第9单元 5 课题3 第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算-【全程突破】2025-2026学年九年级化学全一册同步训练（人教版2012）

九年级化学全一册（R）课件 课题3　溶质的质量分数 第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算 第九单元 溶液 目录 01 新知深化 02 课堂过关 知识点1 新知深化 知识点2 目录 目录 上一级 知识点1　溶质质量分数与化学方程式的简单计算 例1 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余(反应方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算： (1)氢气的质量　　　　g(直接写出结果)。 0.4 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 目录 上一级 解：充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，设该硫酸溶液的溶质质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　　98　　　　　　　2 　　　x　　　　　　　0.4 g ＝ x＝19.6 g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为×100％＝19.6％， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6％。 知识点2　结合图、表进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例2 某化学兴趣小组欲测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。(2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4) (1)恰好完成反应时，产生沉淀的质量为　　　　g。 目录 上一级 1.96 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 目录 上一级 解：设20 g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓ 160　　　　　　　　　　　　　98 x　　　　　　　　　　　　　1.96 g ＝ x＝3.2 g 硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100％＝16％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16％。 课堂过关 目录 目录 1.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取5 g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，将该稀盐酸50 g分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 1 2   第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4 3 2 1 0.6 (1)5 g石灰石中碳酸钙的质量是　　　　g。 4.4 目录 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 1 2 据题分析，每消耗1 g碳酸钙会有10 g稀盐酸发生反应， 解：设10 g稀盐酸溶液中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 100　　　73 1 g　　　x ＝　x＝0.73 g 故该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝7.3％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。 目录 2.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。 1 2 实验 编号 H2O2的质量分数(％) H2O2溶液的体积(mL) 对应 曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b 目录 (1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g溶质质量分数为 2.4 ％的H2O2溶液，需质量分数为30％的H2O2溶液　　　　g。 (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是________________ 　　　　　　　 。 1 2 8 相同条件下， H2O2 溶液中溶质的质量分数越高，其分解速率就越快 目录 (3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5～5.0％ H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。 1 2 实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为10 mL×1.0 g/mL ×3.4％＝0.34 g。 解：设其完全分解所得氧气的质量为y。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　 32 0.34 g　　　　　　 y ＝ y＝0.16 g 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$