卷5 化工生产中的重要非金属元素-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（五）》 (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码风 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 准考证号 涂 意 2.选择题必须使用2B船笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区城的答题无效，在草稿纸、试 例 器g 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 选择题(1一14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在 1AB@回 5A@C回 9AB@回 13AB@可 各题 2AB@回 6ABCD 10ABCD 14 ABCD 3AE@回 7A®CD 11ABg回 4 ABCD 8 ABCD 12 A BCD 题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第2页（共2页） ④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其他条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的 时间如表所示： 温度（℃） 30 35 40 45 50 时间(min) 41 34 20 30 42 水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是 (4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间 接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol·L-1KIO3溶液，并加入过 量的KI后酸化，发生反应：5I+IO3+6H+一3I2十3H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 N2S2O3溶液滴定，发生反应12十2S2O号-一2I厂+S4O%,当达到滴定终点时，消耗NaS2O溶 液15.00mL,则该产品的纯度为 (保留两位有效数字)。 18.(15分)探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2S0,△Na2S十3Na2SO,。②Na2S能与S反应生成Na2S,Na2S,与酸反应生成S 和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水N2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体 A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反 应的离子方程式是 (2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加人盐酸，沉淀增多 (经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取 少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， (填操作和现 象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2S,,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 白色沉 白色沉H2S04 淀2 溶 溶液 足量 淀1 少量KMnO,溶液 紫色 BaCl2溶液 溶液2 溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO,和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物 中S产生的合理性： 5-6创新示范卷·参考答案 NO.NO有毒,污染环境,且容易引入硝酸根离子成 m(CuC1) 100%=79.6%:K。Cr0.溶液具有强氧化 为新杂质,故B不适宜;双氧水作氧化剂,还原产物 3.00 是H。O.不引入杂质,对环境无影响,故C适宜;次氛 性,会氧化破式滴定管下端的橡胶管,需用酸式滴定管。 酸钢作氧化剂,引入新杂质Cl-、Na ,故D不适宜 答案:(1)A BD(2)Cu*+Cu+2CI---2CuCl 答案:(1)A1(OH) 当溶液中蓝色褪去变为无色 C (3)乙醇挥发可带 (2)避免在除去A1 时Fe被一并沉淀 A13 +3HO 走CuC1表面的水分防止其被氧化 (4)79.6 酸式 -Al(OH)+3HFeO+2H-Fe②+HO(或 滴定管 $A13 +3FeO+3H。O-2AI(OH)+3Fe+) 18.解析:(2)由分析可知,若步骤I时采用高温,氢水会 (3)C 受热挥发,反应生成的[Cu(NH)]。(OH)CO。会 (4)取少量待测液于试管中,滴加几滴铁氢化钾溶液 受热分解生成氧化铜,使浸取率降低,故A错误。 (或酸性高酸钾溶液),若产生蓝色沉淀(或酸性高 (3)由题图可知,孔雀石经破碎预处理后,加入氢水 酸钾溶液褪色),则该溶液中含有Fe2 “氛浸”时,CuCO。·Cu(OH)。溶于氢水转化为 17.解析:浓盐酸和高酸钾反应生成氛气,氛气进入B [Cu(NH)]。(OH)CO,过滤得到含有[Cu(NH)] 中与铜粉、NaCl反应生成Na。[CuCl。],C为尾气处 (OH)。CO。的滤液和沉淀;滤液经“蒸氛”, 理装置,用于吸收多余的氧气。 [Cu(NH)](OH)CO。受热分解生成二氧化碳、 (1)KClO。也可以氧化盐酸生成氧气,二氧化氧化 氛气、氧化铜和水,向氧化铜固体中加入70%疏酸, 浓盐酸需要加热,故选A;孤化纳可被氛气氧化从而 氧化钢溶解得到砥酸铜浸出液,向浸出液中加入适 吸收氢气,A正确;氧气在饱和食盐水中溶解度小. 量无水乙醇降低疏酸铜的溶解度,经蒸发浓缩至表 无法用饱和食盐水吸收氧气,B错误;氢化亚铁可被 层出现晶膜、冷却结晶,过滤或减压过滤,用无水乙 氛气氧化从而吸收氢气,C正确;饱和石灰水与氧气 醇洗条沉淀,干燥得到疏酸铜晶体。①由分析可知, 反应,但是浓度较小,不用作尾气吸收,D错误。 可以向浸出液中加入适量无水乙醇降低碗酸铜的溶 (2)铜离子、氛离子和铜可反应生成氛化亚铜,离子 解度,经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶析出矶 方程式为Cu② +Cu+2Cl-2CuCl。 酸钢晶体。②减压过滤后,洗条沉淀时,先关小水龙 Na[CuCl]为无色溶液,CuCl为白色固体,故当落 头,加入乙醇至浸没沉淀物,使洗条剂缓慢通过沉淀 液中蓝色褪去变为无色时停止反应。A.选择抽滤主 物,将晶体表面的杂质洗浇干净,然后开大水龙头, 要目的是加快过滤速率,得到较干燥的沉淀,故正 减少晶体因溶解造成损失,并重复操作2~3次,则 确;B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对, 减压过滤后,洗泽沉淀的正确操作为e→b→c→f→ 故正确;C.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气系和吸滤 g。③晶体中所含结晶水可通过质量分析法测定,重 瓶的橡胶管,再关水龙头,以防气压变化倒吸,故错 复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保 误:D.抽滤时不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀, 晶体中的结晶水已全部失去,减少测定结晶水含量 否则会导致过滤效果太差,故正确。 (3)CuC1不溶于水和乙醇,但是在潮湿的空气中可被 的误差。④若晶体中含有CuSO。·3HO或CuSO 迅速氧化,因此最好使用95%的乙醇洗潦,乙醇挥发 ·H。O或CuSO. 杂质时会导致测得结晶水的含量 偏低。 可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。 (4)根据题意,依据得失电子守恒可得关系式为 答案:(1)除去孔雀石中的杂质,获得纯净的氧化铜 6CuCl~K。CrO。25mL.溶液中n(CuCl)= (2)BCD 0. 0200mol·1.-1x20. 00x10-Lx6.样品中 (3)①蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶;加入适 nCC)=0.020 0mol ·I-1x20.00x10-31ti6t 量无水乙醇 ②e、b、c、f、g③检验晶体中的结晶水 250ml. 是否已全部失去(或确保晶体中的结晶水已全部失 去)④CuSO.·3H.O(或CuSO.·HO.CuSO) 创新示范卷(五) 选择题答案速查 题号 2 5 9 10 11 12 13 14 B C 。 答案 B C D D C B B B A D B 00 A 1.B [A.太阳能电池的主要材料是Si,A错误;B.新冠 为N。或NH,则Y为NO、乙为NO、A为HNO,符 疫苗应冷藏存放,以避免活性降低,B正确;C.“84”消 合转化关系;若X为Na,则Y为Na2O、Z为Na。O。 毒液不可与“洁厕灵”(盐酸)混合使用,因为二者混合 A为NaOH,符合转化关系,D错误。] 会生成有毒的Cl,C错误;D.SO。具有漂白性,可用 3.B [盐酸属于无氧酸,不能比较氛元素和碳元素的非 于漂白纸浆,不是用其氧化性,D错误。] 金属性强弱,A错误;向硝酸银溶液中加入过量的氛 2. B [A.若X为C.则Y为CO、Z为CO、A为 化钟溶液,银离子完全生成氢化银沉淀,再向溶液中 H.CO。.CO与氢氧化钢溶液不反应,A错误;B.若X 加入化钢溶液,氛化银白色沉淀转化为黄色的化 为S,则Y为SO、Z为SO、A为HSO,符合转化关 银沉淀,说明K(AgI)K(AgCl).B正确;氢化按 系,B正确;C.物质与单质氧气的反应一定属于氧化 受热分解生成氢气和氧化氢气体,碱石灰将氛化氢气 还原反应,即反应①和②一定为氧化还原反应,若X 体完全吸收,湿润的蓝色石落试纸无法检验氛化氢的 为S或HS,反应③可以为三氧化疏与水生成疏酸, 生成,五氧化二磷将氢气吸收,湿润的酸酥试纸无法 属于非氧化还原反应,若X为N。或NH。,反应③为 检验氛气的生成,C错误;制备氢氧化亚铁沉淀时,为 二氧化氮与水生成硝酸与NO,若X为Na时,Y为 防止空气中氧气将氢氧化亚铁氧化,应将盛有氢氧化 NaO、Z为Na。O,反应③是过氧化纳与水反应生成 纳溶液的长胶头滴管插入碗酸亚铁溶液的液面下,D 氢氧化钢与氧气,属于氧化还原反应.C错误;D.若X 错误。] 答案-11 化学 4.C [E是氢化物,G是氧化物,则可推测X中一定含 SO. +2H。O,均可生成gg为S).B正确;C.工业 有氧元素,A正确;H是氧化物,I是含氧酸,且中心元 上制备硝酸的路线为NH。→NO→NO。→HNO。,不 素的化合价一样,则H一定是I的酸配,B正确;如果 直接由N.→NO,C错误;D.e与i的反应为2NH。十 该元素是疏元素,则碗酸就不能使氢氧化锁溶液先变 HSO(NH)。SO,属于化合反应,而f与i的 浑浊后变澄清,C错误;F中该元素的化合价处于G 反应为HSO +2HS-3S +3HO,不属于化 与E中该元素化合价之间,如H。S与SO。在常温下 合反应,二者不属于同一基本反应类型,D错误。 可以反应得到S,D正确。] 11.D [A.氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大,故 5.D [根据常见含碗物质的分类与相应化合价关系图 应该进气管短,出气管长,即G装置中虚线上导管实 可以推知,a为S,b为SO.c为SO.d为HSO,e为 线图应是左高右低,A正确;B.G装置中浓疏酸有三 HSO,f为HS。A.b为SO,f为HS.两者可发生 种作用:除了混合NO、O。气体,千燥NO、O。以 归中反应生成S,故A正确;B.SO。中疏是十4价,是 外,还有观察气泡的速率,以便于控制混合气体的比 中间价态,所以可被氧化,也可被还原,故B正确; 例,B正确;C.钢和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化 C.酸雨的形成过程:SO。落于水生成HSO。,HSO 氮和水,反应的化学方程式为:Cu十4HNO。(浓)- 再被氧气氧化为HSO,包括e→d的转化,故C正 Cu(NO)+2NO。+2HO.C正确;D.观察到混 确;D.浓H。SO. 与Cu在加热下反应生成SO.,不能 合气体全部被吸收,则烧瓶中充满溶液,反应4NO 得到SO。,故D错误。] 十O.十2H。O--4HNO。恰好完全反应,HNO。的 物质的量等于NO。的物质的量,溶液体积等于NO Si+2CO^,说明还原性CSi,但不能比较非金属性, 和O。的总体积。但是未说明气体是否处于标准状 B 错误;CO +NaSiO +HO--HSiO + 况下,不能确定其摩尔体积,也无法确定溶液的体 NaCO,说明酸性HCO.>HSiO.C正确;两性氧 积,从而无法计算所得溶液物质的量浓度,D错误。] 12.D 化物是指和酸、碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化 [NHOH与N.H.分子中N原子都是sp*杂 硅和氢氛酸反应是其特殊性质,不能和其他酸发生反 化,NH。OH中只含有极性键,N。H 中含有极性键 应,二氧化硅和减溶液反应生成盐和水,是酸性氧化 和非极性键,二者共价键类型不完全相同,A错误 物,D错误。] 反应③中,N元素由一1价降低到一2价,发生还原 7.B [由图可知,①中发生的反应为MnO。十4HCI(浓) 反应,N元素被还原,B错误;NO→N。与NH. → N。 的两个过程得到N。的物质的量是否相同未知, 溶液反应生成NaCl、NaClO和H。O.用来制取 无法判断二者转移电子的数目关系,C错误;水生生 NH.在③中NH;和NaCIO反应生成N。H.发生反 物的氮循环,既可以合成蛋白质为其他生物提供营 应CIO-+2NH。--NH.+Cl+HO,最后关闭 养物质,又可以将NO。、NO 转化为N。,从而降低 水体中的含氮量,减轻水体富营养化,D正确。] K..②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl。装 13.C [A.葡萄酒中的乙醇能被酸性高酸钾溶液氧 置①中浓盐酸换成H。O。溶液,制备氧气时不需要加 化,对SO。的检测有干扰,选项A错误;B、亚碗酸 热,MnO。作催化剂,故A错误;Cl。有毒,不能排放到 在空气中易被氧化,大气中的CO。能与Ba(OH)。落 环境中,则②中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的 Cl.,故B正确;③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液, 液形成沉淀,对SO。的检测有干扰,选项B错误; 利用Cl。与NaOH溶液反应制备NaClO,故C错误; C.氢水吸收SO生成(NH)SO或NH.HSO. 反应结束后,关闭K。,多余的NH。可收集在④中,但两 (NH)。SO。或NH.HSO。与疏酸反应能产生SO 导管无“短进长出”而使气体不纯,故D错误。] SO。 可以循环使用,选项C正确;D.石灰石吸收 8.A [装置I内铜和浓硝酸反应制NO不需要加热, SO。,需要在高温下才能进行,选项D错误。] III内铜和浓疏酸反应制SO。需要加热,A错误;装置 14.A [A项,稻壳灰来源广泛,价格低廉,活性炭具有 吸附性,有较高的经济价值,正确;B项,操作A为过 II内SO。被NO。氧化为SO。,制备三氧化疏(SO。)的 原理为NO+SO-NO+SO,B正确;NO、SO 滤,操作B为蒸发浓缩,是两种不同的操作,错误;C 具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,C正确;水会和红棕色 项,二氧化硅中硅元素的化合价是十4价,硅酸纳中 NO.反应得到硝酸和NO而褪色,D正确。] 硅元素的化合价也是十4价,所以该流程中硅元素的 9.D [氧水中存在次氢酸,次氢酸具有漂白作用,也可 化合价没有发生改变,错误;D项,反应器中发生的 以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化疏的漂白 反应为SiO。+2NaOH-Na。SiO.+HO,此反应 性,故A错误;二氧化碗疏易溶于水,比较理想的反应物 没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应, 质是亚疏酸纳固体和浓疏酸,故B错误;C装置中产 错误。] 生的白色沉淀为BaSO,故C错误;检查装置中A、B 15.解析:(1)①尿素[CO(NH)。]水溶液热分解为NH 两部分的气密性,进行的操作是:关闭弹惫夹a,打开 和CO。,结合原子守恒配平书写化学方程式;②反应 弹策夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长 器中NH。还原NO。生成氮气和水,根据得失电子守 导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式;③SO。在 柱,说明该装置A、B部分气密性良好,故D正确。] O. 作用下与NH、HO反应形成(NH)。SO.此反 10.B[据图可得,a为HNO,b为NO或NO,c为 应中SO。是还原剂,氧气是氧化剂,结合得失电子守 NO.d为N。,e为NH,f为HS,g为S.h为$O,i 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式;④涉及反 为HSO,j为HSO,k为SO,由此分析回答。A. 应为2NH+HSO.(NH.)SO,2NaOH+ b为NO或N。O.c为NO.h为SO,k为SO,NO HSO.-Na2SO.十2HO,由方程式可知 为红棕色气体,且标准状况下为液体,而SO。在标准 n(NaOH)十n(NH)一2n(HSO),以此计算;(2)① 状况下为固体,A错误;B.h、i均可以在一定条件下 由图a可知储存NO.的物质是BaO;②第一步反应 与f反应,反应的化学方程式分别为SO。十2Hs 中H。被氧化生成水,化合价由0价升高到十1价, -3S +2HO,HSO(浓)+HS--s+ Ba(NO)。中的N元素化合价由十5价降低到一3 答案-12 创新示范卷·参考答案 价,生成氢气,结合得失电子数目相等计算;③在有 的NO。和O。的总体积,设烧瓶中恰好完全反应的 氧条件下15NO与NH。以一定比例反应时,得到的 NO。 和O。 的总体积为V,则溶液浓度为 笑气几乎都是1NNO,由N元素守恒可知1NO与 NH:应为1:1,结合得失电子相等配平。 。 22.4× mol·L-1,即 (1)①尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH:和 V CO.,反应物为尿素和水,生成物为氢气和二氧化碳, c(HNO)~0.036 mol·L-1。 反应的化学方程式为:CO(NH)。+HO2NH。1 答案:(1)CaO+NH。·HO--NH+Ca(OH) (2)c +CO。;②NH:在催化剂作用下还原NO。生成氮 (3)混合气体颜色变浅 气和水,反应的化学方程式为8NH。十6NO (4)缺少尾气处理装置 催化剂 -7N。+12H。O;③SO在O作用下与NH (5) (进气管短,出气管长 H.O反应形成(NH)SO,此反应中SO。是还原 剂,氧气是氧化剂,反应的化学方程式为2SO。十O +4NH。+2H。O--2(NH)SO;④涉及反应为 (6)观察气泡的生成速率,控制混合气体的比例 2NH:+H.SO -(NH)SO..2NaOH+HSO (7)0.036 -NaSO.+2HO,反应中n(HSO)-V. ×cx 17.解析:装置甲制备二氧化碗,装置丙利用SO。和 10-mol,n(NaOH)-V。Xc。×10-mol,由方程式 Na。CO、NaS反应制备Na。SO,据此分析。 可知n(NaOH)十n(NH)-2n(H。SO).则n(NH) (1)由图所示,仪器a的名称为恒压滴液漏斗;亚疏酸 -(2V ×c.x10-3-Vxcx10-)mol,则m[CO 钢和浓疏酸发生复分解反应生成SO。,其反应的化 (NH。):]-x(2Vxc1×10-3-Vxcx10-)mol 学方程式为NaSO。+HSO.(浓)-Na。SO。+ SO.+HO; X60g/mol-(0.06Vc-0.03Vc2)g,承素溶液中溶质 $0.06CV-0.03cV2100%= (2)该反应中涉及二氧化疏气体,所以实验结束之后 继续通氮气的目的是排尽装置内的二氧化疏,使其 的质量分数是 全部被氢氧化钢溶液吸收,防止污染空气; 6c.V1-3c2V2%;(2)①由图示可知BaO和NO.反应 (3)①疏化钟和碳酸纳在水中都可以发生水解,使溶 液显碱性,HS的第二步电离比碳酸的第二步电离 生成Ba(NO。).Ba(NO。)。再还原为N,则储存 程度更小,所以S{②}一水解程度更大,使溶液呈碱性的 NO. 的物质为BaO;②第一步反应中H。被氧化生 主要原因是S2一的水解,其水解的离子方程式为: 成水,化合价由0价升高到十1价,Ba(NO)。中的N S2-+HO-HS-+OH: 元素化合价由十5价降低到一3价,生成氢气,则 ②“稍后又再次出现微量浑浊”是由于通入的SO。溶 1molBa(NO。)。生成氛气转移16mol电子,参加反 于水使溶液呈酸性,而疏代碗酸钢在酸溶液中会发 生反应,生成的S使溶液变浑浊,反应的离子方程式 为$O+2HSO -s+sO。△+HO 与Ba(NO。)。的物质的量之比是8:1;③在有氧条 +2HSO: 件下15NO与NH。以一定比例反应时,得到的笑气 ③S单质在含乙醇的水溶液中析出时,颗粒更小,可 几乎都是15NNO,由N原子守恒可知15NO与NH 以增大碗和亚疏酸钢的接触面积,增大反应速率,使 应为1:1,可知反应的化学方程式为415NO十4NH 催化剂15NNO+6H:0。 反应更充分,所以在制备时,在丙中会加入少量 +3O= 乙醇; ④继续升高温度,二氧化疏溶解度下降,溶液中的二 氧化疏浓度降低,所以速率减慢; 催化剂 (4)由反应方程式可得关系式:IO~3~6SO,则 ②8NH+6NO,- -7N。+12H0 ③2SO2 15.00 mL.NaSO 溶液中NaSO; 的物质的量为 +O.+4NH+2HO--2(NH)SO 0.025L×0.0100mol·L-1×6,则该产品的纯度为 ②8:1 5.0g 100% ③415NO+4NH+3O 4 6 -70%。 答案:(1)恒压滴液漏斗 16.解析:(1)将浓氮水滴入生石灰中,发生反应:Ca0十 NaSO+HSO(浓) NH·HO-NH+Ca(OH),放出氛气。 NaSO+SO+HO (2)干燥氢气只能用碱石灰,干燥二氧化氮可用五氧 (2)排尽装置内的二氧化疏,使其全部被氢氧化钟溶 化二磷固体或无水氛化。(3)如果能反应,消耗 液吸收,防止污染空气 (3)①s+HO-→HS+OH ②S NO。使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH。 ③加人 NO。均能污染空气,所以与它们相关的实验均应有 乙醇后,析出的S单质颗粒更小,分布均匀,增大了 尾气处理装置。(5)O、NO。的密度比空气的大,故 接触面积,加快反应速率 ④温度升高,二氧化疏溶 应进气管短,出气管长。(6)观察气泡的生成速率, 解度下降,溶液中的二氧化疏浓度降低,所以速率减 控制混合气体的比例。(7)烧瓶中充满溶液,反应 慢(4)79% 4NO.+O+2HO-4HNO;恰好发生,HNO的 18.解析:(1)Na。S和CuSO。溶液反应生成疏化铜和碗 物质的量是恰好完全反应的NO。和O。(体积比为 酸纳,反应的离子方程式是S{-+Cu②--CuS。 (2)根据题干资料:Na2S能与S反应生成Na2S., Na.S.与酸反应生成S和H.S,取少量溶液B,滴加 答案-13 化学 BaCl溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经 检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体 素化合价为十4价,疏酸钟中碗元素化合价为十6 (H.S),说明B溶液中含有Na。S.,Na。S.与酸反应 生成S和H。S,由于沉淀增多对检验造成干扰,另取 价,碗化纳中碗元素化合价为一2价,根据反应可知 少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后, Na。SO。发生歧化反应,其中的S元素化合价既可升 滴加BaCl。溶液,产生白色沉淀,可证实分解产物中 高也可降低,能从十4价降为一2价,也应该可以从 十4价降到0价生成磁单质。 含有SO{}。(3)①实验可证实来源1不成立。根据 答案:(1)s-+Cu②+--CuS 来源1分析,溶液2为HSO。溶液,向溶液2中加入 少量KMnO.溶液,H。SO。具有还原性,酸性条件下 (2)滴加BaCl。溶液,产生白色沉淀 KMnO具有强氧化性,二者混合后发生氧化还原反 (3)①向溶液2中加入KMnO.溶液,溶液没有褪色 应,KMnO.溶液应该褪色,但得到的溶液仍为紫色, ②盐酸中C1元素化合价为一1价,是C1元素的最低 说明溶液B中不含Na。SO。,即来源1不成立。②不 价,具有还原性,会与KMnO.溶液发生氧化还原反 应,使KMnO.溶液褪色,干扰实验现象和实验结论 能用盐酸代替疏酸的原因是盐酸中Cl元素为一1 ③$-+2H --Hs+(x-1S 价,是Cl元素的最低价,具有还原性,会与KMnO 溶液发生氧化还原反应,使KMnO.溶液褪色,干扰 实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有 Na。SO。发生歧化反应,其中的S元素化合价既可升 NaS.,加酸反应生成S,反应的离子方程式为:S2 高也可降低,能从十4价降为一2价,也应该可以从 +2H -HS十(x-1)S。(4)根据已知资 十4价降到0价生成疏单质 创新示范卷(六) 选择题答案速查 10 110 题号 8 12 0 13 14 答案 D D C D D A C C 4.C [A.C。和C。之间的相互作用是分子间作用力,A 1.C [A.过氧化纳是离子化合物,电子式是Na [:O 正确;B.三氢甲炕俗称氧仿,其化学式为CHCl。,B正 .. 确;C.由流程图可知,“杯酸”与C。。形成超分子,而“杯 :O:]2-Na ,A错误;B.HO中氧原子的成键电子 盼”与C。不能形成超分子,C错误;D.杯酸分子存在 笨环结构,故既存在。键,又存在大π键,D正确。] 对数是2,孤电子对数是2,价层电子对数为4,根据价 5.A [W、X、Y、乙为短周期主族元素且原子序数依次 层电子对互斥理论,其空间结构为V形,B错误; 增大,X、乙同主族,根据化合物中价键可知乙为十6 C.H。O。中H显十1价,根据化合物中各元素正负化 价,故Z为S.X为O,Y原子的最外层电子数与W原 合价的代数和为0,可计算出0的化合价为一1,C正 子的核外电子总数相等,W形成3个价键,且原子序 确;D.NaOH中O和H之间是共价键,D错误。] 数小于O,为N,则Y为F,据此分析。由以上分析可 2.D [A项,NaC1是离子化合物,Na 与C1之间以离 知,W为N,X为O.Y为F,Z为S。A.同一周期元 子键结合,其电子式为:Na [:Cl:1,A错误; 素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但 B项,SO。中的中心S原子的价层电子对数为2十 第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素,同 6-2×2-3,含有1个孤电子对,S原子为sp{杂化, 一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小, 则第一电离能W XZ,选项A正确;B.F的非金属 VSEPR模型为平面三角形,不是四面体形,B错误; 性最强,不存在最高价含氧酸,选项B错误;C.氢气和 C项,ppo键电子云轮廊图为C 水分子之间都存在氢键,但水分子之间形成氢键更 ,C错误: 多,水的沸点更高,即最简单氢化物的沸点WX,选 D项,CO}一的中心C原子的价层电子对数为3十 项C错误;D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的 4+2-2×3二3,C原子上不含有孤电子对,其空间结 稳定性越强,非金属性FON,则气态氢化物的稳 定性Y>X>W,选项D错误。] 构模型是平面三角形,D正确。] 6.C [A项,由元素周期律可知同周期从左到右,电负 3.A [X存在不含中子的核素,则X为H,基态Y原子 性增大,从上到下电负性减小,电负性:H~C。N,故 s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍,其核外电 A正确;B项, 子排布式为1s^{2s^22p,则Y为B,基态Z、W原子的未 中N原子形成两个。键,孤电子对 成对电子数相等,则乙为C,W为O.短周期主族元素 中M原子半径最大,M为Na。A.同一周期元素的第 数为1,N的价层电子对数为3,采用sp^{}杂化,故B正确 一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第 IlIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素 Y为B,Z为C,属于同周期元素,则第一电离能:C B,故A项正确;B.W为O.M为Na,二者形成的离 子,电子层结构相同,原子序数越小,离子半径越大, 故离子半径:O②Na ,故B项错误;C.乙为C.W 为O,简单氢化物为CH、H。O,H。O分子间能形成氢 中都有双键,故D正确。] 键,则简单氢化物沸点:H。OCH。,故C项错误;D. X为H,乙为C,形成的化合物为怪类,不易溶于水,故 7.D [由题干信息可知,乙原子最外层电子数是电子层 D项错误。] 数的3倍,故Z为O;根据多孔储氢材料前驱体结构图 答案-14创新示范卷（五） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是 ( A.太阳能电池的主要材料是SiO2 B.新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低 尔 C.“84”消毒液可与“洁厕灵”（盐酸）混合使用 D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆 2.已知某物质X能发生如下转化： ☒÷四÷z智 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A.若X为C,则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B.若X为S,则A为硫酸 C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 中 D.X一定是非金属单质或非金属氢化物 3.(2025·潍坊模拟)应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是 20滴 稀盐酸 0.1 mol-L" 0.1 mol-L- NaCI溶液 Nal溶液 藏石灰NH,C固体P,O, CaCO,NaHCO,Na:SiO 100.1 mol-L 湿润的盖色 显润的酚阳 -NaOH溶液 饱和溶液饱和溶液 AgNO溶液 石蕊试纸 试纸 FeSO溶液 图1 图2 图3 图4 如 A.用图1装置，可证明非金属性：C>C>Si B.用图2装置，可证明：Kp(AgID<Ksp(AgCI) C.用图3装置，检验氯化铵受热分解产物 D.用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀 4.下列关于某短周期元素的“价-类”二维图的说法错误的是 A.X一定含有氧元素 B.H一定是I的酸酐 C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清 含氧酸 单质氢化物 物质 D.G可以与E在常温下反应得到F 化 类别 5.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A.b可与f反应生成a 化合价 B.b既可被氧化，也可被还原 +d C.酸雨包括e→d的转化 D.d的浓溶液与Cu反应可生成c 2 氧化物 物质类别 5-1 6.由下列实验事实得出的结论正确的是 ( A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐 B.由Si0,十2C商温si+2C0+可知，碳的非金属性强于硅 C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 7.实验室用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气 浓盐酸 NH CI 和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确 和碱石灰 的是 () MnO. A.将装置①中浓盐酸换成H2O2溶液，也可用于制备 氧气 B.②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C.③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D.当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3 8.已知：三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃，具有很强的氧化性和挥发性。 五 门-注射器1启注射器2 如图是快速制备三氧化硫的实验装置图，其中装置I和Ⅲ中都加入了金 属铜，下列说法不正确的是 () A.装置I和Ⅲ都需要加热 B.本实验制备三氧化硫(SO3)的原理为NO2十SO2一NO+SO3 制备二 C.连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管 制备二 氧化硫图W Ⅲ 浓氢氧化 D.实验结束后，往反应器中滴加水，瓶内红棕色逐渐褪去 氧化氯反应器 钠溶液 9.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确 的是 N2- 尾气处 弹簧夹a: 弹簧夹b 1.0mo理装置 蓝色石目 FeC1和 BC混氯水 饱和 蕊溶液进 合液 B C D A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物：C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2十SO2十H2O FeCl BaSO3↓+2HCI D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气 泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好 10.(2025·安徽百师联盟高三联考)部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说 法正确的是 () 含N物质 含S物质 酸 氧化物 单质 氢化物 化合价5+4+2 -20 +4+6化合价 A.b、c、h、k在标准状况下均为无色气体 B.f与hj的浓溶液均可反应生成g C.工业上制备a的路线为d→c→b→a D.e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型 5-2 11.(2025·江淮十校一模)某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆 底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是 () 过氧化氢 酸 浓 二氧化锰 硫 铜片 酸 A.G装置中虚线上导管实线图应是左高右低 B.可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例 C.H装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D.实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036mol·L1(保留两位有效数字) 12.水生生物参与氮循环过程示意图如图所示。 蛋白质 NH,② NH,OH、④ NOi、NOi 细胞质 ③ 0o000 壁膜间隙© NHi NH4@一N 下列说法正确的是 A.NH2OH与N2H4分子中N原子的杂化类型、共价键类型均完全相同 B.反应②③⑥中N元素皆被氧化 C.NO2→N2与N2H4→N2过程中转移电子的数目相同 D.水生生物的氨循环，既可以为其他生物提供营养物质，又可以减轻水体富营养化 13.(2025·历城二中高三月考)食品、大气、工业尾气中S02均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是 () A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D.石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CSO3,再经氧化可用于生产石膏 14.水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图 是用稻壳灰(Si02:65%70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工艺流程： NaOH溶液 反 N,SiO,稀溶液操作B高浓度 壳 操作A 水玻璃 器 滤渣 洗涤 活性炭 下列说法正确的是 ( A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B.操作A与操作B完全相同 C.该流程中硅元素的化合价发生改变 D.反应器中发生的反应为氧化还原反应 5-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(2025·宁阳一中高三检测)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下 的NO排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿煮水溶液 氧化处理后的尾气一一→→ →→N1.H,0 N0,0等 尿素热分解 SCR催化反应器 ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式： ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学 方程式表示(NH4)2SO4的形成： ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下：取ag 尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c mol·L1H2SO4溶液吸收完 全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 (2)NSR(NO储存还原)工作原理：NO,的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 还原尾气N,H,0 储 51015202530 图b ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOz的储存和还原。储存NOz的物质是 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示 该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比 是 0 ③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在 有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方 催化剂 程式补充完整： 15NNO+H2O 16.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质 探究I:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 浓氨水 生石灰 (1)A装置中制取NH3反应的化学方程式是 5-4 (2)甲、乙分别是 (填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰，无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 过氧化氢会 浓 溶 硝 浓硫酸 铜月 二氧化锰一 G (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2;干燥NO2、O2; (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物 质的量浓度为 mol·L一1（保留两位有效数字）。 17.(15分)(2025·江准十校高三模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性， 遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制备装置图如图 (加热和夹持装置略)： NaSOr NaCO、Nas NaOH溶液 混合溶液 甲 乙 丙 已知：i.2Na2S+3SO2—2Na2SO3+3S￥，Na2S03+S-Na2SzO。 ⅱ.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 Ⅲ.几种常见弱酸电离常数如表。 弱酸 H2S03 H2S H2COs 电离平衡常 Km1=1.54X10-2 K1=1.1×10-7 Km1=4.5×10-7 数(25℃) K2=1.02X10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka2=4.7×10-1 (1)仪器a的名称为 :甲中发生反应的化学方程式为 (2)反应结束后，通入N2的作用是 (3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2：1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备 过程中，向丙中通入SO2,澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停 止通入SO2,溶液经分离可得Na2S2O3。 ①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)。 ②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊'成分是 (填化学式)。 ③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是 5-5