 的与过量混合(含少量) 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 【问题讨论】 （3）实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。 （4）①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。 ②实验b比实验a产生镀层光亮、致密，其原理是___________。 ③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。 【实验结论】 其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。 Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。 表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。 含量() 镀层外观表象 10 镀层模糊，无光泽 25 镀层呈雾状，光泽不足 50 镀层光亮、致密 表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。 温度/ 镀层外观表象 25 光亮 35 光亮 40 光亮 55 光亮不均匀 （5）表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________； 表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。 Ⅳ．探究新配方电镀银。 由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。 （6）使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。 16. 锆(Zr)是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fe3+、Cr3+； ②25 ℃时，Ksp=6.0×10-31，Kb=1.8×10-5； ③“还原”前后相关物质沸点如下： 物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是___________。 （2）ZrOCl2通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的Na2ZrO3，再以盐酸酸化得到ZrOCl2，写出酸化过程的离子方程式___________。 （3）“沉淀”后，废液中=1.8，则废液中c为___________mol/L。 （4）“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为：___________。 （5）①气态FeCl3通常以二聚体Fe2Cl6的形式存在，分子结构为，二聚体中Fe的杂化轨道类型为___________。FeCl3易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为___________。 ②“还原”的主要目的是___________。 （6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Zr的方法相似的是___________(填选项)。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （7）实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下： 已知ZrO2+与EDTA发生1∶1络合反应，则酸浸液中含量(以ZrO2+计)为___________mg/mL。 17. 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。 （1）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。 ①完成化学方程式：______________。 ②在三组的B溶液中分别加入0.075g HgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是___________。 ③0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为___________。 （2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。 ①从上图可知，________ ②下列说法正确的是________。 A．本反应历程涉及的物质中，最不稳定 B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 （3）常温下，与的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示： 已知：平均配位数 ①图中能代表曲线是________(填字母)，平衡常数___________。 ②在P点，溶液中___________。 18. 有机物H主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图： 回答下列问题： （1）有机物C的分子式为___________，其中含有的官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，其名称为___________。 （3）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应的试剂、条件 反应后的有机物结构 反应类型 ① 　___________　  ___________ 氧化反应 ② 　___________　  　___________　  （4）由G生成H，关于其化学反应说法正确的是___________(填选项)。 A. G分子中的碳原子杂化方式均为sp2 B. H分子中的官能团种类为2种 C. 该反应为取代反应 D. 该反应中反应物和生成物均为极性分子 （5）J是E的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有_种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_(或) ___________。 （6）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$