卷17 综合检测卷(四)-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

null创新示范卷（十七） 综合检测卷（四） 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2025·无锡市六校联考)习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描 述正确的是 ( A.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料SN4是一种分子晶体 C.挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 史 D.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是F©2O3 2.(2025·青岛市高三检测)利用下列装置（夹持装置略）进行实 验，能达到实验目的的是 ( A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 3.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的 无求 化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是 短周期中原子半径最小的元素，乙、M同主族，乙、W的原子序数 之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是 W-X Z-Y-Y-M-W A.X分别与Y、Z、W、M均可形成18e微粒 B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y C.原子半径：Y>Z>W>M D.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物 4.(2025·潍坊市模拟)足球世界杯所用的气球、旗帜、哨子、足球，球衣等多由PVC(聚氯乙烯)、ABS、PU 感 (聚氨酯)、T(涤纶)等材料制成。下列有关合成高分子的说法正确的是 A.PVC:七CH2一CH的单体可发生加成反应、取代反应 0 B.PU:EC一NH-R-NH一C(O-R'一O]是加聚反应的产物 C涤纶：0-0H-0中含酯基，嗣现基、酰键等官能闭 D.AB5:七CH一CHCH,一CH=CH一CHCH,一CH由四种单体聚合面成 羹 CN 5.(2025·青岛市二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元 素，原子序数之和为25。四种元素形成的物质Q是一种强氧化 W 剂，在洗衣粉中做漂白剂，结构如图。下列说法错误的是()》 A.Y的杂化方式为sp B.简单离子半径：Z>W C.Y的化合价为+4 D.Q在一定条件下能与水反应生成H2O2 17-1 6.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。 ◆1 下列说法错误的是 单质 0 A.固态p可做制冷剂用于人工降雨 常化物 氧化钢 盐 B.p转化为r可通过化合反应来实现 C.m转化为n或o的反应均吸收能量 D.的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力 7.从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sh,S+30,+6Fe高温sh,05+6FeS ②sb,0,+6C商温4sb+6C0+ 关于反应①、②的说法正确的是 A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb:Oe B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6mol电子 C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 8.(2025·日照市模拟)下列说法正确的是 () A.检验菠菜中的Fe2+:将菠菜榨汁，取滤液煮沸后滴入K,[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 B.验证结合质子能力[A1(OH)4]>CO号：将Na[A1(OH):]与NaHCO3溶液混合，产生白色 沉淀 C.证明丙烯醇中含有碳碳双键：在酸性KM(O,溶液中滴加CH2一CHCH2OH,溶液褪色 D.制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸后，用酒精灯直接加热 9.以印刷线路板的酸性蚀刻废液（主要成分为CuCL2、HCI)为原料可制备CuC1等产品，反应过程如 图所示。已知CuCI难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCI溶液，原理为：CuCI(s)+CI(aq)一 CuCl2(aq),潮湿时易被空气氧化。 Na(OH溶液 NH·HO 蚀 足量水 系 废 Cu,(OHD,CI(s)→Na[CuCl.](ag)→CuC1(s) 操 CuCI(s) 液 作 溶液 下列有关说法错误的是 () A.加人N2H4·H2O的反应：2Cu2(OH)sC1+N2H·H2O+2H++6C1一4CuC12+N2↑ +7H2O B.加入足量水是利用了平衡移动原理使Cu(C1(s)+CI(aq)一CuC2(aq)反应向左移动 C.“系列操作”可以是：过滤、用无水乙醇洗涤固体 D.“系列操作”后所得的溶液中主要含有Na+和CI两种离子 10.如图是在Cu基分子筛表面用NH处理N()污染物的一种反应机理。下列说法正确的是 CuH,O N1.2H01 NH Cu 5i9 CuNO./NH Cu NI Cul NO O 02 Cu Cu'NH Cu/HNNO/H H。 CuNH NH. CuH NH, N,,H.O 注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价。 17-2 A.该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素 B.上述过程中催化剂首先吸附的是NO C.该过程中氧化产物和还原产物只有N。 D.该过程的总反应为4NH3十4NO十O2 催化剂4N2十6H,O 11.(2025·八省联考高三检测)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是 ( 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发 一段时间 生吸氧腐蚀 B 向FeCI,溶液中滴加KSCN溶 溶液先变成红色，加人Cu粉后， 与SCN的配位能力： 液，再加入少量Cu粉 红色变浅 Cu2+>Fe 将Na,CO·10HO 有刺激性气味的气体产生，并伴 该反应能发生的主要 C 和NHN)固体混合并用玻璃棒 随降温 原因是熵增 快速搅拌 用精密pH试纸测定0.1mol· 0 K(NH·HO)>K L,INH,HCO,溶液的pH值 测得pH为7.8 (H.CO) 12.钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用CoC2O,·2H2O固体进行 如下实验。下列说法错误的是 0.3 mol CoC2O4·2H2O 足量盐酸 在空气中加 固体Y 黄绿色 热至恒重 24.1g →溶解 气体Z 气体X 溶液中含有 0.3 mol CoCl2 A.C0在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族 B.固体Y为Co3O C.酸性条件下氧化性：Co3)>C2 D.结合上述流程信息，若有0.2 mol CosO6与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1 mol Cl2 13.H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下 提子 列说法正确的是 VO.H.5 A.电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室 B.反应池中发生反应的离子方程式：2VO十H2S+2H+一2VO2+十 S￥+2H2O C.b极反应式：VO2++H2O+e一VO方+2H+ 稀H,S0,电解 D.电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4LH 14.(2025·腾冲市高三检测)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度 Ige(X) 均为0.01mol/L的KC1、K2C2O,溶液，所得的沉淀溶解平衡图像 -1.75 如图所示（不考虑C2(O片的水解，X”一表示阴离子）。下列叙述错 -2.46 误的是 () -3.75 A.Kp(Ag2C2O1)=10-10.46 B.(4,-3.75)点表示Ag2C2O的不饱和溶液 -5.75 C.Ag2C2O1(s)+2CI厂(aq)=2AgC1(s)+C2(O-(aq)的平衡常 数K=108.04 -7.75123 d -lgc(Ag*) D.向等浓度KCI、K2C2O,的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生 成Ag2C2O,沉淀 17-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酸法生产钛白粉的过程中产生大量废酸，酸度高且含有大量的SO号、Fe3+、少量Fe2+ 和微量A3+、M+,我国某大学按图工艺将其综合处理后制成产物1、产物2（施氏矿物）、产物3 (生物炭负载零价铁磁性复合材料)，并将产物2和产物3应用于处理其他废水，达到以废治废的 目的。 石灰浆液H2O2溶液NaOH溶液 必 初 化 完 还 步 滤液1 滤液2 废 中 矿 焙 →产物3 和 化 和 烧 产物1 产物2 滤液3 该工艺生产条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ A3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.0 4.0 6.0 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L1)的pH 9.5 3.9 4.9 7.7 已知：①施氏矿物：FO为(OH)sS0),,一般呈球形或者椭圆形，表面具有长度不等的针状毛刺，具有较 大的比表面积，疏松，呈网状结构。 ②生物炭负载零价铁磁性复合材料：FeO/FeO4 回答下列问题： (1)“初步中和”得到产物1的名称为 (2)“化学矿化”加入H2O2溶液的作用是 :写出生成施氏矿物反应的离子方程 式： (3)“完全中和”为保证金属离子完全沉淀，应调pH最小为 (4)甲基橙(MO)是印染纺织业广泛使用的偶氯染料，是典型的难降解有机污染物之一，H2O2可 以对其进行氧化降解。单独添加施氏矿物或H2O2以及同时添加二者对MO的去除率如图1所 示。单独添加施氏矿物时，MO的去除率仅为19.6%，施氏矿物的作用机理是 :若 要尽可能地提高MO的降解率，可采取的措施最好是 (5)处理含铬废水时，常将C6+转化为C+并使其从中脱离，以期尽可能达到根本去除的目的 Fe(O/Fe3O,复合材料在pH=3的条件下对Crs+去除率随时间变化如图2所示。8h后反应速 率趋于平缓的原因是 0 ◆风时学江或矿老雨开，风 -单山皆程n 。白动泽b技传石熟 10 240 20 0十南0★布★0 时何h 图1 图2 16.(14分)黄铜矿[主要成分为CuFeS2,含少量氯磷灰石Cas(PO)3C1门为原料的火法炼铜主要流程 如下： 已知：氧磷灰石高温下易被氧化为C2。 某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。 空气 气体☒ 焙烧 →泡铜(Cu2O,Cu) 铜 -熔渣(Fe2Oh、FeO) 17-4 (1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将3.60g矿样与足量WO3混合，以氨气为载气，在 1250℃左右高温炉中加热，将产生的SO2气体用含淀粉的溶液吸收，同时用0.4800mol·L一 的KIO3标准溶液缓慢滴定（还原产物为碘离子）。装置如图所示(S的十4价化合物比十2价稳定)。 标准填依钾济液上 矿样与w0准合物 高湘 淀新液 ①通入氮气的作用是 ②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质反应的离子方程式： :滴定终点 现象为 ③若滴定至终点时，消耗标准液的体积为25.00mL,则矿样中硫元素的质量分数 为 ④SnCl2的作用是 (2)利用下图装置制取粗铜 实验操作依次为 (填写字母序号)。 泡铜 H, 0 a.加装药品b.通入H2 ℃.点燃酒精灯Ⅱ至产生稳定火焰 d.组装仪器 e,点燃酒精灯I {.检查装置的气密性 (3)由熔渣制绿矾(FeSO,·7H2O)的流程如下（已知FeS2难溶于水）： 图溶流]答溶流。圆 熔 绿 步骤②加入FeS2的目的是将Fe3+还原（硫元素被氧化为SO号-），则对应反应的离子方程式为 0 17.(15分)高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。 (1)已知：HF(ag)=H+(ag)+F-(ag)△H=-10.4 kJ/mol H(ag)+OH(ag)-H2O(1)AH=-57.3 kJ/mol 则：HF(aq)+NaOH(ag)=NaF(ag)+H2O(I)的△H (2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是 写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式： (3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氢气和20g单分子态的 HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。 0 1234一 678910 4gHe 20g HF 若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)一(HF),(g)达到平衡状态时，右侧容器内压 强为1：松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为p2,则p1 p2(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)一(HF)2(g)反应的平衡常数K。= kP-1(K。为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。 (4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态 的是 (填标号)。 A.容器右侧气体的密度不再改变 B.容器右侧的温度不再改变 C.容器右侧气体的压强不再改变 D,容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E.2w(HF)正=(HF)2逆 17-5创新示范卷（十七） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码风 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 准考证号 涂 意 2.选择题必须使用2B船笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 器g 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区城的答题无效，在草稿纸、试 例 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 选择题(1一14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在 1AB@回 5A@C回 9AB@回 13AB@可 各题 2AB@回 6ABCD 10ABCD 14 ABCD 3AE@回 7A®CD 11ABg回 4 ABCD 8 ABCD 12 A BCD 题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十七）第2页（共2页） (5)某温度下，将分析浓度（总浓度）相同的HCl、HF和CH COOH三种溶液，分别↑H 加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升 -CH,COOH 特别快，据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是 (6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶 液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释： ● (7)①基态铋原子的价层电子排布式为 ②铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距 离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g·cm-3 (列出计算式即可)。 任氧化物基的 18.(15分)(2025·永州市高三检测)化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线 如下。 回答下列问题： Br (1)A可由R( )合成，R的化学名称是 Br (2)由A生成B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称是 (4)F生成G的反应类型为 (5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有 种，其中能与NaHCO3溶液反应产生气 体的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 0 ①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含 ;③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面 积比为6：2：2：1：1。 (6)上述路线中用 保护酚羟基，某同学用乙酸酐( ,设计了 如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为 该设计路线中A →J的转化 (填“合理”或“不合理”)，理由是 NAOH溶液 (CH)CuLi 17-6