卷7 阶段性检测(一)-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范(七) 阶段性检测(一) 第I卷(选择题,共42分) 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意 1.(2025·河泽市高三期中)近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果,化学材料助力科技成果 的转化与应用。下列说法错误的是 ) 甜 A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信,光纤的主要成分为晶体硅 B.长征五号系列运载火箭外蒙皮为厚度仅为0.3mm的错合金,铅合金为金属材料 C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨 材料是新型无机非金属材料 D.C919大型客机使用碳纤维复合材料使机体轻而坚固,可节省燃油,增加航程 2.(2025·南京盐城市高三期末)工业合成尿素的反应原理为CO十2NH。一 高温、高压 -CO(NH)十 催化剂 ,_ HO。下列说法正确的是 ) . A.氧原子(O)基态核外电子排布式为1s22s{2p B.NH;的电子式为H:N:H C.CO(NH。),中N的化合价为十3 D.HO的空间结构为直线形 3.(2025·常德市高三检测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应的离子方程式 ( 书写错误的是 ) 而 A.久置于空气中的NaSO溶液变质:SO-+HO+2O--2SO}-+2H+ B.用醋酸和礁化钾淀粉溶液检验加碑盐中的I0。:1O十5I+6H+--3I。十3H。0 C.向NaHSO.溶液中加入等物质的量的Ba(OH),溶液:H++SO-+Ba2++OH---H2O十 BaSO D.碳酸氢纳溶液中滴入少量澄清石灰水: 2HCO+Ca++2OHCaCO+CO+2HC 4.(2025·南昌市高三检测)二氧化氢(ClO。)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H。C。O)和 KCIO制取C1O的反应为HCO+2KC1O+HSO -2CIO+2CO+KSO+ ( 2H。O。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ) A.0.1molH1*O中含有的中子数为1.2N B.每生成67.5gC1O。,转移电子数为2.0N; C.1L0.1mol/LHC。O溶液中含有的H数目为0.2N D.标准状况下,22.4LCO。中含。键数目为2.0N 5.(2025·揭阳市高三检测)含某元素M的物质的分类与相应化合价的 班 化合 关系如图所示。下列推断正确的是 ( A.若M为金属元素,则b、c均为碱性氧化物 B.若M为非金属元素,则c→d加水即可实现 C.若实验室能利用b制备Cl。,则M为非金属 单质 氧化物 酸 物质类别 D.若实验室能利用b制备O.,则该过程中b作氧化剂 7-1 6.(2025·驻马店市高三期末)南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环 状主体(G),其结构如图所示。当G应用于修饰电极表面时,表现出极高的 钾离子选择性。下列叙述错误的是 ( A.G所含元素中氧的第一电离能最大 B.G分子中不含手性碳原子 C.G中氧与Li存在配位键 D.G难溶于水且在碱性条件下易水解 7.(2025·哈尔滨市三中高三期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 ( _ Ai(s) HO(g) _→Fe(s)- A.FeO.(s)- 高温 →FeO(s) △ sO(g) AlO(s) B.Br(1 →HBr(aq)- H:O1 →AlBr(aq) FeCl(aq) 葡糖(aq) →CuCl(aq)- C.Cu(s)- →CuO(s) △ BaCl(aq) HNO(aq) D.SO(g) →BaSO(s) →BaSO(s) 8.(2025·长沙市高三检测)由含硒废料(主要含S、Se、FeO。、CuO、ZnO、SiO。等)制取硒的流程 如图: 煤油稀HSO NaSO溶液 稀HSO →酸化→精硒(Se) 含疏煤油 滤液 滤淹 ( 下列有关说法正确的是 ) A.“分离”时得到含疏煤油的方法是蒸 B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C.“酸化”的离子反应为:SeSO十2H+-Se 十SO。^十H。C D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜,铜不会溶解 9.(2025·济宁市高三期末)“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种 粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示。 H_CH.CH.OH+HBr 下列反应未应用“电性效应”的是; ) A.SiHCl+3HO-HSiO+3HCl{+H B.ClONO十H.O-HCIO+HNO C. PBr:+3C。HOH-P(OC。H):+3HBr D.CH.+Cl2 10.(2025·湖北部分市州高三期末联考)“84”消毒 一一浓盐酸 液是常用消毒剂,某化学学习小组用如图所示 抖 藏石灰 装置来制备“84”消毒液。下列叙述错误的是 A.甲装置中固体可以选用KMnO 炮和 ,饱和 B.乙装置可以除去混合气体中的HC1气体,也 NOH滚液 乙 丙 可以贮存少量Cl C.丙装置中反应温度过高可能会生成NaClO D.用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH 7-2 11.(2025·荷泽市一中高三期中)下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 向溶液中滴加少量NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色 检验溶液中是否存在NH 石试纸靠近试管口,观察石藏试纸是否变蓝 将除去氧化膜的错片放入浓硝酸中,一段时间后取出用水 # 探究错在浓硝酸中会形成致密氧 化膜 洗净,并快速放入疏酸铜溶液中,观察错片表面是否有紫 红色固体产生 C 检验久置的NaSO。 粉末是否将久置的NaSO。粉末配成溶液,加入足量盐酸酸化,再 变质 加氢化锁溶液,观察是否有自色沉淀产生 验证MnO氧化性强于Fe3+ 向酸性KMnO.溶液中滴加FeCl;溶液,观察溶液颜色 D{ 变化 12.(2025·肥城市高三月考)一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn^2}+、 H、SO)回收金属的工艺流程如下; CaO浆液 # 低铜萃调pH氧化除→除铜→沉钴→CoCO。 CaO浆液 NaHCO. 取余液4.0~4.5→Fe、Mn I 滤淹I Fe(OH)3 MnO2 室温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: 金属离子 Co2-十 C^2+ Fe2-+ Fe3t Mn2-+ 5.5 开始沉淀时的pH 7.8 5.8 1.8 8.3 9.4 6.7 8.8 2.9 完全沉淀时的pH 10.9 下列说法错误的是 ) A.“滤淹I”为Fe(OH)。、CaSO B.“调pH”时,选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C.生成MnO的离子方程式为2Mn2++O+2HO--2MnO。+4H+ D.“沉钴”时,用Na。CO。代替NaHCO。可以提高CoCO。的纯度 13.(2025·六盘水市高三检测)以含钻废淹(主要成分CoO、Co。O。,还含有Al。O。、ZnO等杂质)为 原料制备Co。O。的一种实验流程如下: 1mol·L-1 HsO. sO: ( 下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是 ) 乙 A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO。 B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H。SO.溶液 C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D.用装置丁灼烧CoCO:固体制CoO. 7-3 14.(2025·海淀区高三期末)LiMn。O.为尖晶石型系钗离子电池材料,其晶胞由8个立方单元组 成,这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为:LiMn。O.+C -→Lh-MnO+Li.C。 已知:充放电前后晶体中的化合价只有十3、十4,分别表示为Mn(I)、Mn(IV). -1 o0 .Mn ## .Li LiMn.O.晶胞 B _ 下列说法不正确的是 ) A.每个晶胞含8个Lit B.立方单元B中Mn、O原子个数比为1:2 C.放电时,正极反应为Li-.Mn。O.+xLi +xe--LiMn。O D.若x三0.6,则充电后材料中Mn(I)与Mn(IV)的比值为1:4 第II卷(非选择题,共58分) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)(2025·山东实验中学高三月考)砚、碑、铁等元素可形成结构、性质各异的物质,在生产、 科研中发挥着重要用途。回答下列问题: (1)下列不同状态的砌中,失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号,下同),用光 谱仪可捕捉到发射光谱的是 1s 2s 2p B. 1s 2 2p 1s2s 2p C.A (2)同周期中第一电离能大于碑的元素有 种。CH.As(OH)。与(CH)。AsOH两种含碑有 机酸中沸点较高的是 (填化学式),原因为 Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn.Mn.As,其立方晶胞结构如图2所示。 。Li oAs ·n Mn 图1 图2 ①M点原子分数坐标为 ②n一 ③已知N.为阿伏加德罗常数的值,LiZn.Mn.As的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为dg/cm3。 晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。 (4)FeSO·7H。O的结构如图所示。 。fe o0 oH 图示FeSO.·7H。O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填序号)。 7-4 16.(14分)(2025·新泰一中高三检测)A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关 系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行) A_WBW (1)若A为有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D 具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式 ②写出A→B的化学方程式为 ③室温时,在容积为amL.的试管中充满C气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止; 再通入bmLW,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不支持燃 烧。则a、b、c的关系是 (2)若A、B、C的溶液均显碱性,焰色试验均呈黄色;C常作面包和糕点的发泡剂,受热分解可生成B .V(W)/mL I 0 10 2430→V《盐酸vmL 向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴 加入浓度为0.25mol/L盐酸,如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为 (3)若W是应用最广泛的金属,A为黄绿色气体单质,写出B→C反应的离子方程式为 ,检验C溶液中阳离子的操作及现象 17.(15分)(2025·扬州市高三检测)以废旧钾离子电池正极材料(主要成分为锦钻猛酸钾,还有少 量钱错合金和含铁化合物)为原料,回收Ni2 、Co②+、Mn②过程可表示为: HH0. 。 正池一酸段→过→除铁 →过→险→过→回收流 __. 已知:K(MnF)-5X10-;K(MgF)-8X10-11。 (1)“酸浸”时,三价锦、三价钴、四价转化为N^②+、Co2+、Mn②进入溶液。该过程中H。O。的作 用是 。保持其他条件相同,测得不同温度下锲、钻、的浸出率如图所示。 60C时浸出率达到最大,可能的原因是 100 %/鹦 95 9o _ 80. x75. 70 50 60 80 90 温度/C (2)“除铁”生成黄纳铁孔沉淀时需控制溶液的pH为1.5~1.8。该过程中需不断加入NaOH溶 液,其作用是 7-5创新示范卷·参考答案 (4)根据图示可知,P原子与O原子的个数比为1:3,每 个P化合价为十5价,每个O化合价为一2价,则每一 个PO。这样的结构带一个负电荷,则n个磷氧四面体 密度为-4X316 NAa*{X10-308/cm3-4×316×1030 连接形成的环状偏磷酸根的通式为(PO)”。 NA#g/m3} 答案:(1) (5)以上顶面中心的Cu为例,与其距离最近的碑原 (2)>< 子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个,因此 铜周围距离最近的神原子的个数为4。已知m原子 (3)2-轻基乙胶上经基氧电负性大,有吸电子作用,使 的坐标为(0.75,0.25,0.20),n原子位于晶胞上方靠 氢基氮电子云密度减小,碱性减弱 (4)(PO)" (5)4 前的位置,坐标为(0.75,0.75,0.8)。该晶胞中含有 (0.75,0.75,0.8) Cu个数为#×8+#×4-4.Fe个数为×8+1 4X316×1030 a2·C.NA 创新示范卷(七) 选择题答案速查 D 答案 D B D 1.A [A.光纤的主要成分是二氧化硅而不是晶体硅, 金属,C错误;D.若实验室能利用b制备O。,可以为 故A错误;B.铅是金属元素,铅合金是金属材料,故B MnO。催化过氧化氢制取氧气,则该过程中MnO。作 正确;C.石墨嫦材料是一种以sp^{②}杂化连接的碳原子 催化剂,D错误。] 紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料,是新 6. A [A.G所含元素C、H、O、N、Li中氮的第一电离能 型无机非金属材料,故C正确;D.碳纤维是一种力学 最大,故A错误;B.连接4个不同原子或原子团的碳 性能优异的新材料,它的比重不到钢的1/4,轻而坚 原子为手性碳原子,G分子中不含手性碳原子,故B 固,可节省燃油,增加航程,故D正确。] 正确;C.G中氧提供孤电子对,Li提供空轨道,氧与 2.A [A.基态氧原子(O)核外含有8个电子,电子排 Li 存在配位键,故C正确;D.G难溶于水且在碱性 布式为1s{2s22p4,故A正确;B.NH。的电子式为 条件下易水解生成LiOH,故D正确。] H:N:H,故B错误;C.根据尿素的化学式是 7.B [A.在高温条件下,Fe可以和水蒸气反应生成 FeO 固体,A错误;B. Br、SO,与水发生反应Br十 CO(NH。)。,所以尿素中的这几种元素的化合价是:C SO+2HO--HSO +2HBr,可得到HBr溶液, 是十4价,0是一2价,H是十1价,N是一3价,故C 向HBr溶液中加入AlO。固体,发生反应6HBr十 错误;D.H。O的空间结构为V形,故D错误。] AlO。--2AlBr +3HO,得到A1Br。溶液,B正确; 3.B [A.久置于空气中,碗代碗酸纳具有还原性可以 C.CuCl溶液不能与葡萄糖反应,葡萄糖与新制的 被氧气氧化,SO-+HO+2O-2SO}-+2H+,$ Cu(OH)。碱性悬浊液反应得到砖红色Cu。O沉淀,C A正确;B.用腊酸和化钾淀粉溶液检验加盐中的 错误;D.亚疏酸酸性弱于盐酸,SO。 不与BaCl溶液 酸根,因为醋酸是弱酸,不能拆开:IO。十5I十 反应,D错误。] 6CHCOOH-3l+3HO+6CHCOO,B错误; 8.C [由流程可知,煤油溶解S后,过滤分离出含疏的 C.向NaHSO。溶液中加入等物质的量的Ba(OH) 煤油,分离出Se、Fe。O。、CuO.ZnO.SiO。后,加疏酸溶 溶液,生成 酸沉淀:H+十SO}-十Ba2+十OH 解、过滤,滤液含疏酸铜、碗酸锋、硅酸铁,滤含Se、 -HO十BaSO,C正确;D.碳酸氢溶液中滴入 SiO,再加亚疏酸纳浸取Se生成NaSeSO。,最后酸 少量澄清石灰水,生成碳酸沉淀:2HCO十Ca^2+十 化生成粗硒。A.煤油溶解S后,过滤分离出含疏的煤 20H-CaCO+CO+2HO,D正确。] 油,滤为Se、FeO。、CuO、ZnO、SiO.“分离”时得到 4.D [A.H。18O分子中H原子无中子,18O原子的中 含疏煤油的方法是过滤,故A错误;B.加疏酸溶解、过 子数为10,则0.1molH218O中含有的中子数为NA, 滤,滤液含碗酸铜、碗酸铲、疏酸铁,滤含Se、SiO, “酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质,二氧化硅 A错误;B.由反应方程式HCO.+2KClO。+HSO -2ClO。+2CO。+K。SO+2HO可知,每生 不溶于疏酸,故B错误;C.NaSeSO。酸化生成粗硒, 成2molClO转移电子数为2mol,则每生成67.5g “酸化”的离子反应为:SeSO}-十2H+--Se 十 ClO,即1molC1O。转移电子数为NA,B错误;C. SO2^十H2O,故C正确;D. 若向“酸溶”所得的滤液 H.C。O.是弱电解质,水溶液中部分电离1L0.1 中加入少量铜,滤液含疏酸铁,铜会溶解,2Fe3++Cu mol/LHCO。溶液中含有的H+数目小于0.2NA, Cu2++2Fe②+,故D错误。] C错误;D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个” 9.D [带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的 键,则标准状况下22.4LCO,即1molCO中含。 两种粒子相互排斥,结合题中反应机理,可理解为两 键数目为2.0N,D正确。] 个极性分子中带不同电荷的粒子相互吸引,生成新的 5.B [A.若M为金属元素元素,而MnO.不是碱性 分子,据此分析解题。A.SiHCl3中的Cl和HO中的 氧化物,A错误;B.若M为非金属元素,且存在十7 H带异种电荷的两种粒子相互吸引,故A不符合题 价,则为南族元素,那么c→d加水即可实现,B正确; 意;B.CIONO中的NO和H2O中的OH带异种电 C.若实验室能利用b制备Cl,则b可以为MnO和 荷的两种粒子相互吸引,故B不符合题意;C.PBr。中 浓盐酸在加热条件下生成氢气,M元素可以不为非 Br和C。H:OH中一OH的H带异种电荷的两种粒子 答案-17创新示范卷(七) (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 注 填 1.答题前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 密壮 = 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写, 错误填涂 涂写要工整、清晰。 事 1乙 3.按照题号在对应的答题区域内作答,超出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 一、选择题(1~14小题,每小题3分,共42分) 正确填涂 1ABCD 5ABCD 9ABCD 在I在抑区如·在如 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10ABCD 14ABCD 3ABCD 7ABCD 11ABCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD 第II卷 非选择题(需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二、(共58分) 15.(14分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第1页 化学答题卡(七) (共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 断在的各密会有有到的本 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 第2页 化学答题卡(七) (共2页) (3)物质X可调节溶液的pH,X为 (填序号)。 A. NH.CI B.(NH).SO C.NH.HCO. (4)“除错”后的滤液中含有Mg② ,可以用MnF。除去。结合反应的平衡常数解释用MnF。能除 去Mg2的原因是 (5)回收液可用于合成钾离子电池正极材料,合成前需测定其中Co②等离子的浓度。 测定原理:用过量标准K。[Fe(CN)。]溶液氧化经预处理的回收液样品中的Co2+,再用标准CoSO.溶 液滴定过量的K。[Fe(CN)]. 反应方程式为:Co2++[Fe(CN)]3-Co3++[Fe(CN)]4-。 测定过程:取预处理后的回收液样品20.00mL,向其中加入20.00mL0. 0520mol·L-1K。[Fe(CN);]溶 液,充分反应;再用0.0500mol·L-1CoSO.溶液滴定反应后的溶液,消耗CoSO.溶液12.00mL。 数据分析:计算预处理后回收液样品中Co②+的物质的量浓度 (写出计算过程)。 18.(15分)(2025·泰州市高三检测)五氧化二钥(V。O;)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由 富钥废潦制备V。O:的一种流程如下: 疏酸、MnONaOH溶液 盐酸 NHC1溶液 钥淹→酸浸-→调pH调pH→萃取、反萃取→沉→NH。VO→V2O已知: ①NaVO。溶于水,NHVO。难溶于水。 ②部分含帆(五价)物质在水溶液中的主要存在形式 pH 1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0 VO VO V2O 多钥酸根 多酸根 主要存在形式 VO 备注 多钥酸盐在水中的溶解度较小 (1)基态钥原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸”时,MnO。将VO转化为VO的离子反应方程式为 (3)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程,可制得NaVO。溶液。已知VO。能被有机萃取剂(简称 ROH)萃取,其萃取原理可表示为:VO(水层)十ROH(有机层)→RVO。(有机层)十OH二(水层). ①萃取前,加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 ②反萃取中,VO。反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是 (4)NH.VO。在空气中灼烧得V。O。为测定回收所得V。O:样品的纯度,进行如下实验:称取 1.000g灼烧后的样品,用稀疏酸溶解、定容得100mL(VO).SO.溶液。量取20.00mL溶液放入锥 形瓶中,加入过量的5.00mL0.5000mol/L(NH)。Fe(SO)。溶液,再用o.010 00mol/LKMnO.标准 溶液滴定至终点,消耗标准溶液12.00mL,计算V。O.样品的纯度为 (写出计算过程)。 已知:VO+Fe2++2H-VO++Fe3++HO; MnO+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4HO. 7-6