卷13 化学综合实验探究-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（十三） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻. 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（十三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十三）第2页（共2页） HN)2(M=47g/mol):弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。苯丙氨酸(M=165g/mol):白色固体，溶 于水，熔点270~275℃。3苯基乳酸(M=166g/ol):白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122 ~124℃。实验步骤： ①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mL NaNO2溶液(0.1g·mL1),维持温度搅拌50min,然后改成35℃热水浴再搅拌10min。 ②往烧瓶中加入25mL.乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，干燥得到粗产品5.0g。 ③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试 剂，用0.1mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗VNoH=28.10mL。 (1)仪器a的名称为 ,配制60mL.0.1g·mL1NaNO2溶液需要 长玻瑞导管 的玻璃仪器有 、胶头滴管，玻璃棒、烧杯。 (2)加入稀硫酸的作用是 ,涉及到的化学方程式 (3)步骤①中先在5℃温度下搅拌50min,后改为35℃搅拌10min的原 因是 带加热磁 (4)步骤②中乙酸乙酯的作用是 ,后续提纯粗产品的方法是 力搅拌器 (5)滴定终点的现象是 ,计算得产品的纯度是 (保留3位有效数字) 18.(15分)(2023·江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO1·H2O,其实验过程可表 示为 50. 氧化镁聚料 转化 -+Mg50,H0 (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通人SO2气体，生成MgS)3,反应为Mg(OH)2十H2SO3 些 一MgSOs+2H2O,其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Kp(MgSO3)、Km(H2SO3)、K2 (H2SO3)的代数关系式为K= :下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的 有 (填序号) A.水浴加热氧化镁浆料 B.加快搅拌速率 C.降低通入SO2气体的速率 D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 (2)在催化剂作用下MgS3被(O2氧化为MgS)。已知MgS)方的溶解度为a," 0.57g(20℃)，O2氧化溶液中S(的离子方程式为 :在 0.s 擗 0.06 其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgS)被O2氧化的速率 随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3 a.02 606.57.07.580 的氧化速率增大，其主要原因是 pE (3)制取MgSO1·H2O晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料 与H2S(O4溶液充分反应。 MgSO3浆料与H2SO,溶液的加料方式是 液漏斗 补充完整制取MgSO1·H2O晶体的实验方案：向含有少量 Fe3+、A13+的MgSO溶液中， 瓶 NaOll (已知：Fe3+、AIB+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀：室 电磁搅拌器 溶液 温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O,MgSO4· 7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O,实验中需要使用MgO粉末) 13-6创新示范卷（十三） 第十一章化学综合实验探究 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2025·淄博市高三检测)下列装置对应的实验 日的能够实现的是 A.用甲装置随关随停制取CO2 B.用乙装置快速制取并收集NH 溴的 C.用丙装置制取NaHCO3固体（先从a处通入 生石规 史 过量NH3,再从b处通入CO2) D.用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液 2.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A B D 器 制备少量氨气 获得纯净的乙烷 探究温度对平衡的影响 灼烧海带 3.(2025·博乐市高三检测)下列制备并收集气体的方法不可行的是 斗 气体 制备及收集方法 A Clz 将浓盐酸滴人高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集 BNH3将浓氨水滴人Na(OH固体中，用向下排空气法收集 CNO2将铜片加入浓硝酸中，用排水法收巢 DS)2铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集 4.(2025·岳阳高三检测)“化学多米诺实验”即只 稀H2S0 需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压 力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。 如图是一个“化学多米诺实验”，已知：C++ 阳 4NH3·H20一4H2O+[Cu(NH3)4]+(该za 反应产物可作为H2O2的催化剂)。下列有关分 析错误的是 A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B.H中出现黄色浑浊，证明O非金属性强于S C.I中的氢氧化钠溶液用来吸收多余的尾气 D.若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率 5.(2025·静安区高三检测)实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是 ( B C D 羹 器：号 混合反应物 生成乙酸乙酯 收集乙酸乙酯 分离出乙酸乙酯 13-1 6.(2025·合肥市高三检测)根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生 A 维生素C具有还原性 素C溶液，溶液颜色变绿 压缩装有H2、12、HI混合气体（已达平衡） B 平衡向生成2的方向移动 的容器，气体颜色加深 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加几滴 C CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Kp(CuS)<Ksp(ZnS) 0 向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银 淀粉未水解成葡萄糖 氨溶液，水浴加热未观察到银镜 7.(2025·西安市高三检测)用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 测定锌与稀硫酸的反 制备Fe(OHD2并能较 测定氯水的pH 应速率 保存液溴 长时间不变色 呢克餐 水 pl试纸 +a 煤油 香表 号NaOH济液 锌笔 8.某实验小组用Hg(NO3)2作催化剂，以乙炔为原 0 料制备草酸(H2C2O,)的装置如下。 下列说法错误的是 ( A.装置A中使用多孔球泡可加快反应速率 多孔球 B.装置B、D中得到的溶液可循环使用 C.装置E的作用是吸收氨氧化物和乙炔 NOH法 D.生成草酸的反应为C2H2+8HNO8 Hg(NO)H2C2O +8NO2+H:O 9.(2025·三明市一中开学考)在实验室中以含镍废料（主要成分为NiO,含少量FcO、Fe2O3、CoO、 BaO和SiO2)为原料制备Ni,O,和CoCO3的工艺流程如图： 稀H2SO,H2O2NaCO,萃取剂NaHCO 废料一酸浸一氧化一画p问-茶取一沉钻→CaC0, 含镍 滤渣工 滤渣Ⅱ有机层 N,0,-NiS06H,0.-NiS0.- 品体 溶液 下列说法不正确的是 ( A.“滤渣I”中含BaSO,和SiO2 B.该过程中包含2次过滤操作 C.“氧化”过程发生的反应为2Fe2++H2(O2+2H+一2Fe3++2H2O D.“沉钴”时，若c(Co+)=0.02mol·L1,为了防止沉钴时生成Co(OH)2,常温下应控制溶液 pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15) 13-2 10.下列实验设计能够完成且结论合理的是 A.可用玻璃棒蘸取氯水点在H试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B.向饱和Na2S溶液中滴加AgCI悬浊液，产生黑色沉淀，证明AgCI的溶解度大于Ag2S C.将50mL稀NOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D.将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解 11.(2025·岳阳市开学考)化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合 理的是 选项 实验目的 选用试剂（或操作） 实验装置 验证Fe2+和Br还原性 取适量FeBr,溶液，通人少量Cl,(不能与任何微粒完 A 强弱 全反应)，一段时间后，将溶液放入CC1,中摇匀、静置 分 B 制备氢氧化亚铁 取新制FeSO,溶液，滴加Na(OH溶液 乙 除去CO2中少量的SO2、 C 试剂a为饱和碳酸钠溶液 丙 H,O(g) D 制备AICL固体 蒸发AICL,饱和溶液 丁 12.(2025·聊城市一模)为完成下列各组实验，所选仪器和试剂不准确、不完整的是（不考虑存放试 剂的容器) 实验目的 仪器 试剂 A 配制一定质量分数的 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、 NaCI溶液 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCI固体、蒸馏水 B模拟喷泉实验 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架 干燥的二氧化碳气体、蒸馏水 台、胶头滴管、止水夹 验证蔗糖水解产生还 试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃 蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试 原性糖 棒、玻璃片、胶头滴管 纸、Na(OH溶液，CuS)溶液 D 提纯混有苯酚杂质烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁 的苯 混有苯酚杂质的苯、NaOH溶液 架台 13.(2025·承德市高三检测)我国自主发明的“钛战甲”一钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者” 号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TC:)是钛合金的重要原 料，某化学实验小组以TiO2和足量CCI为原料制取TiC1,装置如图： 13-3 有关物质的性质如表： 物质熔点/℃沸点℃ 其他性质 CCL -23 76.8 与TCl,互溶 TiCl -23 136 遇潮湿空气产生白雾 下列说法错误的是 A.实验开始时先点燃A处的酒精灯，再点燃B处 B.B中TiO2发生反应的化学方程式TiO,+CC1,△TiCl,十CO2,该反应是氧化还原反应 C.欲分离C装置中的TCL,应采用的实验操作为蒸馏 D.钛合金强度大，能承受剧烈的压强差，可以适应万米深潜器的压强变化 14.室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化 实验1：向4mL0.01mol/L AgNO3溶液中加入2mL0.01mol/LNaC1溶液，产生白色沉淀。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01molL.NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量N2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。 己知：室温下KP(AgCI)=2X10-19。 下列说法正确的是 A.实验1静置所得上层清液中c(C1-)约为1.4×10-3mol/1 B.实验2的现象能够说明Kn(AgCI)>Ke(AgBr) C.实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.实验3过滤后所得清液中存在：2(Ag)= c(S)且c(Ag+)≤Kp(AgBr Ksp (Ag2S) c(Br) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化 K,C0,落液 工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设 橡皮管 计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行 相关探究实验。 已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的 政性 3FeSO,》溶液 非极性试剂。 催化剂 ②CS+3NH3 水浴加热 -NH SCN+NH HS 回答下列问题： (1)SCN一的结构式为 (2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 (3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和周体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体 中，其目的是 (写两点)。 (4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K,,移开水浴。将装置B继续加 热至1O5℃，待NH,HS完全分解后(NH,HS△NH↑十H2S+),打开K2,缓缓滴入适量的 K2CO3溶液充分反应，(NH)2C)完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是 用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因 (5)除去周体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 、过滤。 (6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液X。取少量滤液X进行如图实验[已知：Ag十 SCN-一AgSCN↓（白色）]。 几滴池液☒ 2mL0.5mN·L- AgNO,溶液 寶餐察所 13-4 ①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因 [可供选择的试剂：0.5mol/L.AgNb溶液，Fe2(S)4)3溶液、FeS),溶液、(NH4)2SO溶液]. ②小组同学观察到试管©中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结 合平衡移动的知识解释其原因 16.(14分)碘在科研与生活中有重要作用。 I,实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 海带·灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→12的CCL溶液 (1)上述实验流程中不需要用到的仪器是 (从下列图中选择，写出名称)。 (2)“氧化”时加人3mol·L1H2SO1和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 (3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在 (从以上流程中选填实验操作名称)中实现 与碘分离。 Ⅱ.定量探究S2O层-十2I一2SO-十12的反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与c(S2O)和c(1一)的关系为v=k"(S2O)·”(I),k为常数。 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值 实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH,)2SO%溶液最后加入，记录开始反应至溶液 出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：SO十21厂一2S十12（慢）：2十2S(O 一2I十S(O-(快)。 实验记录表： 实验编号 A B C D E 0.2mol·L1(NH)2S2Og溶液/mL 10 5 2.5 10 10 0.2mol·L一1KI溶液ml 10 10 10 5 2.5 0.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL 3 3 3 3 3 0.2mol·L1KNO3溶液/mL 0 V2 N3 V 0.2mol·L1(NH4)2SO4溶液/ml 0 V Ve V V8 0.2%淀粉溶液/mL 1 1 1 ts t t2 Is tA ts (4)加入KNO3、(NH)2SO溶液的目的是控制实验条件，其中V1= ,V4= ,V;= (5)当溶液中 (填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率(SO) mol·L一1·s1(列出算式)。 (6)根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是 (用t的关系式来表示)。 17.(15分)(2025·成都市高三检测)3苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、 化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氨化及水解反应制 取3苯基乳酸，方法如下： COOH COOH COOH HNO 水解 NH2 N OH 苯丙氨酸 重氮盐 3苯基乳酸 13-5null