化学方程式提型练习（培优）-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

化学方程式题型练习 题型1 1．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　B　） A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 2．在AB2+2CD＝AD2+2CB中，50g AB2和20gCD恰好完全反应 生成30gAD2．若l0g AB2和10gCD反应，生成CB的质量是（　B　） A．2g B．8g C．5g D．17.1g 3．在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示．若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　B　） A．8g B．18g C．28 g D．80g 4．将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27g　C和一定质量的D．如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为（　B　） A．2A+B═C+2D B．A+2B═C+2D C．2A+B═2C+D D．A+B═C+D 5．在反应A+3B═2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A 和B 恰好完全反应后，生成4.4g C和1.8g D，则参加反应的A、B的质量之和为　 6.2g　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　24:9　。 6．已知某化学反应：A+2B＝2C+3D，2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　2.7g　；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　12　． 7．（多选）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是（　AB　） A．a和b是反应物，d一定是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 8．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（　A　） A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为l9.7g C．反应过程中，物质A和物质B变化的质量比为97：87 D．本实验的结论是A与C在一定条件下反应生产C和D 9．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下（　B　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x 则下列有关描述正确的是． A．M的化学式可以表示为C6H12O6 B．该反应式可以写成：O2+M→CO2+H2O C．M的质量为1克 D．反应掉的（或生成的）的物质质量比为O2：CO2：H2O：M＝96：90：56：45 5．等质量的碳、镁、硫分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为（　D　） A．3：6：8 B．3：2：8 C．8：6：3 D．8：2：3 6．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法不正确的是（　D　） A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量 B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数 C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 题型2. 1．某化合物完全燃烧，消耗2.9g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中（　B　） A．只含有碳和氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳氧两种元素 D．无法确定 2．妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣．我大胆地猜想这种气体的名称及作用是；我省某地区的山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，结果生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是　C、H、O　 　． 3．已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为　4.8g　，该物质中一定含有　C、H、O　 元素（填元素符号），各元素的质量比为　12：3：8　． 4．某纯净物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，由此可以推断出该物质由　碳、氢　元素组成（填名称），试确定该物质的可能的化学式　C3H8　． 题型3. 1．在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应其各物质质量与时间的关系如图所示，据图回答： （1）此反应中的反应物是　 BC 　 A．甲 B．乙 C．丙 （2）反应停止时，根据质量守恒定律，m7＝　m5+m3﹣m1 　（用图中字母表示等量关系） 2．15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热。反应一段时间后，残余的质量为13.45克，计算： （1）生成气体的质量为　 4.8 　克。（2）参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 （2）设参加反应的氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g ＝x＝12.25g 3．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物至不再产生气体，待剩余固体冷却后称量为2.34克。问： （1）氯酸钾完全反应后，产生　 0.96 　克氧气（2）该氯酸钾样品的纯度是多少？ 解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量分数为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 2.5gx 0.96g ＝ x＝98% 4．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，小叶取10g样品与1g二氧化锰进行制取氧气的实验，试管内剩余固体质量随时间变化如表所示（样品中杂质不参与化学反应）： 加热时间（s） t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 9.68 9.04 7.16 7.16 （1）完全反应后产生的氧气的总质量为　3.84 　g。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程） 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为10g+1g﹣7.16g＝3.84g 设样品中氯酸钾的纯度为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 10g x 3.84g ＝x＝98% 5．石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．（化学方程式如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑） 序 号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 5.5 m 1.6 1.6 （1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ （2）上表中的m＝　 3　 （3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？ （4）高温加热10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算反应生成的二氧化碳是多少克？（化学方程式CaCO3CaO+CO2↑） 碳酸钙的总质量为8g-1.6g=6.4g． 样品中碳酸钙的质量分数 设6.4g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                                    44 6.4g                                    x x=2.816g 10g碳酸钙中钙元素的质量为 设实际生成的二氧化碳的质量为y， 由测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%， 则 解得y=2g， 6．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为　 　g （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10.0g+150g﹣156.0g＝4.0g 设石灰石中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10.0gx 4.0g ＝ x≈90.9% 7．小金将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算： （1）KClO3中O元素的质量分数　 　。（2）制得O2　 　克。（3）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？ 解：（1）KClO3中O元素的质量分数为100%≈39.2%。 （2）由质量守恒定律，生成氧气的质量为9.5g﹣6.62g＝2.88g。 （3）设生成氯化钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑。 149 96 x 2.88g x＝4.47g 含有二氧化锰的质量为6.62g﹣4.47g＝2.15g。 8．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题． 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1） 在　T3 　时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．（2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． （2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g； 答：生成了0.96g氧气． 设氯酸钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 x 0.96g x＝2.45g，样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%， 9．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 4.4 　g． （2）反应中生成氯化钙多少克？ （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g＝4.4g； （2）设生成氯化钙x，该石灰石样品中碳酸钙的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 y x 4.4 g ＝＝ x＝11.1g y＝10g （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝83.3% 10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO2的质量为多少克？（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数． 解：（1）产生CO2的质量为：95g﹣90.6g＝4.4g （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 解得：x＝10g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：×100%＝66.7% 11．为确定某大理石样品的纯度，小应进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下． 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯总质量 质量（克） 90 8.5 50 145.2 （1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是　继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡　； （2）请计算该大理石样品的纯度（计算结果精确到0.1%）； （3）实验中不建议用稀硫酸代替稀盐酸，原因是　稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行　 （2）实验中产生的二氧化碳质量为：90g+8.5g+50g﹣145.2g＝3.3g； 设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 3.3g x＝7.5g所以大理石的纯度为：×100%＝88.2%； 12．某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答： （1）制得氧气的质量为　1.6　克． （2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？ 解：（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g＝1.6g； （2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%＝34g 题型4. 1．将一定量的碳放在一定质量氧气中燃烧，实验数据如下表： 内容 第一次 第二次 第三次 氧气的质量（g） 8 16 24 碳的质量（g） 3 12 6 生成CO2的质量（g） 11 22 22 关于这三次实验的说法错误的是（　D　） A．第一次只C和O2都参加反应，都没有剩余 B．第二次O2都参加反应了，C有剩余6g C．第三次C都参加反应了，O2有剩余8g D．由于只有第一次全部反应掉，故只有第一次实验符合质量守恒定律 2．为了测定校舍建筑工地上石料中CaCO3的质量分数，该校某科学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）． 待反应停止后，所测数据记录如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 石料质量（g） 25.0 25.0 50.0 50.0 稀盐酸质量（g） 120 150 250 100 CO2气体质量（g） 8.8 8.8 18.8 8.8 分析表中数据，回答下列问题： （1）先将石料粉碎的目的是　增大反应物的接触面积，加快反应速率　． （2）表中有一次测定的数据有明显的错误，错误的是第　3　次测定． （3）25.0g石料恰好完全反应时．消耗稀盐酸的质量是　100　g． （4）计算该石料中CaCO3的质量分数（写过计算步骤过程）． 解：设石料中CaCO3的质量为X． 由CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 8.8g 解得：x＝20.0g 故CaCO3的质量分数＝×100%＝80.0% 3．石灰石是主要矿产之一，小明同学为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸进行三次实验，结果如下： 实验次数 1 2 3 加入样品的质量╱克 10 10 20 加入稀盐酸的质量╱克 100 120 80 生成CO2 的质量╱克 3.52 3.52 3.52 （1）哪几次反应中盐酸有剩余？　1、2　． （2）分析上表三次实验可知，10克石灰石样品中的CaCO3恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是　80　克． （3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数． 设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸中的氯化氢的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 解之得：x＝8g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%； 4．街头小贩们销售氢气球时所充氢气的发生原理和贮存方法一般是：①氢气发生和贮存装置是用废旧的泡沫灭火器外壳制成的，在灭火器出口处安装一只小阀门（通过小阀门直接向气球充罐）；②产生氧气的原料是废铝和废碱（其中碱性物质为NaOH）；③反应生成氢气的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 请认真阅读上述材料，回答下列问题： （1）若一小贩一天卖出50只气球，每只气球需充入4升氢气，此时，气球内氢气的密度为0.1克/升，则该小贩一天至少需用去氢气克？ （2）为了获得（1）中的氢气，他用去200克废铝，据此计算，废铝中铝的质量为多少克？废铝中铝的质量分数为？（假设产生的氢气全部被利用） 5．小李用图1气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、质量分数为7.3%的稀盐酸各一瓶，以及其他相关实验器材． （1）写出制取CO2的方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　 （2）小李把石灰石和一定质量的稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与所用时间的关系如图2所示，最后还有少量石灰石剩余．棍据图象可知， ①最终生成二氧化碳的质量为　4.4　克． ②消耗的盐酸溶液的质量为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发） CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x×7.3% 4.4g ＝ x＝100g 6．为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如下表． 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.8 2.8 3.4 3.9 4.3 4.8 5.2 5.5 5.5 5.5 块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.6 1.2 1.7 2.2 2.7 3.2 3.6 3.9 4.2 4.4 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的　容器内不再产生气泡　现象可判断反应结束． （2）结合表格分析，块状大理石与的稀盐酸反应最终能生成　5.5g　克二氧化碳． 7．某同学在做制取二氧化碳实验中，称取12.0克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应（杂质不含钙元素，且杂质不参与化学反应），并正确的测量了反应所产生的二氧化碳的质量与反应所需时间，共产生4.4克二氧化碳，其时间与质量的关系如图所示，试回答： （1）产生4.4克二氧化碳时所需的时间是　 4 　秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为　 4 　秒． （2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙多少克？（列式计算） （3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是多少？（列式计算） （2）设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 4.4g x＝10g， 碳酸钙样品中钙元素的质量＝10g×100%＝4g 样品中碳酸钙的质量分数为100%≈33.3% 8．如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小明称取4.0g 该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。实验开始前，把橡皮管插入倒置的量筒底部，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，读得量筒内氧气体积为 0.23 升（常温下氧气的密度约为 1.4 克/升）。回答下列问题 （1）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ 解：设样品中高锰酸钾的质量分数为x 生成氧气的质量为0.23L×1.4g/L＝0.322g 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 4.0gx 0.322g ＝x≈79.5% （2）下列有关本实验的描述正确的是　ABCD 　。 A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小 B．实验前把橡皮管插入量筒底部，会使收集到的氧气不纯 C．橡皮管不插入量筒底部，气体无法顺利进入量筒 D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管 9．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），称取4.0g该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解，用排水法得到0.2升冷却到室温的氧气（常温下氧气的密度约为1.6克/升）。请回答下列问题： （1）高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为　0.32g； （2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ （2）设该样品中高锰酸钾的质量为x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.32g 解得：x＝3.16g样品中高锰酸钾的质量分数是：＝79% 题型5. 1．10g碳酸钙高温加热，至固体中钙元素含量达50%时，产生CO2的质量为（　D　） A．5.0g B．4.0g C．3.0g D．2.0g 2．加热KClO3和MnO2混合物18克，一段时间后，停止加热，冷却，剩余固体13.2克，13.2克固体放到足够多的水中，充分搅拌后，过滤，得到不溶物3克， （1）制得氧气的质量（2）剩余固体的组成及其质量（MnO2不溶于水，KCl 和KClO3都溶于水） （1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：18g﹣13.2g＝4.8g； （2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 4.8g ＝＝x＝12.25g y＝7.45g 3．将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求： （1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾？ 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为25g﹣20.2g＝4.8g 二氧化锰的质量为20.2g×25%＝5.05g 设生成氯化钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g ＝x＝7.45g 4．将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求： （1）剩余固体的质量为多少？（2）制得氧气多少克？（3）有多少克氯酸钾没有分解？ （1）剩余固体的质量为：＝20.0g （2）生成氧气的质量为：27.6g+2.0g﹣20.0g＝9.6g （3）设未分解的氯酸钾的质量为x． 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 27.6g﹣x 9.6g ，x＝3.1g 5．在新一轮的动力电池投资热潮中，固态锂电池正在成为下一代电池技术中的全球“新宠”。锂电池是一种以金属锂或锂合金为负极材料的电池。锂是已知元素中金属活动性最强的，它能与水反应，生成LiOH和世界上已知密度最小的气体。 （1）写出金属锂与水反应的化学方程式　2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑　； （2）计算1.4克金属锂能与多少克水反应？ 解：设与1.4克金属锂反应的水质量为x 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ 14 36 1.4g x 解得：x＝3.6g 10 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学方程式题型练习 题型1 1．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　　） A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 2．在AB2+2CD＝AD2+2CB中，50g AB2和20gCD恰好完全反应 生成30gAD2．若l0g AB2和10gCD反应，生成CB的质量是（　　） A．2g B．8g C．5g D．17.1g 3．在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示．若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　） A．8g B．18g C．28 g D．80g 4．将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27g　C和一定质量的D．如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为（　　） A．2A+B═C+2D B．A+2B═C+2D C．2A+B═2C+D D．A+B═C+D 5．在反应A+3B═2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A 和B 恰好完全反应后，生成4.4g C和1.8g D，则参加反应的A、B的质量之和为　 　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　 　。 6．已知某化学反应：A+2B＝2C+3D，2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　　；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　　． 7．（多选）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是（　　） A．a和b是反应物，d一定是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 8．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（　　） A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为l9.7g C．反应过程中，物质A和物质B变化的质量比为97：87 D．本实验的结论是A与C在一定条件下反应生产C和D 9．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下（　　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x 则下列有关描述正确的是． A．M的化学式可以表示为C6H12O6 B．该反应式可以写成：O2+M→CO2+H2O C．M的质量为1克 D．反应掉的（或生成的）的物质质量比为O2：CO2：H2O：M＝96：90：56：45 5．等质量的碳、镁、硫分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为（　　） A．3：6：8 B．3：2：8 C．8：6：3 D．8：2：3 6．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法不正确的是（　　） A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量 B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数 C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 题型2. 1．某化合物完全燃烧，消耗2.9g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中（　　） A．只含有碳和氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳氧两种元素 D．无法确定 2．妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣．我大胆地猜想这种气体的名称及作用是；我省某地区的山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，结果生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是　　 　． 3．已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为　　，该物质中一定含有　　 元素（填元素符号），各元素的质量比为　　． 4．某纯净物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，由此可以推断出该物质由　　元素组成（填名称），试确定该物质的可能的化学式　　． 题型3. 1．在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应其各物质质量与时间的关系如图所示，据图回答： （1）此反应中的反应物是　 　 A．甲 B．乙 C．丙 （2）反应停止时，根据质量守恒定律，m7＝　 　（用图中字母表示等量关系） 2．15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热。反应一段时间后，残余的质量为13.45克，计算： （1）生成气体的质量为　 　克。（2）参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 3．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物至不再产生气体，待剩余固体冷却后称量为2.34克。问： （1）氯酸钾完全反应后，产生　 　克氧气（2）该氯酸钾样品的纯度是多少？ 4．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，小叶取10g样品与1g二氧化锰进行制取氧气的实验，试管内剩余固体质量随时间变化如表所示（样品中杂质不参与化学反应）： 加热时间（s） t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 9.68 9.04 7.16 7.16 （1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　g。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程） 5．石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．（化学方程式如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑） 序 号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 5.5 m 1.6 1.6 （1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ （2）上表中的m＝　 　 （3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？ （4）高温加热10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算反应生成的二氧化碳是多少克？（化学方程式CaCO3CaO+CO2↑） 6．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为　 　g （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 7．小金将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算： （1）KClO3中O元素的质量分数　 　。（2）制得O2　 　克。（3）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？ 8．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题． 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1） 在　 　时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．（2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． 9．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g． （2）反应中生成氯化钙多少克？ （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO2的质量为多少克？（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数． 11．为确定某大理石样品的纯度，小应进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下． 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯总质量 质量（克） 90 8.5 50 145.2 （1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是　 　； （2）请计算该大理石样品的纯度（计算结果精确到0.1%）； （3）实验中不建议用稀硫酸代替稀盐酸，原因是　 　 12．某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答： （1）制得氧气的质量为　　克． （2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？ 题型4. 1．将一定量的碳放在一定质量氧气中燃烧，实验数据如下表： 内容 第一次 第二次 第三次 氧气的质量（g） 8 16 24 碳的质量（g） 3 12 6 生成CO2的质量（g） 11 22 22 关于这三次实验的说法错误的是（　 　） A．第一次只C和O2都参加反应，都没有剩余 B．第二次O2都参加反应了，C有剩余6g C．第三次C都参加反应了，O2有剩余8g D．由于只有第一次全部反应掉，故只有第一次实验符合质量守恒定律 2．为了测定校舍建筑工地上石料中CaCO3的质量分数，该校某科学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）． 待反应停止后，所测数据记录如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 石料质量（g） 25.0 25.0 50.0 50.0 稀盐酸质量（g） 120 150 250 100 CO2气体质量（g） 8.8 8.8 18.8 8.8 分析表中数据，回答下列问题： （1）先将石料粉碎的目的是　 　． （2）表中有一次测定的数据有明显的错误，错误的是第　 次测定． （3）25.0g石料恰好完全反应时．消耗稀盐酸的质量是　 　g． （4）计算该石料中CaCO3的质量分数（写过计算步骤过程）． 3．石灰石是主要矿产之一，小明同学为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸进行三次实验，结果如下： 实验次数 1 2 3 加入样品的质量╱克 10 10 20 加入稀盐酸的质量╱克 100 120 80 生成CO2 的质量╱克 3.52 3.52 3.52 （1）哪几次反应中盐酸有剩余？　　． （2）分析上表三次实验可知，10克石灰石样品中的CaCO3恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是　　克． （3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数． 4．街头小贩们销售氢气球时所充氢气的发生原理和贮存方法一般是：①氢气发生和贮存装置是用废旧的泡沫灭火器外壳制成的，在灭火器出口处安装一只小阀门（通过小阀门直接向气球充罐）；②产生氧气的原料是废铝和废碱（其中碱性物质为NaOH）；③反应生成氢气的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 请认真阅读上述材料，回答下列问题： （1）若一小贩一天卖出50只气球，每只气球需充入4升氢气，此时，气球内氢气的密度为0.1克/升，则该小贩一天至少需用去氢气克？ （2）为了获得（1）中的氢气，他用去200克废铝，据此计算，废铝中铝的质量为多少克？废铝中铝的质量分数为？（假设产生的氢气全部被利用） 5．小李用图1气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、质量分数为7.3%的稀盐酸各一瓶，以及其他相关实验器材． （1）写出制取CO2的方程式　 　 （2）小李把石灰石和一定质量的稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与所用时间的关系如图2所示，最后还有少量石灰石剩余．棍据图象可知， ①最终生成二氧化碳的质量为　 　克． ②消耗的盐酸溶液的质量为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发） 6．为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如下表． 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.8 2.8 3.4 3.9 4.3 4.8 5.2 5.5 5.5 5.5 块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.6 1.2 1.7 2.2 2.7 3.2 3.6 3.9 4.2 4.4 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的 　 现象可判断反应结束． （2）结合表格分析，块状大理石与的稀盐酸反应最终能生成　　克二氧化碳． 7．某同学在做制取二氧化碳实验中，称取12.0克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应（杂质不含钙元素，且杂质不参与化学反应），并正确的测量了反应所产生的二氧化碳的质量与反应所需时间，共产生4.4克二氧化碳，其时间与质量的关系如图所示，试回答： （1）产生4.4克二氧化碳时所需的时间是　 　秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为　 　秒． （2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙多少克？（列式计算） （3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是多少？（列式计算） 8．如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小明称取4.0g 该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。实验开始前，把橡皮管插入倒置的量筒底部，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，读得量筒内氧气体积为 0.23 升（常温下氧气的密度约为 1.4 克/升）。回答下列问题 （1）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ （2）下列有关本实验的描述正确的是　 　。 A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小 B．实验前把橡皮管插入量筒底部，会使收集到的氧气不纯 C．橡皮管不插入量筒底部，气体无法顺利进入量筒 D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管 9．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），称取4.0g该样品于试管中加热。高锰酸钾完全分解，用排水法得到0.2升冷却到室温的氧气（常温下氧气的密度约为1.6克/升）。请回答下列问题： （1）高锰酸钾完全分解得到氧气的质量约为　 g； （2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ 题型5. 1．10g碳酸钙高温加热，至固体中钙元素含量达50%时，产生CO2的质量为（　　） A．5.0g B．4.0g C．3.0g D．2.0g 2．加热KClO3和MnO2混合物18克，一段时间后，停止加热，冷却，剩余固体13.2克，13.2克固体放到足够多的水中，充分搅拌后，过滤，得到不溶物3克， （1）制得氧气的质量（2）剩余固体的组成及其质量（MnO2不溶于水，KCl 和KClO3都溶于水） 3．将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求： （1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾？ 4．将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求： （1）剩余固体的质量为多少？（2）制得氧气多少克？（3）有多少克氯酸钾没有分解？ 5．在新一轮的动力电池投资热潮中，固态锂电池正在成为下一代电池技术中的全球“新宠”。锂电池是一种以金属锂或锂合金为负极材料的电池。锂是已知元素中金属活动性最强的，它能与水反应，生成LiOH和世界上已知密度最小的气体。 （1）写出金属锂与水反应的化学方程式　 　； （2）计算1.4克金属锂能与多少克水反应？ 10 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$