2025年山东省济南市济南高新技术产业开发区中考一模化学试题

绝密★启用前 2025年济南高新区学考第一次模拟测试 九年级化学试题 2025.04 本试卷共8页,满分100分。考试用时60分钟 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,用0.5mm黑色签字笔 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Cr52 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Ga70 Ag 108 I127 Ba 137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只 有一个选项最符合题目的要求) 1. 《乙已年》特种邮票“蛇呈丰稔”,象征着“仓实,衣食足”,寄托了人们对美好生活 的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的 拉 做法中,主要涉及七学变化的是 A. 向高空中播撒干冰,实施人工增雨 B. 土壤中加入熟石灰,改良酸性土境 C. 天然水加活性炭,吸附异味和&素 D. 积雪的路面上撒盐,保障交通安全 CHNA 2. 2024年世界地球日的主题是“全球战塑”,旨在通过全社会的共同努力,减轻环境压力 改善生态环境,保护生物多样性。下列做法中,正确的是 A. 塑料制品属于有机高分子材料 B.“白色污染”仅指白色塑料污染 C. 可以用就地焚烧的方法处理废弃塑料 D. 可以用土壤掩埋的方法处理废弃塑料 3. 实验是进行科学探究的重要方式,规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙 述中,符合规范的是 A 实验室制取气体时,应先加药品,再检验装置气密性 B. 将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶口进行验满 C. 实验室用CO还原FeO,应先用酒精喷灯加热,然后通入CO气体 D. 浓疏酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%一5%的碳酸氢纳溶液 化学试题 第1页(共8页) 4. 在“宏观-敬观-符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对下列图示信息的分 析中,不正确的是 ② ③ ① A. 图①是硅原子的结构示意图 B. 图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C. 若图③中x的值为8,则其粒子属于阴离子 D. 图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 5. 下列实验现象对应的解释中,错谒的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶,出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B、将二氧化碳通入紫色石薇溶液中,溶液变红,说明二氧化碳具有酸性 C. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟,蜡烛重新燃烧,说明白烟的主要成分是石蜡小颗粒 D. 将错合金片和错片相互刻画,错片表面划痕更明显,说明合金的硬度大于组成它的纯金属 6. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合 起来,实现了海水的稳定、高效制氢,装置如图所示,其中 聚四氛乙 薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中,错误的是 2 E A: 导线a端接电源的负极 B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 过 C 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 随着反应进行,M、N室中海水含盐的浓度均增大 M →辄之/ 7. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一 种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中, Fe:O. 不正确的是 A 铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B. 通过Fe3O;与CO在高温下反应可实现转化② C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 铁 FSO. D. 转化④只能通过Fe与酸溶液反应实现 8. 已知某溶液X是稀静酸和Ba(OH;溶液两者之一,甲、乙、丙是Ca(OH);溶液、KC;溶液、 FeCl溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的 实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,不合理的是( ) 所加溶液 甲 乙 丙 现象Y 无明显现象 实验现象 产生红褐色沉淀 A. 甲是K-CO:溶液 B. 乙是Ca(OH)溶液 C. 现象Y是产生气泡 D. 溶液X是Ba(OH溶液 化学试题 第2页(共8页) 下列说法中. 2. 理,内是化学学习中常坦的思维方法。 合理的是 A 疏使色石物试液变红的清液一定是酸性济 8. 小可治眉酸过多,该反应属于中和反应 气可以使带火的木条复燃,因此算气具有可燃性 D. 单质山一种元素组成,因此山一钟元素组成的物质一定是单质 10. CO与;一定条件下转化为CH;(反应过程如图所 0 CHt MgO ,虚线处部分中间产物略去),可实现CO的再利用。 下列说法中,下正确的是 A 图中4H;&示4个氢分子,41表示4个氢原子 MgOCo: B、 该过程中,MgO和Pd理论上可不补充 .参加反应的CO与H2质量比是11:1 MgOC D. 该反应中,除CH4外另一种生成物为H2C 2fo 二、多项选择题(本大题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至 少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选 对一个得2分,有错选的得0分) (1. 在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示 下列判断中,正确的是 物 甲 乙 丙 -一碳元素 x 分子示意图 / 2 O--氢元素 22 反应前质量/g 10.8 2.0 4.4 。 反应后量/g 80 8.6 --氧元素 m A. m-2.8 B. 该反应属于氧化反应 C. 甲中含碳、氢、氧元素 D. 甲中碳、氢元素的质量比为9:2 12. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中,合理的是 实验目的 选项 实验方案 鉴别CO、CH A 点燃,在火焰上方翠一个干燥的小烧杯,观察现象 检验氛氧化纳溶液是否完全变 加入适MC1溶液,观察现象 除去H:中混有的HCI 通入饱和NaHCO,溶液,干燥 D 除去氛化纳溶液中混有的酸 加入适量的-Bab溶液,过滤 13. 实验室中有一定质量的Zn(NO),和AgNO;的混合溶液,现按下图所示进行实验,出现 的现象如图中所述 滴加稀盐馥 淹 乙n(NO;):和AgNO; 无色气体 加入ag锲粉与铁粉的混合物 的混合溶液 (一定) 充分反应后,过滤 浅绿色滤液 通过分析图中信息进行判断,下列说法中,合理的是 A.清中可能含有单质乙n B. 滤淹中一定含有单Ag、Fe C. 的质量-定大于ag D. 滤液中一定含有Mg^②”、Zn^②、Fe2* 化学试题 第3页(共8页) 14. 夜是KNO:积KC在回温度时的斑解度。 出拟数彬绘制的诏解度曲钱妞图所示。 1 说中,正确的是 留解度/g 0 10 210 10 50 40 10/C: 0 20.9 11.6 KNO 133 145.8 639185.5 10.0 渲解度/ ____ ____ N 40 kCl 11.0 27.6 37.0 40.0 42.6 45.5 A 物庙M为KNO. 0 温度/C B.P点(交点)对应的温度/在20-30C之回 ① 50Cm,将30eKC1溶于50g水,充分溶解,所得溶液的质量为80 D. 40C时,要使75g质量分数为20%的KCt溶液变为饱和,需加入9gKC 15. 烧杯中盛看定质量的CaO和CaCO;的固体混售物,向其中加入100g稀盐酸, 恰好完全反 应,得到102.8;该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中,正确的是 A.合物元素的质量为2g B. 所用稀赴酸溶质质量数为73。 C. 反应后生成二氧化碳的质量为4.4g D. 反应后不饱和溶液中氢元素的质量为3.55g 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题,共60分) 16.(10分)(1)按要求从二氧化碳、二氧化疏、氧化铁、碳酸、硝酸钾、碳氢钢中选择 合适的物质,将其化学式填写在下列空格中。 ①造成酸雨的气体 ②一种易分解的酸 ③铁锈的主要成分 : ④一种复合肥 (2)人工智能是21世纪最具颠覆性的技术之一,它的崛起给人类带来了前所未有的机遇以 及挑战。氢化稼(GaN)是支撑人工智能“新基建”的核心材料。 ①氮化稼(GaN)属于(填“单质”“化合物”“有机物”“混合物”之一)。 ②利用金属(Ga)与氮气(NH;)在高温的环境中可制得GaN和H2,该反应的化学方 程式为 该反应属于反应(填“化合”“分解” “置换”“复分解”之一)。 ③金属家和的性质相似。如图是描述家和稀疏酸恰好完全反应前后的微观示意图,请仿 照图中信息补充完整生成物的微观粒子符号(仅标注大量存在的微观粒子,同种粒子只需 标注一次) CH CH H (HsO 化学试题 第4页(共8页) 17. (12分)某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究 (1)探究一:从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜眉(主要成分是铜,砥式碳酸铜Cu(OH)Cd为原料回收 铜,如图是两种回收铜的实验方案。(已知:碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O。CO: 式碳酸铜与稀疏酸反应的方程式为Cu(OH)CO;+2H;SO-2CuSO3HO+CO) ............................... A过量铁粉,因体D适量稀疏酸 !过量 空气中 →A 足co加热 1稀磕酸 -固体C充分加热{ II 方案二 ①碱式碳酸铜[化学式为Cu(OH)CO]中氧原子和碳原子的原子个数比为 (填最简 整数比):碱式碳酸铜中质量分数最小的元素为_(填元素名称)。 ②步骤Il、IV、V都需要进行的实验操作是 ③步骤I|I过程中发生的化学反应方程式为 ,观察到的 反应现象为 ④步骤IV过程中发生的化学反应方程式为 理论上,等质量废铜屑回收Cu的质量,m-_mx:(填“>”“<”“-”之一)。 (2)探究二:探究一定浓度的CuSO.溶液与NasCO。溶液反应的产物 5 Na.CO.液 5滴CuSO.溶液 5mIMaCo,浮波 试管A 试管B 【实验过程】如图所示,向两支试管中加入对应溶液,充分反应后,观察到两支试管中均 出现气泡,试管A中产生蓝色沉淀,试管B中产生绿色沉淀。 ①实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体为(填化学式)。 【查阅资料】I.蓝色沉淀为Cu(OH2: II.常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为Cu(OH)CO和碱式疏酸铜化学式 为Cu2(OH)SOl:两者都不溶于水,都能与稀酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】猜想一:式碳酸铜[Cu2(OH)CO 猜想二:碱式疏酸铜[Cu2(OH)SO4 猜想三:碱式碳酸铜[Cu(OH)CO,和碱式疏酸铜[Cu2(OH)SO4 【实验验证】 ②为验证“猜想一”正确,请补充完整实验方案: 将洗净的绿色固体置十试管中 【实验反思】 ③对比试管A、B中的反应:可知生成的沉淀种类与 因素有关。 化学试题 第5页(共8页) 18.(13分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、 干燥、收集和进行实验探究的部分仪器 (组装实验装置时,可重复选择位器),毕化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验 试样 A B C 。 E 试回答下列问题: (1)实验室制氧 某小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧 气。按照要求设计实验装置,连接仪器,并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 (从左至右填写装置序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 ③反应结束后:锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比 (选填“增 大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 (2)氧烛制氧 材料一:我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为 目标生成物的质量 原子利用率二 xr00% 参加该反应所有反应物的总质量 材料二:氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3 还有少量铁韧 其产氧原理为:触发铁粉燃烧,使NaC1O;分解,反应的化学方程式为: 2NaC1O: 50-60o 2NaCI+3Ozt ①NaClO;中氢元素的化合价为 ②利用氧烛制氧,氧原子的原子利用率为 (结果精确至0.1%)。 ③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值,若反应充分进行,其原因是。 (3)该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含 C、H、O三种元素),所选仪器按“A→B D→B→C→B”的顺序连接(B、B2、 B3为浓疏酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足 氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中,洗气瓶B;和B的作用分别是 ②若不连接B.,样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将 (填“偏 大”“编水”“不受影响”之一)。 ③Wg该料试样充分燃烧后:测得仪器C质量增加ng, 则该塑料试样中碳元素的质量 分数为 __(结果用代数式表示)。 化学试题 第6页(共8页) 19. (12分)(1)实验室有一瓶试剂标签破损,其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量 分数10”字样(如图)。已知它是初中化学常用的试剂,某实验小组想确定它是哪种溶液 并进行实验探究。 ①根据受损标签的信息判断,这瓶溶液不可能是 的溶液(填 选项序号)。 A.酸 B. 碱 C.盐 ②初中化学常见的含钟化合物有NaCl、NaOH、NaCO;、NaHCO;。 己知四种物质在室温下的溶解度的数据如下 物质 NaCl NaOH NaHcO: NaCO; 溶解度/g 9.6 109 215 I.请根据溶解度数据推理,该溶液的溶质不可能是 (填化学式)。 II.取少量试剂,向其中滴加几滴无色酬献试液,溶液呈红色,则该溶液不可能 是__溶液(填物质名称)。 III.另取少量试剂,向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生,则反应的化学方程式 为 (2)学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分,已知该样品中可能混有NaCl、CuCl、 NaOH、BaCO;四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中 所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 气体A 混合物样品 1.加入稀盐商 气体E 适量 溶液B II1.加入L)S:溶液 适量,过滤 溶液F 溶液C I加入水 混合物样品 遁量,过滤 沉淀G 沉淀D 试根据实验过程和发生的现象作出判断,填写以下空白; ①在常温下,气体E的水溶pH_7(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②沉淀G为 (填化学式)。 ③写出步骤IIl中产生气体E的化学反应方程式 ④溶液F中,一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 根据实验现象,推断该混合物中一定不含有的物质是 (填化学式)。 理由是 化学试题 第7页(共8页 20. (13分)学习酸贼中和反应时, 同学们发现稀盘酸与氢化钢溶液混合在一起无明显现 象,学习小组的同学们对其产生探究兴趣,干是他们分别从不同的角度探究酸贼中和反应 (1)探究一:通过溶液的p叫和温度变化,证明酸减发生中和反应 如图一所示,用pH传感器和温度传感仪,侧定氢氧化纳溶液与稀盐酸反应过程中落 液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程,记录变化曲线如图二。 温度传感仪 pH{ 圈一 V(滴加液)/m. 一 ①分析温度变化曲线可知:中和反应是 (填“吸热”“放热”之一)反应 ②到达A时,溶液中溶质有. (填化学式)。 ③到达C点时,溶液中Na*和Cl的个数关系是:N(Na*)N(CI)(填“” “<”“二”之一)。 (2)探究二:通过证明有新物质生成的角度,证明酸减发生中和反应 为验证中和反应有水生成,某同学进行如图所示的三伞窦验。(已知;变色硅胶吸水 后由蓝色变为红色;无水醋酸(化学式CH;COOH)与氢氧化纳反应生成醋酸钟和水。) _进。 乙 ō ①证明无水醋酸与氢氧化纳反应有水生成的现象是 ②实验过程中,观察到丙的U形管内液面左低右高,出现该现象的原因可能是无水醋酸 与氢氧化纳反应放出的热量,还有可能的原因是。 (3)探究三:通过证明反应物减少的角度,证明酸碱发生中和反应 过人少n 某同学如图所示进行实验,加入试剂X后,无明显现象,说明 酸被消耗,即氢氧化纳与稀疏酸发生了化学反应。实验中的X可以 是下列物质中的 __i(选项序号)。 B. xaaCO; A. 试液 C. BaO;)2 D. 铁粒 (4)探究四:通过定量探究,证明酸碱发生中和反应 某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中,再加入适量的稀盐酸,揽挡,一段时间 后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干,所得固体至恒重,称量,记其质量为m。 (己知:盐酸具有挥发性,NaOH溶液与盐酸若不发生反应,则加热蒸干后,所得固体 只有NaOH) ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是 ②若不发生反应,所得固体的质量m为_g。 ③若发生反应,请计算所得固体的质量(写出计算过程,计篡结果精确至0.01g) 化学试题 第8页(共8页null