黑龙江省哈尔滨市九中2024-2025学年高三下学期第二次模拟检测化学试题

哈尔滨市第九中学 2024—2025 学年度高三下学期第二次模拟 化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D C D B B C A C 11 12 13 14 15 A B D B C 16.（13分） （1）适当增大盐酸浓度、研磨等 （1分） TiO2 （1分） H2SO4 （2分） （2） 2 2 3 2TiO BO 5C TiB 5CO 高温    （2分） B2O3高温下易挥发，只有部分参加了反应（1分） （3）Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键而 Zn2+不匹配（2分） （4）否（2分） （5）2H2O+2e- = H2+2OH- 或 Sb3+-2e_=Sb5+（2分） 17.（14分） （1）双口烧瓶（或双颈烧瓶、两颈烧瓶）（1分） （2） C6H5NH3++OH-→ C6H5NH2+H2O（或 +OH-→ +H2O ，写“=”给分）（2分） （3）降低苯胺在水中的溶解度 ，增大水层密度有利于苯胺分层析出（2分） 干燥产品(作干燥剂)（2分） （4）C（1分） （5）将分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞排出气体（2分，答放气给 1分） （6）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率（2分） （7）C（2分） 18.（14分，每空 2分） （1）+97 （2）C+H2O(g)=CO+H2（条件：高温，没写扣 1分） （3）m4 恒压条件下加入氮气，总体积增大，各物质分压越小，相当于减压， 且该反应为气体体积增大的反应，所以平衡正向移动，乙苯转化率增大 = （4） ）（ ） 200 8.5 1.1 200 8.5 2.0( 2   Kp （5）苯乙烯进一步被氧气氧化 19.（14分） （1）邻硝基甲苯（2分） （2） （2分） （3）氨基，羧基（各 1分） （4） （写一定条件、箭头给分）（2分） （5）<（2分） （6）13（2分） （7） （1分） （1分） 第 1 页 共 5 页 哈尔滨市第九中学 2024—2025 学年度高三下学期第二次模拟 化学学科试卷 (考试时间：75 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Pb-207 Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本题包括 15小题) 1．化学与科技和社会的发展息息相关，下列说法正确的是 A．武汉轻工大学研究团队将莲藕纤维制成网状骨支架植入人体“重塑肉身”，莲藕纤维属于合成纤维 B．2024年诺贝尔化学奖授予 AI预测蛋白质三维结构，蛋白质分子中存在氢键会影响蛋白质的折叠 C．2025年两会指出要建设量子科技等未来产业。制作量子计算机芯片的氮化镓属于分子晶体 D．为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 H2 2．下列化学用语表述正确的是 A．HSO3－的电离方程式：HSO3－+H2OH3O++SO32－ B．Fe3+的最外层电子排布式：3d6 C．N2的 p-p π键形成的轨道重叠示意图： D．非晶态和晶态 SiO2粉末 X射线衍射图谱对比： 3．下列操作规范的是 A．洗涤沉淀时需用玻璃棒不断搅拌 B．用鼻子靠近氯气集气瓶口，闻气体气味 C．配制好溶液后在容量瓶上贴标签再放入药品柜 D．用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 4．“青，取之于蓝而胜于蓝”源自我国的扎染技术，扎染时用到的靛蓝结构如下，下列说法错误的是 A．靛蓝含有三种官能团 B．靛蓝形成分子内氢键可导致其水溶性差 C．靛蓝耐酸、耐碱、耐氧化 D．苯环上的一氯代物为 4种 5．下列文字叙述，用方程式解释错误的是 A．丁烷裂解：C4H10 CH4+C3H6 B．牙齿釉质层长期被 H+侵蚀溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO42－+H2O C．工业废水中含有 Cr2O72－，常用绿矾做处理剂：6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D．“每炉甘石(ZnCO3)十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌： 2ZnCO3+C===== 高温 2Zn+3CO2↑ 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为-136℃，沸点 12.3℃]可用作汽油抗爆 震剂，制备原理为 4C2H5Cl+4Na+Pb =(C2H5)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是 A．0.1mol C2H5Cl 中含有σ键的数目为 0.7NA B．反应每消耗 2.24L(C2H5)4Pb(标况下)，转移的电子数目为 0.2NA C．1mol NaCl晶胞中含有 4NA个 Na+和 4NA个 Cl－ D．207g Pb 含有的价电子数目为 4NA 7．下列实验装置说法正确的是 A．图甲：滴定结束时的刻度，读数为 12.20mL B．图乙：除去淀粉胶体中的 NaCl C．图丙：铁件上镀光亮的铜 D．图丁：检查装置的气密性 8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的 5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子 核外有 3种空间运动状态不同的电子；C 的第一电离能高于同周期相邻元素；D元素原子只有两种 形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．B、C可形成共价晶体 B．对应氧化物的化学键中离子键百分数：D>E C．键角：C2A4>CA4+ D．电负性：C>D 第 2 页 共 5 页 9．腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。 下列说法错误的是 A．ATP和 AMP互为同系物 B．1mol AMP 最多消耗 3mol NaOH C．上述三种物质均能够发生聚合反应 D．过程 1和过程 2均属于取代反应 10．硼氢化钠(NaBH4 )具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主 要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取 NaBH4 的流程如图： 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在 下列说法正确的是 A．滤渣 1的成分为 SiO2和 Fe(OH)3 B．滤渣 2是 Na2O·3CaO·Al2O3·nSiO2，该物质属于氧化物 C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 11．在不同温度下，分别向 10L的恒容密闭容器中按 1∶1充入一定量的 NO和 O3发生反应： NO(g)+O3(g)       3 2 2NO g O g NO g O g  2(g)+O2(g)，其中 NO的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．T2时，0-t1时间段内，∆c(NO)=+0.04a mol·L-1 B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态 C．若 T1时，NO和 O3的起始投入量均为 a mol，则达到平衡时 NO的残留量为 0.4a mol D．该反应的∆H < 0 12．环己酮是一种重要的化工原料。苯酚电催化加氢具有操作条件温和、由可再生的电力驱动等优 势，是一种有吸引力的环己酮生产工艺。我国科研人员选用不同负载材料电极研究其合成机理如图 所示[已知：Hads代表吸附态氢原子；法拉第效率 FE(X)= %100 )(n )X(n  通过电极的电子 的电子生成 ]。 下列说法正确的是 A．Pt/C和 Pt/TiO2电极均连接电源的正极 B．Pt/C和 Pt/TiO2电极上均可能有 H2溢出 C．Pt/C电极上若生成 1mol环己酮的 FE为 20%，则一定伴随生成约 2.7mol环己醇 D．TiO2增大了 Pt上 Hads的覆盖度，有利于提高环己酮制备的纯度 13．高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的 O原子与 Cu原子距离最近且相等。 下列说法错误的是 A．Na、O、Cu三种元素未成对电子数之比为 1:2:1 B．该化合物的化学式为 NaCuO2 C．晶体中距离 Cu原子最近的 O原子有 4个 D．若该晶胞的体积为 V，则空间利用率为 4 3�(rNa 3 + rO 3+ rCu 3 ) � 第 3 页 共 5 页 14．我国科学家建立了一个按需催化平台，通过不同路径合理利用甘油：选用合适催化剂在夜间优 先将甘油升级为甘油酸，并在白天将其作为生物燃料为系统提供电压。其中夜间反应机理如图所示， 下列说法正确的是 A．该过程氧的原子利用率为 100% B．该历程中有机物分子中涉及极性键的断裂和形成 C．步骤①更易形成如图的过渡态 D．若将氧气标记为 18O2，则生成产物为 CH2OHCHOHC18O18OH 15．常温下，一元有机弱酸 HC≡CCOOH、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOH的三种溶液中，分布系 数δ与 pH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①一元弱酸分布分数可表示为         c HA δ δ HA 10% c HA c A          ②杂化轨道中 s成分越多，C的电负性越大 A．曲线 L5代表微粒 CH3CH2COOH的分布系数随 pH变化关系 B．浓度均为 0.10mol·L-1的 CH2=CHCOOH 和 CH2=CHCOONa的混合溶液的 pH=4.26 C．若酸的初始浓度 0.10mol·L-1，则 a点 c(HC≡CCOO－)大于 c点 c(CH3CH2COO－) D．若酸的初始浓度 0.10mol·L-1，则 d点对应的溶液中有 c(H+)=c(HC≡CCOO－)+c(OH－) Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题包括 4 道题） 16．（14分）硼化钛（TiB2）准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑(SbF5) 是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含 TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、 NiO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成 TiO2+；高温下 B2O3易挥发。 回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的一条措施是： 。 滤渣 I的主要成分 (填化学式)，“水解”后经“过滤”得到主要含 的滤液，可 以循环利用。 （2）“热还原”中发生反应的化学方程式为 ， B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。 （3）“除钴镍”，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。 其净化原理如图所示： Co2+、Ni2+能发生上述转化而 Zn2+不能，推测可能的原因为 。 （4）“除锌铅”加入 Na2S溶液， (填“能”或“否”)产生 H2S气体。若能，其原因 是 ，若否，此空不用填。 （5）“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系 如下图所示，当电压超过 U0V时，锑的产率降低的原因可能发 生副反应的电极反应式 。 第 4 页 共 5 页 17．苯胺在染料、医药、香料等领域有广泛的应用。乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用于止痛、 退热、防腐及合成染料的中间体。 图 1 图 2水蒸气蒸馏装置 图 3 已知： ① ②苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。 ③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 ④相关物质物理性质如下： 物质 硝基苯 苯胺 乙醚 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点/℃ 210 184 118 34.5 304 溶解性 及特性 难溶于水，易溶 于乙醇、乙醚 微溶于水，易溶 于乙醇、乙醚 易溶于水和 有机溶剂 微溶于水、 极易燃 微溶于冷水 步骤Ⅰ：制取苯胺 在图 1仪器 A中，加入锡粒、硝基苯，边搅拌边分次加入过量浓盐酸，控制温度不超过 90℃，加热 回流 30min。充分反应后冷却至室温，加入 NaOH溶液至呈碱性。 （1）仪器 A的名称为 。 （2）加入 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，写出反应的离子方程式 。 步骤Ⅱ：提纯苯胺 将图 1改装为图 2装置，进行水蒸气蒸馏，直到馏出液变澄清为止。向馏出液中加入氯化钠至饱和， 分离出粗苯胺，向水层中加入乙醚萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，加入无水 Na2SO4固体，静置 1h 后过滤。将滤液进行蒸馏，先蒸出乙醚回收，再蒸出苯胺．．．．，收集馏分。 （3）步骤Ⅱ中加入氯化钠至饱和的目的是 ； 无水 Na2SO4固体的作用是 。 （4）步骤Ⅱ中蒸出苯胺．．．．时应选用下列哪种仪器 (填序号)。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管 （5）步骤Ⅱ中向水层中加入乙醚萃取的操作：向分液漏斗中小心加入乙醚，振荡， ，静置，分液。 步骤Ⅲ：制取乙酰苯胺 向图 3反应器内加入新制的苯胺、过量冰醋酸以及少许锌粉（防止苯胺被氧化），保持分流装置柱顶 温度在 105℃左右加热回流 1h。在搅拌下趁热将反应物倒入 200 mL冰水中，析出固体，冷却后进行 减压过滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。 （6）从化学平衡角度分析，步骤Ⅲ中控制分流装置柱顶温度在 100℃~105℃的原因为 。 （7）下列有关本实验操作的说法不正确的是 。 A．采用水蒸气蒸馏的优点是蒸馏温度不高于 100℃ B．减压过滤的优点是：过滤速度快，得到晶体较干燥 C．步骤Ⅱ的蒸馏操作，应该采用酒精灯直接加热 18．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是重要的化工原料，工业上制是用乙苯（C6H5CH2CH3）脱氢法。它包 括多种工艺路线，主反应相同，区别是原料中添加的气体不同。传统乙苯脱氢如反应ⅰ，添加水蒸气 或氮气稀释；O2氧化脱氢如反应ⅱ，添加 O2；CO2氧化脱氢添加 CO2。 I. 制苯乙烯主要反应方程式如下： ⅰ：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)＋H2(g) △H1 ⅱ：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2= -242kJ·mol-1 （1）已知乙苯的燃烧热 4567kJ·mol-1，苯乙烯的燃烧热 4378kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1， 则△H1= kJ·mol-1。 （2）工业生产苯乙烯时会产生少量积碳，加入水蒸气可较长时间保持催化剂的活性，用化学方程式 表示原因：__________________________________________________。 （3）采用传统乙苯脱氢，总压 100kPa下，向乙苯中充入一定量氮气（氮气不参与反应），不同投料 比（乙苯和氮气的物质的量之比，分别为 1∶0、1∶1、1∶5、1∶9），乙苯的平衡转化率随反应温度 的变化如图。其中投料比为 1∶9的曲线是 （填“m1”、“m2”、“m3”或“m4”），选择该曲线的 理由 。图中 P和 Q两点相比较， 乙苯的活化分子百分数点 P_______（填“＞”，“＜”或“＝”）Q。 第 5 页 共 5 页 （4）传统乙苯脱氢（反应ⅰ），还发生副反应ⅰⅱ和ⅰⅴ。 ⅰⅱ：C6H5CH2CH3(g) C6H6(g)+C2H4(g) ⅰⅴ：C6H5CH2CH3(g)+H2(g) C6H5CH3(g)+CH4(g) 在一定温度、200kPa条件下，Fe₂O₃作催化剂，以 3mol水蒸气作稀释气，充入 2mol乙苯发生上述反 应，反应达到平衡状态，测得体系中 p(C6H5CH=CH2)∶p(C6H6)∶p(C6H5CH3)=6∶2∶1，H2的物质的 量为 0.5mol，反应ⅰⅱ用分压表示平衡常数 KP= 。（写出计算表达式） （5）O2氧化脱氢方法与传统脱氢法相比，得到的苯乙烯纯度较低的原因可能是： 。 19．多并环化合物K具有抗病毒，抗菌等作用，其合成路线如下。 已知：① ② （1）B 的名称是 。 （2）B→C的反应为取代，C的结构简式为 。 （3）F的官能团名称是 。 （4）F 在一定条件下还可以自身发生缩聚反应形成高分子M，写出该反应的方程式 。 （5）有机物 I 的碱性____________ G (填“>”，“<”或“=”） （6）芳香族化合物N 是 I的同分异构体，则符合下列条件的N 的同分异构体共____种。 a.能发生银镜反应 b.在一定条件下能发生水解反应 c.只含苯环不含其他环状结构 d.不含醚键 （7）J→K的合成线路如下图： 中间产物 1、2均含三个六元环； 中间产物 3含三个环，其中有两个六元环。 根据信息①、②，写出中间产物 1、3的结构简式 ， 。