第8单元金属和金属材料素养评价（word练习）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学下册(人教版)

第八单元　金属和金属材料　素养评价 (时间：45分钟　总分：50分) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H—1 N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、选择题(每小题2分，共20分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的(C) A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大 2．2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是(C) A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小 3．工业用赤铁矿炼铁，相关说法正确的是(D) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．高炉中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C．产品生铁的含碳量比钢小 D．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣 4．“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是(B) A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油 5．下列做法不能有效保护金属资源的是(D) A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品 C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物 6．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(C) 　　　　　　 7．三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①Y＋H2SO4―→YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应；②Z＋2XNO3―→Z(NO3)2＋2X；则X、Y、Z的金属活动性顺序为(D) A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 8．某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8 min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是(C) A.铁的锈蚀是氧化反应 B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D．此实验能测出空气中氧气含量 9．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的氯化物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如右图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C) A.乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 10．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(D) A.a点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Cu2＋和Fe2＋ B．be段(不含两端点)析出的金属是Fe C．b点对应析出固体的质量是m1 D.若bc段和cd段中析出固体质呈相等，则(m2－m1)<(m3－m2) 二、非选择题(本题包括6小题，共30分) 11．(4分)金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。 (1)用铁制成铁丝或铁片：延展性； (2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：导热性； (3)用钨作电灯泡灯丝：熔点高； (4)用铜丝作导线：导电性。 12．(5分)生活与化学息息相关，请根据题意填空。 (1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是__铁币__(填币种)。 (2)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①__硬度大小__；②__耐腐蚀性__。 (3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有__银、铜__，滤液中含有的金属离子是__Al3＋、Zn2＋__(写离子符号)。 13．(5分)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验： (1)如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是__2Cu＋O22CuO__。 (2)如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是__铁排在氢前面，银和铜排在氢后面，铁比银和铜活泼，不能比较银和铜的活动性顺序__。 (3)《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 14．(6分)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (1)铁锈的颜色是__红棕色__。 (2)B中将蒸馏水煮沸的目的是__除去水中溶解的氧气，防止干扰实验__。 (3)试管ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是__水和氧气__；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是__C中可接触的氧气比D中的多__。 【拓展探究】 (4)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保待恒温，理由是__减少温度变化对气体压强的影响__； ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 15．(5分)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)，其主要流程如图所示： 查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O (1)黄铜的熔点比铜的熔点低(填“高”或“低”)。 (2)过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗(填仪器名称)。 (3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 16．(5分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌。计算： (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素的质量比为65∶32∶64。 (2)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应) 解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为x。 ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O 81 161 x 80.5 kg ＝　　x＝40.5 kg 红锌矿中氧化锌的质量分数为×100%＝81% 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。 学科网（北京）股份有限公司 $$