化学（南通卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

2025年中考第二次模拟考试（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列中国古代文物中，主要是由金属材料制成的是 A．铜奔马 B．青花瓶 C．纱禅衣 D．竹简牍 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物 C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物 3．《天工开物》中记载锡的冶炼：“入砂（主要成分是）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”。下列说法正确的是 A．中Sn的化合价为+2 B．炼锡过程中木炭的作用只是提供热量 C．用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化 D．锡制容器可用来饮酒喝茶，也可用来盛装食醋 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．武德合金熔点高，可用作保险丝 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   6．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 7．硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B．根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D．通过实验可以得到金属活动性顺序： 8．CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D．将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 10．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 11．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图甲所示为氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图甲中69.72是稼元素的 。 ②中N的化合价为 。 (2)氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图乙所示若点对应的酸为，点对应的盐是，则由点物质通过中和反应转化为点物质需要加入的物质是 。该物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (3)我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使和在120℃下发生反应，反应的微观模型如图甲所示。该反应过程中： ①金原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 ②反应的化学方程式为 。 (4)守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示： 离子 个数 a b c d 则该混合液的电荷守恒可表示为 （用a、b、c、d表示） 12．（7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备K2FeO4。 已知：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是 。 (2)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度，还可以采取的措施是 。 (3)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe3+还有 （填离子符号）。 (4)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+aH2O。其中a＝ 。 (5)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，试推测溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (6)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 13．（9分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水后发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+ ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 。 Ⅱ中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间隔 。 Ⅲ生产生活社会 (5)（2分）海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 。 (6)李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 三、科学探究题（除化学方程式和实验设计2分，其余每空1分，共10分） 14．（10分）是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液）（2分） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 四、计算题（除标注外，其余每空1分，共6分） 15．（6分）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)（4分）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（南通卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列中国古代文物中，主要是由金属材料制成的是 A．铜奔马 B．青花瓶 C．纱禅衣 D．竹简牍 【答案】A 【详解】A、铜奔马的材料是铜合金，属于金属材料，选项正确； B、青花瓶的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项错误； C、纱禅衣的材料是纱，属于天然材料，选项错误； D、竹简牍的材料是竹子，属于天然材料，选项错误； 故选A。 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物 C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物 【答案】A 【详解】A、金属元素一般以“钅”为偏旁，故铁元素、钠元素都属于金属元素，故A正确； B、有机物是指含碳元素的物质，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。故葡萄糖属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，故B错误； C、碱是由金属阳离子（或铵根离子）与组成的一类化合物。故碳酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱，故C错误； D、纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。氢氧化钠溶液中含有水和氢氧化钠，属于混合物，空气是由多种气体组成的，属于混合物，故D错误。 故选A。 3．《天工开物》中记载锡的冶炼：“入砂（主要成分是）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”。下列说法正确的是 A．中Sn的化合价为+2 B．炼锡过程中木炭的作用只是提供热量 C．用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化 D．锡制容器可用来饮酒喝茶，也可用来盛装食醋 【答案】C 【详解】A、SnO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，，x=+4价，则Sn的化合价为+4价，故A错误； B、炼锡过程中木炭的作用是提供热量，同时，碳与SnO2反应生成锡和二氧化碳，故B错误； C、合金的熔点比组成它的金属的熔点低，用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化，故C正确； D、锡的金属活动性在氢之前，能与酸反应，锡制容器不能用来盛装食醋，故D错误。 故选C。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．武德合金熔点高，可用作保险丝 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 【答案】C 【详解】A、武德合金熔点低，才可用作保险丝，武德合金性质描述错误，性质与用途不具有对应关系； B、石墨具有导电性，所以可用制成电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，性质与用途不具有对应关系； C、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，一氧化碳有还原性，可用于炼铁，性质与用途具有对应关系； D、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，性质与用途不具有对应关系。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2   B．干燥Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   6．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 【答案】5．D 6．B 【解析】5．A、浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错； B、氯气和氢氧化钠会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，且收集气体不能密封，气体过多时易使仪器炸裂，故C错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确。 故选D。 6．A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，选项说法错误； B、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，选项说法正确。 C、由化学方程式可知，MnO2在反应中作反应物，选项说法错误； D、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，选项说法错误。 故选B。 7．硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B．根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D．通过实验可以得到金属活动性顺序： 【答案】B 【详解】A、根据实验1的现象，铜片不溶解，说明铜与稀硫酸常温时不发生反应，说法正确，不符合题意； B、稀硫酸溶液为无色液体，溶液变为蓝色，是因为铜先被氧化生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，因此溶液变成蓝色，并不是铜的活动性增强与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，而是在氧气参与下发生了这个反应，说法错误，符合题意； C、实验3中发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其中硫酸亚铁为浅绿色溶液，铜单质为红色固体，加入铁钉有气泡，说明反应物中硫酸有剩余，依据金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到铁钉表面有红色固体覆盖，并有气泡产生，说法正确，不符合题意； D、通过实验1可以得出在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，通过实验3可以得出铁的活动性比铜强，排在铜的前面，铁排在氢的前面，因此通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D．将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等 【答案】D 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，选项说法错误； B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以增大NaCl的溶解度，选项说法错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液的状态，选项说法错误； D、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，氯化钠和硫酸铜的溶解度均增大，两种溶液均变成80℃的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质的质量分数仍然相等，选项说法正确； 故选：D。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 【答案】A 【详解】A、测定溶液pH时，先将pH试纸放在点滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH，A正确； B、将5g氯化钠溶于100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，不是5%，B错误； C、锌元素在牛奶中以离子形式存在，锌离子与稀硫酸不反应，取样于试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，不能验证牛奶中含有锌元素，C错误； D、NaOH固体变质是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，石灰水主要成分是Ca(OH)2，加入石灰水，Ca(OH)2与NaOH不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，若溶液变浑浊，说明样品中有Na2CO3，样品一定变质。但反应后有NaOH生成，且石灰水过量，滴加酚酞，溶液一定呈红色，无法确定样品中是否有NaOH，因此无法确定NaOH固体是部分变质还是完全变质，D错误。 故选：A。 10．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 【答案】D 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A判断错误； B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B判断错误； C、由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.8g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故C判断错误； D、分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故D判断正确； 故选：D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 11．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图甲所示为氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图甲中69.72是稼元素的 。 ②中N的化合价为 。 (2)氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图乙所示若点对应的酸为，点对应的盐是，则由点物质通过中和反应转化为点物质需要加入的物质是 。该物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (3)我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使和在120℃下发生反应，反应的微观模型如图甲所示。该反应过程中： ①金原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 ②反应的化学方程式为 。 (4)守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示： 离子 个数 a b c d 则该混合液的电荷守恒可表示为 （用a、b、c、d表示） 【答案】(1) 相对原子质量 -3 (2) 氢氧化钠 离子 (3) CO (4)a+3b=c+2d 【详解】（1）①在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故69.72是稼元素的相对原子质量； ②显+1价，其中H的化合价为+1，设N的化合价为x，x+（+1）×4=+1，x=-3； （2）D点为N元素显+5价的酸，为硝酸（HNO3），硝酸通过中和反应生成硝酸钠，故该物质是碱，且含有钠元素，则为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故填：氢氧化钠；离子； （3）①由图可知，金原子对即一氧化碳有吸附催化作用； ②反应为一氧化碳与水在120℃和催化剂的条件下生成氢气和二氧化碳，方程式为：； （4）a个Na+带a个单位正电荷，b个Al3+带3b个单位正电荷，c个带c个单位负电荷，d个带2d个单位负电荷，根据电荷守恒即溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，则该混合液的电荷守恒可表示为：a+3b=c+2d。 12．（7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备K2FeO4。 已知： ①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是 。 (2)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度，还可以采取的措施是 。 (3)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe3+还有 （填离子符号）。 (4)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+aH2O。其中a＝ 。 (5)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，试推测溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (6)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 【答案】(1)+6 (2) 搅拌 (3)Fe2+、H+/H+、Fe2+ (4)5 (5)＞ (6) 防止高铁酸钾难溶于水并与水反应，导致产率降低 有利于低温条件下快速干燥 【详解】（1）K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6价； （2）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度，还可以采取的措施是搅拌、延长反应时间等； （3）废铁屑的主要成分是铁和氧化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，故“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe3+还有亚铁离子（Fe2+）和氢离子（H+）； （4）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应Ⅰ中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+9NaCl+aH2O，根据氢原子守恒，所以2a=10，a=5； （5）反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，根据复分解反应的条件，生成物应有沉淀，因为氢氧化钠易溶于水，则该反应为氢氧化钾与高铁酸钠（Na2FeO4）反应生成氢氧化钠和高铁酸钾（K2FeO4）沉淀，推测溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4； （6）根据“高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应”和乙醇易挥发可知，使用无水乙醇洗涤的目的是防止高铁酸钾难溶于水并与水反应，导致产率降低、有利于低温条件下快速干燥等。 13．（9分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水后发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+ ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 。 Ⅱ中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间隔 。 Ⅲ生产生活社会 (5)海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 。 (6)李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】(1)化合 N2 (2)2：6/1：3 (3)吸附 (4)不可再生 减小 (5)C6H12O62C2H5OH+2CO2 (6)物理 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙， CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应； 由化学方程式可知，反应前出现了2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后出现了2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氮原子存在于空格处，则空格处的化学式为N2，故填N2。 （2）由化学式可知，硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为2：6=1：3，故填2：6或1：3。 （3）活性炭具有吸附性，可用于处理呼吸产生的废气。 （4）从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于不可再生能源，故填不可再生； 天然气在液化过程中，是气态变为液态，分子间隔变小，故填变小。 （5）由图可知，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C6H12O62C2H5OH+2CO2。 （6）点卤是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，没有生成新物质，则这个过程发生了物理变化。 三、科学探究题（除化学方程式和实验设计2分，其余每空1分，共10分） 14．（10分）是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 【答案】(1) 属于 增强 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 (3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物 (4)氧化 (5)熟石灰 【详解】（1）①酸雨是指pH小于5.6的雨水，该雨水的pH小于5.6，属于酸雨； ②在测定期间，该雨水的pH逐渐减小，雨水的酸性增强； ③雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4 ，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （2）①由图可知，NaHSO3溶液的pH小于7，呈酸性； ②由图可知，A点溶液中含有、，所以A点溶液含有的溶质主要为NaHSO3、Na2SO3； （3）查阅资料可知，BaSO3能溶于浓度较大的盐酸生成SO2，BaSO4不溶于盐酸，向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物； （4）由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价降低，体现了SO2的氧化性； （5）熟石灰呈碱性，可用于改良酸化的土壤。 四、计算题（除标注外，其余每空1分，共6分） 15．（6分）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)225 (2)解：根据实验数据可知，反应生成二氧化碳的质量为 设参加反应碳酸钙的质量为 解得 则该贝壳中碳酸钙的质量分数为 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。 (3)偏小 【详解】（1）稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则，即需要水的质量为225g，故填：225； （2）详见答案； （3）如果不进行步骤5，会导致生成的二氧化碳无法完全排出装置，导致最后称量的数据偏大，即生成二氧化碳的质量偏小，最终导致则测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。 三、综合题（除标注外，其余每空1分，共5分） 15．（6分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$三 2025年中考第二次模拟考试（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将白己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各避目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×111「/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIIDI 9JAIIBIICIID] 2JAIIBIICIIDI 6[AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 3.AJIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 4.JAJIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 11,(8分) (1) (2) (3) (4) 12.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题日的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(6分) (1) (2)解： (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！三 2025年中考第二次模拟考试（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1[AJIBJICIIDI 51AJIBJICIID] 9AJIBJICJIDI 2[AJIBJICJIDI 6[AJIBIICI[D] 10.[AJIBIICIID] 3[AJIBJ[CI[D] 7AIIBIICIDI 4[AJ[BJ[CIDI 8[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷 11.(8分) (1) (2) (3) (4) 12.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(6分) (1) (2)解： (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列中国古代文物中，主要是由金属材料制成的是 A．铜奔马 B．青花瓶 C．纱禅衣 D．竹简牍 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物 C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物 3．《天工开物》中记载锡的冶炼：“入砂（主要成分是）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”。下列说法正确的是 A．中Sn的化合价为+2 B．炼锡过程中木炭的作用只是提供热量 C．用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化 D．锡制容器可用来饮酒喝茶，也可用来盛装食醋 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．武德合金熔点高，可用作保险丝 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5．实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A．制取Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   6．下列有关说法正确的是 A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 7．硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B．根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D．通过实验可以得到金属活动性顺序： 8．CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低NaCl的溶解度 C．T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等 D．将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比 B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌 C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞 10．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 11．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图甲所示为氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图甲中69.72是稼元素的 。 ②中N的化合价为 。 (2)氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图乙所示若点对应的酸为，点对应的盐是，则由点物质通过中和反应转化为点物质需要加入的物质是 。该物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (3)我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使和在120℃下发生反应，反应的微观模型如图甲所示。该反应过程中： ①金原子对 （填“”或“”）起吸附催化作用。 ②反应的化学方程式为 。 (4)守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示： 离子 个数 a b c d 则该混合液的电荷守恒可表示为 （用a、b、c、d表示） 12．（7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备K2FeO4。 已知：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是 。 (2)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度，还可以采取的措施是 。 (3)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe3+还有 （填离子符号）。 (4)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+aH2O。其中a＝ 。 (5)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，试推测溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (6)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 13．（9分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水后发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+ ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 。 Ⅱ中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间隔 。 Ⅲ生产生活社会 (5)（2分）海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 。 (6)李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 三、科学探究题（除化学方程式和实验设计2分，其余每空1分，共10分） 14．（10分）是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液）（2分） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 四、计算题（除标注外，其余每空1分，共6分） 15．（6分）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)（4分）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（南通卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C C D B B D A D 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 11．（8分）(1) 相对原子质量 -3 (2) 氢氧化钠 离子 (3) CO （2分） (4)a+3b=c+2d 12．（7分）(1)+6 (2)搅拌 (3)Fe2+、H+/H+、Fe2+ (4)5 (5)＞ (6)防止高铁酸钾难溶于水并与水反应，导致产率降低 有利于低温条件下快速干燥 13．（9分）(1) 化合 N2 (2) 1：3 (3)吸附 (4)不可再生 减小 (5)C6H12O62C2H5OH+2CO2（2分） (6)物理 三、科学探究题（除化学方程式和实验设计2分，其余每空1分，共10分） 14．（10分）(1) 属于 增强 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 (3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物 (4)氧化 (5)熟石灰 四、计算题（除标注外，其余每空1分，共6分） 15．（6分）(1)225 (2)解：根据实验数据可知，反应生成二氧化碳的质量为（1分） 设参加反应碳酸钙的质量为 （1分） 解得 （1分） 则该贝壳中碳酸钙的质量分数为 （1分） 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。 (3)偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 $$