课题3 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学下册(人教版)

课题3　溶液的浓度 第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算 化学 九年级下册 人教版 练闯考 3 4 5 6 34 7 8 0.95 10 11 12 10 40% 14 2∶1 17.1 知识点　利用化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 eq \o(\s\up7(),\s\do5(知识链接)) 反应后溶液的质量＝反应前物质质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶杂质的质量。 1．5.6 g铁与100 g某稀硫酸恰好完全反应，求： (1)产生氢气的质量。 (2)此硫酸的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56　　98　　　　152　　2 5．6 g　y　　　　　z　　x eq \f(56,2) ＝ eq \f(5.6 g,x) 　　x＝0.2 g eq \f(56,98) ＝ eq \f(5.6 g,y) 　　y＝9.8 g eq \f(56,152) ＝ eq \f(5.6 g,z) 　　z＝15.2 g (2)此硫酸的溶质质量分数是 eq \f(9.8 g,100 g) ×100%＝9.8% (3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是 eq \f(15.2 g,5.6 g＋100 g－0.2 g) ×100%≈14.4% 答：(1)产生氢气0.2 g；(2)此硫酸的溶质质量分数是9.8%；(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数约为14.4%。 2．(荆州中考)硫酸铜对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算： (1)过氧化氢的相对分子质量为________。 (2)产生氧气的质量。(写出计算过程) (3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：(2)设生成氧气的质量为x。 2H2O2 eq \o(=====,\s\up7(CuSO4溶液)) 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　　　　32 40 g×8.5%　　　　　　　x eq \f(68,32) ＝ eq \f(40 g×8.5%,x) 　　x＝1.6 g (3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 eq \f(6.6 g×15%,40 g＋6.6 g－1.6 g) ×100%＝2.2% 答：(2)生成氧气的质量为1.6 g；(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。 3．(达州中考)某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答(已知：氢氧化钠和氯化钠不反应，和氯化镁反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl)。 (1)样品中MgCl2的质量为__________g。 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 　　　95　　　　 58　　　　　 117 　　　x　　　　0.58 g　　　　　y eq \f(95,58) ＝ eq \f(x,0.58 g) 　　 x＝0.95 g eq \f(58,117) ＝ eq \f(0.58 g,y) 　　y＝1.17 g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 eq \f(1.17 g＋20 g－0.95 g,20 g＋100 g＋82.78 g－0.58 g) ×100%＝10%。 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 4．(泰安中考)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 请根据实验数据回答下列问题： (1)m的值为________。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为________。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：由表格中数据可知，40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g－18.5 g＝6.5 g， 设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98 6．5 g　 x eq \f(65,98) ＝ eq \f(6.5 g,x) 　　x＝9.8 g 稀硫酸的溶质质量分数是 eq \f(9.8 g,40 g) ×100%＝24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 5．(重庆中考)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。已知相对分子质量：Al2(SO4)3—342；Na2SO4—142；Al(OH)3—78。试计算： (1)Al2(SO4)3中O元素与S元素的质量比为___________。 (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。(写出计算过程) (3)将34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可蒸发掉________kg水。 (2)解：设完全反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 　342　　　　　　　　426　　 156　　 264 34．2 kg×10%　 　　x　　　 y　　　 z eq \f(342,426) ＝ eq \f(34.2 kg×10%,x) 　　x＝4.26 kg eq \f(342,156) ＝ eq \f(34.2 kg×10%,y) 　　y＝1.56 kg eq \f(342,264) ＝ eq \f(34.2 kg×10%,z) 　　z＝2.64 kg 则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为 eq \f(4.26 kg,（34.2＋270－1.56－2.64）kg) ×100%＝1.42%。 答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。 $$