精品解析：湖北省黄冈市麻城市第五初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题A卷

2025年麻城市第五初级中学三月月考化学试卷A卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、单选题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 青少年缺钙会引起骨质疏松 D. 石墨可用于切割大理石 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2 Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是 A. H2O中氢元素的化合价为-2 B. Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+ C. 氧原子的结构示意图为 D. Ca3(PO4)2由三个元素组成 5. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 6. 液氢、液氧可作为火箭发动机推进剂，其反应如示意图。下列说法不正确的是 A. 液氢具有可燃性，液氧具有助燃性 B. 甲、乙的质量比为2：1 C. 反应前后分子的个数减少 D. 反应前后所有元素的化合价均改变 7. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是 A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜 C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇原子的质子数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 9. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用厕所清洁剂除铁锈 盐酸能与铁锈反应 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 给农作物施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 10. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 11. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B. 甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙 C. →丁的反应体现了氧气的氧化性 D. 丁→丙的反应一定属于置换反应 12. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 13. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A A B. B C. C D. D 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。 （2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。 15. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 16. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 18. 以下是氧气的实验室制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）A中制取氧气化学方程式为_______。 （3）用装置B来收集氨气(NH3)，进气口为______(填“m”或“n”)。 （4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，______，放出热量，生成______。 19. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称______。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。 ③抗酸药标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3______。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【拓展延伸】 （5）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______。 20. 半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 （1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是________。 （2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的________差。 （3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是________。“产品氢气出口”是________（填字母标号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年麻城市第五初级中学三月月考化学试卷A卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、单选题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 【答案】D 【解析】 【详解】A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煮粽子过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 青少年缺钙会引起骨质疏松 D. 石墨可用于切割大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧金属可回收再利用，属于可回收资源，回收利用废旧金属，既节约资源又减少污染，说法错误； B、油锅着火可用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气来灭火，符合灭火原理，说法正确； C、青少年缺钙易导致骨骼发育不良（如佝偻病），而骨质疏松症常见于中老年人，说法错误； D、石墨质地软，不能切割硬物；金刚石硬度大，可用于切割大理石，说法错误； 故选B。 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选B 4. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2 Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是 A. H2O中氢元素的化合价为-2 B. Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+ C. 氧原子的结构示意图为 D. Ca3(PO4)2由三个元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故A说法错误； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；Ca3(PO4)2是由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，表示为Ca2+，故B说法正确； C、氧原子序数为8，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为，而表示氧离子的结构示意图，故C说法错误； D、Ca3(PO4)2由钙、磷、氧三种元素组成，故D说法错误； 故选B。 5. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 6. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法不正确的是 A. 液氢具有可燃性，液氧具有助燃性 B. 甲、乙的质量比为2：1 C. 反应前后分子的个数减少 D. 反应前后所有元素的化合价均改变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。 【详解】A、液氢能燃烧，具有可燃性，液氧可以支持燃烧，具有助燃性，故正确； B、根据化学方程式可知，甲（氢气）、乙（氧气）的质量比为4：32=1：8，故错误； C、根据化学方程式可知，该反应是由2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前后分子的个数减少，故正确； D、反应前氢气中氢元素为0价，氧气中氧元素为0价，反应后水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，该反应前后所有元素的化合价均改变，故正确； 故选B。 7. 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是 A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜 C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故A正确； B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误； C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误； D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故D错误。 故选A。 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇原子的质子数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，在原子中，原子序数=质子数，则钇原子的质子数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 9. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用厕所清洁剂除铁锈 盐酸能与铁锈反应 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 给农作物施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、厕所清洁剂含盐酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而达到除锈目的，故正确； B、气体分子间隔大，可压缩，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，故正确； C、尿素[CO(NH2)2]只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故错误； D、用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，可以通过乳化作用将油污分散成小液滴随水流冲走，故正确； 故选C。 10. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 11. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B. 甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙 C. →丁的反应体现了氧气的氧化性 D. 丁→丙的反应一定属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲、乙均为单质，单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价不为零，则甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变，该选项说法正确； B、若甲、丙都是金属，且甲能把丙置换出来，则说明金属活动性顺序：甲>丙，该选项说法正确； C、物质和氧气的反应属于氧化反应，其中体现了氧气的氧化性，该选项说法正确； D、丁为氧化物，丙为单质，若丁为氧化铜，丙为铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，该选项说法不正确。 故选D。 12. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A 13. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。 （2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。 【答案】（1）吸附 （2）元素 （3） （4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的不支持燃烧，可灭火，或生成的气化时吸热，会降低温度，或生成的密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等） 【解析】 【小问1详解】 图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素； 【小问3详解】 生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。 15. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源） （2）水##） （3） （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； 【小问2详解】 由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 16. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为________g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 【答案】（1）36##36.0 （2） （3）##硫酸钡 （4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 “盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； 【小问4详解】 由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； 【小问5详解】 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71 （2）解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中钛、氯元素的质量比为; 【小问2详解】 见答案。 18. 以下是氧气的实验室制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）A中制取氧气的化学方程式为_______。 （3）用装置B来收集氨气(NH3)，进气口为______(填“m”或“n”)。 （4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，______，放出热量，生成______。 【答案】（1）试管 （2） （3）n （4） ①. 火星四射 ②. 黑色固体 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 A中高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用装置B来收集氨气(NH3)，因为氨气密度比空气小，则进气口为短管n端； 【小问4详解】 图C中，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 19. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称______。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。 ③抗酸药标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3______。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【拓展延伸】 （5）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀      【解析】 【小问1详解】 碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 pH大于7时，显碱性，且pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，碳酸钠溶液的pH＞碳酸氢钠溶液的pH，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强； 【小问4详解】 根据资料：胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 NaHCO3虽可用作抗酸药，但它与胃酸反应会放出CO2气体，可能造成胃胀；而Al(OH)3与胃酸反应不产生气体，相对刺激性更小。 20. 半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 （1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是________。 （2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的________差。 （3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是________。“产品氢气出口”是________（填字母标号）。 【答案】（1）氢原子##H （2）压强 （3） ①. 防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，透过钯膜的最小粒子为氢原子； 【小问2详解】 由图2不同氢气压强下钯膜的透氢量可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差； 【小问3详解】 图4中，纯化组件开始工作时，须先通 N2 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸； 氢气密度比空气小，通过多通道钯膜纯化组件，则“产品氢气出口”是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $